高中化学必修一无机综合.docx

高中化学必修一无机综合.docx

《高中化学必修一无机综合.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一无机综合.docx（29页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高中化学必修一无机综合

高中化学必修一——无机综合

一．基础知识

1．特殊的颜色、状态

MnO4-（紫色）；Fe3＋（黄色）；Fe2＋（浅绿色）；Fe（OH）2→Fe（OH）3（白色→灰绿色→红褐色）；S、AgBr和Na2O2（淡黄色）；AgI（黄色）；Cu2＋（蓝色）；Cu（OH）2（蓝色沉淀，溶于酸）；

Al（OH）3（白色沉淀，溶于强酸和强碱）；Mg（OH）2（白色沉淀，溶于酸）；BaSO4（白色沉淀，不溶于酸）；BaCO3（白色沉淀，溶于酸）；CaCO3（白色沉淀，溶于酸）；AgCl（白色沉淀，不溶于酸）；BaSO3（白色沉淀，溶于酸）；还有焰色反应：

钠及其化合物（黄色），钾及其化合物（紫色）等等。

2．气体的特殊性质

O2能使带火星的木条复燃；

SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色；

H2S有臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb（Ac）2试纸变黑；

Cl2黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝；

NH3有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

NO2是红棕色，有刺激性气味的气体；溴蒸气亦是红棕色等等。

3．特殊的反应条件

①电解：

2NaCl+2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH；MgCl2===Cl2↑+Mg；2Al2O3===3O2↑+4Al

②高温：

Al+金属氧化物

金属+Al2O3；3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2；4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2；Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；CaCO3

CO2↑+CaO；

C+H2O

CO+H2；C+CO2

2CO；2C+SiO2

2CO↑+Si；

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑；SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑

③催化剂：

SO2转化生成SO3；氨催化氧化生成NO；KClO3分解生成O2；H2O2在MnO2作用下分解生成O2

④高温高压催化剂：

合成氨

4．特殊的转换关系

①连续氧化

NH3（N2）

NO

NO2

HNO3

H2S（S）

SO2

SO3

H2SO4

C

CO

CO2

H2CO3

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

②三角形转化关系

5.特殊字眼

（1）联系工业生产的反应

硫酸工业：

FeS2（S）—SO2—SO3—H2SO4

硝酸工业：

N2—NH3—NO—NO2—HNO3

生产玻璃，氯碱工业，水煤气的制取等等。

（2）等电子体

①10电子体：

CH4；NH2-、NH3、NH4+；O2-、OH-、H2O、H3O+；F-、HF；Ne、Na+、Mg2+、Al3+；

②14电子体：

Si；N2、CN-、C22-、CO、C2H2、HCN；

③18电子体：

Ca2+、K+、Ar；Cl-、HCl；S2-、HS-、H2S；PH3、SiH4；F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2、NH2OH；

④22电子体：

CO2、N2O、N3-、CNO-；

（3）既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质

①金属单质：

Al,Zn,S等

3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O；S+2H2SO4（浓）

3SO2↑+2H2O

②两性氧化物：

Al2O3,ZnO等

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

③两性氢氧化物：

Al（OH）3,Zn（OH）2等

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O

④弱酸的铵盐：

NH4HCO3,（NH4）2CO3,（NH4）2S,（NH4）2SO3,CH3COONH4等

（NH4）2S+2HCl=2NH4Cl+H2S↑；（NH4）2S+2NaOH

Na2S+2NH3↑+2H2O

⑤弱酸的酸式盐：

NaHCO3,NaHS,NaHSO3,NaH2PO4等

NaHS+HCl=NaCl+H2S↑；NaHS+NaOH=Na2S+H2O

⑥氨基酸，蛋白质等等

6.特殊的反应类型

（1）置换反应

①金属单质置换金属单质

Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu；2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe；Na＋KCl===NaCl＋K↑；

