天津1014高考真题化学.docx

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天津1014高考真题化学

2010年（天津卷）理科综合化学部分

第Ⅰ卷

1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是

A．发展氢能和太阳能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

2．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是

A．阿司匹林具有解热镇痛作用

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

3．下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO

和CO

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO－）

5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

6．下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2（g）

CH3CH3（g）；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

第Ⅱ卷

本卷共4题，共64分。

7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。

写出阳极生成R的电极反应式：

______________；由R生成Q的化学方程式：

_______________________________________________。

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8．（18分）Ⅰ．已知：

R－CH＝CH－O－R′

R－CH2CHO+R′OH

（烃基烯基醚）

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4。

与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：

_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；

②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（

）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：

____________________________________。

⑹写出①~④步反应所加试剂、反应条件和①~③步反应类型：

序号

所加试剂及反应条件

反应类型

①

②

③

④

——

9．（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。

用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：

一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。

⑵检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。

⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。

a．核磁共振法b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法

⑷配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

abcde

⑸滴定终点的现象是___________________________________________________。

⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。

⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：

_____________________________________。

⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：

_________________________________________________________。

⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）ΔH＝－90.8kJ·mol－1

②2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH＝－23.5kJ·mol－1

③CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH＝－41.3kJ·mol－1

总反应：

3H2（g）+3CO（g）

CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH＝___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度

d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚

⑷已知反应②2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：

v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”）。

②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）＝_________；该时间内反应速率v（CH3OH）＝__________。

2011年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）

理科综合能力测试

1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用

2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42－

B

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I―

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na＋、无K+

D

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4＋

4.25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

A.pH>7时，c（C6H5O-）>c（K+）>c（H＋）>c（OH―）

B.pH<7时，c（K+）>c（C6H5O-）>c（H＋）>c（OH―）

C.V[C6H5OH（aq）]=10mL时，c（K+）=c（C6H5O-）>c（OH―）=c（H＋）

D.V[C6H5OH（aq）]=20mL时，c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）

5.下列说法正确的是

A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O

SO32―+2I―+4H＋

C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）

SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。

由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：

a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1=△t2时，SO2的转化率：

a~b段小于b~c段

7.（14分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。

其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

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回答下列问题：

⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。

⑵一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4。

ZH4的电子式为。

⑶已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：

。

⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

。

⑸向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值。

8.（18分）已知：

RCH2COOH

+RCl

+NaCl

I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

⑴A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），A的分子式为。

⑵写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：

。

⑶B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B

C的反应方程式：

。

⑷C+E

F的反应类型为。

⑸写出A和F的结构简式：

A.；F.。

⑹D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为；写出a、b所代表的试剂：

a.；b.。

II.按如下路线，由C可合成高聚物H：

C

G

H

⑺C

G的反应类型为。

⑻写出G

H的反应方程式：

。

9.（18分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CH3CH=CH2+CO+H2

CH3CH2CH2CHO

CH3CH2CH2CH2OH；

CO的制备原理：

HCOOH

CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。

⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：

，。

⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是，

。

c和d中盛装的试剂分别是，。

若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。

⑶制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（填序号）。

①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液

⑷合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是。

a.低温、高压、催化剂b.适当的温度、高压、催化剂

c.常温、常压、催化剂d.适当的温度、常压、催化剂

⑸正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。

为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：

①R-CHO+NaHSO3（饱和）

RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：

乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

粗品

滤液

有机层

1-丁醇、乙醚

纯品

试剂1为，操作1为，操作2为，操作3为。

10.（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。

常用的处理方法有两种。

方法1：

还原沉淀法

该法的工艺流程为：

CrO42－

Cr2O72－

Cr3+

Cr（OH）3↓

其中第①步存在平衡：

2CrO42－（黄色）+2H＋

Cr2O72－（橙色）+H2O

⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显色。

⑵能说明第①步反应达平衡状态的是。

a.Cr2O72－和CrO42－的浓度相同b.2v（Cr2O72－）=v（CrO42－）c.溶液的颜色不变

⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要mol的FeSO4

7H2O。

⑷第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）

Cr3+（aq）+3OH―（aq）

常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）·c3（OH―）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。

方法2：

电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。

⑸用Fe做电极的原因为。

⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有。

2012年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）

第Ⅰ卷

1．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

2．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）

A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应

C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

3．下列叙述正确的是（）

A．乙酸与丙二酸互为同系物

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．

U和

U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

4．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）

A

B

C

D

实

验

用CCl4提取

溴水中的Br2

除去乙醇中的苯酚

从KI和I2的固体

混合物中回收I2

配制100mL0.1000

mol·L－1K2Cr2O7溶液

装

置

或

仪

器

5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大

C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c（K+）＝c（HCO

）

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）＝c（CH3COO－）

6．已知2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；ΔH＝－197kJ·mol－1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：

（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A．容器内压强P：

P甲＝P丙>2P乙

B．SO3的质量m：

m甲＝m丙>2m乙

C．c（SO2）与c（O2）之比k：

k甲＝k丙>k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：

Q甲＝G丙>2Q乙

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第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分。

7．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

⑴Y在元素周期表中的位置为________________。

⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

_______________________________________________________________。

⑸ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。

⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z+FeG2

Fe+2ZG

放电时，电池的正极反应式为__________________________：

充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；

该电池的电解质为___________________。

8．（18分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。

合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：

RCOOC2H5

请回答下列问题：

⑴A所含官能团的名称是________________。

⑵A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

⑶B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：

_____________。

①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应

（4）B→C、E→F的反应类型分别为_____________、_____________。

⑸C→D的化学方程式为____________________________________________。

⑹试剂Y的结构简式为______________________。

⑺通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。

⑻G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：

________________________。

9．（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为____________________________________；

得到滤渣1的主要成分为___________________。

⑵第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________________________；调溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。

⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________。

⑷由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：