武胜中学高届第三学期第二次月考化学试题.docx
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武胜中学高届第三学期第二次月考化学试题
武胜中学高2015届第三学期第二次月考化学试题
第Ⅰ卷（共54分。
请将答案填写到答题卡上！
）
选择题（本大题共18小题，每小题3分,共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）
1.晶体与非晶体的严格判别可采用（）
A.有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性结构
2．下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是（ ）
A．NaB．MgC．PoD．Au
3．下列对各组物质性质的比较中，正确的是（）
A．第一电离能：
Na＜Mg＜AlB．熔点：
金刚石>晶体硅>碳化硅
C．硬度：
Li＞Na＞KD．热稳定性：
HF、HCl、HBr、HI依次增强
4．下列说法不正确的是（）
A．水结成冰体积膨胀的事实与氢键有关
B．在水中的溶解度:
C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OH
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．利用相似相溶原理不能解释：
I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水
5．关于晶体的下列说法正确的是（）
A．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
6．下列各项所述的数字不是6的是（）
A．在NaCl晶体中，与一个Na+ 最近的且距离相等的Cl- 的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数
7.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（）
A．SiCl4是分子晶体
B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
C．单质R是原子晶体
D．AlCl3为离子晶体
8.下列表述中正确的是（）
A．金属易锈蚀能用金属的电子气理论加以解释
B．化学式Si02能真实表示物质分子组成
C．共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，Na2O2、石墨、白磷均含有上述两种作用力
D．CCl4与KCl晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同
9.如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；可通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于白色食品的（）
A．乙醇B．面粉C．海带D．食盐
10.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）
A.标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NA
B.1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA
C．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
D．12g金刚石中含有C—C键的个数为NA
11.
下列说法正确的是（）
图1图2图3图4
A.图1为实验室制备硝基苯的装置
B.图2中振荡后下层为无色
C.图3装置可以达到石油分馏的目的
D.图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的
12.有机物的组成、结构有多种表示方法，下列表示方法中正确的是（）
A．乙炔分子的比例模型：
B．2－甲基－1,3－丁二烯结构简单表达为：
C．乙酸的实验式：
CH2O
D．球棍模型为
的物质的结构简式为
13.桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法不正确的是（）
A．桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内
B．桶烯在一定条件下能发生加成反应
C．桶烯的分子式C8H8
D．桶烯的一个氢原子被Cl取代，有四种结构
14．某含有1个C≡C三键的炔烃，与氢气加成后产物的结构简式为：
则此炔烃可能的结构有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
15．在分子中，处于同一平面上的原子最多有（）
A．12个B．14个C．18个D．20个
16.下列叙述不正确的是（）
A．在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色的原因是侧链受苯环影响，易被氧化
B．
和
均为环状烃，
既是芳香烃又是芳香化合物
C.已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目也是3种
D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此推测可能有H-O键
17.下列说法正确的是（）
A．在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示，发生消去反应时，被破坏的键是①和②
B.分离①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和甘油混合物均可采用分液操作
C．有机物
中含有3个手性碳原子
D.有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。
下图是三种巢式硼烷，这类巢式硼烷的通式是CnHn+4
18.下列说法不正确的是（）
A．甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是1:
1
B．A、B两种有机物组成混合物，当混合物质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的条件A、B两物质可互为同系物
C．等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时,消耗氧气的能量相等,则A和B的分子量相差只可能为18n、44n（n为正整数）
D．燃烧等质量的烃，耗氧量最多的一定是甲烷
武胜中学高2015届第三学期第二次月考化学试题
考试时间：
2013-12-08
第Ⅱ卷（共46分。
请将答案填写到答题卡上！
）
19．根据要求完成以下各题（共18分）
（1）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）________________。
（1分）
（2）试比较含氧酸的酸性强弱（填“>”、“<”或“＝”）：
HClO3_____HClO4。
（1分）
（3）根据价层电子对互斥理论判断：
H2O的VSEPR构型为。
（1分）
（4）沸点比较：
邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛（填“>”、“<”或“＝”）。
（1分）
（5）反－2－丁烯的结构简式（2分）
（6）2,3－二甲基－3－正丙基－4－异丙基己烷的正确命名：
