实验化学训练题1.docx
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实验化学训练题1
1．CoxFe3﹣xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉．工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3﹣xO4的主要步骤如下：
FeSO4FeOOHFe2O3Fe3O4CoxFe3﹣xO4
回答下列问题：
（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH．生成FeOOH的化学方程式为 ．
（2）步骤②将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3．实验室完成该操作需要下列仪器中的 （填字母）．
a．蒸发皿 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．酒精灯
（3）步骤③通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4．通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为 ．
（4）步骤④加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品．检验粗产品是否洗涤干净的实验操作和现象是 ；后发现滤液浑浊，请写出原因（一点即可） ．
（5）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的+2价和+3价的氧化物）制备CoSO47H2O晶体．已知在酸性条件下不稳定极易变成两价钴离子，下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Co2+
6.9
9.4
请完成下列实验步骤（可选用的试剂：
H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：
①用N﹣甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝．
② ．
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤．
④ ．
⑤将Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、 （填实验步骤），得到CoSO47H2O晶体．若欲再提纯，可以通过 （填实验步骤）．
2．对氯苯甲酸是一种药物中间体，可用对氯甲苯为原料，通过高锰酸钾氧化法制备．反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
有关化合物的物理性质如下表：
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cmˉ3
颜色
水溶性
对氯甲苯
7.5
162
1.07
无色
难溶
对氯苯甲酸
243
275
1.54
白色
微溶
对氯苯甲酸钾
具有盐的通性，属于可溶性盐，溶解度随温度升高而增大
实验步骤：
①在规格为250mL的三颈烧瓶（装置A）中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；
②如图安装好装置，在分液漏斗（装置C）中加入6.00mL对氯甲苯，加热至93℃时，逐滴滴入对氯甲苯；
③控制温度在93℃左右，反应2h后，过滤，洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化；
④加热浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤滤渣，干燥后称量其质量为wg．
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是 ．
（2）下列有关实验的说法不正确的是
A．量取6.00mL对氯甲苯可选用25mL碱式滴定管
B．装置B中水流方向可从b口进a口出
C．控制温度在93℃左右，最好采用水浴加热
D．取步骤④最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴入BaCl2溶液，可检验
滤渣是否洗涤干净
（3）步骤②中对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，理由是 ．
（4）步骤③中过滤的目的是 ，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验
现象是 ．
（5）洗涤滤渣最合适的洗涤剂，步骤③是 ，步骤④是 ．
A．乙醇B．冷水C．热水D．滤液
（6）若用M1表示对氯甲苯的式量、M2表示对氯苯甲酸的式量，则本实验产率的计算表达式为 （不要求计算）．
3．“凯氏定氮法”是测定化合物或混合物中总氮量的一种方法．近来，尿素化肥“金坷垃”在互联网上爆红．红星中学的化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定化肥“金坷垃”中的实际尿素含量，已检验它是否确实有网上所说的神奇功效．
实验流程如下：
金坷垃
（NH4）2SO4溶液
NH3
（NH4）2B4O7溶液→用标准盐酸滴定
步骤：
①取10.00g“金坷垃”尿素[CO（NH2）2]化肥溶于水，定容至100mL；
②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到的金坷垃水溶液和辅助试剂，加热充分反应；
③将反应液转移到大试管中；
④按如图2装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol•L﹣1盐酸标准液滴定；
⑥重复实验操作．
数据记录如表1：
表1
实验编号
样品和辅助试剂
消耗盐酸体积（mL）
1
10.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸
33.45
2
10.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸
33.90
3
10.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸
33.50
4
x
回答下列问题：
（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为 ．
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是 （填仪器名称），长导管的作用是 ．
（3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为 ，理由是 ．
（4）通过计算可得“金坷垃”化肥中的氮含量为 克/每千克化肥（用含x的代数式表示，要求化简）．我国农业用尿素的标准为：
表2
级别
优等品
一等品
合格品
总尿素含量%≥
46.4
46.2
46.0
总尿素含量低于46.0%的为不合格品．若x=2.77，则根据上述测定，可以确定“金坷垃”尿素化肥属于 级别．
