人教九年级化学第九单元导学案.docx
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人教九年级化学第九单元导学案
课题1溶液的形成（第1课时）
[温故知新]
1．在化学实验室里，你曾用过哪些溶液？
还看到过哪些溶液？
举例说明。
2．物质与水混合后都能形成溶液吗？
3．根据你对溶液的初步了解，你能概括出溶液的哪些特点？
[我会自学]．
１． 或 物质分散到 物质里，形成 、的叫溶液。
的物质叫溶质，的物质叫溶剂。
分散到 里形成的 、
叫乳浊液。
2.溶质可以是固体，也可以是、；溶剂中最常见的是，、也可以作溶剂。
3.溶解过程中放热与吸热现象。
物质在溶解过程中发生了两种变化：
一种是溶质的向水中扩散，这一过程热量；另一种过程是溶质的和作用，生成，这一过程热量。
若溶质溶解时，溶液的温度升高，则表明的热量大于的热量。
[我会探究]
溶液是怎样形成的？
下面我们通过探究来对溶液的知识作进一步了解。
活动与探究
（一）：
几种固体物质溶解于水
药品：
食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：
玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙
食盐
糖
硫酸铜晶体
现象
相关结论：
1．溶液是指：
。
２． 。
活动与探究
（二）：
药品：
碘、高锰酸钾、水、汽油仪器：
药匙、试管若干、胶头滴管
溶剂
溶质
现象
水
碘
水
高锰酸钾
汽油
碘
汽油
高锰酸钾
结论：
1．。
２．。
活动与探究{三}：
药品：
酒精、水、高锰酸钾溶液仪器：
试管一支、胶头滴管
溶剂
溶质
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
结论
水
乙醇
活动与探究（四）：
药品：
植物油、洗涤剂、水仪器：
试管两支、胶头滴管
试管内加人物质
现象
把液体倒掉后的试管是否干净
振荡前
振荡后
静置后
水和植物油
水、植物油、
洗涤剂
结论：
乳化是指：
活动探究（五）：
方案设计：
用烧杯、温度计、玻璃棒等仪器来探究NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体物质溶于水时溶液温度变化情况的方案设计。
分组实验：
按设计的实验方案进行实验。
实验并观察记录：
水中加入溶质
氢氧化钠（NaOH）
硝酸铵（NH4N03）
氯化钠（NaCl）
加入溶质前水的温度／℃
溶质溶解后溶液的温度／℃
相关结论：
。
原因 。
[体验收获]
1．将面粉、味精、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（）。
A.面粉D．味精C.食盐D．酒精
2．溶液的基本特征是（）
A.无色B．透明C.纯净物D．均一、稳定
3．对一瓶长期放置的氯化钠稀溶液的叙述，正确的是（）。
A.瓶底附近的溶液较浓B．瓶口附近的溶液较稀
C.瓶底会析出一定量的食盐固体D.瓶内溶液各部分的密度相同
4．下列是对一瓶蔗糖溶液的叙述，正确的是（）。
A.下部的溶液比上部的甜B．条件不变时久置会析出蔗糖
C.每一部分中蔗糖与水的质量比不同D．蔗糖分子均一地分散在水分子之间
5．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。
这种试剂可以是下列物质中的（）
Ａ．食盐Ｂ．熟石灰Ｃ．蔗糖Ｄ．硝酸铵
6．用化学式填空：
（1）澄清石灰水中的溶质是。
（2）用70体积的酒精和30体积的水配制成的医用酒精溶液中，溶剂是。
（3）盐酸中的溶质是，溶剂是。
（4）铁和过量的硫酸完全反应后的溶液中，溶质是。
[归纳小结]
1.溶液是由_____和______两部分组成，溶液一定是______物，溶液的基本特征是 、 。
2.物质溶于水时常伴随着能量的变化，如固体NaOH溶于水时,，扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量，溶液的温度；固体NH4NO3溶于水时,，扩散过程吸收的热量
水合过程放出的热量，溶液的温度；固体NaCl溶于水时,，扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量，溶液的温度。
３．填写下表。
溶液
固体+液体
气体+液体
液体+液体
溶质
固体
溶剂
液体
量多的（或水）
典型事例
石灰水、碘酒等
医用酒精
[拓展提高]
1．小玲在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中的溶解速率。
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素
对食盐溶解速率的影响：
因素①，你的预测。
因素②，你的预测。
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。
你设计的实验方案是
2．四支内壁均沾有植物油的试管，甲同学用冷水洗，乙同学用热水洗，丙同学用加了洗
涤剂的冷水洗，丁同学用加了洗涤剂的热水洗。
试推测，哪位同学更容易洗干净?
