高三化学届高三上学期第二次学情检测化学试题苏教版.docx

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高三化学届高三上学期第二次学情检测化学试题苏教版

可能用到的相对原子质量：

H—1O—16S—32K—39Fe—56Ba—137

第Ⅰ卷（选择题共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。

下列关于碳纳米管的说法不正确的是

A．碳纳米管属于一种有机合成纤维

B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体

C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性

D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、碳纳米管是由碳原子组成的，是碳单质，不是有机物，故A错误；

B、碳纳米管是由碳原子组成的，是一种碳单质，与金刚石互为同素异形体，故B正确；

C、碳单质常温下比较稳定，故C正确；

D、碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，故可做储氢材料，故D正确。

故选A。

考点：

考查了纳米材料的结构和性质相关知识

2．下列有关化学用语表示错误的是

A．HCN的结构式：

H－C≡NB．HClO的电子式为：

C．CH4分子的球棍模型：

D．2-氯甲苯的结构简式：

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、结构式中将分子中所有共价键用短线表示，HCN的结构式为：

，故A正确；

B、次氯酸为共价化合物，分子中存在1个O-H键和1个H-Cl共价键，次氯酸的电子式为：

，故B正确；

C、甲烷为正四面体结构，分子中存在4个碳氢键，

为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：

，故C错误；

D、

中氯原子位于甲基的邻位，主链为甲苯，该有机物名称为2-氯甲苯，故D正确；

故选C。

考点：

考查了常见化学用语的判断相关知识

3．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入酚酞显红色的溶液中：

Na+、Mg2+、AlO2-、NO3-

B．加入苯酚显紫色的溶液：

K+、NH4+、Cl-、I-

C．加入Al能放出大量H2的溶液中：

NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

D．常温下，c（H+）/c（OH-）＝1×10-12的溶液：

K+、AlO2-、CO32-、Na+

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、滴入酚酞显红色的溶液显碱性，存在OH-,Mg2+与之形成沉淀；

B、加入苯酚显紫色的溶液中存在Fe3+，Fe3+能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，故错误；

C、加入Al能放出大量H2的溶液，既可能显酸性又可能显碱性，酸性条件下Fe2+会被NO3-氧化；碱性条件下NH4+、Fe2+均会与OH-结合生成弱电解质；

D、常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中存在大量的氢氧根离子，K+、AlO2-、CO32-、Na+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；

考点：

考查了离子共存相关知识

4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、漂白纸浆，与漂白性有关，而与二氧化硫的氧化性无关，故A错误；

B、C与二氧化硅反应生成Si和CO，C元素的化合价升高，则C作还原剂，体现其还原性，故B正确；

C、BaCO3能与盐酸反应，不能用做钡餐，故C错误；

D、Al2O3与NaOH反应，则不能用于制造熔融烧碱的坩埚，故D错误；

考点：

考查了物质的性质相关知识

5．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是

A．称取样品B．样品溶解C．沉淀过滤D．灼烧氢氧化铝沉淀

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、称量时左物右码，故A错误；

B、烧杯可溶解药品，需要用玻璃棒搅拌，故B正确；

C、过滤需要用玻璃棒引流，故C错误；

D、灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，故D错误。

故选B。

考点：

考查了化学实验方案的评价相关知识

6．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是

A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：

r（Mg2＋）>r（Mg）

C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D.该反应中化学能全部转化为热能

【答案】C

【解析】

试题分析：

：

A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；

B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；

C、该反应为：

2Mg+CO2

2MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；

D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C．

考点：

考查了同素异形体的判断、微粒半径大小比较、氧化还原反应中还原性强弱比较以及能量之间的转化相关知识

Fe2O3

电解

△

CO2

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

高温

O2/点燃

①NaAlO2（aq）Al（OH）3Al2O3（熔融）Al

Fe

H2O

电解

盐酸

②SSO3H2SO4

HCl（aq）

③Cu2（OH）2CO3CuCl2（aq）Cu

△

△

④Fe2O3FeCl3无水FeCl3

NH3、CO2

⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

A．①③⑤B．②③④C．②④⑤

D．①④⑤

【答案】A

【解析】

试题分析：

①正确；②S单质点燃只能生成二氧化硫气体，不能生成三氧化硫，故②错误；③正确；④氧化铁溶于盐酸生成氯化铁溶液，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，氯化铁水溶液中水解生成氢

氧化铁和氯化氢，FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，加热溶液氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁，不能得到氯化铁固体，故④错误；⑤饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳会生成碳酸氢钠晶体，CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，加热分解生成碳酸钠，故⑤正确；

考点：

考查了元素化合物性质，物质转化关系的分析应用相关知识

8．下列反应的离子方程式正确的是

A．Na2CO3水解：

CO32-+H2O＝H2CO3+2OH-

B．AgCl溶于氨水：

AgCl+2NH3·H2O＝++Clˉ+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：

2AlO

+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓

+CO32－

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：

2MnO4-+5SO2+4OH-＝2Mn2++5SO42-+2H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、要分步水解：

