高中化学届浙江省昆明市高三适应性考试部分试题.docx

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高中化学届浙江省昆明市高三适应性考试部分试题

高中化学2008届浙江省昆明市高三适应性考试部分试题2019.09

1,下列说法正确的是

A.将量取好的浓硫酸沿器壁缓慢地注入盛有水的量筒中，以配制稀硫酸

B.在实验室中通常将钠保存在煤油里

C.可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物

D.将浓硫酸和乙醇按体积比3:

1混合后置于圆底烧瓶中缓慢加热，以制取乙烯

2,北京奥运会火炬“祥云”通过技术改进后只用丙烷做燃料，免去了往届奥运会火炬需配备保温车以保持燃料的温度和压力的麻烦，既经济又环保。

“祥云”火炬在零风速下火焰高度达25cm至30cm，在强光和日光情况下均可识别和拍摄。

已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol，NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，1mol丙烷完全燃烧时，有89.6LH2O生成

B．丙烷燃烧的热化学方程式是C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ/mol

C．NA个丙烷分子中共有2NA个极性共价键

D．丙烷和C8H16可能是同系物

3,下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钠水解：

CO32-+H2O=HCO3-+OH-

B．将SO2通入次氯酸钙溶液中：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓

C．澄清石灰水与盐酸反应：

H++OH-=H2O

D．过量的CO2气体通入NaAlO2溶液中：

CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-

4,向5.6g铁粉中加入200mL1mol/L的硫酸，产生的气体与足量氧化铜反应，得到铜的质量是

A.6.4gB.小于6.4gC.12.8gD.小于12.8g

5,对于氧化还原反应：

MnO4-+Cl-+H+→Mn2++Cl2↑+H2O（未配平），下列叙述正确的是

A.Cl2是氧化剂B.氧化能力的强弱顺序为：

Cl2>MnO4-

C.该离子方程式配平后，H+的化学计量数为4D.生成1molCl2转移2mol电子

6,已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12。

100℃时0.1mol·L-1的HX溶液中，c（OH-）/c（H+）=1×10-6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是

A.HX的电离方程式为：

HX=H++X-B.此溶液的pH=1

C.该溶液中c（HX）>c（H+）>c（X-）>c（OH-）D.NaX与HX的混合溶液pH=6时，溶液显酸性

7,工业合成氨时将N2和H2按体积比1:

3通入合成塔中，在不同条件下达到平衡时，混合物中NH3的含量（体积分数）如下表：

试分析上表所提供的数据，判断下列说法一定正确的是

A．无论其他条件如何改变，只要增大压强就能提高NH3在平衡混合物中的含量

B．无论其他条件如何改变，只要升高温度就有利于提高N2的转化率

C．无论其他条件如何改变，只要降低温度就能提高NH3在平衡混合物中的含量

D．由上表数据可知，NH3的合成是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应

8,依他尼酸结构简式如下图所示，它是一种在体育比赛中被禁用的兴奋剂，下列有关叙述正确的是

A．依他尼酸属于芳香族化合物，分子式为C13H12Cl2O4

B．依他尼酸分子中的所有原子可能共平面

C．1mol依他尼酸与足量NaOH溶液共热反应，最多消耗3molNaOH

D．1mol依他尼酸与足量H2在Ni粉存在下加热反应，最多消耗6molH2

9,A、B、C、X、Y、Z均是由短周期元素的原子构成的分子。

均含有10个电子的A、B、C在一定条件下能依次转变为均含有14个电子的X、Y、Z。

X单质是空气的主要成分之一，B不完全燃烧生成有毒气体Y。

常温下，C是一种常见的无色液体，Z是直线型分子，一个Z分子由4个原子构成。

请回答：

（1）Y的分子式是，X的电子式是。

（2）A是分子（填极性或非极性），B分子的空间构型是。

（3）C转变成Z的化学方程式是。

10,在一定条件下，某些化学反应可用下列框图表示，请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：

。

（2）若A是一种淡黄色固体，具有漂白作用，D是融雪剂的主要成分之一，在今年我国南方抗击雪灾的“战役”中发挥了巨大作用，则D的化学式是。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是。