课题2溶解度（第1课时）
[温故知新]
氯化钠注射液
[规格]100ml0.9g
[注意]使用前发现溶液中有絮状
物、瓶身细微破裂等均不能使用。
[贮藏]密封保存。
1．病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用
到生理盐水即氯化钠注射液。
请回答：
（1）该注射液里的溶质是
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象?
为什么?
2．现有6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。
（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为，其质量为g；溶剂的化学式为，其质量为g.
（2）完全反应后,所得溶液的质量为g，其中溶质的化学式为，其质量为g；溶剂的化学式为，其质量为g.
[我会自学]
1．1．在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得
到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；的溶液，叫做不饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
（）
不饱和溶液饱和溶液
（）
3．判断一种溶液是否饱和的方法：
。
[我会探究]
１.俗话说：
“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。
”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢?
[活动探究一]：
在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。
然后再加入5mL水，搅拌，观察现象。
操作
加入5g氯化钠，搅拌
再加5g氯化钠，搅拌
再加5mL水，搅拌
现象
结论
3．用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5g：
加了几次后才使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解?
然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。
再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
待溶液冷却后，又有什么现象发生?
操作
现象
加入5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
……
加热
再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
讨论：
（1）在一定温度下，在一定量的溶剂中，固体物质的溶解是无限制的吗?
。
（2）从固体物质的溶解及达到最大限度的过程可以看出，溶液的存在有两种状态：
和。
你对这两种状态是如何理解的?
（3）有一杯接近饱和的KN03溶液，要使它达到饱和，可以采取的措施有
、、。
例题1．下面是人们利用海水提取食盐的过程。
（1）根据生产过程推断，①、②分别是池和池。
（2）下列说法中，错误的是（）
A．在甲步骤中，海水的成分基本不变
B．①中，氯化钠溶液由不饱和逐渐变为饱和溶液
C．进入②后，继续蒸发水，有结晶现象发生
D．析出食盐晶体后的母液是不饱和溶液
[体验收获]
1．下列说法正确的是（）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓
C．在一定温度下的KNO3饱和溶液中，加入少量的NaCl则不能溶解
D．某种溶液可以是浓溶液，同时也是不饱和溶液
2．20℃饱和的石灰水一定是（）
A．浓溶液 B．稀溶液 C．不浓也不稀 D．无法判断
3．判断一种溶液是否饱和，可以（）
A．.蒸发水，看是否有固体析出 B．降温，看是否有固体析出
C．.加入另一种可溶物，看是否溶解 D．加入原溶质，看是否溶解
４．化学中有许多概念是对立的，又是统一的。
右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是_________________________。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中_______区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是___________或______________。
[归纳小结]
１．饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：
（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
（3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
① ② ③在一定温度时，
[拓展提高]
１．从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B。
对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是，其中，较浓的是。
２．如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因：
_______________________________________________________。
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：
