8届九年级上学期期末考试化学试题附答案4.docx
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8届九年级上学期期末考试化学试题附答案4
2017～2018学年第一学期九年级期末考试
化学试卷
说明：
1．本试卷共8页，满分100分。
考试时间100分钟。
2．考生必须在答题纸上指定区域内作答，在本试卷上和其他位置作答一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：
H-1，C-12，N-14，O-16，Fe-56，Ca-40，S-32，Al-27
第Ⅰ卷选择题（共40分）
单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是
A．冰雪融化B．切割玻璃C．燃料燃烧D．风力发电
2．溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是
A．矿泉水B．酒精C．碘酒D．白醋
3．下列做法不能有效改善大气质量的是
A．大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩
B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理
C．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源
D．研究廉价、高效的催化剂，以降低汽车尾气中有害物质的含量
4．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
钛元素的信息如右图所示，对图中信息解释不正确的是
A．钛是一种金属元素B．核内中子数为22
C．元素符号为TiD．相对原子质量为47.87
5．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是
A．锌B．铁C．钙D．碘
6．下列实验操作正确的是
7．常温下测得一些食物的近似pH，其中酸性最强的是
A．苹果汁：
3.1B．玉米粥：
7.5C．牛奶：
6.5D．番茄汁：
4.2
8．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的＋6价的铬。
下列铬的化合物中铬呈＋6价的是
A．Cr2O3B．CrCl2C．Cr2（SO4）3D．K2CrO4
9．关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是
A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化
C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O4
10．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+X+2H2O＝2Mg（OH）2。
X的化学式是
A．O2B．2OC．H2D．H2O2
11．右图为某反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A．反应后的物质是混合物
B．该反应中
与
的分子个数比为2∶3
C．该反应属于化合反应
D．该反应可以表示为2CO+O2点燃2CO2
12．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是
A．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则该溶液一定呈中性
B．化合物都是由不同元素组成的，则不同元素组成的物质一定是化合物
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
13．某同学根据铜绿的成分Cu2（OH）2CO3作出猜想：
金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。
为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的
A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁
14．生活中的小技巧、小窍门，有许多涉及到化学知识。
下列说法不正确的是
A．利用了石墨的润滑性，往锁芯内放些铅笔芯粉末，锁就很容易打开
B．真黄金和假黄金（铜和锌的合金）可以用火烧的方法简单鉴别
C．家庭用水（比如自来水或纯净水）的硬度可以用肥皂水简单鉴定
D．利用汽油的乳化作用，可以把衣物上的油污洗去
15．给8%的氢氧化钠溶液通电，实质是水在通电条件下分解，氢氧化钠没变化。
下面是四组学生各自实验后获得的数据，你认为合理的是
氧气质量/g
氢气质量/g
氢氧化钠的质量分数
A
16
2
10％
B
10
2
10％
C
64
8
8％
D
16
32
8％
不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有1～2个选项符合题意，错选、多选不给分。
若有2个选项符合题意，只选一个且正确给1分）
16．2017年1月4日，国家发改革委宣布对韩国三星等六家企业合谋操纵液晶面板价格实施处罚。
MBBA是一种液晶材料，其化学式为C18H21NO。
下列有关说法中，正确的有
A．MBBA由三种元素组成B．一个MBBA分子中共含有39个原子
C．MBBA中氢元素质量分数最大D．MBBA中碳、氧元素质量比为27∶2
17．下列实验的实验现象与实验结论都正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
将某固体加入到稀盐酸中
有气泡产生
此固体为活泼金属
B
