届九年级上学期期末考试化学试题附答案.docx
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届九年级上学期期末考试化学试题附答案
昆山市2013～2014学年第一学期期末考试
初三化学试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共36小题，满分100分；考试用时100分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、学校、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，认真填涂并核对准考号等信息。
2．答选择题（第Ⅰ卷）必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题（第Ⅱ卷）必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上。
不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
3．可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24S32
Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64
第I卷（选择题共60分）
单项选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．党的十八大报告提出建设“美丽中国”，我省各部门积极采取措施。
下列做法正确的是
A．大力发展公共交通B．焚烧塑料垃圾
C．围湖造田增加耕地D．使用一次性木筷
2．下列观点不正确的是
A．化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、研究和创造分子
B．化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段
C．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
D．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
3．“2H”表示
A．2个氢原子B．2个氢离子
C．2个氢分子D．2个氢元素
4．人类利用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序是
A．铁、铝、铜B．铜、铁、铝
C．铜、铝、铁D．铁、铜、铝
5．以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是
A．萝卜风干B．凉水冻冰
C．葡萄酿酒D．辣椒剁碎
6．为了防止钢铁生锈，下列措施不恰当的是
A．在铁制品表面镀上一层锌
B．在车船的表面喷涂油漆
C．将使用后的菜刀擦干
D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
7．决定元素种类的是
A．质子数B．电子数C．中子数D．核外电子数
8．下列实验操作正确的是
9．下列有关二氧化碳的说法正确的是
A．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁”B．二氧化碳固体可用于人工降雨
C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料
10.下列各组中的元素都是金属元素的是
A．Fe、Cu、Si、ZnB．Fe、Cu、Ag、Zn
C．Ag、Cu、Al、SD．Na、Al、Hg、P
11.今年5月12日是我国第五个“防灾减灾日”。
以下有关处理火灾现场方法错误的是
A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道
C．逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号
D．人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退
12.下列有关金属材料的叙述错误的是
A．用钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的耐高温性
B．铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的延展性
C．铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D．生铁和钢都是铁的合金，且生铁是炼钢的主要原料
13.下列物质由离子构成的是
A．氯化钠B．金C．氢气D．金刚石
14.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂。
高铁酸钠中铁元素的化合价为
A．＋2B．＋3C．＋5D．＋6
15.对下列词语的有关化学原理解释不合理的是
A．火上浇油——隔绝空气
B．风助火威——为燃烧提供足够多的氧气
C．釜底抽薪——撤除可燃物
D．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点
16.下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是
A．水、铁水B．氧气、干燥的空气
C．三氧化二铝、铝土矿D．焦炭、炼铁高炉尾气
17.如右图实验，放置1~2周后，装置中能出现的现象是
A．光亮的铁丝不发生变化
B．试管中的液面不变化
C．铁丝逐渐消失
D．试管中的液面上升
18.我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层萘胺（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。
下列说法正确的是
A．二氧化钛中Ti的化合价为＋2
B．每个萘胺分子中含有20个原子
C．二氧化钛是由钛和氧气组成的氧化物
D．这种试纸是一种新型化合物
19.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是
A．铝失去了光泽B．燃烧，生成大量的白色粉末
C．熔化的铝不滴落D．在加热熔化过程中生成了氧化铝
20.下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．根据微粒观：
水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据守恒观：
10mL酒精与10mL水混合后得到20mL液体
C．根据转化观：
一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D．根据结构观：
氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
21.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是
A．二氧化碳B．氯气C．氢气D．氧气
22.二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：
CO2＋3H2
CH3OH＋H2O。
下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．钌－膦铬合物的质量在反应前后发生了变化
C．氢原子数在反应前后发生了改变
D．为CO2的利用创造了一种新途径
23.下列实验方法无法达到实验目的的是
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用过滤法分离食盐和沙子
D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
24.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中