______________________________________________________。
课题2溶解度（第2课时）
[温故知新]
1．现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，可用什么简单的办法把它们鉴别开？
（注意：
在实验室里，任何时候都不能尝溶液的味道。
）
2．小李同学在一杯50g的水中一次性加入50g食盐，用筷子充分搅拌后，发现还有许多食盐没有溶解，此时他所得到的溶液属于溶液（填饱和或不饱和），为了使剩余的食盐全部溶解，他向其中加入水时不慎过量，请你提出获得该温度下的饱和食盐水的方案是：
。
[我会自学]
1．固体物质的溶解度：
。
2．在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
这句话的含义是：
在，g水里最多能溶解g氯化钠。
3．固体溶解度的大小与溶解性的关系
溶解度/g（20℃）
＞10
10~1
1~0.01
＜0.01
一般称为
4．气体的溶解度：
。
：
越大，气体的溶解度就越大；：
越大，气体的溶解度就越大。
[我会探究]
1．在日常生活中，你思考过下列问题吗？
蔗糖和食盐谁更易溶于水？
⑴应该用什么方法进行比较？
⑵比较时要注意哪些条件对比较结论的影响？
⑶有没有一般的比较标准？
结论：
固体物质的溶解度：
。
2．几种物质在不同温度时的溶解度
绘制溶解度曲线：
（1）绘制的溶解度曲线有什么特点？
为什么？
（2）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？
3．打开汽水（或某些含有CO2气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
喝了汽水以后，常常会打嗝。
这说明气体的溶解度还与什么有关？
用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
讨论：
如何增加养鱼池中的含氧量？
例题1.右图分别表示甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，试回答下列问题；
（1）乙物质属（填“易”、“可”、“微”或“难”）溶物质。
（2）20˚C时三种物质溶解度由大到小的顺序是。
（3）通过加溶质、蒸发溶剂、升温（水分不蒸发）均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是。
（4）将60˚C时各含100g水的甲、乙、丙三种饱和溶液降温到20˚C析出晶体最多的是，由饱和溶液变为不饱和溶液的是。
[体验收获]
1.下列因素中，固体物质的溶解度与其无关的是（）
A.溶质的性质B.溶剂的性质C.温度高低D.溶液的质量
2.一定温度下某物质的溶解度为20g，在该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为（）
A．1∶5∶6B．1∶4∶5C．20∶1∶21D．5∶1∶6
3.右图为硝酸钾和氯化钠的溶解曲线度,根据该图回答下列问题.
（1）当温度在（写温度范围）时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度.
（2）这两种物质中,溶解度受温度变化影响较大的是 .
（3）24℃时,氯化钠的溶解度是 .
4.溶解在水里的氧气和二氧化碳都能使金属生锈。
因此，锅炉用水最好把这些气体从水中排除掉。
下面是可以采用的两种方法：
（1）把锅炉用水放入密封的贮水箱内，然后从箱里抽出空气。
（2）把热的水蒸气通入锅炉用水。
为什么用这两种方法都能把水中的氧气和二氧化碳除掉？
。
[归纳小结]
1．溶解度的四个要素：
、、
、。
２.溶解度曲线的意义：
（1）溶解度的三种情况：
A.，如：
KNO3；B.，如：
NaCl；
C.，如：
Ca（OH）2
（2）交点表示：
在该温度下，A、B两种物质的相等。
（3）影响固体物质的溶解度的因素是：
；影响气体物质的溶解度的因素是：
。
[拓展提高]
1．下图是固物质体甲的溶解度曲线。
（1）图中A点代表甲的___________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）
（2）请填写下表剩余的空格（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”；
项目
过程
1
2
3
4
降低温度
溶剂
质量
溶质
质量
溶质质量分数
溶液状态
A→B
不变
B点
B→C
不变
C点
在第四栏内选填“饱和”或“不饱和”）。
2.右图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；
（2）当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因：
“夏天晒盐”；“冬天捞碱”。
课题3溶质的质量分数（第1课时）
[温故知新]
1．溶液是由和两个部分组成的物；在碘酒中，是溶质，
是溶剂。
2．溶液的饱和程度与溶液的“浓”和“稀”之间有什么关系吗？
如何表述。
[我会自学]
1．在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0．5g、1．0g、1．5g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?
编号
溶液颜色
清水量
硫酸铜的质量
溶液质量
1
2
3
2．溶质的质量分数：
3．配制一定质量分数的溶液步骤：
针对溶质的质量分数这个计算公式，你会做哪些变型？
[我会探究]
1.思考：
病人在医院挂水时，使用的生理盐水的浓度是多少?
能否浓度再大一些或小一些?
农业生产上，施用农药时，为什么要准确知道一定量的溶液里含有多少溶质的质量?
