粤教版九年级化学下册学案.docx
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粤教版九年级化学下册学案
批注
第七章溶液
7.1溶解现象（第一课时）
学习目标：
1、知道溶液、溶质、溶剂的概念（重点）
2、理解影响溶质溶解快慢的因素（难点）
学习指导
（一）
1、教师演示实验[7-1]，学生观察后，口述实验现象，阅读教材，根据物质能不能溶解，将物质分为
和两类。
2、学生阅读教材195页第二自然段理解溶液、溶质、溶剂的概念，并完成以下空白。
（1）由一种或以上的物质分散到另一种物质中形成的
而稳定的，叫溶液，从定义可以看出溶液的特征①②
③。
（2）能溶解其他物质的物质叫，被溶解的物质叫做。
（3）根据溶液的组成填表
溶液
CuSO4的水溶液
蔗糖的水溶液
溶质
溶剂
④溶液是由和
组成，溶液的质量等于
+。
学习指导
（二）
1、阅读教材195页，了解溶液在日常生产、生活中的应用，例如：
实验室中经常使用的、等；医疗上用的等；家庭生活中的、
等，都是水溶液。
2、阅读教材159页知识视察后，回答：
批注
①溶质可以是固体，如CuSO4溶液，溶质是。
也可以是或。
②固体、气体溶于液体时，、是溶质，
溶剂，当两种液体互相溶解时，通常把
多一种叫溶剂，量少的一种做。
与其他液体和水相互溶解时通常都习惯地把水看作。
溶剂可以是水以外的其它物质如碘酒。
溶剂就是。
学习指导（三）
1、教师提出问题：
影响CuSO4晶体在水中溶解快慢的因素是什么？
2、学生猜想，并做出假设
3、学生实验探究，教师提示：
注意实验设计条件的公平性也就是常说的控制变量法，将实验结果填写在课本上。
4、分别例出实验7-3、7-4公平性条件
7-3：
。
实验7-4：
。
批注
7.1溶解现象（第2课时）
学习目标：
1、探究几种物质在水中溶解时，溶液的温度变化
2、探究溶液导电的原因
3、运用物质溶解吸热或放热的现象在生活中解决实际问题（难点）
学习过程：
学习指导
（一）
1、提出问题，我们吃薄荷糖时，有凉爽感觉，你能知道什么原因吗？
为此我们通过实验来探究NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体溶解于水时是放热还是吸热？
2、制定实验方案，明确实验步骤
3、学生分组实验将证据记录在下表
溶质
NaCl（3g）
MH4NO3（3g）
NaOH3g
加入溶质前水的温度/℃
溶解情况
完全溶解
溶质溶解后溶液的温度/℃
结论
4、解疑：
吃薄荷糖为什么有凉爽感觉？
。
5、应用：
①能自制“化学冰袋”吗？
。
6、练习：
夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。
这种试剂可以是下列物质中的（）
A、食盐B、硝酸铵C、蔗糖D、氢氧化纳
学习指导
（二）
批注
1、复习：
铁、铝、铜等金属导电的原因是
。
2、提出问题：
食醋、食盐水、饮料、酱油、蔗糖，能不能导电？
3、实验，按7-4图进行实验并做好记录
4、解释：
①NaCl是由构成的化合物，当氯化钠溶于水时，在水分子作用下，使氯化钠晶体解离，并生成能自由移动的带正电的和带负电的，因而氯化钠溶液导电。
②蔗糖水溶液不导电，因为在水溶液里蔗糖以
的形式存在的，设有可移动的，所以不导电。
5、结论：
如果溶液中有，该溶液便能导电，反之，溶液中设有。
该溶液便不能导电。
6、练习：
（1）在电解水实验中，加入少量NaOH或H2SO4的目的是。
（2）食盐溶液能导电，这是因为（）
A、溶液中有自由移动的电子存在
B、住址中存在道自由移动的阴、阳离子
C、溶液中有自由移动的阴、阳离子
D、在电流作用下，产生了自由移动的离子
批注
7.2物质溶解的量（第1课时）
学习目标：
1、理解饱和溶液的含义（重点）
2、了解饱和与不饱和溶液的转化（难点）
学习过程：
学习指导
（一）
1、教师演示实验7-7，学生观察，并将现象记录在课本上.
