高中化学方程式大全高考必备完整版.docx
《高中化学方程式大全高考必备完整版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学方程式大全高考必备完整版.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高中化学方程式大全高考必备完整版
HUAsystemofficeroom【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
高中化学方程式大全高考必备
一、高一化学方程式总结2
二、氯的化学方程式：
4
三、氯的离子方程式：
4
四、铝的化学反应方程式5
五、铜的化学反应方程式6
六、铁的化学方程式6
七、高中常用的离子方程式7
一、高一化学方程式总结
（1）硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（2）碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（4）木炭还原氧化铜:
2CuO+C（高温）2Cu+CO2↑
（5）氯化钙与碳酸钠溶液反应：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（6）氧化物的反应
a）氧化铁与盐酸反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
b）氧化钙与水反应：
CaO+H2O=Ca（OH）2
c）氧化铝与盐酸反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
d）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
e）氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
（7）Na的化学反应方程式
a）钠在空气中燃烧：
4Na+O2=2Na2O
b）钠与氧气反应：
2Na+O2△Na2O2过氧化钠
c）过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
d）过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
e）钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（8）Fe及化合物的化学反应方程式
a）铁与水蒸气反应：
3Fe+4H2O（g）=高温=F3O4+4H2↑
b）铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
c）氧化铁与盐酸反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
d）氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
e）硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
f）氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
g）氢氧化铁加热分解：
2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O↑
h）三氯化铁溶液与铁粉反应：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
i）氯化亚铁中通入氯气：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（9）Al及其化合物的化学反应方程式
a）铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
b）实验室制取氢氧化铝：
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4
c）氢氧化铝与盐酸反应：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
d）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
e）氢氧化铝加热分解：
2Al（OH）3△Al2O3+3H2O
f）二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
g）硅单质与氢氟酸反应：
Si+4HF=SiF4+2H2↑
h）二氧化硅与氧化钙高温反应：
SiO2+CaO高温CaSiO3
i）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
j）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
k）硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
（10）Cl及其化合物的反应方程式
a）氯气与金属铁反应：
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
b）氯气与金属铜反应：
Cu+Cl2点燃CuCl2
c）氯气与金属钠反应：
2Na+Cl2点燃2NaCl
d）氯气与水反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
e）次氯酸光照分解：
2HClO光照2HCl+O2↑
f）氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
g）氯气与消石灰反应：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
h）盐酸与硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
i）漂白粉长期置露在空气中：
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
（11）N及其化合物的反应方程式
a）氮气与氧气在放电下反应：
N2+O2放电2NO
b）一氧化氮与氧气反应：
2NO+O2=2NO2
c）二氧化氮与水反应：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
d）二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：
2SO2+O2催化剂2SO3
e）三氧化硫与水反应：
SO3+H2O=H2SO4
（12）氨及其反应方程式
a）氨水受热分解：
NH3·H2O△NH3↑+H2O
b）氨气与氯化氢反应：
NH3+HCl=NH4Cl
c）氯化铵受热分解：
NH4Cl△NH3↑+HCl↑
d）碳酸氢氨受热分解：
NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
e）硝酸铵与氢氧化钠反应：
NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
f）氨气的实验室制取：
2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
g）氯气与氢气反应：
Cl2+H2点燃2HCl
h）硫酸铵与氢氧化钠反应：
（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
（13）S及其化合物的化学反应方程式
a）SO2+CaO=CaSO3
b）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
c）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
d）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
e）SO2+2H2S=3S+2H2O
f）二氧化硫与水反应：
SO2+H2O≈H2SO3
g）浓硫酸与铜反应：
Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑
h）浓硫酸与木炭反应：
C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O
i）硫酸铵与氢氧化钠反应：
（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
（14）N及其化合物的反应方程式
a）NO、NO2的回收：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
b）浓硝酸与铜反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
c）稀硝酸与铜反应：
3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
（15）硅Si的反应方程式冶炼纯硅
a）Si+2F2=SiF4b）Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑
