届高三第一次三校联考化学试题Word可编辑版.docx

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届高三第一次三校联考化学试题Word可编辑版

2021届高三第一次三校联考化学试题

（最新版）

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2021-2021学年高三年级第一次三校联考

化学试题

平遥中学、忻州一中、康杰中学

说明：

本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，共100分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H:

1　C:

12　N:

14　O:

16　Cl:

35.5　S:

32　Na:

23　Ca:

40　Fe:

56

第Ⅰ卷选择题（共45分）

一．选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）

1.06年9月25日正式结束的西藏萨迦寺文物考古工作，共挖掘出元、明、清时期的各类文物900余件。

在考古工作中用的较多的是13C和15N的分析方法。

下列关于13C和15N的叙述正确的是　

A.13C与15N具有相同的中子数　　

B.0.012kg13C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数　

C.等物质的量的13C17O和15N2，两气体具有相同的质子数、原子数和质量　

D.13C、15N和C60、N70互为同位素

2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．室温下，32gO2和O3的混合气体中氧原子数为2NA　　

B．将80gNaOH固体溶解在1L的水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

C．22.4L的O2中一定含有NA个氧分子。

D．标准状况下，22.4L的HI气体中，H+数为NA

3.下列叙述正确的是　　

A.离子化合物中不可能存在非极性键

B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键

C.非极性分子中一定含有非极性键

D.不同的非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键

4.下列过程没有破坏化学键的是

A．2O3=3O2　　B.干冰升华　　C.NaCl晶体受热融化　D.HCl气体溶于水

5．在水溶液中YO3n—与S2—发生反应的离子方程式如下：

YO3n—+3S2—+6H+=Y—+3S↓+3H2O，则YO3n—中Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分别是　

A．+5、4　　　　B．+5、7　　　C．+5、5　　　　D．+7、7

6.同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1﹤△H2的是　

A.　　

B.　　　　

C.　　

D.　　　