4．过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：
CO（NH2）2+H2O2
CO（NH2）2•H2O2．过氧化尿素的部分性质如下：
分子式
外观
热分解温度
熔点
溶解性
CO（NH2）2•H2O2
白色晶体
45℃
75～85℃
易溶于水、有机溶剂
合成过氧化尿素的流程如图1及反应装置图如图2：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 ；冷凝管中冷却水从 （填“a”或“b”）口出来；
（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是 ．
（3）搅拌器是否可用铁质材料 （填“是”或“否”），原因是 ；
（4）步骤①宜采用的操作是 ．
A．加热蒸发B．常压蒸发C．减压蒸发
（5）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是 ．
（6）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol•L﹣1H2SO4，用0.2000mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为 ；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
1．CoxFe3﹣xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉．工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3﹣xO4的主要步骤如下：
FeSO4FeOOHFe2O3Fe3O4CoxFe3﹣xO4
回答下列问题：
（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH．生成FeOOH的化学方程式为 4FeSO4+8NaOH+4FeOOH+4Na2SO4+2H2O ．
（2）步骤②将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3．实验室完成该操作需要下列仪器中的 cde （填字母）．
a．蒸发皿 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．酒精灯
（3）步骤③通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4．通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为 除去空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸 ．
（4）步骤④加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品．检验粗产品是否洗涤干净的实验操作和现象是 取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净 ；后发现滤液浑浊，请写出原因（一点即可） 玻璃棒抵住滤纸时滤纸破裂、原液液面高于滤纸边缘 ．
（5）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的+2价和+3价的氧化物）制备CoSO47H2O晶体．已知在酸性条件下不稳定极易变成两价钴离子，下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Co2+
6.9
9.4
请完成下列实验步骤（可选用的试剂：
H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：
①用N﹣甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝．
② 用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入过量H2O2 ．
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤．
④ 向③所得滤液中加入NaOH溶液，调节pH至9.4，过滤，洗涤得到Co（OH）2沉淀 ．
⑤将Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、 冷却结晶 （填实验步骤），得到CoSO47H2O晶体．若欲再提纯，可以通过 重结晶 （填实验步骤）．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】
（1）由题目信息，二价Fe被氧化为三价Fe，可知该反应的反应物为FeSO4、NaOH和O2，产物为FeOOH，同时生成Na2SO4，书写配平方程式；
（2）加热固体用坩埚，与其配套的有泥三角、三脚架、坩埚钳、酒精灯等；
（3）氢气易燃，在有氧气存在下加热会发生爆炸，故先用氮气排尽空气；
（4）取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，检验是否含有硫酸根离子；根据过滤的注意事项分析滤液浑浊的可能原因；
（5）第①分离出LiCoO2粗品，第②应用硫酸溶解粗品，用双氧化水把生成的杂质亚铁离子氧化为铁离子，可以用双氧化水；第③沉淀除去铁离子，得到纯净的溶液，第④应得到Co（OH）2沉淀，应加入氢氧化钠溶液调节pH≥9.4，使钴沉淀完全，第⑤将Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到纯净物，对杂质溶解非常大或者非常小的可用重结晶进行提纯．
【解答】解：
（1）由题目信息，二价Fe被氧化为三价Fe，可知该反应的反应物为FeSO4、NaOH和O2，产物为FeOOH，同时生成Na2SO4，配平书写方程式为：
4FeSO4+8NaOH+O24FeOOH+4Na2SO4+2H2O，
故答案为：
4FeSO4+8NaOH+O24FeOOH+4Na2SO4+2H2O；
（2）加热固体用坩埚，与其配套的有泥三角、三脚架、坩埚钳、酒精灯等，
故选：
cde；
（3）氢气易燃，在有氧气存在下加热会发生爆炸，故先用氮气排尽空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸，
故答案为：
排尽装置中的空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸；
（4）产品洗涤不干净，会附着硫酸盐，检验洗涤滤出液中是否含有硫酸根离子判断是否洗涤干净，检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是：
取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净．过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是：
滤纸破损、液面高于滤纸边缘，液体从漏斗和滤纸间的缝隙流下，还可能是承接滤液的烧杯不干净，
故答案为：