2、阅读教材，理解记忆饱和溶液的概念后完成以下内容：
（1）在一定温度下，在一定量的溶剂里，
，的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液.
（2）溶液中已经有固体剩余，则该溶液一定是
溶液，但没有固体剩余的溶液不一定不饱和，也可能恰好饱和，判断某溶液是否是饱和溶液，关键看还能不能溶解该溶液的溶质，所以判断某溶液是否饱和，其方法是加少量该溶液的，看从而来进行判断.
（3）用实验的方法来理解“饱和溶液”时一定要指明“一定温度”，“一定量溶剂里”这两个条件。
①实验7-7所得KClO3的饱和溶液中加入水后，发现KClO3又能溶解，所以离开了一定量溶剂无法确定是否饱和。
②实验7-7所得KNO3的不饱和和溶液降温，又有晶体折出，成了饱和溶液，所以离开了一定温度这个条件，也无法判断是否饱和。
（4）练习
1、饱和溶液是指（）
A、含溶质较多的溶液
B、还能继续溶解某种溶质的溶液
C、不能继续溶解某种溶质的溶液
D、在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
2、某物质的饱和溶液一定是（）
批注
A、浓溶液
B、稀溶液
C、含100g水的溶液
D、不能再溶解该物质的溶液
3、（2006，南和）t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）
A、加一定量的水B、加入少量硝酸钾晶体
C、略降低温度D、t℃时，蒸发少量水
学习指导
（二）
教师演示实验7-8，学生观察，并填写教材204页空白后总结：
1、由
（1）可以得出：
饱和溶液后，转化为不饱和溶液。
2、由
（2）可以得出：
饱和溶液后，可转化为不饱和溶液。
3、由（3）可以得出：
不饱和溶液后，可转化为饱和溶液。
4、海水晒盐：
是将蒸发，溶液由不饱和变饱和，从而有盐折出，这是利用减少的方法使不饱和溶液变饱和的。
综上所述，填写以下空白：
饱和溶液————————————不饱和溶液
5、练习：
（1）现有50g蔗糖的不饱和溶液可用和
的方法使其饱和。
（2）现有KNO3的饱和溶液，可用和
的方法转化为不饱和溶液。
批注
7．2物质溶解的量（第2课时）
学习目标：
1、溶解度的概念（重点）
2、认识溶解度曲线（难点）
学习指导过程：
学习指导
（一）
1、阅读教材溶解度概念部分，理解其含义，并完成以下空白。
（1）提到某物质的溶解度时必须温度是的，因温度不同其物质溶解能力不一样，溶剂量是g，溶液要达到状态；单位是。
（2）在20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，其含义是指在
℃时水中，溶解KNO3，就达到状态。
（3）在30℃时，100g水中溶解45.8gKNO3就达到了饱和状态，那么，在30℃时KNO3的溶解度是，若在100g30℃水中溶解45.8gKNO3，则所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量是，溶剂的质量是，溶质的质量是，若在100g30℃的水中放60gKNO3固体，所得溶液的质量是。
学习指导
（二）
1、阅读教材，理解物质在水中的溶解能力，划分等级。
2、根据硝酸钾在不同温度时的溶解度绘制溶解度曲线。
3、根据曲线完成教材“讨论校园”内容
批注
4、练习：
（1）如图所示为几种固体物质的溶解度曲线，据此回答：