将带火星的木条伸入氧气中
木条复燃
氧气能支持燃烧
C
将未知溶液滴加到蓝色石蕊试纸上
试纸变红
该溶液显碱性
D
将氢氧化钠固体加入水中
溶液温度升高
氢氧化钠固体与水反应放热
18．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A.t3℃，甲物质的溶解度大于乙
B.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C.t2℃时，甲和乙物质的溶液的溶质质量分数不一定相等
D.t3℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t2℃时，所
得溶液中溶质质量分数相等
19．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是
物质
杂质
除杂所用试剂或方法
A
CO2
CO
足量O2，点燃
B
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发结晶
C
N2
O2
通过灼热的铜网
D
Cu
Fe3O4
通入足量CO，高温
20．将27g铝粉、56g铁粉分别与等质量、等质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如右图。
下列叙述与该曲线图相符的是
A．①表示铁粉与稀硫酸反应的情况
B．反应结束，铝、铁均完全反应，硫酸有剩余
C．反应结束，硫酸完全反应，铝、铁均有剩余
D．反应结束，硫酸、铁均完全反应，铝有剩余
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
21．（16分）学习和掌握物质及反应的表示、应用是进一步化学学习的基础。
（1）用化学符号表示：
①2个铁原子▲；②氢氧根离子▲；
③食盐水中的溶质▲；④地壳中含量最多的金属元素▲；
（2）从下列物质中，选择适当的物质填空（填字母序号）：
A．活性炭B．武德合金C．氮气
D．氧气E．一氧化碳F．二氧化碳
①▲可用于医疗急救；②▲ 能参与绿色植物的光合作用；
③▲充入食品包装袋可防腐；④▲能与人体血红蛋白结合，使人中毒；
⑤▲可制作保险丝；
▲ 能吸附水中的异味和色素。
（3）请写出下列化学反应的化学方程式，并按要求填空。
①红磷在空气中燃烧：
▲。
②将二氧化碳通入紫色石蕊试液：
▲，溶液变为▲色。
③铁丝放入硫酸铜溶液中：
▲，溶液变为▲色。
④固体和液体混合制氧气▲；
22．（4分）2017年5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功。
中共中央、国务院发出贺电，中国人民又一次攀登上了世界科技的新高峰。
“可燃冰”是天然气水合物，外观像冰一样，遇火即可燃烧。
（1）开采海域“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用了金刚石 ▲ 的物理性质。
（2）燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了 ▲ 。
（3）开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸一号”使用了大量的金属材料。
下列措施中哪一项不能有效防止金属锈蚀？
▲ （填序号）
a．在金属表面涂油或剧漆b．制成耐腐蚀的合金
c．打磨掉铝制品表面的氧化膜
（4）天然气也是重要的化工原料。
甲烷（CH4）与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体（其中一种是单质），请写出该反应的化学方程式 ▲ 。
23.（4分）请根据下列实验示意图回答有关问题：
（1）根据图①中的实验现象，说明二氧化碳具有的物理性质是▲。
（2）图②的实验中，在容积为150mL的集气瓶中装入50mL水后，连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为▲mL。
（3）图③是模拟工业炼铁的实验。
若实验完成后，发现过量的浓NaOH溶液增重4.4g（氢氧化钠溶液可以吸收生成的CO2），则通入该装置的CO气体质量肯定▲2.8g（填写“＞”、“＜”或“＝”），其理由是▲。
24．（10分）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。
提纯粗盐的实验流程如下：
（1）用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应▲（填序号）
a．向左盘添加粗盐b．向右移动游码c．向左移动游码d．减少左盘粗盐
（2）操作①、②依次为图1中的▲、▲（填图序号）
图1图2
（3）实验过程中先后四次用到玻璃棒，作用依次为
①第一次▲（填序号，下同）；②第二次▲；③第三次▲；④第四次转移固体。
a．搅拌加速物质溶解b．搅拌防止液滴飞溅c．引流缓冲
（4）本实验从滤液得到精盐，采用蒸发溶剂而不用降低溶液温度的方法，原因是▲。
（5）如图2可知，20℃时NaCl在水中的溶解度为36g。
①本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为▲mL。
②增加蒸馏水的量，虽能加快粗盐的溶解，却会引起▲（填序号）。
a．得到精盐质量减少b．蒸发时液滴飞溅
c．得到的精盐超过3.6gd．延长蒸发时间
（6）若得到精盐质量偏低，则可能的原因是▲（填序号）。
a．粗盐溶液过滤时滤纸有破损b．蒸发时有晶体溅出
c．精盐未干燥含有水份d．粗盐没有充分溶解就开始过滤
25．（12分）某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。
