备战云南中考化学突破题型得高分题型四科普阅读题.docx
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备战云南中考化学突破题型得高分题型四科普阅读题
题型四 科普阅读题
类型1 金属资源
1.（2019昆明卷）阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。
我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。
“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：
Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。
青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题：
（1）下列在云南出土的文物是 （填标号）。
A.四羊方尊
B.牛虎铜案
C.越王勾践剑
D.后（司）母戊鼎
（2）可用来冶炼锡的矿石是 （填标号）。
A.菱铁矿（主要成分FeCO3）B.铝土矿（主要成分Al2O3）
C.锡石（主要成分SnO2）D.黄铜矿（主要成分CuFeS2）
（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的____________________________________（填“强”或“弱”）。
（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是 ，“火法炼铜”的化学方程式是 。
2.（2019昆明校际合作模拟）认真阅读下面资料，回答相关问题。
《身轻顽皮的锂》
锂是一种活泼金属，它质地很软，可以用小刀轻轻切开，新切开的锂有银白色的金属光泽，别看它的模样跟有些金属差不多，性格特点可不同一般哩！
首先它特别的轻，是所有金属中最轻的一个。
其次它生性活泼，爱与其他物质结交。
它是唯一的与氮气在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。
遇水反应生成氢氧化锂（化学式LiOH）和一种可燃性气体。
氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红，有腐蚀性。
显然，对于这样如此活泼的金属锂，要保存它是十分困难的，它不论是在水里，还是在煤油里，都会浮上来燃烧。
化学家们最后只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹是生非。
锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石，锂云母等，我国江西有丰富的锂云母矿。
目前，世界上多数采用电解熔化氯化锂的方法制得金属锂。
金属锂的应用非常广泛，它主要作为抗痛风药服务于医学界。
直到20世纪初，锂才开始步入工业界，崭露头角。
如锂与镁组成的合金，能像点水的蜻蜓那样浮在水上，既不会在空气中失去光泽，又不会沉入水中，成为航空、航海工业的宠儿。
此外，锂还在尖端技术方面大显身手。
例如，氘化锂是一种价廉物美的核反应堆燃料；固体火箭燃料中含有51%～68%的锂。
（1）本文介绍了金属锂的结构、性质和 等方面。
（2）在锂原子结构中，与锂元素化学性质密切相关的是 （填序号）。
A.质子数B.中子数C.核电荷数D.最外层电子数
（3）金属锂具有物理性质有___________________________________________（写一点）。
（4）金属锂 （填“能”或“不能”）保存在煤油中。
（5）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为 。
（友情提示：
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O）
3.（2019山西改编）
港珠澳大桥
港珠澳大桥连接香港、珠海和澳门，它是采用桥、岛、隧结合的方案进行建造的。
全长约为55km，海中主体工程长29.6km。
使用寿命约120年，可抗12级台风和8级地震。
这是目前世界上规模最大、标准最高、挑战性最强的交通集群工程。
大桥钢索、桥面和桥墩等均使用了大量金属材料。
钢筋混凝土沉管隧道是港珠澳大桥的控制性工程，为满足通航要求，沉管管底深埋于海面以下最深处可达44.5m，是目前世界上唯一的深埋沉管隧道工程。
隧道内不仅可通车，还可餐饮、休闲和加油等。
承载沉管隧道的海床由坚硬的花岗岩（主要成分是二氧化硅）、云母（主要含二氧化硅、氧化铝等）等多种矿物组成。
阅读上述内容，回答下列问题：
（1）金属材料在被制成桥上的钢索和钢板时体现了金属的 性，钢索和钢板所使用的材料属于 （填“合金”或“合成材料”）。