①根据硝酸钾的溶解度曲线，你得出的结论是；
②55℃时硝酸钾的溶解度是，其含义是；
③根据教材中氢氧化钙的溶解度曲线，你得出的结论是；
④根据几种固体的溶解度曲线，你得出的结论是：
多数固体物质的溶解度随温度升高而，如（列出三种物质名称），有少数固体物质的溶解度受温度的影响，如氯化钠，此外，有极少数固体物质的溶解度温度升高而，如硫酸锂。
2、据AB两物质的溶解度曲线回答问题。
（1）M点的意义是。
（2）当温度时，A物质溶解度大于B物质溶解度。
学习指导（三）
阅读教材“气体物质的溶解度”部分，归纳总结：
（1）气体的溶解度大小除了跟气体本性和溶剂种类有关，还跟外界条件，如，等有关。
（2）当我们打开啤酒瓶盖时，就会有大量气泡逸出，这说明压强越小，气体的溶解度越，反之，压强越大气体物质的溶解度越。
（3）人喝了啤酒或汽水后，容易打嗝，这说明温度越高，气体物质的溶解度越，反之，温度越低，气体物质的溶解度越。
批注
7.3溶液浓稀的表示（第1课时）
学习目标：
1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
（重点）
2、能进行简单的质量分数计算（难点）
学习过程：
学习指导
（一）
联系日常生活中实例引导理解质量分数。
（1）一杯糖水越甜，其浓度越大；
（2）有色溶液可以根据颜色的深浅来判断溶液的稀浓，教师演示7-9，学生观察并完成教材的空白处。
以上事实只有粗略知道溶液的稀浓，不能精确地反映溶液中，溶质与溶液之间的质量关系。
（3）引出新概念：
溶质的质量分数
（4）学生看教材，理解并掌握计算公式
（5）当堂巩固
①完成教材211页练习
②10g蔗糖完全溶解在90g水中，所得溶液溶质质量分数是多少？
解释该溶液溶质的质量分数的含义：
指在g溶液中有g溶质。
③已知30℃时，KClO3的溶解度为10g，在该温度下，将15gKClO3放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中：
A、溶质质量：
溶剂质量：
溶液质量=
B、溶质的质量分数为=
提示：
在解决类似问题时，一定要注意固体物质是否完全溶解；
1某固体物质A在20℃的溶解度为25g，求该温度下，该物
批注
质A溶液的最大溶质质量分数是多少？
2100gNaCl溶液将水蒸干后，得2.4gNaCl固体，求原溶液中溶质的质量分数。
学习指导
（二）
1、配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。
阅读教材212页例1.理解如何解决类似实际问题，并试着完成下面空白。
①所需溶液溶质的质量分数为15%，其含义是
溶液中，溶质的质量为。
②现需80㎏这样的溶液，则需溶质的质量为：
（列式计算）
③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，则需水的质量为：
（列式计算）也可以用：
80㎏×（1-15%），来计算水的质量，你能说出其中的道理吗？
批注
7.3溶液浓稀的表示（第2课时）
学习目标：
1、有关溶液稀释的计算（重点）
2、配制一定溶质质量分数的溶液（难点）
学习过程：
学习指导
（一）
一、溶液变稀有以下几种方法：
（一）加溶剂
例：
把100g98%的浓硫酸稀释成24.5%的稀硫酸需加水多少？
提示：
稀释前后溶液里的溶质质量保持不变，可以用方程来解.