②金属单质置换非金属单质

点燃

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；2Mg＋CO2====2MgO＋C；3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2；

③非金属单质置换金属单质

H2＋CuO

Cu＋H2O；3C＋2Fe2O3

4Fe＋3CO2；

④非金属单质置换非金属单质

Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2；2F2＋2H2O=4HF＋O2；2H2S＋O2=2H2O＋S↓；

2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；C＋H2O

CO＋H2；2C＋SiO2

Si＋2CO↑；3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；

4NH3+3O2（纯氧）==2N2+6H2O；

（2）固体与液体反应生成气体的反应

①金属及其化合物类

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2↑；CaO+NH3·H2O==Ca（OH）2+NH3↑；Mg+2NH4Cl==MgCl2+H2↑+NH3↑；Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2+2NH3↑；

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑；

Al2S3+6H2O==2Al（OH）3+3H2S↑；3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2；

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Fe（不足）+4HNO3（稀）==Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；

3Fe（过量）+8HNO3（稀）==3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4；

Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+2H2O+SO2↑；

②非金属及其化合物类

C+H2O

CO+H2；C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2H2O+2SO2↑；

C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O；

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑；S+6HNO3（浓）==H2SO4+6NO2↑+2H2O；

NH4Cl+NaNO2

NaCl+N2↑+2H2O；H2SO4（浓）+NaNO3

NaHSO4+HNO3↑;

H2SO4（浓）+CaF2

CaSO4+2HF↑；H2SO4（浓）+NaCl

NaHSO4+HCl↑；

H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O；H2SO4+Na2S2O3===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；

2H2O2

2H2O+O2↑；

4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O；16HCl（浓）+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

二．例题

例1A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子

Na+Mg2＋Al3＋Ba2+

阴离子

OH–Cl–CO32–SO42–HSO4–

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是

A：

__________；B：

__________；C：

__________；D：

__________；E：

__________。

答案：

Na2CO3Al2（SO4）3MgCl2Ba（OH）2NaHSO4或Mg（HSO4）2

例2：

A、B、C是常见金属的化合物的水溶液，M是常见非金属X的氢化物，N为X最高价氧化物的水溶液，将M分别通入A、B后发生的反应如图所示，M与X不发生反应，则：

（1）试推断出下列物质的化学式：

B__________，C_____________,M______________,N_____________.