（2）沉管在海洋环境中应具备的特性是 、 。
（3）花岗岩和云母中均含有二氧化硅，其与二氧化碳有相似的化学性质，请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________________。
（4）沉管隧道内的加油站应张贴的安全标志是 （写一个），目的是 。
类型2水资源
4.阅读下面材料。
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，在受热的条件下，硬水中溶解的碳酸氢钙和碳酸氢镁会分解生成难溶性的碳酸钙和氢氧化镁。
硬水接触肥皂时，硬水中的钙、镁离子会和肥皂结合生成难溶性的脂肪酸钙和脂肪酸镁，所以硬水会给生产和生活带来许多麻烦，如使肥皂等洗涤剂的洗涤效率降低，会在衣物上产生一些沉淀，使衣物变硬；还会在烧水的锅炉、水壶等内壁结上一层白色的水垢。
现在不少家庭都使用软水机来软化硬水，软水机主要使用钠离子交换树脂，由交联多孔的有机高分子聚合物组成，上面吸附着很多钠离子。
当硬水通过离子交换树脂时，钠离子就会将硬水中的钙、镁离子置换出去，流出的水就是除去了钙、镁离子的软化水，当离子交换树脂吸附一定量的钙、镁离子后就会达到饱和，不再具有软化能力，此时就需要使其再生。
再生方法也很简单，只需要用浓度极高的食盐水浸泡树脂层，将树脂上的钙、镁离子再置换出来，这样树脂就恢复了交换功能。
结合上述材料，回答下列问题：
（1）硬水中加入肥皂水的现象为__________________________________________。
（2）肥皂等洗涤剂除去油污的原理是____________________________________________。
（3）生活中将硬水软化的方法是 。
（4）写出碳酸氢钙受热分解的化学方程式 。
（5）下列说法正确的是 。
A.水的“软硬”主要取决于其中钙、镁离子的含量
B.煮沸、离子交换、过滤都可以使硬水软化
C.软水机长时间使用可能失去软化功能，要定期加入盐水浸泡使其再生
D.经过软水机的水为纯水，不含任何离子
5.阅读下面材料。
海水淡化
随着淡水资源的日益匮乏，人们将目光转向了海水，海水中含有许多物质，不能直接饮用，作为工业用水也有许多限制，因此海水淡化技术便成为社会可持续发展的重大课题之一。
海水淡化就是将海水中的盐分分离以获得淡水。
从上世纪下半叶开始，国际上就研究出闪蒸法、电渗析法和反渗透法等，并投产使用。
最先使用的是闪蒸法（蒸馏法），它是将海水在加热设备中加热到150℃，再送入扩容蒸发器进行降压处理，然后冷凝成淡水，此法还可带动蒸汽涡轮机发电。
目前国际上最看好、成本低且适合较小水厂采用的是反渗透法（膜法），它是用高压使海水通过一个能滤掉盐分、杂质和其他有害离子的屏膜，渗透出淡水，此法在全球海水淡化总量中的比例在不断上升。
如图为膜分离技术的海水淡化示意图。
第5题图
依据短文材料回答问题：
（1）海水淡化的概念是___________________________________________。
（2）与膜法淡化海水原理类似的一个基本实验操作是 。
（3）蒸馏法淡化海水的微观过程中发生变化的是 ，若要检测获得的淡水是否是软水，可采用的方法是 。
（4）将海水淡化后得到的淡水需经过一系列的操作后才能得到自来水，自来水在生产的过程中常用液氯灭菌，同时得到盐酸和次氯酸，请写出该反应的化学方程式 。
（5）结合图示，对加压后右侧海水变化进行分析，正确的是 。
a.溶质质量增大b.溶液质量不变c.溶剂质量减小d.溶质质量分数不变
6.（2019官渡区二模）阅读下面的科普材料。
在夏季到来之前，昆明市卫生健康委员会综合监督执法局对全市游泳场所开展了卫生监督检查和游泳池水质抽检工作。
根据《游泳场所卫生标准》要求，游泳池水质检测项目为细菌总数、大肠菌群、pH值、浑浊度、尿素、游离性余氯6项指标。
其中游离性余氯指标过高会对人体健康造成危害，引起皮肤过敏等症状，过低起不到杀菌消毒作用，会造成游泳池水质的恶化，导致多种介水疾病的传播。
游泳池水中的游离性余氯主要来自于消毒使用的含氯消毒剂。
常见的含氯消毒剂
消毒剂名称
液氯
漂白粉
二氧化氯
成分或主要成分
Cl2
次氯酸钙Ca（ClO）2
ClO2
氯气和漂白粉能消毒的主要原因是它们都能与水反应生成次氯酸（HClO）。
由于次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而可达到杀菌的目的。
同时次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。
次氯酸酸性较弱且极不稳定，在光照条件下极易分解产生HCl和O2。
ClO2是一种具有高效、广谱性的消毒剂，能杀死病毒、细菌、原生生物、藻类、真菌等。
因其在消毒过程中无“三致效应”（致癌、致畸、致突变），也不产生其他有毒物质，故ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。
