上海市部分重点中学届高三第二次联考化学.docx

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上海市部分重点中学届高三第二次联考化学

上海市部分重点中学2010届高三第二次联考

化学试卷

命题：

曙光中学

考生注意：

1、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－31题）两部分。

满分150分，考试时间120分钟。

2、本试卷采用答题卷，所有答案都写在答题卷上。

请考生在答题卷上准确填写学校、姓名、班级、学号等信息。

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Cu-64I-127

K-39Si-28Br-80Ag-108F-19Ca-40Fe-56S-32P-31

第I卷（选择题，共66分）

一、单选题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）

1、广州2010年承办第16届亚运会。

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③加速建设地铁等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤

2、为预防H1N1甲型流感，每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒,下列说法正确的是（）A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子

C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同

D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果

3、下列化学用语书写正确的是（）

A．N2的结构式：

B．CO2的分子模型：

C．四氯化碳的电子式：

D．氧离子结构示意图：

4、法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）

A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4

C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大

5、能用共价键键能的大小来解释的是（）

A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态B．CH4分子是正四面体结构

C．惰性气体一般难发生化学反应D．N2的化学性质比O2稳定

二、单选题（本题36分，每小题3分、只有一个正确选项。

）

6、设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（）

A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．乙烯（C2H4）和氮气组成的28g混合气体中含有NA个原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．将1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有NA个

7、下列有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有

B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是

DNH3的水溶液可以导电NH3是电解质

8、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的是（）

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点

的数值比c点

的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

9、下列叙述正确的是（）

A．将

通入

溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入

，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉仍不溶

C．向

溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量

溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量

固体，速率不改变

10、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

某混盐CaOCl2在硫酸溶液中可以产生Cl2。

下列关于此混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（）

A．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子B．该混盐的水溶液呈碱性

C．该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1D．该混盐具有较强的还原性

11、如图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是（）

（A）电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠

（B）若在阳极附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液显棕黄色

（C）若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色

（D）电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

12、下列离子方程式书写错误的是（）

A．H2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：

2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH—2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

C．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至SO42－沉淀完全

H++SO42－+Ba2++OH—BaSO4↓+H2O

D．NaHSO4与过量的Ba（OH）2溶液反应：

Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O

13、下列能达到实验目的的是（）

14、在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（）

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全

15、I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）＋I－（aq）

I3－（aq）+Q，某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是（）

A．反应I2（aq）＋I－（aq）

I3－（aq）+Q的Q<0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2＞K1

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

16、某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：

①蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；

②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”.

根据上述实验现象，以下推测正确的是（）

A．肯定存在的只有KOH和AgNO3B．NH4Cl、AlCl3肯定不存在

C．KOH和AlCl3可能存在D．肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3

17、在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。

若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液体积之比是（）

A．1:

9B．1:

1C．1:

2D．1:

三、不定项选择（共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分：

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）

18、PHB塑料是一种在微生物的作用下可降解的环保型塑料，

其结构简式如右图所示，下面有关PHB说法错误的是（）

A．PHB是一种聚酯B．PHB的降解产物可能有CO2和H2O

C．PHB的单体是D．PHB可通过加聚反应制得

19、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：

mol）

A．图1：

n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：

n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：

n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

D．图4：

n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

20、在25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是（）

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+（OH－）

B．在B点，a＜25，且有c（Na+）=c（CH3COO－）＞c（OH－）=c（H+）

C．在C点：

c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）

D．在D点：

c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na+）

21、有机物甲发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是（）

A．HOCH2CH2OHB．HOCH2CH（OH）CH3

C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH（OH）CH（OH）CH3

22、向200mL0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉，放出448mL（S.T.P）NO气体，经充分反应，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀。

加入氢氧化钠溶液的体积可能是（）

A.100mLB.150mLC.180mLD.200mL

第II卷（非选择题，共84分）

四、填空题

23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为【填元素符号】_______________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

____________________。

（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是，

其中含________键，（填“极性”或“非极性”下同）属于________分子

该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为__

（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

24、某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：

HCl（浓）、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。

已知该反应中，KClO3发生了一个过程：

KClO3→ClO2。

ClO2是黄绿色易爆的气体。

（1）写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

_____________________________________________________________

（2）该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。

氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________mol。

（3）ClO2是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________

25、工业制硝酸的主要反应是：

4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）+Q；Q=1025kJ·mol—1

（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________（填序号）。

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间／浓度

c（NH3）（mol/L）

C（O2）（mol/L）

C（NO）（mol/L）

起始

0.8

1.6

第2min

0.6

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.8

1.6

0.5

①起始时物料比c（O2）：

c（NH3）＞1.25，其原因是____________________________。

②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________mol/L·min；

③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是________（填序号）

a．使用催化剂b．升高温度c．增大压强d．增加O2的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是___________________________________。

五、实验题

26、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：

（1）定性分析：

如图甲可通过观察，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_____________

　　_________________________________　

（2）定量分析：

如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。

图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是_

______________________，实验中需要测量的数据是　　。

（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。

②实验时放出气体的总体积是mL。

③放出

气体所需时间为min。

④反应放出

气体所需时间约为min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑥解释反应速率变化的原因。

⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________mol/L。

（请保留两位有效数字）

27、工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图

请回答下列问题：

（1）写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（2）沉淀C的化学式为______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作。