7.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是　　

A.PH为1的无色溶液：

K+、Fe2+、SO42-、NO3-、Cl-　　　　　　　

B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：

Na+、NH4+、S2-、Br-

C.水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：

Ba2+、Na+、NO3-、Cl-　　　　

D.加入铝条有氢气放出的溶液：

Na+、NH4+、HCO3-、NO3-

8.下列离子方程式正确的是

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3＋＋3Ｈ2Ｏ=Fe（OH）3↓＋3Ｈ＋

B.用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋Ｈ＋＝ＣＯ2↑＋Ｈ2Ｏ

C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：

MnO2＋2H+＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2+＋Ｈ2Ｏ

D.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：

Ca（ClO）2+2H2O+2CO2＝Ca2++2HCO3－+2HClO

9.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。

苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是　　　　　　　　　　　　

A.不能发生加成反应　　　　　　　　B.属于芳香烃　　

C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　　D.属于甲苯同系物

10.下列混合物的分离提纯方法不正确的是　

A.用分液漏斗分离溴乙烷和水的混和物

B.用结晶方法分离NaCl和KNO3的混合物

C.除去KNO3中少量Ba（NO3）2，可加入过量K2CO3溶液，过滤除去沉淀后，在滤液中加入适量HNO3调至溶液pH=7

D.除去乙酸乙酯中少量乙酸，可加入乙醇和浓H2SO4，加热使乙酸完全转化为乙酸乙酯

11.对于下列离子的检验与结论正确的是

A.加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液一定有CO32—

B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—

C.加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4+

D.加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液一定有Ba2+

12.X、Y、Z为短周期元素,X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。

下列有关叙述正确的是　

A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4

B.X、Y两元素形成的化合物只可能为离子晶体

C.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低　　

D.氢化物的稳定性：

Y﹥Z

13．运用元素周期律分析下面的推断，其中________的是：

①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体。

A．①②③④　　　B．②④⑥　　　　C．①③⑤　　　D．②④⑤

14．常温下，某饱和石灰水的PH=12，密度为dg/cm3，则该温度下Ca（OH）2的溶解度为

A.　　　　　　　　B..　　　　　　　C.　　　　　　　D.

15.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是

A.2mol、3mol、8mol　　　　　B.3mol、2mol、8mol

C.2mol、3mol、4mol　　　　　　D.3mol、2mol、4mol

第Ⅱ卷非选择题（共55分）

二．填空题（每空2分，共8分）

16.盐类化合物A与酸类化合物B之间，由于A、B的性质、浓度及温度等反应条件的不同，能发生多种类型的化学反应。

试根据下列要求选择试剂，完成反应的化学方程式。

（能用离子方程式表示的用离子方程式表示）

⑴B被氧化　________

⑵B被还原　________

⑶弱酸制得了强酸　________

⑷A为弱酸形成的酸式盐________

三、推断题（本题包括两小题，每空2分，共20分）

17．（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体所含元素中质量分数最大的，D元素的一种同位素的质量数与质子数相等。

请据此填空：

（1）A的原子结构示意图是________；B2分子的电子式是________。

（2）C元素常见单质的化学式为________、________。

（3）C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种

中性分子，反应的离子方程式是________。

（4）A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不超过70g/mol，则该化合物的化学式是________，其中可能有的化学键为________。

18．（10分）根据下列框图关系填空。

已知反应①、③是工业生产的重要反应，D为单质气体，E为无色刺激性气体，X由两种元素组成，常温下为无色液体，H为中学常见的强酸，H与E相对分子质量之间的关系为：

Mr（H）－Mr（E）=34，又知C的焰色反应呈黄色，J为红褐色沉淀。

⑴写出下列物质的化学式B____________X____________

写出C的电子式______________。

⑵反应④的离子方程式为____________________________________；

反应③的化学方程式为____________________________________。

⑶已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为_____________________________________________________________。

四、实验题（本题包括两小题，每空2分，共19分）

19、（7分）

（1）、实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。

请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。

①氢氧化钠溶液　②浓硫酸　③碳酸钠溶液　④白磷　⑤大理石　⑥酒精　⑦AgNO3溶液

（2）皮肤溅上强碱液，急救时需要用到的物质及先后顺序是（　）

A、水、稀醋酸　　B、稀醋酸、水　C、水、稀盐酸　D、稀盐酸、水

20．（12分）为测定大理石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组设计了如下方案：

①称取碳酸钙样品mg　②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m1g。

（1）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是________；

判断碳酸钙样品完全分解的方法是________；“冷却”应如何操作________；

理由是________.

（2）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？

________，（填“正确”或“错误”）

请说明自己的理由：

________。

五、计算题（8分）

实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：

KClO3+HCl--KCl+Cl2↑+H2O

（1）配平上述反应化学方程式：

____KClO3+___HCl==__KCl+__Cl2↑+__H2O

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填写编号）。

①只有还原性　　②还原性和酸性　　③只有氧化性　　④氧化性和酸性

（3）若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol.________

（4）若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1g时,求浓盐酸的物质的量浓度。

2021-2021届高三年级第一次三校联考试题化学参考答案

一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

C

A

D

B

B

B

C

B

C

D

C

C

B

A

C

二、填空题（每空2分，共8分）

16．⑴　________________________________

⑵　________________________________

⑶　________________

⑷　________________________________________________

三、推断题（本题包括两小题，每空2分，共20分）

17．（10分）

（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）O2、O3（2分）（3）H3O++OH-==2H2O（2分）（4）NaN3（2分）；离子键、共价键（2分）

18．（10分）⑴Na2O2　H2O　　　

⑵　Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O　　　　　　2SO2+O2　　　　　　　　　2SO3

⑶FeS2（s）+11/4O2（g）=1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-852kJmol-1

四、实验题（本题包括两小题，共19分）

A

B

C

D

E

5

4

1、3

2、6

7

19.（7分）

⑴.（5分）　

（2）A（2分）

20．（12分）

（1）坩埚，　样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内；

在干燥器中冷却；防止CaO冷却的时候吸收空气中的水和CO2.

（2）错误，无论是否发生该反应，生成的CO2的量一定，由C守衡计算出CaCO3的质量一定。

五、计算题（8分）

21．

（1）1　61　3　3　

（2）②　⑶1/6　⑷12mol/L