电解精炼镓时阳极泥的成分是。
GaO2-在阴极放电的电极方程式是。
（2）工业上利用柜台Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓（GaN）同时又有氢气生成。
反应中每生成3molH2时就会放出30.8kJ热量。
该反应的热化学方程式为。
一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是。
A.恒温恒压下，混合气体的密度不变
B.断裂3molH-H键，同时断裂2molN-H键
C.恒温恒压下达平衡，加入2molH2使平衡移动，NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率
D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小，最后不变
（3）在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强的关系曲线如图1所示。
比较图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系：
K1A1K1C1，（填“<”、“=”或“>”），理由是
在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入2molNH3和足量的Ga，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为3L。
a.若温度保持T1℃不变，压强恒定在P7的条件下重新达到平衡状态A（P7、50%）时，容器的体积变为起始体积的倍。
b.若T1和P6条件下反应至3min时刻，改变条件并与D点处达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3~4min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为（仅改变温度或压强中的一种）
（4）在工业上利用N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）合成氮气。
对于气相反应，用某组份（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作Kp），且PB=P×B的体积分数。
则该反应的化学平衡常数表达式（Kp）是。
恒温恒压下，在一容积可变的容器中，该反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
28.（14分）某学生欲探究FeSO4溶液与浓HNO3的反应。
该同学向盛有FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，并振荡试管，预期现象为试管中会立即产生红棕色气体，溶液焰色逐渐变黄。
但实际操作时观察到液面上方气体变化红棕色，且试管中溶液颜色变为深棕色。
为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验。
回答下列问题
（1）向FeSO4溶液和反应后溶液中加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，该现象的结论是。
（2）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。
为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装备略）进行探究。
Ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。
Ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。
Ⅲ.为与Ⅰ中实验进行对照重新更换丙、丁后，使甲中反应重复进行步骤Ⅰ实验，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同。
铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是。
装置乙的试剂为。
步骤Ⅱ的目的是。
该实验可得出的结论是。
（3）该同学重新进行FeSO4溶液与浓HNO3的反应的实验，观察到了预期现象，其实验操作是，反应的离子方程式为
35.【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）下列有关说法正确的是。
A.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因
B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成
C.草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：
1
D.MgCO3的热稳定性强于BaCO3
E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出，能判断ZnS的晶格能大于HgS
（2）已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。
依据上述实验事实回答：
SnCl4中Sn的杂化类型为，SbCl5的晶体类型为，SbCl3的空间构型为。
实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是。
（3）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。
科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。
其中一类是含Mo（钼）、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：
图中所有实线均代表化学键，左右两边对称，各含一个类立方体的结构。
每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8分顶点，且同种原子不相邻。
（已知元素电负性分别为：
S—2.5Fe—1.8Mo—1.8）
Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为。
钼是一种人体必需的微量元素。
工业上可用辉钼矿（MoS2）焙烧除硫得三氧化钼，写出该过程的化学方程式。
上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为。
在类立方体结构中，一种最近的S原子和S原子间距离为apm，该结构的密度为g/cm3（已知NA，只需列式，无需化简）。
36.【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。
已知：
B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2
碳碳双键的碳上连有烃基的有机物不稳定
（1）A的化学式为，X的化学式为。
（2）写出B的结构简式。
（3）写出C→D的化学方程。
（4）G在一定条件下水解得到D，写出G→D的化学方程式。
（5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共种。
写出其中一种结构简式。
遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构：
苯环上有三种不同化学环境的氢原子；
不能发生银镜反应
7.C8.D9.A10.D11.D12.C13.B
26.（共14分）
（1）略（1分）
（2）
+3（1分）
HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O或HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O（2分）
2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3（2分）
（3）
3S2O42-+2CrO2-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O（2分）
10-2mol/L（2分）
（4）
1.0×10-22（2分）
用pH计测定0.1mol/L亚硫酸溶液的pH（1分）PH>1（1分）
27.（15分）
（1）
FeCu（1分）
GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-（2分）
（2）
2Ga（s）+2NH3（s）=2GaN（s）+3H2（g）ΔH=-30.8kJ/mol（1分）
AC（2分）
（3）
<（1分）因为T1>T2，对于放热反应而言，温度升高，平衡逆向移动，K减小（2分）
a1.2（1分）b.减压（或增大容器容积）（2分）
（4）p2（NH3）（1分）不移动（2分）
28.（14分）
（1）原溶液中不含Fe3+，反应后溶液中含有Fe3+（2分）
（2）
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O（2分）
水（2分）
排除乙右侧装置中的残留的NO2（2分）
NO、NO2可以与Fe2+水溶液作用产生深棕色，但Fe3+不行（2分）
（3）向盛有浓硝酸的试管中，滴入数滴新制FeSO4溶液（2分）；Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2+H2O（2分）
35.【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）BE（2分）
（2）
sp3（1分）分子晶体（1分）三角锥（1分）
SbCl2为非极性分子，SbCl3为极性分子，依据相似相容原理SbCl3在水中溶解度大（2分）
（3）
略
2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2（高温）
正四面体（2分）
略（2分）
36.【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
（1）C5H6（2分），CO2或H2CO3（2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）略（3分）
（5）2种（2分）
（2分）
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