电解熔融的氧化铝时，物质α是______，其作用是。

（3）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：

_______、趁热过滤、__________、。

（4）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O以外，另外两种物质是

______、（填化学式）。

六．有机化学

28、对氨基苯甲酸甲酯是一种染料中间体，用对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：

请回答下列问题：

（1）写出A、C的结构简式：

A，C。

（2）A

C的反应类型是：

。

（3）用核磁共振氢谱可以证明化合物C中含有种氢处于不同的化学环境。

（4）写出同时符合下列要求：

①为1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②

分子中含有结构的基团的C的所有同分异构体的结构简式：

。

（5）C的同分异构体中有一种在酸性条件下水解后得到的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式___________________。

（6）D的水解反应如下：

化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。

请写出该聚合反应的化学方程式。

29、已知①一定下条件下，R—Cl+2Na+Cl—R′→R—R′+2NaCl

②醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是：

RCHO最易，R—CH2OH次之，CHOH最难

现有某氯代烃A，其相对分子质量为78.5；B与氯气反应生成的一氯代物有两种。

有关的

转化关系如下图所示（部分产物及条件均已略去）；

选择

氧化

浓硫酸

△

选择

氧化

NaOH（H2O）

Br2

催化剂

（六元环酯）

（高分子化合物）

NaOH（醇）

△

乙酸

浓硫酸△

NaOH（H2O）

（1）分子式：

A；反应类型：

A→C，E→F；

（2）结构简式：

B，K；

（3）反应方程式：

A→E。

G→H。

（4）D的同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个—CH3基团的有两种。

请写出这两

种中的任一种结构简式为。

七、计算：

（本题16分）

30、已知：

IO3－+5I－+6H+→3I2+3H2O。

工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。

①NaIO3不足时：

2NaIO3+6NaHSO3→2NaI+3Na2SO4+3H2SO4

②NaIO3足量时：

4NaIO3+10NaHSO3→2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O

现模拟工业制取I2。

在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO3溶液vmL。

（1）当v=mL时，再滴NaIO3就开始析出I2。

（2）当v为55mL时，生成的I2的质量为g。

31、为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。

为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至1200C左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况的体积）：

实验序号

样品质量（克）

NaOH溶液的体积（mL）

氨气的体积（L）

Ⅰ

7.4

40.00

1.68

Ⅱ

14.8

40.00

3.36

Ⅲ

22.2

40.00

1.12

Ⅳ

37.0

40.00

0.00

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：

；。

（2）计算用1.85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为L

（3）计算确定该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为。

上海市部分重点中学2009学年高三第二次联考

化学试卷参考答案

第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。

题号

答案

二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项

题号

答案

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

题号

答案

第Ⅱ卷（共84分）

四、填空题（共24分）

23、

（1）Na>Al>O。

（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3（H4SiO4）。

（3）

（4）O=C=O,极性，非极性2Mg+CO2

2MgO+C

（5）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑。

（以上每空1分）

24、

（1）2KClO3+4HCl（浓）→2ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O（方程式1分电子转移方向数目1分）

（2）还原性（1分）、酸性（1分）；KClO3（1分）；0.4mol（1分）

（3）2:

1（1分）

25、

（1）[NO]4[H2O]6/[NH3]4[O2]5（1分）减小（1分）

（2）c（2分）

（3）①可增大NH3的转化率（1分）②0.1875（1分）

③a、b（2分）④增加反应物的浓度（1分）

五、实验题（共24分）

26、

（1）产生气泡的快慢（1分），消除阴离子不同对实验的干扰（1分），

（2）分液漏斗（1分），关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位。

（2分）产生40mL气体所需的时间（1分）

（3）①2H2O2

2H2O+O2↑（1分）；②60mL（1分）；③1min（1分）；④2.5min（说明：

只要答2.5~2.6min同样给分，1分）；⑤D>C>B>A（1分）；

⑥随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢（1分）⑦0.11mol·L－1（2分）

27、

（1）Al2O3+OH-→2AlO2-+H2O1分

（2）Fe2O3颜料冰晶石熔剂（使Al2O3易熔融）（每空1分）

（3）加热浓缩或蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤3分

（4）CaO、CO22分

六、有机推断（共20分）

28、

（1）A：

；C：

；（每空1分，共2分）

（2）酯化（或取代）反应（1分）

（3）3（1分）（4）

、

；（每个1分共3分）

（5）

；（1分）

（6）

（2分）

29、

（1）C3H7Cl;取代反应；加聚反应（各1分）

1分

七．计算题（共16分）

30、30、

（1）50

（2）7.62g3分×2

31、

（1）NH4++OH-→NH3↑+H2O；H++OH-→H2O（各1分，共2分）

（2）0.42L（2分）

（3）n（（NH4）2SO4）/n（NH4HSO4）=1/4（2分）

（4）Ⅲ组数据；5mol/L（各2分，共4分）

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