CO32-+H2O＝HCO3-+OH-；C、通入过量的CO2，则应生成HCO3-；D、酸性KMnO4溶液中不可能有OH-参与反应；

考点：

考查了离子方程式书写相关知识

9．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图5。

下列有关说法正确的是

A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12L

B．b电极上发生的电极反应是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：

O2+4H＋+4e－＝2H2O

图5

【答案】C

【解析】

试题分析：

电解池中的电极反应为：

b电极为阳极失电子发生氧化反应：

4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：

4H++4e-=2H2↑；

原电池中是酸性溶液，电极反应为：

d为负极失电子发生氧化反应：

2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：

O2+4H++4e-=2H2O；

A、a电极上得到的是氢气而不是氧气，故A错误；

B、b电极为阳极失电子发生氧化反应：

4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；

C、c电极上氧气得到发生还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故C正确；

D、d电极上发生的电极反应是：

2H2-4e-=4H+，故D错误；

考点：

考查了原电池、电解池的相关知识

10．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。

下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序:

r（X）>r（

Y）>r（Z）>r（R）

B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只

有2种

C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

【答案】C

【解析】

试题分析：

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素。

A、原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是r（Na）＞r（Cl）＞r（C）＞r（O），故A错误；

B、Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，故B错误；

C、元素Cl和O形成的化合物ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，故C正确；

D、Y与Z形成的两种化合物为氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误；

故选C。

考点：

考查了原子结构与元素周期律相关知识

不定项选择题:

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生

B．反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀

D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c（OH－）、CH

3COOH电离度均增大

【答案】AD

【解析】

试题分析：

A、钢铁腐蚀时若介质为酸性，则可能同时发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀，故A正确；

B、该反应熵变小于零，若自发进行焓变一定小于零，故B错误；

C、可以用高浓度的碳酸盐溶液使溶液中钡离子和碳酸根离子浓度积大于Ksp（BaCO3），即可使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，故C错误；

D、加水稀释，平衡正向移动，醋酸电离度增大，但平衡中离子浓度减低，水电离出的c（OH-）增大，故D正确；

故选AD。

考点：

考查了钢铁的腐蚀、反应能否自发的判断、沉淀溶解平衡和电离平衡的应用相关知识

12．绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结

构见图6。

下列有关EGCG的说法中正确的

是

A．EGCG易被氧化

B．EGCG的分子中有1个手性碳原子

C．1molEGCG与浓溴水发生取代反应时最多消耗6molBr2

D．1molEGCG与氢氧化钠溶液反应最多消耗10molNaOH

【答案】AC

考点：

考查了物质的结构与性质相关知识

13．下列叙述错误的是

A．NaHCO3溶液中：

c（H+）+c（H2CO3）＝c（CO32-）+c（OH-）

B．25℃时，0.2mol·L－1盐酸与等体积0.05mol·L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：

2c（R2-）+c（HR-）＝c（Na+）

D．25℃时，若0.3mol·L－1HY溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：

c（OH-）－c（HY）＝c（H+）＝1×10-9mol·L－1

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、NaHCO3溶液中电荷守恒为c（H+）+c（Na+）＝2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），物料守恒为

c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=c（Na+），两式约去钠离子浓度，即得该关系式，正确；

B、混合后溶液中c（H+）=（0.2－0.1）÷2=0.05mol/L，溶液的pH＜1，错误；

C、溶液中电荷守恒为2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）＝c（Na+）+c（H+），pH等于7，故有2c（R2-）+c（HR-）＝c（Na+），正确；

D、两溶液恰好反应产物为NaY，水解溶液呈碱性，电荷守恒为c（OH-）+c（Y-）＝c（H+）+c（Na+）；物料守恒为c（HY）+c（Y+）＝c（Na+），两式相减为c（OH-）－c（HY）＝c（H+）＝1×10-9mol·L－1，正确。

考点：

考查了溶液中离子浓度比较相关知识

14．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向FeCl2溶液中通入适量Cl2

溶液由浅绿

色变为黄色

氧化性：

Cl2＞Fe3+

B

向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀

生成

原溶液中含有SO42－

C

蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热

无银镜出现

蔗糖没有水解

D

向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液

紫红色褪去

使溶液褪色的不一定是

乙烯

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．向FeCl2溶液中通入适量Cl2，由现象可知生成氯化铁，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：

Cl2＞Fe3+，故A正确；

B、先滴加盐酸无现象，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等干扰，再加氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-，故B正确；

C、银镜反应需要在碱性条件下，水解后未加碱至碱性，则实验失败，故C错误；

D、乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，则由现象可知，使溶液褪色的不一定是乙烯，故D正确；

故选C。

考点：

考查了化学实验方案的评价相关知识

15．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）

zC（g），图7表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图8表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。

