化学必修2第二章单元测试.doc
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第二章《化学键化学反应与能量》单元测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分满分100分，考试时间90分钟。
常用相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27Cl:
35.5K:
39Ca:
40Cu:
64Zn:
65Ag:
108
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列说法正确的是（）
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D.放热反应的发生无需任何条件
2．对化学反应限度的叙述，错误的是（）
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度是不可改变的
3．决定化学反应速率的主要因素是（）
A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度
4．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）
A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定
C.金刚石不如石墨稳定
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
5.下列说法正确的是（）
A.由分子组成的物质中一定存在共价键
B.由非金属组成的化合物一定是共价化合物
C.由相同非金属原子形成的化学键只存在于双原子单质分子中
D.两个非金属原子间不可能形成离子键
6．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。
其活泼顺序是（）
A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>X>Z
7．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）
A.快B.慢C.相等D.无法判断
8．某元素原子最外层只有1个电子，跟卤素相结合时，所形成的化学键是（）
A．一定是共价键B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确
9．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）
A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液
10．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）
A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
11、下列叙述中，正确的是（）
A.非金属原子间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键
12、下列化合物分子内只有共价键的是（）
A.BaCl2 B.NaOH C.（NH4）2SO4 D.H2SO4
13．下列关于原电池的叙述中正确的是（）
A．正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成
14．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比
D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/（L·min）
15．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（）
A.不变B.先变小后边大C.逐渐变大D.逐渐变小
16．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的
速率可由右图表示。
在下列因素中：
①盐酸的浓度；
②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl的浓度。
影响反应速率的因素是（）
A.①④B.③④C.①②③D.②③
17．铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）
A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉
18．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是 （ ）
A．N2，H2和NH3的物质分数不再改变B．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
19．下列措施中不能提高固体燃料利用率的是（）
A．粉碎固体燃烧，增大反应接触面积
B．鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触
C．使煤洁净（气化和液化），减少污染物的排放
D．鼓入大量空气（远远过量），使燃料完全燃烧
20．有下列物质：
①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是（）
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
21.在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为____极，电极上发生的是_______反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为________，锌片上观察到的现象为________，铜为______极，电极上发生的是________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_________；铜片上观察到的现象是_________。
22、将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率相同的是______，反应速率最快的是______。
v
t1
t2
t3
23、把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如下图所示，试用化学反应与能量变化的关系以及化学反应速率的相关知识回答下列问题。
t2
t1
t
（1）、0—t1段化学反应速率数值，原因是。
（2）、t1段以后段化学反应速率数值，原因是
。
24.氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
已知：
2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。
（1）请为该实验选择合适的发生装置________。
（填“A”或“B”）
（2）在2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，氧化剂是
________。
（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈_____色。
烧杯中所盛液体为_______，其作用是________。
（4）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试写出该反应的化学方程式：
____________。
参考答案
1、A2、D3、A4、C5、D6、A7、D8、C9、C10、D
11、C12、D13、B14、C15、B16、C17、A18、A19、D20、B
22.ABC；D
23、由于锌和硫酸的反应是放热反应，因此开始反应后溶液的温度逐渐上升，所以反应从t1到t2，产生氢气的速率不断加快（虽然这个时间段中，硫酸的浓度在减小，但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大）；但是t2以后，硫酸浓度减小的幅度较大，所以产生氢气的速率就逐渐减慢了。
24、
（1）B
（2）KMnO4
（3）黄绿NaOH溶液吸收多余的氯气
（4）2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
6
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