高考化学训练题 考点一遍过 专题07 突破NA.docx
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高考化学训练题考点一遍过专题07突破NA
专题07突破NA
一、以物质的量为核心的转换与计算
1．已知物质的质量求物质所含的粒子数目
此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目：
可应用N=
·NA来计算。
（1）若物质为纯净物，可先求物质的量，然后求解目标粒子数目。
（2）若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。
若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：
14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。
2．已知物质（气体）的体积求所含的粒子数目
主要应用N=
·NA来计算，解答此类题应注意：
（1）气体体积是否在标准状况下测得
当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
（2）标准状况下物质的聚集状态
当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
如：
水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态。
3．溶液中所含的粒子数目的计算
此类题的解题思路如下：
此类题的“陷阱”有以下几种：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：
以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；
如25℃时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为0.1NA：
因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。
（2）电离：
当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；
如1L1mol·L−1的氨水中有NA个
：
一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含
的数目小于NA，错误。
（3）水解：
当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：
Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。
（4）溶剂：
当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。
如50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：
由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。
二、以物质的结构为依据求共价键（或碳环）数目
解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键（或碳环）数，然后再求解目标共价键（或碳环）数目。
其解题思路如下：
掌握常考物质所含共价键数目：
几种常考物质
CH4
（C—H）
Si
（Si—Si）
SiO2
（Si—O）
金刚石
（C—C）
每摩尔微粒所含共价键数目（NA）
4
2
4
2
三、反应程度对粒子数目计算的影响
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：
该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
如80mL12mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：
随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。
如标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA：
两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4L，物质的量为0.375mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2
N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
四、氧化还原反应中电子转移数目的计算
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
掌握常考反应中转移的电子数：
反应
物质
转移电子数（NA）
Na2O2+CO2
（或H2O）
1molNa2O2
1
1molO2
2
Cl2+NaOH（H2O）
1molCl2
1
Cl2+Fe
1molCl2
2
Cu+S
1molCu
1
+I−（+H+）
1molI2
NH4NO3→N2
1molN2
3.75
如1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子：
铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe（NO3）3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。
考向一阿伏加德罗常数经典陷阱方式
陷阱之一：
标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性
典例1设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．常温、常压下，NA个氧气分子的体积小于22.4L
B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA
C．标准状况下，22.4LCH3Cl中所含的分子数为NA
D．常温常压下，35.5g氯气含有的原子数为2NA
【答案】C
总结：
只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。
关于气态与非气态的判断：
标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子数4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。
陷阱之二：
物质组成的特殊性
典例2设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA
B．2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSO4·H2O式量为290）
C．在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4NA
D．1L、0.1mol/L氨水中NH3·H2O的个数为0.1NA
【答案】C
总结：
常见特殊组成有如下几种情况：
①有些物质最简式相同，如乙烯、丙烯等单烯烃、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等。
②有些物质中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中Cu，甲苯与甘油中的氢、CaCO3、KHCO3中的碳等。
③有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2中Ba2+与
之比为1︰1，Na2O2中Na+与
为2︰1。
④计算溶液中氢、氧原子个数时，应算溶液中水的氢、氧原子。
陷阱之三：
化学反应的隐蔽性
典例3设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．金属和一定量的任意酸反应，只要放出2g氢气，则转移的电子数为2NA
B．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为NA
C．标准状况下，4.6g二氧化氮气体中含有0.3NA原子
D．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA
【答案】C
【解析】A中，如是活泼金属与盐酸、稀硫酸反应，该选项没问题。
如是Zn与浓硫酸反应，先放出SO2，当浓硫酸变成稀硫酸时，才放出氢气，则电子转移的数目就大于2NA，则A错。
B中，Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中没有O2−离子，B错。
