人教版度九年级上学期第一次质量检测化学试题D卷.docx
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人教版度九年级上学期第一次质量检测化学试题D卷
人教版2019-2020年度九年级上学期第一次质量检测化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列说法不合理的有 （）
①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律
②降低可燃物的着火点是灭火的途径之一
③用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同
④铁制品在潮湿的空气中比在干燥的空气中易生锈
A．1条
B．2条
C．3条
D．4条
2.同学在配制食盐溶液时，发现所得溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是（）
A．称取食盐固体的质量偏大
B．倾倒称量好的食盐时，有部分固体洒落在桌面上
C．量筒在量取水的时候，视线俯视量筒内液体读数
D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量液体溅出
3.下列有关叙述中，正确的是（）
A．20℃，100g水中加入36gNaCl，没有固体析出，那么所得的溶液一定是不饱和溶液
B．NaCl饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了
C．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出
D．在同一温度下，NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
4.类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是
A．室温下，氯化钠溶液PH=7，同理PH=7的溶液是氯化钠溶液
B．CH4充分燃烧生成H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H元素
C．—定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质
D．CaO与水反应生成Ca（OH）2，同理Na2O与水反应生成NaOH
5.欲将某温度下的硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（）
A．加入硝酸钾晶体
B．加水
C．降低温度
D．恒温蒸发水分
6.实验室有25%的较浓盐酸，密度为1.1g/mL，要用它和蒸馏水为原料来配置220g5%的稀盐酸，请计算需要量取较浓盐酸的体积为（）
A．28mL
B．35mL
C．40mL
D．44mL
7.下列实验的现象与对应结论均正确的是（）
选项
操作
现象
结论
A
用浓硫酸在白纸上写字
白纸变黑甚至穿孔
浓硫酸有强烈的吸水性
B
在灼热的CuO中通入CO
黑色粉末变成红色
CO具有还原性
C
在装双氧水的试管中加MnO2
有大量气泡产生
该反应的反应物是H2O2和MnO2
D
在CuSO4溶液中分别插入铁片和银片
银表面有红色物质析出；铁片无变化
金属活动性顺序：
Ag＞Cu＞Fe
A．A
B．B
C．C
D．D
8.下列有关溶液及其性质的说法中错误的是
A．溶液都属于混合物
B．均一、稳定的液体都是溶液
C．溶液中的溶质都是以分子或离子的形式分散的
D．食盐水能导电是因为食盐溶于水生成自由移动的Na+、Cl-
9.在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（）
A．变大
B．变小
C．不变
D．无法判断
10.配制一定质量分数的食盐溶液，会引起食盐质量分数偏小的操作是（）
A．称量完固体食盐时，天平指针向左倾斜
B．用量筒取水时，俯视读数
C．用量筒取水时，仰视读数
D．取已配置好的食盐溶液时，有少量溶液洒在瓶外
11.按如图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则可能的组合是（）
选项
x
y
A
水
氢氧化钠
B
水
硝酸铵
C
硫酸铜溶液
铁
D
稀盐酸
铜
A．A
B．B
C．C
D．D
12.下列对物质的分类正确的是
A．碱—纯碱、烧碱、熟石灰
B．氧化物——蒸馏水、干冰、石灰石
C．混合物一人呼出的气体、高锰酸钾、冰水混合物
D．溶液一生理盐水、可乐饮料、白酒
13.下列说法中正确的是（）
A．均一稳定的液体都是溶液
B．氯化钠和氢氧化钠溶于水温度都不变
C．喝汽水会打嗝说明气体溶解度与温度有关
D．洗涤剂除油污是水溶解了油污
14.实验用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是（）
A．称量NaCl时把它放在托盘天平的右盘
B．将量取的50mL水倒入盛有NaCl的烧杯中
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒
D．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
15.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列分析正确的是
A．三种物质的溶解度：
A>B>C
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1:
2
C．将t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
16.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法中正确的是（）
A．60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，均变成不饱和溶液
B．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180g
C．40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
17.下列实验现象描述正确的是
A．将二氧化硫通入高锰酸钾稀溶液中，溶液褪色
B．敞口放置一段时间的浓盐酸、浓硫酸，质量都会变大
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
