衡水中学届高考化学一轮讲练化学平衡状态 化学平衡移动答案+详解Word文档下载推荐.docx
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从平衡体系中分离出水蒸气，反应速率减慢，D项错误。
3．（2019·
北京海淀区考试）将5mL0.005mol·
L－1FeCl3溶液和5mL0.015mol·
L－1KSCN溶液混合，达到平衡后溶液呈红色。
再将混合液等分为5份，分别进行如下实验：
实验①：
滴加4滴水，振荡
实验②：
滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡
实验③：
滴加4滴1mol·
L－1KCl溶液，振荡
实验④：
L－1KSCN溶液，振荡
实验⑤：
滴加4滴6mol·
L－1NaOH溶液，振荡
下列说法不正确的是（ ）
A．对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动
B．对比实验①和③，为了证明增加生成物浓度，平衡发生逆向移动
C．对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动
D．对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动
选B 该可逆反应为Fe3＋＋3SCN－
Fe（SCN）3，Fe3＋、SCN－的浓度对平衡有影响，而Cl－、K＋的浓度对平衡无影响。
实验①为对照实验，对比实验①和②，②相当于在①的基础上增大Fe3＋的浓度，平衡正向移动，A项正确；
对比实验①和③，滴加水和滴加KCl溶液效果等同，平衡不发生移动，B项错误；
对比实验①和④，④相当于在①的基础上增大SCN－的浓度，平衡正向移动，C项正确；
对比实验①和⑤，⑤相当于在①的基础上减小Fe3＋的浓度，平衡逆向移动，D项正确。
4．（2019·
黄骅期考）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有下列平衡：
Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅
B．对2HI（g）
H2（g）＋I2（g），缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深
C．反应CO（g）＋NO2（g）
CO2（g）＋NO（g） ΔH<
0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施
选B 溴水中存在平衡：
HBr＋HBrO，加入少量AgNO3溶液，HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，c（HBr）减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，A可以用勒夏特列原理解释；
2HI（g）H2（g）＋I2（g）的正反应是反应前后气体总分子数不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，平衡不移动，但c（I2）增大，导致平衡体系的颜色变深，由于平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释；
反应CO（g）＋NO2（g）
CO2（g）＋NO（g）的ΔH<
0，升高温度，为了减弱温度的改变，平衡逆向移动，C可以用勒夏特列原理解释；
合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于生成NH3，D可以用勒夏特列原理解释。
5．（2019·
榆林质检）反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<
0，若在恒温恒容的密闭容器中发生，下列选项表明反应一定达到平衡状态的是（ ）
A．容器内的温度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H—H键的数目和断开N—H键的数目相等
D．容器内气体的浓度c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
选B 合成氨反应在恒温恒容的密闭容器中进行，体系的温度始终不变，故不能根据温度恒定判断是否达到平衡状态，A错误；
反应中，气体的总物质的量和压强不断变化，当容器内的压强不再变化，该反应达到平衡状态，B正确；
达到平衡时，断裂3molH—H键的同时断裂6molN—H键，故相同时间内，断开H—H键的数目和断开N—H键的数目相等时，该反应未达到平衡状态，C错误；
达到平衡时，c（N2）、c（H2）、c（NH3）均保持不变，当容器内气体的浓度c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2时，该反应不一定达到平衡状态，D错误。
6．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋S（l） ΔH<
一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。
下列说法正确的是（ ）
A．反应前2min的平均速率v（SO2）＝0.1amol·
L－1·
min－1
B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态
C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动
D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大
选B 反应前5minv（CO2）＝
＝0.2amol·
min－1，所以v（SO2）＝
v（CO2）＝0.1amol·
min－1，故前2min的平均速率大于0.1amol·
min－1，A不正确；
该反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B正确；
S是液体，改变纯液体的质量，平衡不移动，C不正确；
该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，D不正确。