分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为
A．4：
1：
3B．3：
1：
2C．4：
1：
2D．3：
1：
3
25.下列判断错误的是
A．若铜丝的质量为mg，其在火焰上灼烧后的质量为ng，则mB．若高锰酸钾的质量为mg，加热一段时间后剩余固体的质量为ng，则m>n
C．若木炭和坩埚的总质量为mg，其燃烧后的灰烬和坩埚的总质量为ng，则m>n
D．若铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为mg，其反应后的混合物和烧杯的总质量为ng，则m26.根据下图有关信息判断，下列说法错误的是
A．铝离子（Al3＋）核内有13个质子
B．铝的相对原子质量为26.98
C．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子
D．铝离子与硫离子的最外层电子数相等
27.实验室制取氧气的装置如右图所示，下列有关叙述合理的是
A．锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水
B．锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%双氧水
C．当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即刻收集
D．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上
28.在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下，下列推理正确的是
A．反应物是X和Y，生成物是Z和QB．该反应属于化合反应
C．生成的Z的质量为15gD．反应后Q的质量为24g
29.控制变量法是实验探究的重要方法。
利用下图所示的实验不能实现探究目的的是
A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B．甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
30.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是
A．丙可能是单质B．在该反应中丁一定没有参加化学反应
C．该反应是化合反应D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
31.（5分）A、B、C三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体，分别将集气瓶按照下图方式倒扣住蜡烛或白磷。
（1）若A瓶中是二氧化碳，则燃着的蜡烛会立即▲。
（2）B瓶中的蜡烛突然十分明亮，则B瓶中的气体是▲。
一段时间后，该蜡烛渐渐熄灭，其原因可能有▲（填序号）。
①瓶内氧气大量减少②瓶内温度降低
③瓶内产生了大量二氧化碳④蜡烛着火点改变
（3）C瓶倒扣住白磷时，出现的现象是▲，发生反应的化学方程式为▲。
32.（7分）写出下列反应的化学方程式并填空。
（1）铁丝在氧气中燃烧：
▲；
实验前，应预先在集气瓶底▲或▲。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
▲；
其基本反应类型是▲。
（3）碳酸氢铵受热分解：
▲；
故应将碳酸氢铵化肥▲保存于▲。
（4）乙炔（C2H2）在空气中燃烧生成二氧化碳和水：
▲。
33.（7分）我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。
（1）实验室可用右图装置制取甲烷（CH4）气体，则下列
说法错误的是▲（填字母）。
A．制取甲烷的药品是固体
B．制取甲烷的反应在常温下难反应
C．甲烷难溶于水，也不与水反应
D．常温下，甲烷的密度大于空气
（2）实验室里某仪器柜中有如下仪器：
仪器①的名称是▲，仪器④的名称是▲。
实验室用石灰石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，不可能选择的仪器是▲（填序号）。
（3）老师提出也用碳酸钠粉末与稀盐酸制取少量二氧化碳，其反应的化学方程式为▲。
为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，其中最合适的一套装置是▲（填字母），该装置的最大优点是▲。
34.（10分）某研究性学习小组在学习金属铁的相关知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究。
请帮助完成下列有关研究并填写有关空白。
（1）【提出问题】
①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？
铜与浓硫酸会发生反应吗？
②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？
③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？
氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？
氧化铜还有哪些性质？
④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？
（2）【查阅资料与问题解决】
①由基础实验4可知常温下铜与稀硫酸不发生反应，具体的实验操作和现象是向装有一小块铜片的试管中滴加稀硫酸至▲，无明显现象。
铜能与浓硫酸发生反应，其化学方程式为：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋2H2O＋X↑，X为有毒气体，其化学式为▲。
②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3。
由此可以推测：
铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和▲。
③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为▲，也能在高温条件下与碳发生置换反应，生成一种“温室”气体，该反应的化学方程式为▲。
氧化铜不溶于水，也不能与水直接反应生成氢氧化铜，但能与稀硫酸、稀盐酸等酸发生反应，如其与稀盐酸反应生成氯化铜等物质，该反应的化学方程式为▲；在高温下，氧化铜还能分解成砖红色的氧化亚铜和氧气，该反应的化学方程式为▲。
④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程I：
也可以是流程II：
流程I和流程II的最后一步是相同的，该步反应的化学方程式为▲；
与流程I相比，流程Ⅱ的优点是▲和▲。
35.（4分）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。
请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是▲。
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为m（C）：
m（H）：
m（O）：
m（Na）＝▲。
（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素▲g（计算结果保留两位小数）。
36.（7分）镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。
现有一卷标签上标明120g的镁带，称其质量为136g（假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的）。
（1）上述变质的镁带通常呈▲色。
（2）被氧化的镁的质量是▲。
（3）称取上述变质的镁带10.2g，加入到足量的稀盐酸溶液中反应，计算反应产生氢气的质量（要规范地写出计算过程）。
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