解：
设需加水的质量为X。
100g×98%=（100g+X）×24.5%
X=300g
练习
（一）要使100g10%的蔗糖溶液，质量分数降到5%需加水多少？
（二）加入低浓度溶液
例：
把100g10%的蔗糖溶液配制成质量分数为20%，需质量分数为
50%的蔗糖溶液多少克？
解：
设需50%的蔗糖溶液质量为X。
X=33.3g
答：
需50%的蔗糖溶液33.3g
批注
根据以上信息回答：
①100g×10%是求的质量；
②50%×X是求的质量；
③100g×10%＋50%X是表示的质量；
④100g＋X是表示的质量；
练习：
现有100㎏5%的NaCl溶液，若要配制成15%的NaCl溶液用来选择，需20%的NaCl溶液多少㎏？
二、溶液变浓有以下几种方法
（一）加溶质
例：
现有80g15%的KNO3溶液，若使质量分数达到35%，需加KNO3的质量是多少？
解：
设需加KNO3的质量为X。
X=20g
解释：
80g15%＋X表示求的质量；
批注
80g＋X表示求的质量。
练习3：
向100㎏5%NaCl溶液中加入多少NaCl后，使溶液的质量分数变为20%？
（二）蒸发溶剂
例：
要使200g10%的蔗糖溶液溶成50%的蔗糖溶液需加热蒸发掉水的质量是多少？
解：
设蒸发掉水的质量为x
200g×10%=（200g－x）×50%
X=160g
答：
需蒸发掉水的质量为160g
解释：
200g×10%表示求的质量；
（200g-x）×50%，表示求的质量。
练习题4
要使100g10%的NaCl溶液浓缩成15%的NaCl溶液，需加热蒸发掉水的质量是多少？
（三）加比原溶液浓的溶液
例：
想把100g4.9%H2SO4溶液配制成19.6%的H2SO4溶液，需质量分数为98%浓H2SO4多少克？
解：
设需质量分数98%浓H2SO4的质量为X。
批注
X=18.75g
答：
需浓H2SO4的质量为18.75%。
练习5：
把100g5%的蔗糖溶液配制成溶质质量分数为20%的蔗糖溶液需质量分数为50%的蔗糖溶液多少g？
三、配制一定溶质质量分数的溶液.
问题：
如何配制50g质量分数为5%的NaCl溶液？
器材：
天平量筒烧杯玻璃棒
步骤：
1、计算：
NaCl水
2、称量3、量的4、溶解
练习：
教师纠正基本操作
批注
7.4晶体的生长
学习目标：
1、了解结晶的原理及方法
2、了解过滤的原理，操作技能（重点）
3、掌握分离几种固体混合物的方法（难点）
学习过程：
学习指导
（一）
1、观察教材215页图7-16，感受晶体美丽奇特的形状.
2、教师演示实验7-11，学生观察并将记录记在课本上.
3、形成晶体的过程叫做
4、结晶在日常生产中的应用广泛，如，从蔗糖中提取
从海水中提取，结晶的方法是.
学习指导
（二）
（一）混合物分离大致有二类常见题：
1、第一类：
一种可溶，而杂质不可溶，如粗盐提纯（NaCI和少量不
溶性杂质）；
①方法：
过滤
②具体步骤：
溶解——过滤——蒸发结晶
③学生阅读教材217.操作指引后完成练习：
一贴：
紧贴在
二低：
低于
低于滤纸边缘
三靠：
盛液烧杯口紧靠在倾斜的，玻璃棒斜靠在，漏斗下端紧靠接液烧杯。
④学生练习安装过滤装置
⑤实际操作：
粗盐（NaCl和少量不溶性杂质）提纯。
2、第二类：
两种都可溶（KNO3和少量NaCl杂质）
批注
这两种物质中必有一种物质的溶解度受温度影响变化很大，如。
另一种物质的溶液度受温度影响变化不大如：
。
学生阅读教材“方法与步骤”后填空。
①分离KNO3和少量NaCl杂质的方法与步骤。
、趁热过滤、再过滤
②学生联系操作KNO3和NaCl混合物，结晶方法是
批注
7.5乳化作用
学习目标：
1、知道一些常见的乳化现象（重难点）
2、了解乳浊液的概念
学习过程：
一、复习巩固
1、结晶的常用方法有法，如；溶液如。
2、有少量粗盐（NaCl和少量不溶性杂质）要提纯，一般步骤是、、。