7．反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g）经10min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了nmol·
L－1，C的浓度增加了2n/3mol·
L－1，又知，平均反应速率vC＝2vB，达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，则该反应的化学方程式为（ ）
A．2A（g）＋6B（g）
3C（g）＋5D（g）
B．3A（g）＋B（g）
2C（g）＋2D（g）
C．3A（g）＋B（g）
2C（g）＋D（g）
D．A（g）＋3B（g）
3C（g）＋3D（g）
选B A的浓度减少了nmol·
L－1，则m∶p＝3∶2，平均反应速率vC＝2vB，故v（B）∶v（C）＝n∶p＝1∶2，故m∶n∶p＝3∶1∶2，平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，故反应前后气体的物质的量不变，即m＋n＝p＋q，3＋1＝2＋q，q＝2，所以m∶n∶p∶q＝3∶1∶2∶2。
8．（2019·
安徽师大附中月考）将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g） ΔH<
改变某个条件并维持新条件直至达到平衡状态，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）
选项
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小
选A 升高温度，平衡逆向移动，X的转化率变小，A正确；
增大压强，平衡正向移动，消耗反应物X，增大压强的实质是增大浓度，根据勒夏特列原理可知，平衡移动只是减弱了改变的程度，故达到新的平衡状态时，X的浓度仍比原平衡大，B错误；
充入一定量Y，平衡正向移动，X的转化率增大，但Y的转化率减小，C错误；
使用催化剂，能改变反应速率，但平衡不移动，X的体积分数不变，D错误。
9．（2020·
新泰段考）处于平衡状态的反应：
2H2S（g）
2H2（g）＋S2（g） ΔH>
0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（ ）
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也随之改变
B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S的分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系保持恒容，充入一定量H2后达到新平衡，H2的浓度将减小
选B 加入催化剂，反应途径将发生改变，活化能改变，但ΔH不变，A错误。
升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都增大；
升高温度，平衡正向移动，H2S的分解率增大，B正确。
增大压强，平衡向逆反应方向移动，该反应的逆反应为放热反应，反应体系的温度升高，C错误。
保持恒容，充入一定量H2，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，达到新平衡时，c（H2）仍比原平衡大，D错误。
10．（2019·
湖南六校联考）新制饱和氯水中存在平衡：
Cl2＋H2O
HCl＋HClO，若改变某一条件，以下说法不正确的是（ ）
向新制饱和氯水中加入的物质
浓度变化
平衡移动方向
应用
氯化钠
c（Cl－）增大
左移
用饱和食盐水除Cl2中的HCl
浓盐酸
c（H＋）和c（Cl－）增大
右移
次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
碳酸钙
c（H＋）减小
制高浓度的HClO溶液
氢氧化钙
制漂白粉
选B 向新制饱和氯水中加入氯化钠，溶液中c（Cl－）增大，Cl2＋H2O
HCl＋HClO的平衡逆向移动，能抑制氯气溶解，因此可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，A正确。
向新制饱和氯水中加入浓盐酸，c（H＋）和c（Cl－）均增大，平衡逆向移动，B错误。
向新制饱和氯水中加入碳酸钙，发生反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，c（H＋）减小，Cl2＋H2O
HCl＋HClO的平衡正向移动，从而可制得浓度较高的次氯酸溶液，C正确。
氢氧化钙能与盐酸、次氯酸发生中和反应，使Cl2＋H2O
HCl＋HClO的平衡正向移动，最终得到氯化钙、次氯酸钙，从而制得漂白粉，D正确。
11．一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g），该反应达到平衡状态的标志是（ ）
A．NO2的生成速率等于NO的生成速率
B．NO2和O2的浓度之比等于2∶1
C．容器内压强不再随时间变化而变化
D．v（NO）∶v（O2）＝2∶1
选AC A项，NO2的生成速率是逆反应速率，NO的生成速率是正反应速率，且二者的化学计量数相同，可作为判断是否达到平衡状态的依据，正确；
B项，NO和O2的浓度之比为2∶1，不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，错误；
C项，反应前后气体的体积不等，故容器内压强不随时间变化而变化，可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，正确；
D项，不论是否达到平衡，v（NO）∶v（O2）＝2∶1均成立，不一定平衡，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，错误。
12．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
Cr2O
（橙色）＋H2O
2CrO
（黄色）＋2H＋。
向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是（ ）
A．加入X溶液，上述平衡正向移动
B．Cr2O
的物质的量浓度增大
C．X溶液可能是NaOH溶液