b）硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：
SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）
c）粗硅转变为纯硅：
Si（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温==Si（纯）+4HCl
二、氯的化学方程式：
1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
2）2HCl=H2+Cl2
3）2NH3+3Cl2=N2+6HCl
4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
5）Si（粗）+2Cl2=SiCl4
6）C+2Cl2=CCl4
7）Cl2+H2=2HCl
8）3Cl2+2P=2PCl3
9）Cl2+PCl3=PCl5
10）Cl2+2Na=2NaCl
11）3Cl2+2Fe=2FeCl3
12）Cl2+2FeCl2=2FeCl3
13）Cl2+Cu=CuCl2
14）2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
15）Cl2+2NaI=2NaCl+I2
16）5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
17）Cl2+Na2S=2NaCl+S
18）Cl2+H2S=2HCl+S
19）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
20）Cl2+H2O2=2HCl+O2
21）KClO3与浓HCl发生如下反应:
KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,
该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:
D
A.6:
1B.1:
6C.3:
1D.5:
1
1个Cl由-1到-1，未变。
（HCl）
5个Cl有-1到0，被氧化。
1个Cl由+5到0，被还原。
22）下列反应中氯元素只被氧化的是（）
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O＋Cl2↑
C.2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
D.2HClO＝2HCl＋O2↑
选B,逐一解释下
A.氯元素由0价变为-1价，被还原。
B.氯元素由-1价变为0价，被氧化。
C.氯元素由0价变为-1和+1价，既被还原，又被氧化。
D.氯元素由+1价变为-1价，被还原。
三、氯的离子方程式：
1）Cl2+H2O=Cl-+H++HClO
2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
4）Cl2+2I-=2Cl-+I2
5）Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+SO42-+4H+
6）Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓
7）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）
8）3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2
9）2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-（当n（FeBr2）/n（Cl2）=1：
1时）
10）8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-（当n（FeBr2）/n（Cl2）=3：
4时）
11）Cl2+2I-=2Cl-+I2
12）Cl2+2I-=I2+2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）
13）3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-（足量Cl2）
14）4Cl2+2Fe2++6I-=2Fe3++3I2+8Cl-（当n（FeI2）/n（Cl2）=3：
4时）
15）2Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O
16）Cl-+Ag+=AgCl↓
17）ClO-+H+=HClO
18）ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-
19）ClO-+H2OHClO+OH-
四、铝的化学反应方程式
1）铝与盐酸：
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体
2）铝与硫酸：
2AL+3H2SO4=AL2（SO4）3+3H2气体
3）铝和稀硝酸：
Al+4HNO3===Al（NO3）3+NO↑+2H2O
注：
常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!
4）铝与氢氧化钠：
2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
5）氢氧化铝加热分解：
2Al（OH）3=（加热）Al2O3+H2O
6）氢氧化铝与氢氧化钠：
Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
7）氢氧化铝与盐酸：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
8）氧化铝与盐酸：
Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
9）氧化铝与氢氧化钠：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
10）偏铝酸钠与盐酸：
NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3沉淀+NaCl
11）偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:
NaAlO2+HCl（少量）+H2O=NaCl+Al（OH）3
12）偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:
NaAlO2+4HCl（过量）=NaCl+AlCl3+2H2O
13）硫酸铝与氨水：
Al2（SO4）3＋6NH3.H2O＝2Al（OH）3沉淀＋3（NH4）2SO4
14）氯化铝与氢氧化钠：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3沉淀+3NaCl
15）氯化铝与氨水：
AlCl3+3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl（反应到此为止不再继续）
16）氯化铝与氢氧化钠：
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
五、铜的化学反应方程式
1）Cu
2Cu+O2加热1373K2CuO
4Cu+O2==2Cu2O（过氧化铜）
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4（稀）+O2==2CuSO4+2H2O（加热）
2）铜的化合物
（1）氢氧化铜和氧化铜
4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K）
Cu（OH）2=加热=CuO+H2O（353K）
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
3）硫酸铜
（a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色
（b）硫酸铜的制备：
Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）
2Cu+2H2SO4（稀）+O2====2CuSO4+2H2O（加热）
（c）硫酸铜的加热：
CuSO4==CuO+SO3↑（无水硫酸铜>923K时,分解成CuO）
或者：
2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑（加热）
六、铁的化学方程式
1）铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2===2FeCl3
2）铁与硫反应Fe+S===FeS
3）铁与水反应3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2↑
4）铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
5）铁和稀硝酸反应1：
Fe+4HNO3（稀，过量）==Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
6）铁和稀硝酸反应2：
3Fe（过量）+8HNO3（稀）==3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