（4）若C是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出A和B反应生成C、D和水的化学方程式：

。

（5）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，写出符合上述框图反应关系的化学方程式：

。

（写出其中的一个即可）

11,有某种失去标签的含六个结晶水的正盐R，为验证其组成，设计了如右图所示装置进行实验（夹持装置已略去），请填空：

（1）①仪器连接好后，在加入药品前必须进行的一步操作是。

②打开止水夹c、旋塞a，往锥形瓶中滴加浓NaOH溶液，可见锥形瓶中有气泡产生，该气体可使酚酞试液变红。

③锥形瓶中有白色物质生成，一段时间后该物质由白色转为灰绿色，最终变为红褐色。

④关闭旋塞a，打开旋塞b，往锥形瓶中加入足量盐酸，锥形瓶中物质完全溶解，得黄色溶液。

⑤打开锥形瓶上的橡胶塞，滴加BaCl2溶液，得沉淀，将沉淀过滤、洗涤，可见沉淀为白色。

（2）盛装浓NaOH溶液的仪器名称是。

（3）③中物质逐渐由白色转变为灰绿色，最终变为红褐色的化学方程式是。

（4）R的化学式可能是。

（5）盐R易被氧化而变质，试设计一个简单实验证明R是否变质。

简述你的操作步骤及可能观察到的实验现象：

。

12,有机化合物X、Y均由C、H、O三种元素组成。

其中，X的相对分子质量小于40，

氧元素的质量分数为50％。

Y能使溴的CCl4溶液褪色，它可由相对分子质量为58、有支链的烷

烃A通过下列框图转化而成，Y与X一起合成高分子化合物有机玻璃。

已知：

烯烃在中性或碱性环境中可被KMnO4溶液氧化成二元醇，如：

根据下列框图回答相关问题。

（1）X的结构简式是；Y中所含官能团的名称是。

（2）写出有机玻璃的结构简式：

。

（3）反应①、③、⑥的反应类型的代号依次是。

a.取代反应b.加成反应c.氧化反应d.还原反应e.消去反应f.加聚反应

（4）F有多种同分异构体，试写出其中三种含有酯基的同分异构体的结构简式：

。

（5）写出反应③的化学方程式：

。

13,向心力演示器如图所示。

转动手柄1，可使变速塔轮2和3以及长槽4和短槽5随之匀速转动。

皮带分别套在塔轮2和3上的不同圆盘上，可使两个槽内的分别以几种不同的角速度做匀速圆周运动，小球做圆周运动的向心力由横臂6的挡板对小球的压力提供，球对挡板的反作用力，通过横臂的杠杆使弹簧测力套筒7下降，从而露出标尺8，标尺8上露出的红白相间等分格子的多少可以显示出两个球所受向心力的大小。

现分别将小球放在两边的槽

内，为探究小球受到的向心力大小与角速度的关系，下列做法正确的是（）

A．在小球运动半径相等的情况下，用质量相同的钢球做实验

B．在小球运动半径相等的情况下，用质量不同的钢球做实验

C．在小球运动半径不等的情况下，用质量不同的钢球做实验

D．在小球运动半径不等的情况下，用质量相同的钢球做实验

14,将如图所示装置安装在沿直线轨道运动的火车车箱中，使杆沿轨道方向固定，可以对火车运动的加速度进行检测。

闭合开关S，当系统静止时，穿在光滑绝缘杆上的小球停在O点，固定在小球上的变阻器滑片停在变阻器BC的正中央，此时，电压表指针指在表盘中央0刻度。

当火车水平方向有加速度时，小球在光滑绝缘杆上移动，滑片P随之在变阻器上移动，电压表指针发生偏转。

已知火车向右加速运动时，电压表的指针向左偏。

则（）

A．若火车向右做减速运动，小球在O点右侧，电压表指针向左偏

B．若火车向左做减速运动，小球在O点左侧，电压表指针向右偏

C．若火车向左做减速运动，小球在O点左侧，电压表指针向左偏

D．若火车向右做减速运动，小球在O点右侧，电压表指针向左偏

15,图是质谱仪工作原理的示意图。

带电粒子a，b经电压U加速（在A点初速度为零）后，进入磁感应强度为B的匀强磁场做匀速圆周运动，最后分别打在感光板S上的x1、x2处。

图中半圆形的虚线分别表示带电粒子a、b所通过的路径，则（）

A．a的质量一定大于b的质量

B．a的电荷量一定大于b的电荷量

C．a运动的时间大于b运动的时间

D．a的比荷（qa/ma）大于b的比荷（qb/mb）

16,如图所示，长木板静止在光滑的水平面上，长木板的左端固定在一个挡板，档板上固定一个长度为L的轻质弹簧，长木板与挡板总质量为M，在木板的右端有一质量为m的铁块。