D．再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色
选B A项，向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，说明平衡正向移动，正确；
B项，若Cr2O
的物质的量浓度增大，溶液成橙色，错误；
C项，X溶液可能是NaOH溶液，加入的NaOH和H＋反应，化学平衡正向移动，溶液呈黄色，正确；
D项，加入H2SO4，H＋浓度增大，平衡逆向进行，可使黄色溶液变为橙色，正确。
13．已知反应：
CH4（g）＋H2O（g）。
起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示（M、N点标记为▲）。
A．上述反应的ΔH<
B．N点时的反应速率一定比M点的快
C．降低温度，H2的转化率可达到100%
D．工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强
选A 根据图像，随着温度的升高，H2的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，ΔH<
0，A项正确；
N点压强大于M点的，M点温度高于N点的，因此无法确定两点的反应速率快慢，B项错误；
此反应是可逆反应，不能完全进行到底，C项错误；
控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，也能保证H2有较高的转化率，采用更高的压强对设备的要求更高，增加经济成本，D项错误。
14．一定温度下，将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＝－196kJ·
5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是（ ）
A．0～5min内，用O2表示的平均反应速率v（O2）＝0.017mol·
B.
的值不变时，该反应达到平衡状态
C．若增大O2的浓度，SO2的转化率不变
D．条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ
选CD A项，5min达到平衡反应放热166.6kJ，由化学方程式可知，反应的氧气的物质的量为
＝0.85mol，则0～5min内，用O2表示的平均反应速率v（O2）＝0.017mol·
min－1，正确；
B项，随着反应的进行，氧气物质的量逐渐减小，三氧化硫的物质的量逐渐增大，
的值不变时，该反应达到平衡状态，正确；
C项，若增大O2的浓度，SO2的转化率增大，错误；
D项，条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，若平衡与原平衡等效，平衡时放出的热量为原平衡放热的2倍，容器内压强增大，平衡正向移动，平衡时放出的热量大于333.2kJ，错误。
15．2NO2（红棕色）
N2O4（无色） ΔH<
将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。
A．b点达到了平衡状态
B．b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉
C．d点：
v（正）＞v（逆）
D．若在c点将温度降低，其透光率将增大
选BC A项，b点透光率不再发生变化，则b点达到平衡状态，正确；
B项，颜色越深，透光率越小，可知，b点时c（NO2）增大，则b点对应的时刻改变的条件不可能是将注射器的活塞向外拉，错误；
C项，d点透光率减小，平衡逆向移动，则v（正）<
v（逆），错误；
D项，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则透光率将增大，正确。
16．（2020·
天水质检）Ⅰ.一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g） ΔH>
一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图1所示。
（1）t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正________（填“>
”“<
”或“＝”）v逆。
（2）4min内，CO2的转化率为________；
CO的平均反应速率v（CO）＝________。
（3）下列描述能说明上述反应已达平衡的是________（选填序号）。
①v（CO2）＝v（CO）
②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO
③容器中气体压强不随时间而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
Ⅱ.4FeO（s）＋4Cr2O3（s）＋8Na2CO3（s）＋7O2（g）
8Na2CrO4（s）＋2Fe2O3（s）＋8CO2（g） ΔH<
0，图2、图3表示上述反应在t1min时达到平衡、在t2min时因改变某个条件而发生变化的曲线。
如图2判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是________________（用文字表达）；
由图3判断，t2min到t3min的曲线变化的原因可能是________（填写序号）。
a．升高温度B．加入催化剂
c．通入O2D．缩小容器体积
Ⅲ.某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应N2（g）＋3H2（g）
（1）下列分析正确的是________。
a．平衡后，充入N2，该反应的ΔH增大
b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变
c．平衡后，充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大
d．若反应前充入的N2与H2的物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
（2）欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。
a．缩小容器体积
b．向容器中充入N2
c．向容器中再充入惰性气体
d．改变反应的催化剂
Ⅰ.