3、现有KNO3和少量NaCl的固体混合物，要想将KNO3中混合物中分离出来，采用的一般步骤、趁热过滤、、再过滤、。
4、安装和过滤时要注意做到“一贴”是指
；“二低”分别是指
；“三靠”是指盛液烧杯口紧靠在，玻璃棒斜靠在
一边，漏斗下端紧靠。
二、新授
1、教师演示实验7-12，引导学生记录实验现象。
2、学生阅读教材219页内容，理解乳浊液，乳化剂的概念。
3、联系生活实际加深对乳化作用的理解。
①我们的衣服上不慎有了油污可以加
来清洗，其作用是；还可以用汽油来清洗，因为油不溶解在水里，却能溶解在汽油里，两者去污原理（“一样”“不一样”）
②阅读教材，了解乳化作用在生产和生活中的应用如、、等生产过程都与乳化作用有关。
4、学生阅读“知识视窗”内容，拓宽视野。
批注
第八章生活中的酸、碱、盐
8.1重要的酸（第1课时）
一、学习目标：
1、盐酸、硫酸、的物理性质
2、稀酸的化学性质（掌握）（重点难点）
二、学习过程：
学习指导
（一）
阅读教材224页了解常见的酸的物理性质及常见用途，并完成以下空白：
①盐酸，即无色液体，易有刺激性；硫酸，液体，不易，强性；硝酸，无色，易，强性，有气味。
②打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看到
这是因为浓盐酸易挥发气体，该气体与空气中的水蒸气结合形成小液滴，所以瓶口上方会有。
学习指导
（二）稀酸的化学性质
一、性质的学习
1、回顾：
向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳气体，会观察到这是因为CO2与水反应生成碳酸碳酸，使紫色石蕊试液变成红色。
2、拓展：
教师演示：
向石蕊试液中滴加稀盐酸，观察到的现象是___________；换用稀硫酸，观察到的现象是。
3、总结：
能使紫色石蕊溶液变红。
（性质1）
4、练习：
下列溶液能使紫色石蕊溶液变红的是（）
A、KNO3溶液B、NaCl溶液
C、蔗糖溶液D、食醋
二、性质2的学问
批注
1、回顾：
金属铁能与反应，产生氢气，反应的化学方程式为。
2、拓展：
教师演示试验：
Zn与稀硫酸，Mg与稀硫酸的反应，学生分别写出反应的化学方程式（）
（）并在括号内注明反应类型，分析：
ZnSO4、MgCl2的构成ZnSO4是由Zn2+、SO42-构成，MgCl2是由Mg2+、Cl-构成，2n2+、Mg2+属于金属离子SO42-、Cl-属于酸根离子这类（像ZnSO4、MgCl2）由和组成的化合物通称为盐，请再举三例、、
。
3、总结：
性质2酸能跟
发生后，放出
_________并生成，但除外
4、练习：
有两片金属，其中一片是Mg另一片是Fe，若加以鉴别，可以加稀硫酸产生气泡的是反应的化学方程式是 。
5、延伸：
金属+酸→+氢气。
三、性质三的学习
1、回顾复习：
实验室制取二氧化碳选用的药品是
和写出反应的化学方程式，并在括号内表明物质类别：
++
（）（）（）（）
2、拓展，教师演示实验：
AgNO3+溶液和稀盐酸反映。
①写出实验现象②反应反应的化学方程式为：
AgNO3+HClAgCl↓+HNO3在括号内注明物质类别。
（）（）（）（）
3、总结：
酸能跟反应，生成其他和
4、延伸：
向上述实验所得的沉淀中加稀硝酸，沉淀
溶解，因此可用AgNO3来检验某溶液中是否有
离子。
5、练习：
有一瓶失去标签的溶液，可能是Na2CO3溶液，也
批注
可能是NaCl溶液某同学为确定其成分做了如下实验，请你帮助他完成试验。
①取该溶液少许至于试管中，加入AgNO3溶液后，出现白色沉淀。
加入稀硫酸沉淀不溶解，则原溶液是
。
②另一位同学则向该溶液中加入稀盐酸，发现
，则原溶液是Na2CO3溶液。
四、性质4的学习
1、教师演示实验①CuO与稀硫酸，学生观察并记录实验现象：