C中，虽然存在反应2NO2
N2O4，但方程式两边原子个数是守恒的，故C正确。
D中，随着反应的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，生成气体为NO2和NO混合物，NO2分子数小于为2NA，则D错。
综合上述，选C。
总结：
首先注意有无隐含反应，如：
NO2和N2O4、定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等；其次，考虑了隐含反应，也要慎重对待，如本题C选项就与隐含反应无关。
陷阱之四：
电子转移数目的难判断性
典例4设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA
B．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
C．Na2O2与过量CO2反应时，生成0.2molO2时，转移的电子数为0.4NA
D．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
【答案】C
总结：
对于有电子转移的化学反应，首先要写出化学反应方程式，其次用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目，最后注意是否是可逆反应，是否要进行过量计算。
陷阱之五：
电化学基本知识的模糊性
典例5设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．1molOH－在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为NA个
B．用惰性电极电解NaCl溶液，每生成agNaOH时，电路中通过的电子数为aNA
C．铜的电解精炼时，每转移2mol电子阳极上溶解的铜原子数等于NA
D．用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成0.1molH2时，阳极失去的电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】A中，根据阳极反应式：
4OH−−4e－
O2↑+2H2O，4molOH−在电解过程中只有2mol被氧化，提供4NA电子，因此A错。
B中，根据阴极反应式：
2H2O+2e－
2OH−+H2↑，生成agNaOH时，转移的电子数为：
，则B错。
C中，在铜电解精练时，阳极上不仅铜失去电子，比铜活泼的金属如锌、铁，也失去电子，则C错。
D中，阴极反应式为：
2H++2e－
H2↑，根据电子得失相等，当阴极生成0.1molH2时，则得到0.2mol电子，阳极失去的电子数为0.2NA电子。
综合上述，选D。
总结：
解电化学的题目，首先在于运用电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒，正确写出电极式，然后根据电极反应式来判断；其次对氯碱工业、铜的电解精练等工业流程要非常熟悉。
陷阱之六：
物质结构的复杂性
典例6设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．标准状况下，1mol苯中约含有3NA个碳碳双键
B．P4分子中P原子和P—P键数目的比为1∶1
C．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
D．23.4gNaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
【答案】D
总结：
对于结构题，首先注意对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中不含有碳碳双键；其次要画出分子结构；再者对于某晶体，先回顾该晶体的基本特征，然后再解决问题，如本题C、D选项，应先回想二氧化硅晶体、氯化钠晶体的典型构型，然后再代入求解，正确率就高多了。
陷阱之七：
电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性
典例7设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．286gNa2CO3·10H2O固体中含有NA个阴离子
B．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA
C．6.8gKHSO4熔融时含有0.1NA个阳离子
D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
【答案】A
总结：
对于有弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体，在固态时，不水解，只有在水溶液中，才水解。
其次，关于胶体，胶体本身不带电，只有胶体粒子带电，而胶体粒子是个大分子，由若干个小分子和离子构成；要注意特殊物质在熔融和水溶液中电离方程式是否一样；关于求解溶液中离子的数目，注意浓度与体积数据是否齐全。
陷阱之八：
化学键数目的难计算性
典例8设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为
mol
B．6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6NA
C．乙炔完全燃烧时，有8NA碳氧共用电子对生成，则转移5NA电子
D．若乙炔的燃烧热为QkJ·mol−1，若一定量的乙炔燃烧放热为QkJ，则断键为5NA
【答案】A
【解析】A中，烷烃CnH2n+2中，化学键为碳碳键和碳氢键，每个氢原子只成一根碳氢键，因此有多少个氢就有多少碳氢共用电子对，则碳氢共用电子对为2n+2。
每两个碳之间成一个碳碳键，故n个碳原子之间形成n－1根碳碳键，则1mol烷烃CnH2n+2中化学键的总数为（3n+1）NA；反之，含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为
mol，则A对。
B中，先写出乙醛的结构式，得出1mol乙醛中有7mol共用电子对，则6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为：
，则B错。
C中，乙炔中碳为−1价，燃烧后生成二氧化碳时，碳为+4价，则1mol乙炔完全燃烧，生成2mol二氧化碳，转移电子数为10mol，而1mol二氧化碳中有4mol碳氧键，所以有8NA碳氧键生成，则C错。
D中，1mol乙炔完全燃烧时，除了断1mol乙炔中的5mol键外，还断氧气中的氧氧键，则D错。
解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：
1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
（1）在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；
（2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2．注意物质的组成和结构
（1）特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。
（2）物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。
（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
3．注意氧化还原反应中电子的转移
电子转移（得失）数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
4．注意弱电解质的电离、盐类的水解
弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。
如0.1mol·L−1的乙酸溶液和0.1mol·L−1的乙酸钠溶液。
5．注意一些特殊的反应
如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。
1．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1mol18OH-中含有11NA个中子
B.标准状况下，11.2L盐酸所含原子数为NA
C.2.8g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为0.1NA
D.0.1mol·L-1KI与0.1mol·L-1FeCl3完全反应转移的电子数为0.1NA
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中溶质离子的总数为0.3NA