根据材料回答下列问题：
（1）游泳池水中的游离性余氯主要来自于 。
（2）常见的含氯消毒剂的成分或主要成分中属于单质的是 （填化学式）。
（3）工业上用漂白粉消毒时涉及到的化学方程式为：
Ca（ClO）2＋2HCl===X＋2HClO，其中X的化学式为 。
（4）ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂的原因是_____________________。
（5）在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。
请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是_________________________ 。
类型3 能源
7.阅读下列科普短文。
自然界中存在着能通过光合作用便可以合成类似汽油的碳氢化合物的植物，我们称之为“能源植物”，又称为“石油植物”，为开发新能源，人类已能够把这些植物加工转化成“生物燃料”。
蓖麻是能源植物中的重要力量。
蓖麻的适应性很强，各种土质均可种植。
可利用沟边路旁、房前屋后的空隙地零星种植，也可利用荒山荒坡成片种植，蓖麻种子含油量很高可达50%。
由于油的用途不同，因此取油方法也不同，用水压机冷榨的蓖麻油可作药用，有缓泻的作用；用螺旋榨油机直接压榨的蓖麻油可供工业使用。
蓖麻油具有粘度高，凝固点低，既耐严寒又耐高温，具有其他油脂所不及的特性。
蓖麻油为重要工业用油，可用作飞机、船舶和汽车的高级用油及替代石油的化工原料。
利用蓖麻油生成的化学衍生物有175种之多，从石油中得到的系列产品大多可从蓖麻油深加工中获得。
依据短文回答问题：
（1）“生物燃料”在燃烧的过程中是将化学能转化为 能。
（2）从蓖麻种子中获取蓖麻油是 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）蓖麻油在一定条件下可转化为乙醇，乙醇属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其完全燃烧的化学方程式为 。
（4）小明发现屋后种植的蓖麻叶色发黄，枝叶细小，需要施用（NH4）2SO4，其属于 （填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”），该化肥在使用过程中应注意 。
（5）请再写出一种你所知的新能源 。
8.阅读下面短文，回答有关问题。
用植物废料制取氢燃料
美国科学家表示，他们找到了用被丢弃的玉米苞叶和秸秆制造氢燃料的办法，这是一种用生物质资源生产价廉物美的绿色燃料的方法。
这项技术借鉴了对木糖的研究方法。
木糖是最丰富的植物单糖。
研究人员通过把原始的农业废料与一种含有10种酶的水性溶液混合在一起，使植物中所含的葡萄糖和木糖同时转化为氢气和二氧化碳。
以前的工艺利用的是发酵微生物或工业催化剂，只是把植物中的30%～60%的糖转化为氢气，而这项新技术则可把几乎100%的植物糖分都转化为氢气。
由于这一工艺的产物全部是气体，因此它们可以很容易地与生物基质分离并加以收集。
这意味着不仅氢气的产出速率可以加快，而且生产氢气所需要的厂区面积可以缩减到相当于一个加油站的规模。
这种方法大幅提高了利用植物废料制取洁净氢燃料的效率，而这一技术有望使氢燃料汽车得以在全世界普及并取代矿物燃料。
（1）最丰富的植物单糖是 （填序号）。
A.葡萄糖 B.蔗糖 C.木糖 D.麦芽糖
（2）氢气燃烧的化学方程式为____________________________________________________。
（3）用于将农业废料转化为氢气的酶所具有的一条性质是 。
（4）用农业废料制取氢燃料的方法的优点之一是 。
目前氢燃料未在生活中大量使用的一条原因是 。
拓展类
9.（2019官渡区一模）阅读下面的科普材料。
2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。
这标志着我国航空航天事业进入了新时代。
天宫一号的动力源——太阳能电池的主要材料是晶体硅。
硅是一种极为常见的化学元素。
它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。
虽然硅的化合物随处可见，但硅的单质直到18世纪上半叶才由化学家制备出来。
石英砂（主要成分为SiO2）和焦炭在高温条件下反应可生成硅和一氧化碳，但得到的硅纯度不高，还需要进一步提纯。
高纯的单晶硅是重要的半导体材料，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，其导电率与温度有很大关系（硅的导电率随温度的变化关系如图所示）。
硅的导电率随温度的变化关系
第9题图