取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净；玻璃棒抵住滤纸时滤纸破裂、原液液面高于滤纸边缘（合理即可）；
（5）②：
第①分离出LiCoO2粗品，第③得CoSO4溶液，并沉淀除去铁离子，故第②应用硫酸溶解粗品，且需把生成的杂质亚铁离子氧化为铁离子，可以用双氧化水；
故答案为：
用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入过量H2O2；
④：
第③得到纯净的溶液，第④应得到Co（OH）2沉淀，应加入氢氧化钠溶液调节pH≥9.4，使钴沉淀完全，并洗涤、干燥得到纯净物；
故答案为：
向③所得滤液中加入NaOH溶液，调节pH至9.4，过滤，洗涤得到Co（OH）2沉淀．
⑤：
制CoSO47H2O晶体包含的主要实验操作步骤是：
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，若欲再提纯，因杂质含量小，可以通过重结晶再提纯，
故答案为：
冷却结晶；重结晶．
【点评】本题考查CoxFe3﹣xO4的制备，涉及沉淀的生成、化学实验等，需要学生具有扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力，题目难度中等．
2．对氯苯甲酸是一种药物中间体，可用对氯甲苯为原料，通过高锰酸钾氧化法制备．反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
有关化合物的物理性质如下表：
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cmˉ3
颜色
水溶性
对氯甲苯
7.5
162
1.07
无色
难溶
对氯苯甲酸
243
275
1.54
白色
微溶
对氯苯甲酸钾
具有盐的通性，属于可溶性盐，溶解度随温度升高而增大
实验步骤：
①在规格为250mL的三颈烧瓶（装置A）中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；
②如图安装好装置，在分液漏斗（装置C）中加入6.00mL对氯甲苯，加热至93℃时，逐滴滴入对氯甲苯；
③控制温度在93℃左右，反应2h后，过滤，洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化；
④加热浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤滤渣，干燥后称量其质量为wg．
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是 冷凝管 ．
（2）下列有关实验的说法不正确的是 AB
A．量取6.00mL对氯甲苯可选用25mL碱式滴定管
B．装置B中水流方向可从b口进a口出
C．控制温度在93℃左右，最好采用水浴加热
D．取步骤④最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴入BaCl2溶液，可检验滤渣是否洗涤干净
（3）步骤②中对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，理由是 减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率 ．
（4）步骤③中过滤的目的是 除去MnO2 ，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是 产生白色沉淀 ．
（5）洗涤滤渣最合适的洗涤剂，步骤③是 C ，步骤④是 B ．
A．乙醇B．冷水C．热水D．滤液
（6）若用M1表示对氯甲苯的式量、M2表示对氯苯甲酸的式量，则本实验产率的计算表达式为
×100% （不要求计算）．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】一定量的对氯甲苯和适量KMnO4在93℃反应一段时间后停止反应生成对氯苯甲酸钾和二氧化锰，二氧化锰不溶于水，加入稀硫酸酸化，生成对氯苯甲酸，对氯苯甲酸属于可溶性盐，加热浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤滤渣得对氯苯甲酸，
（1）根据仪器的图形判断；
（2）A．对氯甲苯是一种优良的有机溶剂，对橡胶制品有明显的溶解腐蚀作用；
B．冷凝管应该是逆向通水；
C．水浴加热受热均匀；
D．因加入稀硫酸酸化，可能含有硫酸根离子，根据检验硫酸根离子的方法；
（3）少量逐滴加入对氯甲苯可减少对氯甲苯的挥发，从而提高原料利用率；
（4）二氧化锰不溶于水，过滤可除去；对氯苯甲酸钾与稀硫酸反应生成对氯苯甲酸，对氯苯甲酸微溶于水，是白色沉淀；
（5）根据趁热过滤得到对氯苯甲酸钾以及对氯苯甲酸经冷却结晶得到；
（6）根据关系式：
～
来计算．
【解答】解：
（1）由仪器的图形可知，B为冷凝管；
故答案为：
冷凝管；
（2）A．对氯甲苯是一种优良的有机溶剂，对碱式滴定管上橡胶制品有明显的溶解腐蚀作用，故A错误；
B．冷凝管应该是a进水b出水，使水与冷凝物充分接触，故B错误；
C．控制温度在93℃左右，最好采用水浴加热，溶液受热均匀，故C正确；
D．因加入稀硫酸酸化，可能含有硫酸根离子，所以取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴入BaCl2溶液，可检验滤渣是否洗涤干净，故D正确；
故选AB．
（3）步骤②中对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，理由是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率；
故答案为：
减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率；
（4）对氯甲苯和适量KMnO4反应生成对氯苯甲酸钾和二氧化锰，二氧化锰不溶于水，步骤③中过滤的目的是除去MnO2，滤液中加入稀硫酸酸化，对氯苯甲酸钾与稀硫酸反应生成对氯苯甲酸，对氯苯甲酸微溶于水，是白色沉淀；可观察到的实验现象是产生白色沉淀；
故答案为：
除去MnO2；产生白色沉淀；
（5）根据趁热过滤得到对氯苯甲酸钾以及对氯苯甲酸经冷却结晶得到，所以洗涤滤渣最合适的洗涤剂，步骤③是热水，步骤④是冷水；
故答案为：
C；B；
（6）6.00mL对氯甲苯完全反应可以得到对氯苯甲酸xg，
则：
：
～
M1M2
6.00×1.07x
解得：
x=
而实验制得wg对氯苯甲酸，所以本实验产率的计算表达式为
×100%；
故答案为：
×100%．
3．“凯氏定氮法”是测定化合物或混合物中总氮量的一种方法．近来，尿素化肥“金坷垃”在互联网上爆红．红星中学的化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定化肥“金坷垃”中的实际尿素含量，已检验它是否确实有网上所说的神奇功效．
实验流程如下：
金坷垃
（NH4）2SO4溶液
NH3
（NH4）2B4O7溶液→用标准盐酸滴定
步骤：
①取10.00g“金坷垃”尿素[CO（NH2）2]化肥溶于水，定容至100mL；
②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到的金坷垃水溶液和辅助试剂，加热充分反应；