D．红磷燃烧产生大量的白色烟雾，放出大量的热，生成白色固体
18.下列有关溶液的说法中，不正确的是
A．溶液都是无色、透明的
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．溶液由溶质和溶剂组成
D．固体的溶解度与温度有关，与溶剂质量无关
19.如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（）
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点
D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
20.在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（）
A．
粗盐称量
B．
粗盐溶解
C．
浊液过滤
D．
蒸发结晶
二、填空题
21.现欲配制70g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，该实验的部分操作如下图所示：
（1）需要称取氢氧化钠的质量是14g（使用了砝码和游码），若称量时出现了右盘高的现象（如图A），接下来的操作应该是___________；
A．向右移动游码 B．左盘中增加氢氧化钠 C．左盘中减少氢氧化钠
（2）若按照图B的方法量取水，会使配制的溶液质量分数______（选填“偏大”或“偏小”）；
（3）D中所贴标签有一项内容不正确，请加以改正___________；
（4）若要将已配好的70g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，稀释成10%的氢氧化钠溶液，需要加水__________g。
22.食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质，低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。
（1）氯化钠中质量分数较大的是_____（填名称）元素。
（2）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为_____。
（3）工业上常用电解食盐水的方法制得烧碱，发生反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+X↑，其中X的化学式为_____。
（4）向氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀，反应的化学方程式为：
_____。
23.写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）石灰水_____。
（2）高锰酸钾溶液_____。
（3）碘酒_____。
（4）食盐水_____。
24.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线
（1）在t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是______
（2）t1℃时，将30ga物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质质量分数是__________（精确到0.1%）；此时若将温度由t1℃升至t2℃，还应再加入a物质_____g才能变成饱和溶液。
（3）t2℃时，向100g的水加入30g的a，现将该溶液蒸发掉50g水后恢复到t2℃，析出的固体质量是_____g。
25.根据下表回答问题：
温度/℃
20
40
60
溶解度
NaCl
36.0
36.6
37.3
KNO3
31.6
63.9
110
（1）60℃，100g水中最多能溶解KNO3的质量为_____。
（2）下列说法正确的是_____（填序号）
A 20℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为31.6%
B 40℃时，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl
C 将40℃时KNO3的饱和溶液降温到20℃，析出32.3gKNO3固体
D 将40℃时NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞KNO3
（3）20℃时，按下列图示操作：
①在溶液A、B、C中，KNO3溶解达到饱和状态的有_____（填字母）
②比较溶液A、B中KNO3的质量分数：
A_____B（填“＞“或”＜”或“＝”）
三、计算题
26.某化学兴趣小组的同学欲测定一份铜和锌混合物中锌的质量分数（铜和稀硫酸不反应），进行了如下实验。
称量一定量铜和锌混合物放入烧杯中再加入100克质量分数为10%的稀硫酸，在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：
（假设匀速进行，烧杯质量25g）
反应时间（m）
2
4
6
8
10
烧杯和剩余物的质量（g）
134.97
m
134.91
134.90
134.90
请计算：
（1）表中“m”为_____g;
（2）该锌混合物中锌的质量分数？
_____（写过程）
27.实验室配制500g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液。
（1）用氢氧化钠固体和水配制溶液，需氢氧化钠固体的质量为____g。
（2）按要求配制好溶液后，取其中100g溶液稀释成溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需加水的质量为____g。
（3）过氧化钠是一种淡黄色固体，能与水发生化学反应，其反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。
现将7.8g过氧化钠投入到100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，完全反应。
求反应后所得溶液的溶质质量分数。
_________（写出计算过程，最后结果精确到0.1%。
）
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
三、计算题
1、
2、
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