（1）①用高锰酸钾制取氧气，应选择 ▲ （填序号）为气体发生装置，反应化学方程式为 ▲ ，充分反应后，高锰酸钾中的氧元素转化为氧气的最大转化率为 ▲（填序号）；
a．25%b．33.3% c．50%d．100%
②为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是▲（填序号）
a.润湿玻璃管b.检查气密性
c.均匀预热d.在试管口附近放一团棉花
（2）①用装置C制取二氧化碳，多孔塑料片上常放置的药品为▲，此装置与B装置相比，最大的优点是▲。
②用D装置收集二氧化碳的方法叫▲法，其中仪器①的名称为▲；
检验二氧化碳气体的反应化学方程式为▲。
（3）①用锌粒与稀硫酸制取氢气，用装置▲（填序号）可以收集较纯净氢气；
②点燃不纯的氢气可能发生爆炸。
图G是某同学的改进装置：
若将氢气的发生装置与导管a连接，松开止水夹，在导管口点燃气体，发生装置不会爆炸。
此装置的作用是▲（填序号）
a.提高了气体纯度
b.阻止气体在发生装置内燃烧
c.改变了氢气的化学性质
若要图H中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是▲（填序号）。
a．空气b．氧气c．氢气
26．（14分）过氧化钙（CaO2）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。
工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。
[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～425℃。
②常温下过氧化钙干燥且很稳定。
过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。
[实验一]提纯碳酸钙
已知：
“转化”步骤中的反应方程式为：
CaCl2+NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl
（1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是▲。
（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是▲。
[实验二]过氧化钙的制备：
已知：
①CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O＝CaO2·8H2O+2NH4Cl；
②CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
（3）为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为▲。
（4）操作A在实验室常用的步骤有▲、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为▲（用序号填空）。
a．冰水b．40℃热水c．饱和NH4Cl溶液
（5）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为▲。
（6）已知产品的产率=
，则此制备流程中CaO2的产率为▲。
（写出计算过程，结果保留一位小数，2分）。
▲
（7）实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水▲mL（水的密度是1g·mL-1，计算结果保留一位小数）。
[实验三]过氧化钙含量的测定
该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。
已知：
a.CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2b.杂质不与盐酸反应生成气体
（8）实验中MnO2的作用是▲。
（9）相同条件下，▲能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”），检查该装置气密性的操作是▲。
另一套装置测定结果不准确的主要原因是▲。
[观察生活]
（10）为防止过氧化钙在空气中变质，应▲保存。
九年级化学试卷参考答案及评分标准
选择题（每题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
B
C
D
A
D
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
B
D
A
D
B
AC
C
CD
非选择题（除说明外每空1分，共60分）
21．（15分）⑴①2Fe②OH-③NaCl④Al
⑵①D②F③C④E⑤B⑥A（3）①
方程式略
②
方程式略
红色③
方程式略浅绿色④
方程式略
22.（4分）
（1）硬度大
（2）可燃物（3）c（4）
23．（4分）
（1）密度比空气大
（2）70（3）＞有部分一氧化碳未参加反应
24.（10分）
（1）d
（2）C、A（3）①a②c③b
（4）氯化钠溶解度受温度变化影响小（5）①10②d（6）bd
25.（13分）
（1）①A
a②d
（2）①石灰石（或大理石）可控制反应的开始与结束
②向上排空气法集气瓶方程式略
（3）①F②b
③c
26.（14分）
（1）
（2）CO2
（3）将反应容器置于冰水中（或冰水浴）
（4）加热浓缩（或蒸发浓缩）b
（5）130℃～315℃
（6）97.2%（注：
算出CaO214.4g给1分，算出产率给1分）
（7）67.7（8）催化作用
（9）装置A向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好。
（答案合理即可）
加入的稀盐酸也占了一定的体积，使结果偏大。
（10）密封
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