根据教材解释写出反应的化学方程式；_________②铁锈与稀盐酸反应的现象：
。
2、总结，酸能跟反应，生成
和。
3、应用：
若将铁钉表面的铁锈除去，可将铁钉放入
中，反应的化学方程式是但时间不能过长，否则就会看到反应的化学方程式为。
批注
8.1重要的酸（第2课时）
一、学习目标：
1、通过实验总结酸能与碱反应。
2、中和反应，复分解反应的概念（重点）
3、总结酸的通性（难点）
二、学习过程：
（一）复习
1、酸能是紫色石蕊溶液变。
2、写出下列反应的化学方程式
①Zn与稀硝酸。
1CuO与稀硝硫酸。
③AgNO3溶液与稀盐酸。
3、用来检验溶液中是否有氯离子，若有将产生
且不溶于。
学习指导
（一）探究活动
1、问题：
酸能跟碱反应吗？
信息提示①石蕊溶液遇碱变蓝。
②无色酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色。
药品
操作
现象
结论
NaOH
溶液
稀盐酸
酚酞
试液
取一只试管加入1-2ml氢氧化钠的溶液后，滴几滴酚酞溶液
酚酞溶液变
再用胶头滴管向试管内逐滴加入稀盐酸边加边振荡
溶液由______色逐渐变成______色
NaOH与HCl发生反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
换用石蕊试液，NaOH溶液。
稀H2SO4重复上面实验。
2、实验（一边实验、边记录、）注意操作规范、正确。
批注
写出实验现象：
。
反应的化学方程式：
。
3、结论：
酸跟发生反应，生成
和。
学习指导
（二）
阅读材料，理解中和反应“复分解反应的”感念。
（1）跟反应，生成
和，这种反应叫中和反应，发生中和反应的条件：
反应物的类别是生成物是。
（2）生成盐和水的反应叫中和反应。
这句话对吗？
若不对，请举一例说明。
。
（3）像酸跟盐、酸跟碱这类由两种化合物，生成另外两种反应，叫做复分解反应，通式可表示为：
。
请写出两个复分解反应类型的化学反应方程式：
、。
学习指导（三）
1、归纳酸的化学通性：
以稀盐酸为例，例子均用化学方程式。
1、使紫色石蕊溶液。
2、跟活泼金属反应，生成盐和氢气，举例
。
3、跟金属氧化物反应，举例
。
4、跟碱反应，举例
。
5、跟某些盐反应，举例
。
批注
2、阅读教材"讨论与交流"部分，回答：
不同的酸为什么或有共同的化学性质呢？
答：
因为酸溶于水会生成、离子，其氢离子，所以不同的酸会有相同的化学性质。
批注
8.1重要的酸（第3课时）
一、学习目标：
1、复习巩固酸的化学性质（重点）
2、认识浓酸的腐蚀性
3、通过实验认识硫酸的腐蚀性，脱水性、吸水性。
（难点）
二、学习指导：
（一）复习巩固
1、检验盐酸或可溶性盐酸盐所需的试剂是（）
A、氯化钡溶液B、氯化钡溶液和稀硝酸
C、硝酸银溶液D、硝酸银溶液和稀硝酸
2、不能与金属与盐酸反应制的的是（）
A、ZnCl2B、MgCl2C、FeCl3D、FeCl2
3、向混有少量CuO粉末的铁粉中加入一定量的稀硫酸，加热反应完毕后，铁粉还有剩余。
冷却后过滤，滤液中一定含有（）
A、CuSO4FeSO4B、CuSO4Fe（SO4）3
C、CuSO4D、FeSO4
4、10%的NaOH溶液10g与10g的盐酸10g混合后，再向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则溶液是（）
A、紫色B、蓝色C、红色D、无色
5、有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和NaOH溶液，请用化学方法予以鉴别，用两种方法，写出所加试剂，现象和结论。
方法1、所选试剂：
。
现象：
。
结论：
。
方法2、所用试剂：
。
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