高三化学上学期第一次质量检测试题.docx

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高三化学上学期第一次质量检测试题

2020届高三化学上学期第一次质量检测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.《天工开物》曾记载“凡皂（青）、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。

”这里的皂矾是指

A.FeSO4·7H2OB.ZnSO4·7H2OC.Fe2（SO4）3·9H2OD.Fe2O3·nH2O

8.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。

下列有关阿斯巴甜的说法正确的是

A.分子式为C14H20N2O5B.分子中所有原子可能共平面

C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸D.分子中苯环上二氯代物有5种

9.利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯（C2H5OH

C2H4↑＋H2O），并检验乙烯性质的装置如图所示（加热和夹持装置略去），下列对实验现象或操作解释错误的是

10.NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.1L0.5mol·L－1K2HPO2溶液中含PO43－数目为0.5NA

B.30g乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O2分子数为NA

C.利用2ClO2＋2Cl－

2ClO2－＋Cl2生成1molCl2时转移电子数为8NA

D.标准状况下，11.2LBrCH2CH2Rr含极性键数目为3NA

11.2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的科学家，某高能锂离子电池，以LiPF6·SO（CH3）2为电解质，传导Li＋。

电池反应为LixCn＋Li1－xCoO2

Cn＋LiCoO2（Cn为石墨烯）。

以此电池为电源处理含大量K＋、NO3－和SO42－的废水，装置如图所示。

下列说法正确的是

A.X极为阳极，Y极发生还原反应

B.锂离子电池放电时正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2

C.通过膜1的阳离子总数等于通过膜2的阴离子总数

D.若用含Na＋、Cl—和PO43－废水替代上述废水，Y极反应式不变

12.分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。

下列说法错误的是

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B.X、Z可形成具有强氧化性的化合物

C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键D.X、Y、Z的原子半径从大到小为：

Z>Y>X

13.已知：

MOH碱性比NOH强。

常溢下，用HCl分别改变浓度均为0.1mol·L－1的MOH溶液和NOH溶液的pH（溶液体积变化忽略不计），溶液中M＋，N＋的物质的量浓度负对数与溶液的pH关系如图所示，pR＝－lgc（M＋）或－lgc（N＋），下列说法错误的是

A.曲线I表示－lgc（M＋）与pH关系B.溶液中水的电离程度：

Y>X

C.对应溶液中c（Cl－）：

Y>ZD.常温下，电离常数

＝100

三、非选择题：

共174分，第22、32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

26.（14分）某小组设计实验探究重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]的部分性质：

资料显示：

①（NH4）2Cr2O7呈橙红色，Cr2O3呈绿色，Cr3＋呈绿色。

②Mg3N2遇水蒸气剧烈反应生成NH3。

（1）探究重铬酸铵分解产物是否有NH3（装置如图1所示）。

B中倒置的干燥管作用是。

实验中，没有观察到B中颜色发生变化，实验结论是。

（2）探究（NH4）2Cr2O7

N2↑＋Cr2O3＋4H2O的真实性（如下装置可以重复使用）：

①气流从左至右，装置连接顺序D、。

②点燃E处酒精灯之前，先通入一段时间CO2，其目的是。

能证明有水生成的实验现象是。

③能说明D中分解反应已发生的实验依据是。

④设计实验证明重铬酸铵分解生成了N2：

取反应后E中残留固体于试管，滴加蒸馏水，。

（3）探究（NH4）2Cr2O7的氧化性（按如图2装置进行实验）。

为了探究（NH4）2Cr2O7与Na2S反应的氧化产物是否是SO42－，设计如下方案。

连接K，观察到左烧杯中溶液由橙色逐渐变成绿色，电流计指针有明显偏转。

实验完毕后，向右烧杯滴加NaCl2溶液，产生白色沉淀。

图2中负极的电极反应式为（不考虑后续反应）。

27.（14分）磷酸铁（FePO4）常用作电极材料、陶瓷及制药等。

以硫铁矿（主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4）为原料制备磷酸铁的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

