福州市中考化学模拟试题及答案.docx
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福州市中考化学模拟试题及答案
二O一五年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试
化学模拟试卷
（全卷共7页，20小题；满分100分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Cl—35.5K—39Cu—64
第
卷选择题（共36分）
1．化学与环境、生产和生活密切相关。
下列说法错误的是
A．化肥的合理使用，缓解了人类粮食危机
B．绿色化学的快速发展，减轻了环境污染
C．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
D．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展
2．日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是
A．白酒和白醋——观察颜色
B．棉线和羊毛线——灼烧，闻气味
C．黄铜和黄金——灼烧，观察颜色变化
D．热塑性塑料和热固性塑料——加热，观察外形变化
3．用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是
A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点
C．清除可燃物D．使可燃物温度降到着火点以下
4．下列化学用语与含义相符的是
A．MgCl2——氯化镁
C．2H——2个氢元素D．O2——2个氧原子
5．图1为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。
下列说法正确的是
A．反应前后原子数目发生改变B．反应前后分子种类没有改变
C．该反应属于化合反应D．参加反应的两种分子个数比为1∶2
6．下列保护自然资源的措施错误的是（ ）
A.为防治空气污染，应加强工业废气处理B.为节约用水，用工业废水直接浇灌农田
C.为节约化石燃料，应开发和使用新能源D.为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层
7．用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（ ）
A.分子不停地运动B.分子间间隔变大
C.分子体积急剧增大D.分子本身不发生变化
8．下列事实和解释相符的是（ ）
A．铜丝做导线——铜有良好的导电性B．盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应
C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应
9．某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A．该物质属于有机物
B．该物质的化学式为CH4
C．该物质的1个分子中含5个原子
D．该物质中碳、氢元素质量比为1︰4
10.实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ ）
A．用托盘天平称娶5.0g蔗糖
B．用量程为10ml的量筒量取所需的水
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
11.鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）
A．硬水和软水——观察颜色B．纯铝和硬铝——比较硬度
C．碳酸钠和氯化钠——稀盐酸D．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味
12.将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（ ）
A．蒸馏水B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液
第
卷非选择题（共64分）
13．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。
以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
（1）认识物质的组成和构成
从宏观上看，氧气和二氧化碳都由（填“元素”、“原子”或“分子”，下同）组成。
从微观上看，氧气和二氧化碳都由构成。
（2）认识物质的性质
氧气的化学性质比较活泼。
纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，
反应的化学方程式为。
将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向杯中缓缓倾倒二氧化碳，
观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图3），说明二氧化碳具有的
性质有，由此可推知的灭火原理
是。
若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法
是。
（3）认识物质的制法
某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应
发生和停止（如图4）。
若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为
。
若利用该装置制二氧
化碳，无纺布包内药品为（写名称）。
工业上常用液化空气制氧气，该过程发生（填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）辩证地认识物质
量变引起质变。
例如：
碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成
（写化学式）。
功过相对论。
从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：
使全球气候变暖导致海平面
上升等；“功”：
（举一例）。
14.化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。
（注：
“→”表示某种物质通过一步反应可
转化为另一种物质）回答下列问题：
（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图5所示的“旅行”。
若图5为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线
反应的化学
方程式：
（写一个），该反应属于（填
基本反应类型）。
若图5为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：
。
（2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图6所示的“旅行”。
写出一组甲、乙、丙物质的
化学式。
甲，乙，丙。
15.碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。
某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
【查阅资料】获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。
这些物质不
与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：
将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2。
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1：
根据下图所示装置实验。
澄清石灰水
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是 。
（4）记录数据如下：
钙片质量
空洗气瓶质量
澄清石灰水的质量
反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g
100g
200g
300.4g
方案2：
将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。
记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
加入稀盐酸的质量
100g
200g
300g
400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量
222.8g
320.6g
418.4g
518.4g
【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是 ，原因是 。
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是 。
（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是 。
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 。
16．竖炉冶铁工艺流程如图10所示。
回答下列问题：
（1）该工艺流程中，甲烷的作用是，冶炼出的铁水属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理。
（写一个）
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是。
17．根据图11所示装置回答下列问题。
（1）仪器①、②的名称：
① ② 。
（2）实验室可用装置A制取氧气。
①反应的化学方程式为。
②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是。
装满氧气的集气瓶瓶口应（填“向上”或“向下”）放在桌面上。
（3）实验室可用装置B制取多种气体。
①若制取氧气，反应的化学方程式为 。
②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，
证明二氧化碳已收集满的方法是。
18．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
某化学兴趣小组设计的制取装置如图12所示（固定装置省略）。
图12
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为。
（2）装置B的作用是。
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为。
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完
全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。
样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图13（固定
装置省略）所示连接仪器。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持
同一水平。
读取液面所在的刻度数据为10.0mL。
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。
图13
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：
。
（6）反应生成氢气的体积为mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。
样品中氢化钙的纯度为。
（结果精确到0.1%）
19.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
（1）上表中X的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
20、在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的
总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试
通过计算求出其中含溶质的质量。
二O一五年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试
化学模拟试卷参考答案
第Ⅰ卷选择题（包含12题。
每题3分，共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
D
A
C
B
C
A
D
B
A
B
第
卷非选择题（包含5题。
共64分）
13．
⑴①元素②分子⑵①3Fe+2O2点燃Fe3O4②二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧使燃烧物隔绝空气（或氧气）将棉芯从烧杯中取出（合理均可）
（3）①2H2O2
2H2O+O2↑（合理均可）大理石（合理均可）②物理变化
（4）①CO（或CO和CO2）②使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围（合理均可）
14.（9分）
（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应（合理均可）
②2H2+O2点燃2H2O（合理均可）
（2）CuCu（NO3）2Cu（OH）2（合理均可）
15.【方案设计和实施】
（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
防止CO2气体逸出（液封）
（3）夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好（必须答出操作、现象和结论才给分；答“先将长颈漏斗下部液封，将出口导管置于液面下，加热锥形瓶或用手捂住锥形瓶，有气泡产生，则证明该装置气密性良好”也给分） 【分析和评价】
（1）方案2 澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少（建议答出因果关系）
（2）加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大（建议答出因果 （3）如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量 【结论】60%
16⑴燃烧产生热量、做生产合成气的原料混合物
⑵3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
或3H2+Fe2O3
2Fe+3CO2（合理答案均可）
⑶CO2和H2O（高温尾气）
17．
⑴①试管②长颈漏斗
⑵①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（合理答案均可）
②有气泡从集气瓶口冒出向上
⑶①2H2O2
2H2O+O2↑②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满（合理答案均可）
18．
⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑵吸收水蒸气和氯化氢气体
⑶Ca+H2
CaH2
⑷将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降（合理答案均可）
⑸气泡不再产生（合理答案均可）
⑹100.0
⑺88.4%
19、
20.
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