黄冈中学自主招生化学模拟试题D卷及答案.docx
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黄冈中学2017年自主招生（理科实验班）预录考试
化学模拟试题（D卷）
可能用到的相对原子质量H=1O=16S=32C=12Cu=64Mg=24Al=27Ca=40Ba=137Fe=56
一、选择题。
（每小题只有1个答案，共18分）
1、下列实验操作能达到目的的是（ ）
A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性
B.准确称取2.80gCa（OH）2，加入97.2g水中配制100g 2.8%的Ca（OH）2溶液
C.在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液
D.通过灼热的镁粉除去CO2中的O2
2、实验室制备氯气：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20g反应残余液进行实验），其中正确的是（）
A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为ag
B．稀释10倍后取20mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为bg
C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重cg
D．加入d1gCaCO3（过量）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为d2g
（已知：
相同条件下MnCO3的溶解度远远小于CaCO3）
3、甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（ ）
A．m1：
m2=3：
7B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2
C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
4、小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（ ）
选项
试剂
现象和结论
A
Zn粉
有气泡产生，则溶液a一定MgCl2
B
CuO粉末
无明显现象，则溶液a一定有两种溶质
C
NaOH溶液
无明显现象，则溶液a可能有NaOH
D
CuSO4溶液
有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质
5、列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（ ）
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观
B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响
C．40℃时，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
6、下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色变为红色
SO2具有酸性
B
把浓硫酸滴到pH试纸上
试纸变黑
浓硫酸具有酸性
C
金属钠加入硫酸铜溶液中
出现红色固体
钠的金属活动性比铜强
D
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
白色沉淀变为黄色
溶解度：
AgI比AgCl更小
7、对下列各组物质的鉴别分析错误的是（ ）
A.黑色粉末：
FeO、Fe、CuO、C 只用一种试剂即可鉴别
B.无色溶液：
KOH、H2SO4、CuCl2、NaNO3 只用一种试剂即可鉴别
C.无色溶液：
Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 不用其他试剂就可以鉴别
D.无色溶液：
Ba（OH）2、Na2CO3、BaCl2、HNO3 不用其他试剂就无法鉴别
氢氧化钡溶液的质量/g
9.8
0
a
b
沉淀的质量/g
8、某溶液可能含有盐酸、硫酸、硫酸镁、碳酸钠、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。
下列相关说法正确的是（）
A．加入氢氧化钡溶液至过量，可能发生了三个化学反应
B．该溶液一定含有盐酸，应该含有氯化铜或硫酸镁中的
一种或两种，可能含有硝酸钠
C．反应过程生成的沉淀是氢氧化铜，依据沉淀质量9.8克
可以求出到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
D．到达a点时溶液中溶质是BaCl2、CuCl2，可能有NaNO3
9、右下图中相连的两个圆圈里的物质在一定条件下可以发生化学反应．下列四组选项中，不符合该图要求的是（ ）
①
②
③
④
⑤
A
CuO
HCl
Ca（OH）2
CO2
Mg
B
Cu
O2
C
CO2
H2O
C
稀盐酸
CaCO3
CaO
H2O
P2O5
D
P
O2
Fe
AgNO3
CuCl2
A．A B．B C．C D．D
10、已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量═126）的溶解度为Sg．在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H2O的质量（g）为（ ）
A．2a B．（2+）a C． D．（2+）a
11、现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断正确的是（ ）
A．无色溶液B的溶质是硝酸钙
B．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙和氯化钠三种物质组成
C．原溶液中的杂质只有氯化钙
D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
12、已知硝酸是一种强氧化性酸,能把SO32-氧化成为SO42-,则下列实验方案能够确定某未知试液中存在SO42-的是（ ）
A. 取少量试液,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解
B. 取少量试液,加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀
C. 取少量试液,加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀
D. 取少量试液,加入足量稀硝酸,没有明显现象,再滴加Ba（NO3）2溶液,生成白色淀
二、填空及简答题。
（3个小题，共19分）
13．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______（填编号）．
①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．
（2）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2，另外得到一种常见的盐．写出化学方程式：