则下列结论正确的是

图8

图7

图8

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol•L－1•min－1

B．图8所知反应xA（g）+yB（g）

zC（g）的ΔH>0，且a＝2

C．若在图7所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆

D．200℃时，向容器中充入1.6molA和0.8molB，达到平衡时，A的转化率大于50%

【答案】BD

【解析】

试题分析：

A、由图7可知，200℃时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v（B）=

=0.02 mol•L-1•min-1，故A正确；

B、由图8可知，n（A）：

n（B）一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，图7可知，200℃时平衡时，A的物质的量变化量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量为0.2mol，在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比=0.4mol：

0.2mol=2，故B错误；

C、恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故v正）=v逆，故C错误；

D、由图7可知，200℃时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故x：

y；z=0.4mol：

0.2mol：

0.2mol=2：

1：

1，平衡时A 的体积分数为0.4mol/（0.4mol+0.2mol+0.2mol）=0.5，200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，A的增大，故达到平衡时，A 的体积分数小于0.5，故D正确；

故选AD。

考点：

考查了化学平衡图象、反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡有关计算相关知识

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

16．钛酸钡粉体是电

子陶瓷元器件的重要基础原料。

工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为（任答一点）。

（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4

溶于浓盐酸，目的是。

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式；

可循环使用的物质X是。

（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、和。

【答案】

（1）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；将BaCO3粉碎；

（2）抑制TiCl4的水解；

（3）BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2·4H2O↓+6HCl；盐酸（或HCl）；

（4）CO2、H2O（g）；

【解析】

试题分析：

由制备流程可知，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，然后氯化钡与四氯化碳、草酸反应生成BaTiO（C2O4）2•4H2O，过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3；

（1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；为

提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为将BaCO3粉碎；

故答案为：

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；将BaCO3粉碎；

（2）TiCl4可发生水解反应，则通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是抑制TiCl4的水解，故答案为：

抑制TiCl4的水解；

（3）加入H2C2O4溶液生成草酸氧钛钡晶体，反应为BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2•4H2O↓+6HCl，同时生成HCl（或盐酸）可循环使用；

故答案为：

BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2•4H2O↓+6HCl；HCl（或盐酸）；

（4）BaTiO（C2O4）2•4

H2O煅烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O（g），故答案为：

CO2；H2O（g）。

考点：

考查了物质制备实验相关知识

17．奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。

用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：

乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题：

（1）G物质中的含氧官能团的名称是、。

（2）反应A→B的化学方程式为。

（3）上述

、

变化过程的反应类型分别是、。

（4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

Ⅰ.苯环上只有两种取代基。

Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。

Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路

CH3COOH

NaOH溶液

线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

CH3COOCH2CH3

浓硫酸，△

CH3CH2OH

△

CH3CH2Br

【答案】

（1）羧

基、醚键

（2）

（3）加成（或还原）反应、消去反应

（4）

或

（5）

【解析】

试题分析：

：

（1）根据G的结构简式可知，G中含有的官能团为醚键和羧基，故答案为：

醚键、羧基；

（2）反应A→B可以认为A中酚羟基上的H被CH3CO取代，该反应的方程式为：

，

故答案为：

；

（3）反应④为D中碳氧双键与氢气发生加成反

应生成E，该反应也属于还原反应；

反应⑤生成F，F与氢气反应生成G，根据E和G的结构简式可知F的结构简式为：

，所以反应⑤为醇羟基的消去反应，故答案为：

加成（还原）反应；消去反；

（4）C的结构简式为

，Ⅰ．苯环上只有两种取代基，Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢，即含有4种等效H原子，Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2，分子中含有羧基，则满足条件的C的同分异构体的结构简式为：

、

，

故答案为：

；

；

（5）以

和乙酸酐为原料制备 

，根据逆合成法可知，合成

，需要得到

，结合题中反应原理及反应物为苯酚，则用苯酚与乙酸酐反应生成

，

在氯化铝存在条件下转化成

，

在催化剂存在条件下与氢气发生加成反应生成

，所以合成流程为：

，

故答案为：

考点：

考查了有机合成相关知识

18.铁钾矾常用作工业媒染剂。

其组成可用如下方法测定：

①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。

③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。

（1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入溶液。

（2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10－5mol•L－1，应保持溶液中c（Ba2+）≥mol·L－1。

（3）步骤③中判断滴定终点的方法是

。

（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。

【答案】

（1）KSCN（或硫氰化钾）；

（2）1.1×10-5；

（3）滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝

色褪去，且半分钟内不恢复；

（4）25.00mLA溶液中：

n（SO42－）＝0.4660g/233g•mol-1=2×10-3mol

n（Fe3+）＝0.1250mol•L-1×8.0×10-3L=1×10

-3mol，根据电荷守恒：

n（K+）＝2×2×10-3mol－3×1×10-3mol=1×10-3mol，根据质量守恒，结晶水的物质的量：

/18g•mol-1＝1.2×10-2mol

所以x∶y∶m∶n=1∶1∶2∶12，化学式为：

KFe（SO4）2•12H2O

答：

样品的组成为KFe（SO4）2•12H2O。

考点：

考查

了三价铁的检验、滴定原理的应用、铁钾矾的组成等有关计算知识

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．硫酸工业产生的废气A（主要成分：

SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会