2．讨论并填空：
食盐溶液
水
氯化钠固体
氯化钠的质量分数
100g
96g
200g
10g
150g
10％
5g
20％
溶液中溶质的质量分数的意义：
。
如：
某溶液中溶质的质量分数是a％，则“a％”表示每份质量的该溶液中，含溶质质量份，含水的质量为份。
3．实验与操作：
配制溶质质量分数一定的溶液。
（1）计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：
氯化钠g，
水g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。
（3）把水的密度近似看作1g／cm3。
用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
例题1：
配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
例题2：
小明想用粗盐配制50g5％的氯化钠溶液，他设计了以下两个实验步骤，请你认真阅读小明的整个实验过程，并在有错误的语句下方划线（提示：
共有4处错误）。
实验步骤
操作过程
粗盐提纯
小明取粗盐少量放人烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊
的食盐水直接倒入已安装好的过滤器中，再将得到的滤液在蒸发皿中加热，一直到滤
液完全蒸干，停止加热
配制溶液
小明计算了配制50g5％的氯化钠溶液需氯化钠2g、水48g，然后用托盘天平和
10mL量筒称量和量取所需的氯化钠和水，再把它们倒人烧杯中，用玻璃棒搅拌
[体验收获]
1．在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。
要配制20kg质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（）
A．2.0kgB．3.2kgC．4.0kgD．32kg
2．用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（）
A．玻璃棒B．试管夹C．药匙D．量筒
3．每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含lg维生素C。
将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到200g溶液。
此溶液中维生素C的质量分数为（）。
A．1％B．2％C．5％D．0.5％
4．在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中加入少量氯化钠晶体，则（）。
A．晶体质量减少B．溶质的质量分数增大C．晶体质量不变D．溶质的溶解度增大
5．实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。
现有Ⅰ.托盘天平，Ⅱ.量筒（10mL、50mL、100mL），Ⅲ.药匙，根据要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）：
（1）具体配制步骤可概括为。
（2）完成本实验还需要的主要玻璃仪器是：
。
（3）本实验取水应选用mL的量筒。
量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”）5%。
[归纳小结]
1．溶质的质量分数
（1）概念：
（2）公式：
溶质的质量分数=×100%。
2．配制一定质量分数的溶液
a）步骤：
（1），所需氯化钠的质量为：
g，水的质量为：
g
（2）（3）
b）仪器：
称：
称量：
量：
溶解：
[拓展提高]
1．禽流感期间，某养殖户需配制2000g2％的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒。
（1）配制时需称取氢氧化钠固体g，水ml（水的密度取1g／cm3）。
（2）用质量为23.1g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码（打“√”表示选用），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项
（填序号）。
砝码大小／8
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
2．在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下：
密度/g/cm3
1.07
1.14
1.30
1.50
1.73
1.84
溶质质量分数/%
10
20
40
60
80
98
（1）由上表可以看出的规律是。
（2）实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98%的浓硫酸mL，
需再加水mL。
课题3溶质的质量分数（第2、3课时）
[温故知新]
1．你是如何理解溶质的质量分数的？
它的计算公式是什么？
2．写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制取二氧化碳气体：
（2）实验室制取氢气：
（3）铁和稀盐酸反应：
[我会自学]
1．如何配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液？
简述其配制过程。
2．溶液稀释（或浓缩）前后的质量不变。
3.代入化学方程式内计算的量必须是的质量。
[我会探究]
例题1．把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
[解]
如果把50g换成50mL，那么还需要什么条件才能解题？
例题2．蓄电池中所用硫酸溶液的溶质质量分数为30%（密度为1.22g/cm3），若要配制5L30%的硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？
需加水多少毫升？
（取整数，水的密度约为1.0g/cm3）
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
例题3．100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙完全反应。
试计算这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
[解]
综合计算
例题4．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
①把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释成1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释成1.0mL，得溶液c；
④取0.2mL溶液c，加水稀释成1.0mL，得溶液d。
由于在整个过程中，药液很稀，其密度可近似看做是1g/cm3。
试求：
⑴最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数。
⑵1.0g链霉素可配制多少毫升试验针药液？
[体验收获]
1．溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）
A．溶质的质量分数B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶液的质量
2．浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（）
A．加20g氢氧化钠B．蒸去水10g
C．加入20g10%的氢氧化钠溶液D．将溶液中的水蒸发一半
3．现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:
①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度；⑤溶液的质量。
用序号填空:
（1）将该饱和溶液稀释,不变的量有:
；
（2）将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有。
4.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。
试求铁粉样品中铁的质量分数。
[归纳小结]
1．溶液稀释（或浓缩）前后的质量不变。
关于溶液稀释问题的计算，应抓住稀释前后溶质质量相等建立方程，基本公式是：
浓溶液质量×______________=________________×_______________
2.代入中计算的量必须是纯物质的质量。
[拓展提高]
1．日常生活中我们要科学地节约用水。
现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为
g。
现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。
方法一：
用5700g清水一次漂洗
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