B．若120g的墨粉（只含碳）能打a个字，则平均每个字约含有
个碳原子
C．25℃、101kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出akJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝＋10akJ·mol－1
D．常温下28g14CO中含有14NA个电子
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2mol浓硫酸与足量Cu反应，转移电子数为2NA
B.5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
C.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为NA
D.常温常压下，20gD2O含有的质子数、中子数、电子数均为10NA
4．NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2LCl2（标准状况）
B.1molCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为NA
C.含NA个Na+的Na2SO4溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol·L-1
D.足量的MnO2固体与1L12mol·L-1的浓盐酸加热时反应，生成Cl2的分子数为3NA
5．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族，结构如图）含有NA个S—S键
B.100g46%的乙醇溶液中，所含的氧原子数为NA
C.1mol二氧化碳分子中共用电子对数为4NA
D.标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2L
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为NA
B.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体中分子总数小于NA
C.将1L0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA
D.常温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中的
数目相同
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.1L0.1mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA
B.标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为10NA
C.1mol白磷（P4）分子中所含化学键的数目为4NA
D.一定条件下，0.1molFe与0.2molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B．反应3H2（g）＋N2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92kJ·mol－1，若放出热量4.6kJ，则转移电子数目为0.3NA
C．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D．6.4gCu与40mL10mol·L－1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA
9．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的有
①1L0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O
的数目小于0.1NA
②1molCl2作氧化剂时得到的电子数为2NA
③25℃时，1LpH＝12的碳酸钠溶液中含有Na＋的数目为0.02NA
④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA
⑤50mL18.4mol·L－1的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA
⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（结构如图）。
若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2O
A．2个B．4个
C．3个D．5个
1．[2018新课标全国Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
2．[2017新课标全国Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为
。
下列说法正确的是
A．1L0.1mol·
NH4Cl溶液中，
的数量为0.1
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
3．［2015·四川］设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
4．［2015·广东］设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
1．【答案】C
2．【答案】B
【解析】A项中由于存在
的水解，溶质离子的总数小于0.3NA，A项错误；B、120g的墨粉（只含碳）能打a个字，一个字需要墨粉的质量
，碳原子数=
×NA=
；则平均每个字约含有
个碳原子，故B正确；C项中ΔH应为负值，C项错误；D项中常温下28g14CO的物质的量小于1mol，则含有的电子数小于14NA，D项错误。
3．【答案】D
【解析】随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后与铜不再反应，因此2mol浓硫酸与足量Cu反应，不可能完全反应，转移电子数少于2NA，故A错误；B中未说明是否为标准状况，无法计算5.6L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量，故B错误；100g质量分数为46%的乙醇水溶液含有46g乙醇和54g水，水中也含有氧原子，氧原子数大于NA，故C错误；20gD2O的物质的量为
=1mol，1个D2O分子含有的质子数=电子数=1×2+8=10、中子数=1×2+8=10，因此20gD2O含有的质子数、中子数、电子数均为10NA，故D正确。
4．【答案】C
【解析】用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2LH2（标准状况），故A错误；1molCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解不完全，得到乙醇分子数小于NA，故B错误；c（Na+）=1mol÷2L=0.5mol·L-1，故C正确；足量的MnO2固体与1L12mol·L-1的浓盐酸加热时反应，随反应的进行，盐酸浓度变稀，不再与MnO2反应，故D错误。
5．【答案】C
【解析】As为第ⅤA族元素，S为第ⅥA族元素，据As4S4的结构可知黑色原子为As，形成三对共用电子对达稳定结构，白色原子为S，形成两对共用电子对达稳定结构，故As4S4中不存在S—S键，A错误；在100g46%的乙醇溶液中，含有C2H5OH的质量为46g，含水的质量是54g，则乙醇中含有1mol氧原子，水中含有3mol氧原子，因此所含的氧原子数为4NA，B错误；在每个二氧化碳分子中含有4个共价键，所以1molCO2中共用电子对数为4NA，C正确；标准状况下，含NA个氩原子的氩气的物质的量是1mol，其体积约为22.4L，D错误。
6．【答案】B
7．【答案】D
【解析】1L0.1mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数还包括水中的氧，则氧原子数大于0.1NA，A错误；标准状况下，HF是液体，故B错误；白磷（P4）为正四面体结构，每个P4分子含6个P—P键，则1molP4中含有化学键数目为6NA，C错误；一定条件下，Fe与Cl2反应生成FeCl3，0.1molFe与0.2molCl2充分反应，反应中Cl2过量，0.1molFe完全反应，转移的电子数为0.3NA，D正确。
8．【答案】B
【解析】34g质量分数为4%的H2O2水溶液中，双氧水的物质的量为
＝0.04mol，双氧水中含有0.08mol氧原子，由于溶剂水中也含有氧原子，则该溶液中
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