7）铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
8）氧化亚铁与酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2O
3FeO+10HNO3（稀）==3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
9）氧化铁与酸反应Fe2O3+6HNO3==2Fe（NO3）3+3H2O
Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O（除锈，还要用水冲）
Fe2O3+3H2SO4稀=Fe2（SO4）3+3H2O
10）氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl
11）氯化铁与硫氰化钾：
用硫氰化钾检测三价铁离子的存在
12）氢氧化铁受热反应2Fe（OH）3===Fe2O3+3H2O
13）氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
14）氢氧化亚铁与酸反应Fe（OH）2+3Cl2==2FeCl3+2HCl==FeCl2+2H2O
3Fe（OH）2+10HNO3==3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O
Fe（OH）2+H2SO4==FeSO4+2H2O
Fe（OH）2+2HCl==FeCl2+2H2O
15）氢氧化铁与酸反应Fe（OH）3+3HNO3==Fe（NO3）3+3H2O
16）硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+2NaOH==Fe（OH）2↓+Na2SO4
17）氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3+3KSCN==Fe（SCN）3+3KCl
18）亚铁离子转化成铁单质Fe2++Zn==Fe+Zn2+
19）铁转化成亚铁离子Fe+2H+==Fe2++H2↑
20）铁离子转化成铁Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
21）亚铁离子转化成铁离子2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
22）铁离子转化成亚铁离子2Fe3++Fe===3Fe2+
23）氯化铁与碳酸钠溶2FeCl3+Na2CO3+3H2O==2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl
七、高中常用的离子方程式
（1）氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4+2H2O
（2）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O
（3）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：
H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O
（4）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3－+OHˉ=CO32－+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（5）氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：
Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
（6）氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+CO32－
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
（7）向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：
Al3++3OH－＝Al（OH）3↓
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl
（8）向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：
Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl
（9）氯化铁溶液中加过量氨水：
Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
FeCl3+3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl
（10）氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
（11）氯化铝溶液中加入少量的氨水（同上）A13++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
（12）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
Ca（OH）2＋NaHCO3－=CaCO3↓＋NaOH+H2O
（13）澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O+CO32－
Ca（OH）2＋NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3↓+H2O
Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓＋2H2O+NA2CO3
（14）铝片溶于苛性钠溶液：
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
（15）金属铜与稀硝酸反应：
3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
（16）金属铜与浓硝酸反应：
Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（17）稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H++2NO3－=Fe2++2NO↑+2H2O
Fe+HNO3（稀）=Fe（NO3）2+2NO↑+2H2O
（18）稀硝酸与少量的铁屑反应
2Fe+8H++2NO3－=2Fe3++2NO↑+4H2O2Fe+8HNO3（稀）=2Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O
（19）氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
（20）氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe（OH）2+10H++NO3－=3Fe3++8H2O+NO↑
（21）向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳C1O一+CO2+H2O=HCO3－+HClO
（22）向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳：
Ca2++2C1O一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（23）氯化铁溶液中加过量氨水：
A13++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（24）Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：
H++CO32－＝HCO3－
（25）CaCO3溶液与硝酸溶液：
2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+
（26）CaCO3溶液与醋酸溶液：
2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
（27）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（28）硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合Mg2++SO42－+Ba2++2OH－=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
（29）等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2++2OH一+NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+NH3H2O
（30）在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合HS
升级会员 