九年级化学精品资料新课标中考化学知识点大总结.docx
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九年级化学精品资料新课标中考化学知识点大总结
第一单元走进化学世界
1、化学是研究物质的_______________以及_______________的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造_______________，_______________时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----_______________（化合反应符合绿色化学反应）
四特点P6（原料、条件、零排放、产品）
核心：
_______________
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：
焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中。
现象：
_______________；结论：
_______________（3）检验产物H2O：
_______________
CO2：
_______________
（4）熄灭后：
有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，_______________。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：
_______________
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：
_______________
化学学习的特点：
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－_______________
只能间接加热的仪器是－－_______________
可用于固体加热的仪器是－－_______________
可用于液体加热的仪器是－－_______________
不可加热的仪器——_______________
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放_______________。
视线与_______________及量筒内_______________。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到_______________。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到_______________。
）
注意点：
（1）先_______________
（2）称量物和砝码的位置为“_______________。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中_______________，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（_______________），放在_______________（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用_______________夹取。
添加砝码时，先加_______________的砝码，后加_______________的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使_______________。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
_______________；
用_______________从侧面点燃酒精灯，_______________；
熄灭酒精灯应用_______________，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2_______________也不应少于_______________（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的_______________加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用_______________或_______________扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近_______________处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在_______________上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹_______________；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在_______________中，液体药品放在_______________中（少量的液体药品可放在_______________中），
金属钠存放在_______________中，白磷存放在_______________中
2、药品取用的总原则
取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取_______________，固体以_______________为宜，
液体以_______________为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在_______________。
“三不”：
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手_______________，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品：
用_______________
块状及条状药品：
用_______________夹取
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，_______________在桌上，（以免药品被污染）。
标签应_______________，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口_______________试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签_______________，放回原处。
液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持_______________
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头_______________，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（_______________）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端_______________，用手紧贴_______________，稍停片刻，若导管
口_______________，松开手掌，导管口部有_______________，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管_______________，试管受热时先_______________，再_______________。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的_______________，加热时使试管与桌面约成_______________角，受热时，先使试管_______________，然后给试管里的液体的_______________加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口_______________。
（四）过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
_______________（五）蒸发注意点：
（1）在加热过程中，用_______________不断搅拌
（作用：
_______________）
（2）当液体_______________（或_______________）时停止加热，利用_______________将剩余水分蒸
发掉，以_______________
（3）热的蒸发皿要用_______________夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上______________________________。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入_______________中，有用的物质倒入_______________中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水_______________（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用_______________或_______________洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用_______________溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要_______________晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：
_______________（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
_______________
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：
空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
能否用铁、铝代替红磷？
_______________原因：
_______________能否用碳、硫代替红磷？
_______________原因：
_______________
（2）空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是_______________和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为_______________等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：
_______________等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
（1）氧气的化学性质：
特有的性质：
支持燃烧，供给呼吸
（2）氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
_______________
*铁、铝在空气中不可燃烧。
（3）氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑_______________2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择△
发生装置：
_______________型、_______________型收集装置：
根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
_______________
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待_______________时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先_______________再_______________：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：
用带火星的木条_______________
检验：
用带火星的木条_______________
7、催化剂（触媒）：
在化学反应中能_______________其他物质的化学反应速率，而本身的______________________________在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：
_______________
②二氧化碳：
_______________
③氢气：
_______________；
或者，_______________
9、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：
燃烧
缓慢氧化：
_______________
共同点：
_______________
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
通电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：
1
质量比1：
8
F.检验：
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论：
水是由氢、氧元素组成的。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：
根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
通电
2、水的化学性质
（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：
H2O+CaO==Ca（OH）2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：
H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染
A、水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：
节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2）水的检验：
用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
水的吸收：
常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气 H2
1、物理性质：
密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1）
点燃
可燃性（用途：
高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（方法？
）
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（2）
△
还原性（用途：
冶炼金属）
H2＋CuO===Cu+H2O 氢气“早出晚归”
现象：
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：
物质（纯净物）由元素组成
原子：
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：
NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类 单质 ：
金属、非金属、稀有气体
纯净物 （一种元素）
（一种物质） 化合物：
有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物H2OCuOCO2
无机化合物 酸HClH2SO4HNO3
碱NaOHCa（OH）2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
第四单元物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
质子
原子核
正
核内质子数
（带电）
最外层上有2个电子
原子
（不带电）电）
中子
原子核
电子
负
（带电）
第一电子层
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：
质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
如O：
氧元素
表示某种元素
一个氧原子
表示该种元素的一个原子
b、意义
注意：
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：
只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现：
门捷列夫
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
7横行（7个周期）
各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
18纵行（16族）
*排列依据
*注：
原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：
地壳：
O、Si、Al、Fe细胞：
O、C、H
3、离子：
带电的原子或原子团
同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同，
③电子层数可能相同
（1）表示方法及意义：
如Fe3+：
一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：
与原子示意图的区别：
质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：
Mg：
镁元素化合价为+2价MgCl2：
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：
3个亚铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：
正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：
如化学式H2O的意义：
4点化学式Fe的意义：
3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：
相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：
反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：
原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：
物质的种类一定变
微观：
分子种类一定变
（3）可能改变：
分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：
（注意：
a、配平b、条件c、箭号）
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：
表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量
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