现给铁块一个水平向左的初速度v0，铁块向左滑行并与轻弹簧相碰，碰后返回恰好停在长木板的右端。

根据以上条件可以求出的物理量是（）

A．铁块与轻弹簧相碰过程中所具有的最大弹性势能

B．弹簧被压缩的最大长度

C．长木板运动速度的最大值

D．铁块与长木板间的动摩擦因数

17,

（1）某同学利用双缝干涉实验装置测定红光的波长，已知双缝间距d=0.20m，双缝到屏的距离L=700mm，将测量头的分划板中心刻线与某一亮条纹的中心对齐，并将该条纹记为第一亮条纹，其示数如图所示，此时的示数为mm。

然后转动测量头，使分划板中心刻线与第五条亮条纹的中心对齐，测出第五条亮条纹与第一亮条纹中心线间的距离为9.240mm。

由以上数据可求得该红光的波长为m（保留两位有效数字）

（2）在把电流表改装成电压表的实验中，把量程I=300

A，内阻约为100

的电流表C改装成电压表。

A．电阻箱：

最大阻值为999.9

B．电阻箱：

最大阻值为99999.9

C．滑动变阻器：

最大阻值为200

D．滑动变阻器：

最大阻值为2k

E．电源：

电动势约为2V，内阻很小；F．电源：

电动势约为6V，内阻很小；

G．开关，导线若干。

为提高测量精度，在上述可供选择的器材中，可变电阻R1应该选择；可变电阻R2应该选择；电源E应该选择。

（填入选用器材的字母代号）

②测电流G内阻R2的实验步骤如下：

a.连接电路，将可变电阻R1调到最大；

b.断开S2，闭合S1，调节可变电阻R1使电流表G满偏；

c.闭合S2，调节可变电阻R2使电流表G半偏，此时可以认为电流表G的内阻Rx=R2设电流表G内阻Rx的测量值为R测，真实值为R真，则RxR真。

（填“大于”、“小于”或“相等”）

③若测得R真=105.0

，现串联一个9895.0

的电阻将它改装成电压表，用它来测量电压，电流表盘指针位置如图所示，则此时所测量的电压值应是V。

18,质量m=2.0×10-4kg、电荷量q=1.0×10-6C的带正电微粒静止在空间范围足够大的匀强电场中，电场强度大小为E1。

在t=0时刻，使电场强度空然增加到E2=4.0×103N/C，到t=0.20s时刻再把电场方向改为水平向右，场强大小保持不变。

g=10m/s2。

求：

（1）电场强度E1的大小；

（2）t=0.20s时刻带电微粒的速度大小；

（3）带电微粒运动速度水平向右时的动能。

19,高频焊接是一种常用的焊接方法，如图

是焊接的原理示意图。

将半径r=0.10m

的待焊接的环形金属工件放在线圈中，然后在线圈中通以高频变化电流，线圈产生的垂直于工件所在平面的匀强磁场，磁场方向垂直线圈所在平面向里，磁感应强度B随时间t的变化规律如图所示。

工件非焊接部分单位长度上的电阻Re=1.0×10-3

·m-1，焊缝处的接触电阻为工件非焊接部分电阻的9倍。

焊接的缝宽非常小，不计温度变化的电阻的影响。

求：

（1）0-2.0×10-2s和2.0×10-2s-3.0×10-2s时间内环形金属工件中感应电动势各是多大；

（2）0-2.0×10-2s和2.0×10-2s-3.0×10-2s时间内环境金属工件中感应电流的大小，并在图中定量画出感应电流随时间变化的i-t图象（以逆时针方向电流为正）；