（1）因为t1min时化学反应没有达到平衡，反应仍然向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率。
（2）根据图1分析4min内CO2的变化量为0.7mol·
L－1－0.2mol·
L－1＝0.5mol·
L－1，转化率为0.5mol·
L－1/（0.7mol·
L－1）×
100%≈71.4%；
CO在4min内的变化量为0.5mol·
L－1，v（CO）＝0.5mol·
L－1/4min＝0.125mol·
min－1。
（3）当v正（CO2）＝v逆（CO）时，说明反应达到平衡状态，而v（CO2）＝v（CO）不能说明正、逆反应速率的关系，不能由此确定反应是否达到平衡，①错误；
单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，②正确；
该反应前后气体体积不变，压强不变不能说明反应达到平衡状态，③错误；
气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡，④正确。
Ⅱ.根据图2可知，t2min时，改变条件瞬间，CO2、O2浓度不变，而后CO2浓度逐渐增大，O2浓度逐渐减小，说明平衡正向移动，正反应放热，改变的条件只能是降温；
图3中，t2～t3min的曲线变化说明平衡没有移动，只是反应速率加快，升温平衡逆向移动，通入氧气平衡正向移动，缩小容器体积平衡逆向移动，只能是加入了催化剂。
Ⅲ.
（1）平衡后，充入N2，ΔH不变，a错误；
催化剂只是缩短反应达到平衡的时间，对ΔH无影响，b正确；
平衡后，充入NH3，再次达到平衡时，氨的百分含量增大，c正确；
若反应前充入N2与H2的物质的量相等，则达平衡时，氢气的转化率增大，d错误。
（2）缩小容器体积，平衡正向移动，氢气转化率增大，a正确；
向容器中充入N2，平衡正向移动，氢气转化率增大，b正确；
恒容时，向容器中充入惰性气体，平衡不移动，c错误；
改变催化剂，平衡不移动，d错误。
答案：
Ⅰ.
（1）>
（2）71.4% 0.125mol·
min－1 （3）②④
Ⅱ.对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小 b
Ⅲ.
（1）bc
（2）ab
17．在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g） ΔH<
0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
（1）如图表示NO2的变化的曲线是________。
0～2s内，用O2表示的该反应的速率v（O2）＝________mol·
s－1。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v（NO2）＝2v（O2） B．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）D．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体B．适当升高温度
c．增大O2的浓度D．选择高效催化剂
（1）根据表格知，随着反应的进行，NO的物质的量减小，NO2的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n（NO）＝（0.020－0.007）mol＝0.013mol，根据反应中NO2和NO的物质的量关系知，平衡状态时生成n（NO2）等于参加反应的n（NO），所以为0.013mol，c（NO2）＝
＝0.0065mol·
L－1，曲线b符合；
0～2s时，v（NO）＝
＝0.003mol·
s－1，v（O2）＝
v（NO）＝0.0015mol·
（2）a.v（NO2）＝2v（O2），没有指明反应方向，不能判断，错误；
b.该反应是气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，容器内压强保持不变，正确；
c.当v逆（NO）∶v正（O2）＝2∶1时，该反应达到平衡状态，正确；
d.根据质量守恒定律知，混合气体质量始终不变，容器的容积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，错误。
（3）a.及时分离出NO2气体，平衡向右移动，但反应速率减小，错误；
b.适当升高温度，反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，错误；
c.增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，正确；
d.选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，错误。
（1）b 0.0015
（2）bc （3）c
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