请回答下列问题：

（1）“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是。

灼烧滤渣3得到固体的主要成分是（写出化学式）。

（2）用FeS还原Fe3＋的目的是。

加入FeO的作用是（用离子方程式表示）。

（3）试剂R宜选择（填字母）。

A.高锰酸钾B.稀硝酸C.双氧水D.次氯酸钠

（4）检验“氧化”之后溶液是否含Fe2＋的操作是。

（5）纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品混有（填化学式）杂质。

（6）常温下，Ksp（FePO4）＝1.3×10－22，“沉铁”中为了使c（Fe3＋）≤1×10－5mol·L－1，c（PO43－）最小为mol·L－1。

28.（15分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。

研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

请回答下列问题：

（1）部分氮氧化合物之间的转化所发生的化学反应如下：

I.NO（g）＋NO2（g）＋O2（g）

N2O5（g）△H1＝－112.5kJ·mol－1

II.2NO（g）＋C2（g）

2NO2（g）△H2＝－114.2kJ·mol－1

①反应2N2O5（g）

4NO2（g）＋O2（g）的△H＝kJ·mol－1

②反应II的机理为：

第一步：

2NO2（g）

N2O5（g）（快）△H3<0

第二步：

N2O2（g）＋O2（g）→2NO2（g）（慢）△H4<0

下列说法正确的是（填标号）

A.N2O2是反应的中间体B.第一步反应的活化能较大

C.第一步、第二步中的碰撞均100%有效D.整个反应的反应速率由第二步决定

（2）常温常压下，SO2与O2间的反应极慢，但向二者的混合物中加入适量的NO2后，SO2很快就会转化为SO3。

反应过程中，反应体系的能量变化可用下图中的某一曲线表示（图中曲线a表示没有使用NO2时的能量变化）。

①最可能表示使用了NO2的能量变化曲线是（填“b”或“c”），Ea表示的意义是。

②若维持其他条件不变，用催化剂V2O5代替NO2，下列物理量中不可能变化的是（填标号）。

A.反应的活化能B.反应速率C.反应热D.平衡常数K

（3）2L恒容密闭容器中最初存在n（SO2）＝4mol、n（O2）＝xmol的混合物，分别在温度为T1、T2条件下发生反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H<0。

控制其他条件不变，改变n（O2），测得平衡时SO3的体积分数[φ（SO3）]与）n（O2）的关系如图所示。

①T1T2（填“>”或“<”），a、b、c三点时，SO2转化率最大的是。

②若x＝2，计算温度为T1时反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）的平衡常数K＝。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每按所做的第一题计分。

35.[选修3——物质结构与性质]（15分）

锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。

（1）画出基态Co2＋离子的价电子排布图。

（2）Co2＋与CN—结合形成配合物[（Co（CN）6]4－，其中与Co2＋结合的C原子的杂化方式是。

（3）NH3分子与Co2＋结合成配合物[Co（NH3）6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH（填“较大”，“较小”或“相同”），解释原因。

（4）Li2O的熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是。

（5）石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。

若石墨的密度为dg·cm－3，以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则石墨中的C－C键长为pm，晶胞中A、B两原子间距为pm。

36.[选修5——有机化学基础]（15分）

我国自主研发的抗癌药物西达本胺获准在全球上市。

G是合成西达本胺药物的中间体，以乙烯为原料合成G的一种流程如下（部分产物和条件省略）：

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团有酰胺键和。

C的名称是。

（2）F→G的反应类型是。

A、B的反应试剂和条件是。

（3）E→F的副产物为CO2和H2O，写出该反应的化学方程式。

（4）确定G的结构式除质谱仪外，还需要仪器是。

（5）写出2种同时满足下列条件的，

的同分异构体：

。

①苯环上一氯取代产物只有2种；②能发生水解反应得到两种产物，一种产物遇氯化铁溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应

（6）参照上述流程，设计以丙烯为原料制备2－甲基－1，4－丁二酸的合成路线：

（无机试剂自选）。

答案