（2）写出反应I的化学方程式_______________________________。

答案：

（1）B为Fe2（SO4）3,C为Al2（SO4）3，M为H2S，N为H2SO4。

（2）Fe2（SO4）3＋H2S=2FeSO4＋S↓＋H2SO4

二．物质复习

一、特征颜色：

淡黄色固体：

S、Na2O2、AgBr、FeS2；

白色：

无水CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3、Fe（OH）2、

Al（OH）3、Mg（OH）2、Na2CO3、NaHCO3、三溴苯酚、H2SiO3，AgCl；

黑色粉末、晶体：

MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO；FeS、CuS、PbS、

紫黑色固体：

KMnO4、I2；红色固体：

Cu、Cu2O；

红棕色粉末：

Fe2O3、红磷；红褐色沉淀：

Fe（OH）3；

红棕色气体：

Br2、NO2；紫红色溶液：

MnO4-；血红色溶液：

[Fe（SCN）]2+；橙红色溶液：

Br2（水）；蓝色晶体：

CuSO4•5H2O；蓝色沉淀：

Cu（OH）2;蓝色溶液：

Cu2+；浅绿色溶液：

Fe2+；棕黄色溶液：

Fe3+；黄绿色气体：

Cl2。

黄色：

AgI、Ag3PO4、久置的浓硝酸（溶有NO2）、工业盐酸（含Fe3+）；

紫色：

KMnO4溶液、I2（紫黑色）、Fe3+与苯酚混合、石蕊试液、I2的CCl4溶液；

火焰：

淡蓝色：

H2、CO、CH4、S在空气、S在纯氧（蓝紫色）苍白色：

H2在Cl2中燃烧.黄色：

Na的燃烧棕色的烟：

CuCl2白色的烟雾：

P在Cl2中燃烧

二、密度：

结合空气的平均式量约为29，可以判断绝大多数气体的收集方法。

而对于一些液体的密度问题，中学阶段只须判断一些常见液体与H2O密度的相对大小即可。

需强调的是常见有机溶剂如汽油、酒精、苯等一般密度小于H2O，CCl4的密度却大于H2O；无机物溶液特别应注意NH3•H2O的密度小于H2O，其余大部分物质如H2SO4、NaOH溶液等的密度均大于H2O。

三、毒性：

Cl2、SO2、H2S、P4等化学物质由于毒性极强，在实验中应特别注意规范操作，保护实验人员安全，实验完毕应注意合理处置这些有毒物质的废弃物。

四、溶解性：

对于非金属，除碳族以外，绝大部分的单质和化合物都为分子晶体，通过对相似相溶原理的认识和了解，可以判断大部分非金属单质及化合物的溶解性。

如HCl、NH3为典型的极性分子，H2O为典型的极性溶剂，由相似相溶原理进行考虑，则很容易理解其易溶于水的性质（分别为1：

500和1：

700，可以做喷泉实验）。

同理，Br2、I2等为非极性分子，而苯、汽油、CCl4等有机溶剂为非极性溶剂，Br2、I2等难溶于水而易溶于有机溶剂的性质也就不难理解了。

五、特殊反应条件：

（a）高温：

铝热反应、制玻璃、烧石灰、制粗硅、水与铁反应等；

（b）加热、催化剂：

2SO2+O2====2SO34NH3+5O2====4NO+6H2O；（c）放电：

3O2====2O3N2+O2====2NO（d）高温、高压催化剂N2+3H22NH3

六、特征反应现象及对应物质：

a：

焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是K；b：

有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb（AC）2试纸变黑的气体是H2S；c：

在空气中有无色迅速变为红棕色的气体是NO；d：

使品红溶液褪色的往往是SO2（Cl2使品红溶液褪色后不恢复）；e：

能使淀粉变蓝的是I2；f：

与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+；g：

滴入SCN—溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+；h：

既能与酸反应又能与碱反应且生成气体的物质一般是Al，NH4HCO3，（NH4）2CO3,NH4HSO3,（NH4）2SO3,（NH4）2S,NH4HS;i：

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；j：

遇碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐，产生气体一般是H2、NH3；k：

遇水反应产生气体的物质一般是Na、F2、Na2O2；l：

既能与酸反应又能与碱反应的物质是Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐；m：

即产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2与水；S2O32—与H+；CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、S2—、HS—与Al3+；CO32—、HCO3—与Fe3+；n：

一种物质分解产生三种物质的物质有NH4HCO3，（NH4）2CO3,NH4HSO3,（NH4）2SO3,KMnO4，HNO3，NaHCO3

七、其他特征：

①离子的特征鉴定方法：

能使淀粉变蓝的是I2；与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+；滴入SCN—溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+；②在元素周期表中特殊的位置和元素的特征结构及周期律

（a）族序数等于周期数的元素：

H、Be、Al；（b）族序数等于周期数2倍的元素：

C、S；（c）族序数等于周期数3倍的元素：

O；（d）周期数是族序数2倍的元素：

Li；（e）周期数是族序数3倍的元素：

Na；（f）最高正家与最低负价代数和为零的短周期元素：

C、Si；（g）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：

S；（l）最高正化合价不等于族序数的元素：

O，F；

③特殊量的变化：

COCO2，NONO2，SO2SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16等；

④一些氧化还原反应规律等。

习题

一、选择题

1．微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是（）

A．Na，K，Cl，S，OB．F，I，Fe，Zn，Cu

C．N，H，0，P，CD．Ge，Se，Ca，Mg，C

2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是

A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂（含NaHC03）D．泡沫灭火剂

3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用（）

A．氧炔焰B．铝热剂C．液氧D．电弧

4．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。

此沉淀剂最好选用（）

A．氢氧化钙乳浆B．碳酸钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．氢氧化钠溶液

5．已知铍（Be）的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A．铍的原子半径小于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气