③将反应液转移到大试管中；
④按如图2装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol•L﹣1盐酸标准液滴定；
⑥重复实验操作．
数据记录如表1：
表1
实验编号
样品和辅助试剂
消耗盐酸体积（mL）
1
10.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸
33.45
2
10.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸
33.90
3
10.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸
33.50
4
x
回答下列问题：
（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为 （NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl ．
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是 圆底烧瓶 （填仪器名称），长导管的作用是 作为安全管，防止装置中压力过大而发生危险；防止冷却时发生倒吸 ．
（3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为 10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 ，理由是 空白、等量对照以消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差 ．
（4）通过计算可得“金坷垃”化肥中的氮含量为 117.67﹣3.5x 克/每千克化肥（用含x的代数式表示，要求化简）．我国农业用尿素的标准为：
表2
级别
优等品
一等品
合格品
总尿素含量%≥
46.4
46.2
46.0
总尿素含量低于46.0%的为不合格品．若x=2.77，则根据上述测定，可以确定“金坷垃”尿素化肥属于 不合格品 级别．
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【分析】
（1）滴加盐酸（NH4）2B4O7转化为H3BO3，硼的化合价未变化，发生类似复分解反应，还有氯化铵生成；
（2）用水蒸气将NH3吹出，所以加热圆底烧瓶产生水蒸气，进入试管中将生成的氨气吹出；加热产生水蒸气，装置内压强增加，防止装置中压力过大而发生危险，冷却时防止发生倒吸，起安全管作用；
（3）依据编号1、2、3分析可知编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂，实验组与对照组的无关变量的影响是相等的，这样通过空白对照实验，对比实验的结果，排除无关变量的影响，则可认定为是来自实验变量的效果，使实验结果更有说服力；
（4）根据N元素守恒，及滴定反应找出N原子与HCl的关系式，根据关系式计算，注意盐酸的体积取3次滴定的平均值减去xml；若x=2.77得到氮元素含量，转化为尿素含量分析判断，总尿素含量低于46.0%的为不合格品．
【解答】解：
（1）硼的化合价未变化，发生类似复分解反应，反应方程式为（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl，H3BO3为一元弱酸，在水中发生反应H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]﹣+H+．
故答案为：
（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl；
（2）加热圆底烧瓶产生水蒸气，进入试管中将生成的氨气吹出；加热产生水蒸气，装置内压强增加，长导管防止装置中压力过大而发生危险，冷却时防止发生倒吸，起安全管作用，
故答案为：
圆底烧瓶；作为安全管，防止装置中压力过大而发生危险；防止冷却时发生倒吸；
（3）依据编号1、2、3分析可知编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸，空白、等量对照使用目的是消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差，
故答案为：
10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸；空白、等量对照以消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差；
（4）盐酸的体积为
﹣xml=（33.62﹣x）×10﹣3L，
令10ml该液态奶的含氮量的质量为mg，则
2N～（NH4）2B4O7～2HCl
28g2mol
mg0.2500mol•L﹣1×（33.62﹣x）×10﹣3L
所以m=3.5（33.62﹣x）×10﹣3g，
100ml中即10.0g含氮量3.5（33.62﹣x）×10﹣3g×
=35（33.62﹣x）×10﹣3g
含氮量的质量=35（33.62﹣x）×10﹣3×
g/Kg=117.67﹣3.5x，
若x=2.77，则肥中的氮含量117.67﹣3.5×2.77=107.975g/1000g
100g含氮元素10.7975g，转化为尿素质量含量=
×
×60g/mol=23.1g，则尿素含量＜46%，是不合格品，
故答案为：
117.67﹣3.5x；不合格品．
4．过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：
CO（NH2）2+H2O2
CO（NH2）2•H2O2．过氧化尿素的部分性质如下：
分子式
外观
热分解温度
熔点
溶解性
CO（NH2）2•H2O2
白色晶体
45℃
75～85℃
易溶于水、有机溶剂
合成过氧化尿素的流程如图1及反应装置图如图2：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 三颈烧瓶 ；冷凝管中冷却水从 b （填“a”或“b”）口出来；
（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是 防止双氧水和过氧化尿素分解 ．
（3）搅拌器是否可用铁质材料 否 （填“是”或“否”），原因是 铁和双氧水反应生成铁离子，促进双氧水分解 ；
（4）步骤①宜采用的操作是 C ．
A．加热蒸发B．常压蒸发C．减压蒸发
（5）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是 沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没晶体表面，静置待水自然流下，重复操作2﹣3次 ．
（6）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol•L﹣1H2SO4，用0.2000mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2
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