。
（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是______
A．氧元素发生了改变B．微粒的组成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变
（4）医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（2CaSO4•H2O）和生石膏（CaSO4•2H2O）两种，骨折固定时发生反应的化学方程式．
（5）要检验硬水需要用到肥皂水。
肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会发生复分解反应出现白色沉淀，这沉淀物是 （写化学式）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是 （写名称）。
14、（8分）
（1）金属钴（相对原子质量59）和铁一样，也有+2和+3价，可以组成三种氧化物。
在空气中煅烧草酸亚钴（CoC2O4）生成钴的一种氧化物和CO2气体。
取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为4.82g，生成CO2的质量为5.28g。
试写出空气中煅烧草酸亚钴的化学方程式：
。
（2分）
（2）CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末,反应中有水参加,利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况,此反应的化学方程式为
（3）Ag3PO4、Ag2HPO4均为黄色沉淀.某同学向Na3PO4溶液中逐滴滴加硝酸银溶液至恰好完全反应,生成黄色沉淀,
①若黄色沉淀是Ag3PO4,写出反应的化学方程式
②若黄色沉淀是Ag2HPO4,写出反应的化学方程式
③试设计一个简单的实验方案,来证明所生成的黄色沉淀是Ag3PO4还是Ag2HPO4：
过滤，取反应后的溶液
15、在A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18，且依次增大。
A、C可按原子个数比为1:
1或2:
1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，B、C可按原子个数比为1:
1或1:
2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，D、C可按原子个数比为1:
2或1:
3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7。
（1）写出有关物质的化学式，X为，M为。
（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为。
（3）Y与R发生化合反应的化学方程式为。
（3）当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体。
如：
SO2与O3、CN－与N2互为等电子体，写出与N2O互为等电子体的一种微粒的化学式。
三、实验探究题
16、（10分）现有一瓶含NaCl杂质的Na2CO3样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如下图，其中A容器中盛有样品10.0g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。
（1）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因（最少写出两条）,
。
（2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如下图，请回答有关问题：
（可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水、碱石灰）
①该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。
（多画适当扣分）
②A装置的广口瓶中应加入的试剂是；
该装置的作用是。
③如果实验后测得E装置质量增重3.52g，则该Na2CO3试样的纯度为__________。
（3）测定该Na2CO3试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案。
要求写出实验操作流程和试样中Na2CO3纯度的表达式。
（试剂任选）
操作流程按下列图示表述：
操作名称
试剂
操作名称
┅┅
试剂
①操作流程为：
称量
②实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，该试样中Na2CO3纯度的表达式为：
。
17、（3分）某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl”
实验.其五次实验结果如下表所示:
根据实验结果回答下列问题:
实验次数
氯化钙质量/g
碳酸钠溶液的质量/g
碳酸钙的质量/g
1
5.55
200
5
2
11.1
200
10
3
22.2
200
20
4
33.3
250
25
5
55.5
400
X
（1）哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）
（2）表中X的值是
（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数.
参考答案
化学模拟试题（D卷）
可能用到的相对原子质量H=1O=16S=32C=12Cu=64Mg=24Al=27Ca=40Ba=137Fe=56
一、选择题。
（每小题只有1个答案共18分）
CBBBDDDDCCBC
二、填空及简答题。
（4个小题，共19分）
13．
（1）②④
（2）Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2
（3）AD（4）[2CaSO4•H2O]+3H2O====2[CaSO4•2H2O]
（5）C17H35COOH硬脂酸钙
14、
（1）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2
（3）①Na3PO4+3AgNO3═Ag3PO4↓+3NaNO3
②Na3PO4+2AgNO3+H20==Ag2HPO4↓+2NaNO3+NaOH
③过滤,测滤液的pH值
15.
（1）H2O2CO
（2）H2O2＋SO2＝H2SO4
（3）H2O+SO3＝H2SO4（4）CO2
三、实验及计算（2题，共13分）
16、
（1）①A中产生的CO2气体未全部进入B；②CO2中混有的少量水蒸气进入B；
③B吸收了空气中的水蒸气、CO2。
（2）①
②Zn片和蒸馏水；利用A中生成的H2将C中的CO2全部排入E中被碱石灰吸收；
③84.8%
称量
溶解
过滤,洗涤,干燥
水
称量
足量CaCl2溶液
恒重
（3）
①
称量
蒸发，结晶,干燥
称量
足量稀盐酸
恒重
或
②53b/50a或106（b-a）/11a
17、
（1）1、2; （ 2）40; （3）10.6%.
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