（3）在t=0.10s内电流通过焊接处所产生的焦耳热。

20,如图所示我国“嫦娥一号卫星”从发射到进入月球工作轨道的过程示意图。

在发射过程中，经过一系列的加速和变轨。

卫星沿绕地球“48h轨道”在抵达近地点P时，主发动机启动，卫星的速度在很短时间内由v1提高于v2，进入“地月转移轨道”，开始了从地球向月球的飞越。

在“地月转移轨道上”经过14小时飞行到达近月点Q时，需要及时制动使其成为月球卫星。

之后又在绕月球轨道上的近月点Q经过两次制动，最终进入绕月球的圆形工作轨道I。

已知“嫦娥一号卫星”的质量为mB。

在绕月球的圆形工作轨道Ⅰ上运动的周期为T，月球的半径为r月，月球的质量为m月，万有引力恒量为G。

（1）求卫星从“48h轨道”的近地点P进入“地月转移轨道”过程中主发动机对“嫦娥一号卫星”做的功（不计地球引力做功和卫星质量变化）；

（2）求“嫦娥一号卫星”在绕月球圆形工作轨道Ⅰ上运动时距月球表面的高度；

（3）理论证明:

质量为m的物体距月球无限远处无初速释放,它在月球引力作用下运动至月球中心的距离为r处的过程中，月球引力对物质所做的功可表示为W=Gm月m/r月。

为使“嫦娥一号卫星”在近月点Q进行第一次制动后能成为月球的卫星，且与月球表面的距离不小于圆形工作轨道Ⅰ的高度，最终进入圆形轨道Ⅰ，其第一次制动后的速度大小应满足什么条件？

试题答案

1,B

2,B

3,C

4,B

5,D

6,C

7,D

8,A

9,

（1）CO，

（2）极性，正四面体形

（3）2H2O+CaC2→Ca（OH）2+C2H2↑

10,

（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（2）NaCl

（3）C，浓H2SO4或浓H2SO4，C

11,

（1）检查装置的气密性。

（2）分液漏斗。

（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（4）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O

（5）取适量R溶于蒸馏水，立即滴加KSCN溶液，若未见红色，可证明盐R未因氧化而变质。

（其他合理答案同等给分）

12,

（1）CH3OH；碳碳双键、羧基。

（2）

（3）a、c、f。

（4）HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3

（任写3个）

（5）

13,A

14,C

15,D

16,A

17,

（1）2.4306.6×1-7

（2）①B、A、F②小于③2.30,

18,

（1）带电微粒静止，受力平衡qE1-mg

解得：

E=2.0×103N/C

（2）在E2电场中，设带电微粒向上的加速度为a1，根据牛顿第二定律

qE2-mg=ma1解得：

a1=10m/s2

设0.20s时刻带电微粒的速度大小为v1,则v1=a1t解得：

v1=2.0m/s

（3）把电场E2改为水平向右后，带电微粒在竖直方向做匀减速运动，设带电微粒速度达到水平所用时间为t1,则0－v1=－gt1解得：

t1=0,20s

设带电微粒在水平方向电场中的加速为a2，根据牛顿第二定律

qE2=ma2解得：

a2=20m/s2

设此时带电微粒的水平向右速度为v2v2=a2t1解得：

v2=4.0m/s

设带电微粒的动能为EK

Ek=

解得：

E1=1.6×10-3J

19,

（1）根据法拉第电磁感应定律，在0－2.0×10-2s内的感电动势为

解得：

E1=3.14V

在2.0×10-2s－3.0×10-2s时间内的感觉电动势为

解得：

E2=6.28V

（2）设环形金属工件总电阻为R，

由闭合电路欧姆定律，在0~2.0×10-2s内的电流为

（电流方向逆时针）

在2.0×10-2s－3.0×10-2s时间内的电流为

（电流方向顺时针）

l-t图象如图所示

（3）设焊接处的接触电阻为R1。

环形金属工作中电流的有效值为I，在一个周期内

解得：

设在t=0.10s内电流通过焊接处所产生的焦耳热为Q

Q=I2R1t而R1=9×2πrR0=5.65×10-3Ω

解得：

Q=2.8×102J

20,

（1）根据动能定理，主发动机在“嫦娥一号卫星”进入地月转移轨道过程中对卫星做的功

（2）设“嫦娥一号卫星”在圆轨道I上运动时距月球表面的高度为h，根据万有引力定律和向心力公式有

解得：

（3）设“嫦娥一号卫星”在近月点时行第一次制动后，在绕月球轨道I上运动的速度为u1,

解得：

设“嫦娥一号卫星”在通过近月点脱离月球引力的束缚飞离月球的速度为u2，根据机械能守恒定律

解得：

所以“嫦娥一号卫星”在近月点进行制动后和速度u应满足的条件是：