化学必修二第一章测试题及答案.doc
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人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题
第一部分选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
）
1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）
A．氧 B．氟C．碳D．氮
2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）
A．HX B．H2XC．XH4 D．XH3
3．下列物质中，含有非极性共价键的是（）
A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4
4．已知某粒子，则元素R的原子序数是（）。
A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n
5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
6．下列粒子半径之比小于1的是（）。
A．r（Na+）/r（Na）B．r（Cl-）/r（Cl）
C．r（Na）/r（Mg）D．r（Ca）/r（Mg）
7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。
A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大
C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大
8．下列关于32He的说法正确的是
A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子
C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素
9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：
F2＜Cl2B．金属性强弱：
K＜Na
C．酸性强弱：
H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：
NaOH＜Mg（OH）2
10．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
11．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
12.下列电子式书写正确的是（）
13．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
14．下列各组元素性质递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）
A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性
16．下列叙述正确的是
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
17．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）。
A．质子数：
c＞bB．离子的还原性：
Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：
H2Y＞HZD．原子半径：
X＜W
17．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）。
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：
HCl＞HI
C．酸性：
HClO4＞HIO4D．酸性：
HClO3＞HIO3
18．下列说法错误的是（）。
A．原子半径：
F＜Mg＜KB．稳定性：
PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：
H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：
Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH
19．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
20.下列叙述正确的是（）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
班级姓名学号成绩
选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
答案
题号
7
8
9
10
11
12
答案
第二部分非选择题（共40分）
二、填空题（共40分）
1．原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。
16．（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：
①的氢化物 ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：
。
17．（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A，B，C，D，E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
。
（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：
（用化学式表示）。
18．（16分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 。
（填写相应的元素符号）
D元素的最高价氧化物的水化物是。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
。
（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
。
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题参考答案
一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，12题，共48分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
D
A
D
C
B
题号
7
8
9
10
11
12
答案
A
D
C
B
C
D
二、填空题（共52分）
2
8
8
+18
16．（18分）
（1）Na，（各2分）
（2）HClO4，KOH，Al（OH）3（各2分）
（3）（略）（各2分）
（5）Cl2（1分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2（3分）
17．（18分）
（1）A：
Na，B：
Al，C：
Si，D：
P，E：
Cl（各2分，共10分）
Na
Cl
Na
+
Cl
（2）
（3分）
（3）Al（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O（3分）
（4）HCl＞PH3＞SiH4（3分）
18．（16分）
（1）C，O，Na，H2SO4（各2分）
（2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2（3分）
（3）共价（2分）
（4）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3分）
7
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