硅不易锈蚀，高纯的单晶硅作为金属的替用品在电子电器领域得到广泛应用，可制成二极管、三极管和各种集成电路（包括计算机内的芯片和CPU），还可以做成太阳能光伏电池，将太阳能转变为电能。
未来硅还将在航空航天、光导纤维、医疗、轻工等领域发挥重要作用。
根据材料回答下列问题：
（1）请写出石英砂和焦炭制备硅的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
（2）相比硅而言铁容易锈蚀，铁生锈的实质是铁与空气中的 和水蒸气发生化学反应。
请写出一条防止铁生锈的措施 。
（3）请写出一条硅的用途______________________________________________________。
（4）硅的导电率随温度的变化规律是_______________________________________________。
10.阅读下面科普短文。
洁厕灵中的学问
洁厕灵是城市生活必备清洁用品，主要成分是盐酸，还有微量的表面活性剂、香精、缓蚀剂等，能有效快捷地消灭卫生间臭味、异味。
对细菌繁殖体、芽孢、病毒和真菌有良好的杀灭作用。
第10题图
使用方法：
打开后直接放入马桶中。
洁厕灵使用原理：
洁厕灵溶于水能将尿垢（主要成分是碳酸钙、碳酸镁等）除去。
禁忌：
洁厕灵和84消毒液不能混用，因为84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO），二者混合会发生反应，产生有毒的氯气，高浓度氯气可致死。
注意事项：
①洁厕灵不宜与非瓷表面长时间接触。
②使用洁厕灵时应避免接触皮肤。
……
生活中的妙用：
洁厕灵对于清洁浴室及水管外的水渍（主要成分为碳酸钙）有奇效。
请回答下列问题：
（1）用化学方程式解释洁厕灵能除去尿垢的原因：
（写出一个即可）。
（2）洁厕灵和84消毒液不能混用，其原因是 （用化学方程式表示）。
（3）生活中呈碱性的物质有炉具清洁剂、肥皂等，炉具清洁剂中的碱性物质的化学式为 ，其清洁油污的原理是 。
（4）下列物品不能与洁厕灵接触的是 （填序号）。
A.铜制品B.玻璃
C.铝合金D.大理石
通过上述学习，你认为日常生活中使用化学物质时应注意：
。
1.
（1）B
（2）C （3）强 （4）Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuCu2S＋O2
2Cu＋SO2
2.
（1）应用
（2）D （3）质地很软（或银白色或质轻）
（4）不能 （5）2LiOH＋CO2===Li2CO3＋H2O
3.
（1）延展 合金
（2）耐腐蚀 强度大（合理即可）
（3）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
（4）禁止烟火（合理即可） 防止爆炸
4.
（1）泡沫较少、浮渣较多
（2）乳化原理 （3）煮沸
（4）Ca（HCO3）2
CaCO3↓＋CO2↑＋H2O （5）AC
5.
（1）将海水中的盐分分离以获得淡水
（2）过滤
（3）水分子之间的间隔 加入肥皂水 （4）Cl2＋H2O===HCl＋HClO （5）c
6.
（1）含氯消毒剂
（2）Cl2 （3）CaCl2 （4）在消毒过程中无“三致效应”（致癌、致畸、致突变），也不产生其他有毒物质 （5）次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色
7.
（1）热
（2）物理 （3）可再生 C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O （4）氮肥 避免与碱性物质混合施用 （5）氢能（或太阳能或潮汐能等合理即可）
8.
（1）C
（2）2H2＋O2
2H2O （3）能溶于水（合理即可） （4）转化率高（合理即可） 生产成本高（合理即可）
9.
（1）SiO2＋2C
Si＋2CO↑ 置换反应
（2）氧气（或O2） 保持铁制品表面干燥（或涂油、刷漆等合理即可）
（3）制成二极管、三极管和各种集成电路（或做成太阳能光伏电池等合理即可） （4）硅的导电率在0℃～1400℃时，随温度的升高而增大，1400℃～1500℃时，随温度的升高保持不变，1500℃以后随温度的升高而减小（合理即可）
10.
（1）MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑（或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑）
（2）NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O
（3）NaOH NaOH溶液能与油污发生反应
（4）BCD 根据物质的性质使用物质（合理即可）
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