__________________（2分）。
（7）已知
可简写为
．降冰片烯的分子结构可表示为：
降冰片烯的分子式为____________；（1分）
降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为
________________．（2分）
（8）可以对有机物按官能团的不同进行分类，请指出
有机物
的种类是（1分）
（9）写出在催化剂的作用下丙烯→聚丙烯的化学方程式________________（2分）
（10）根据下面的反应路线及所给信息填空。
①的反应类型是__________；（1分）②的反应类型是__________；（1分）
反应④的化学方程式是______________________________________（2分）
21.化学实验题（每空1分，共9分）
Ⅰ.某学习小组用乙醇与氢溴酸为原料制备溴乙烷。
该反应发生的原理为
用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
①在图甲试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡。
②将试管如图固定后，水浴加热。
图甲
（1）观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（1分）
（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入图乙装置。
A试管中的水的作用是，若无A试管，则B中可加入试剂。
（2分）
（3）若要除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最好的是 。
（填字母）（1分）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3
d．KCl
II.某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3。
，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。
为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷bmL，放入大试管中；
②在大试管中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应（如图甲）；③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀；
④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。
回答下面问题：
（4）装置中长玻璃管的作用是；（1分）
⑸该卤代烃中所含卤素的名称是，判断依据是；（2分）
（6）该卤代烃的相对分子质量是（列出算式）；（1分）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填选项代码）（1分）
A．偏大B．偏小C．不变
22．（10分）已知羧酸能跟碳酸氢钠反应产生CO2.。
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。
纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。
为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤
解释或实验结论
（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2密度的45倍。
试通过计算填空：
（1）A的摩尔质量为：
______。
（2分）
（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。
（2）A的分子式为：
________。
（2分）
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。
（3）用结构简式表示A中含有的官能团：
________、________。
（2分）
（4）A的核磁共振氢谱如图：
（4）A中含有________种氢原子。
（2分）
（5）综上所述，A的结构简式_________________________________。
（2分）
23、（9分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式
。
（2分）
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低
的顺序如右图，其中序号“8”代表
（填元素符号）；其中电负性最大的是
（填右图中的序号）。
（2分）
（3）由j原子跟c原子以1:
1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。
两者相比熔点更高的是（填化学式），（2分）
（4）
i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为_____，（1分）一个晶胞中i原子的数目为；（1分）
②该晶体的密度为_______（用字母表示）。
（1分）
武胜中学高2015届第三学期第二次月考化学试题
考试时间：
2013-12-08
第Ⅰ卷（共54分.）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第Ⅱ卷（共46分.）
19．根据要求完成以下各题（共18分）
（1）属于非极性分子的是（填番号）________________。
（1分）
（2）（填“>”、“<”或“＝”）：
HClO3HClO4。
（1分）
（3）H2O的VSEPR构型为。
（1分）
（4）沸点比较：
（填“>”、“<”或“＝”）。
（1分）
（5）结构简式（2分）
（6）正确命名：
（2分）。
（7）
分子式为____________；（1分）结构简式为____________．（2分）
（8）有机物
的种类是（1分）
（9）化学方程式__________（2分）
（10）①的反应类型是_________；（1分）②的反应类型是_________；（1分）
反应④的化学方程式是___________________________________（2分）
21.化学实验题（每空1分，共9分）
（1）观察到___________现象时，（1分）
（2）作用是，加入试剂。
（2分）
（3）最好的是 。
（填字母）（1分）
（4）装置中长玻璃管的作用是；（1分）
⑸该卤代烃中所含卤素的名称是，判断依据是；（2分）
（6）该卤代烃的相对分子质量是（列出算式）；（1分）
则步骤④中测得的c值（填选项代码）（1分）
22．（10分）
（1）A的摩尔质量为：
______。
（2分）
（2）A的分子式为：
________。
（2分）
（3）用结构简式表示A中含有的官能团：
、。
（2分）
（4）A中含有________种氢原子。
（2分）
（5）综上所述，A的结构简式_________________________________。
（2分）
23、（9分）
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式。
（2分）
（2）其中序号“8”代表（填元素符号）；
其中电负性最大的是（填右图中的序号）。
（2分）
（3）熔点更高的是（填化学式），（2分）
（4）①配位数为____，（1分）原子的数目为；（1分）
②该晶体的密度为_______（用字母表示）。
（1分）
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