6．重金属离子有毒性。

实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。

甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

乙废液中可能含有的离子是（）

A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3-

7．我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。

冶炼方法是：

将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。

有关叙述正确的是

①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色

A．①②B．①②③④C．①③④⑤D．①②③④⑤

8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无

9．一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况），则下列情况不可能的是（）

A．加入铜的质量为6.4gB．加入浓硫酸中溶质0.2mol

C．加入铜的质量大于6.4gD．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol

lO．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。

工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：

（）

①FeTi03+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4

③H2TiO3

TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2

TiCl4↑+CO↑

⑤TiCl4+2Mg

2MgCl2+Ti

下列叙述错误的是（）

A．反应①属于非氧化还原反应B．反应②是水解反应

C．反应④中二氧化钛是氧化剂D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

11．某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。

由此可知

A．当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼

B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼

C．当X是金属时，Y只能是金属。

D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

12．X、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下：

①X+H2SO4→M+V↑②Y+H2SO4→M+U↑+H2O③Z+H2SO4→M+U↑+W↓（淡黄色）+H2O④X+Y+H2SO4→M+W↓（淡黄色）+H20⑤N+Na0H→M+H20

则下列判断不正确的是（）

A．X是NaHSO3B．Y是Na2SO3C．M是Na2SO4D．Z是Na2S203

13．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。

从废干电池中能回收到的化学物质是（）

①C②Fe③Zn④Pb⑤Cu⑥MnO2⑦NH4Cl⑧NaCl⑨Pb02⑩KCl03

A．①③⑤⑧⑩B．②④⑤⑦⑨C．①②③⑤⑥⑦D．除⑧外

14．为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖。

已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是（）

A．CaO2·2H2OB．Na2O2C．Cl2D．H2O2

15.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是（）

A．m1一定大于m2B．m1可能大于m2C．m1可能等于m2D．m1一定等于m2

16.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中③CO2气体中④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的是：

（）

A．W3>WlB.W2W3D．W4>W1

17．将Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C（Fe3+）：

C（Fe2+）=2：

3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）

A．3：

2B．3：

5C．4：

3D．3：

4

18.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：

2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为（）

A．1：

lB．1：

2C．1：

3D．2：

1

二、填空题

1．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。

它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

（1）写出制取铁酸钠的化学方程式：

。

（2）在制取铁酸钠的反应中元素被氧化。

（3）铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是。

2．在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。

该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。

向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。

将发生一系列变化。

已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：

NH4++A102-+H2O=Al（0H）3↓+NH3↑

试回答：

（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为

（2）在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：

①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。

请回答各种现象由先到后出现的顺序是（用序号回答）：

；

（3）写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：

①；

②；

3．呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也可起到同样的作用。

（1）写出K02与CO2的反应方程式

（2）lkgNa2O2和lkgKO2，分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为。

（3）等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2，KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为

。

（4）你认为选用作补氧剂更为合适，理由是。

4．在我国南方某些地区，原本澄清透明的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。

（1）井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是（写化学式）。

（2）用化学方法鉴别该井水的步骤是，离子方程式是

。

（3）用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是，离子方程式是。

5．在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：

甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeC13、Ca（OH）2、HCl中的一种，某中学环保小组对河水监测发现：

①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清。

④丁处产生气泡，河水仍清，请回答：

（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是：

甲、乙、丙、丁。

（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是。

（3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是。

6．元素形成氢化物，特别是lA、11A族活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钙。

活泼金属氢化物在熔融态时能导电。

金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂。

例如，氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛TiO2+2LiH高温Ti+2LiOH

由金属元素和氢元素形成