天津市化学仿真押题模拟试题.docx

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天津市化学仿真押题模拟试题

普通高校招生选考科目考试

化学仿真模拟试题A·解析版

考生须知：

1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮

擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，

确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Cu64Ba137

选择题部分

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质属于铵盐的是

A．NH3∙H2OB．Ag（NH3）2OHC．CO（NH2）2D．NH4CNO

【答案】D

【解析】

考点：

考查物质的分类。

注意Ag（NH3）2OH在水溶液中完全电离，是一种强碱。

2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】

试题分析：

A为圆底烧瓶，B为蒸馏烧瓶，C为容量瓶，D为锥形瓶，故答案为B。

考点：

考查仪器的识别。

3．下列物质属于弱电解质的是

A．冰醋酸B．芒硝C．无水乙醇D．氯水

【答案】A

【解析】

试题分析：

冰醋酸即CH3COOH，在水溶液中部分电离为H+和CH3COO－，属于弱电解质；芒硝即

Na2SO4∙10H2O，溶于水完全电离为Na+和SO42－，因而属于强电解质；无水乙醇即CH3CH2OH，属于非电解质；氯水是混合物，不属于电解质也不属于非电解质。

故答案为A。

考点：

考查电解质、非电解质、强电解质与弱电解质的判断。

4．关于胶体的叙述不正确的是

．．．

A．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间

B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸

C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，通过FeCl3的水解反应可制得胶体

D．实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液

【答案】B

【解析】

考点：

考查胶体的本质特征，胶体的性质、制备和应用等。

5．下列物质的水溶液能使酚酞溶液变红的是

A．NaNO3B．Na2CO3C．FeCl3D．NaClO

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．NaNO3溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红；B．Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32－水解使溶液

呈碱性，能使酚酞溶液变红；C．FeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红；D．NaClO虽

为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，但水解产生的HClO具有漂白性，故不能使酚酞溶液变红。

答案选B。

考点：

考查溶液酸碱性判断、指示剂变色的酸碱性范围等。

6．下列物质的性质与应用关系不正确的是

．．．

A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C．Al2O3、MgO的熔点很高，可用做耐高温材料

D．液氨汽化时吸收大量的热，可用液氨作制冷剂

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，A不正确；B．次氯酸钙本身具有强氧化性，当与空气中的H2O和CO2反应时，生成的HClO也具有强氧化性，能有效杀菌和消毒，B正确；C．Al2O3的熔点在2000℃以上，MgO的熔点更是高达2800℃，都是优质的耐高温材料，C正确；D．液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度急剧降低，因而可用液氨作制冷剂，D正确。

考点：

考查物质的主要用途及其与性质的关系。

7．下列关于氧化还原化学反应的说法正确的是

A．CH3CHO既有氧化性，又有还原性

B．反应BaO+H2O2==BaO2+H2O中，H2O2作氧化剂，BaO2为氧化产物

C．反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应

D．反应3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:

3

【答案】A

【解析】

考点：

考查氧化还原反应判断及相关概念的应用。

8．下列表示正确的是

A．过氧化钠的分子式：

Na2O2B．明矾的化学式：

Al2（SO4）3

C．羟基的电子式：

D．二氧化碳的比例模型：

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．过氧化钠为离子化合物，由Na+和O22－构成，所以Na2O2为过氧化钠的化学式，A错误；B．明

矾为硫酸铝钾，其化学式为KAl（SO4）2，B错误；C．—OH是不带电荷的自由基，所以书写其电子式时不需注明电荷，C正确；D．二氧化碳为直线型分子，D错误。

考点：

考查化学用语，包括电子式、化学式、分子模型等。

9．下列有关说法正确的是

A．隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体

B．光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应

C．开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源可以减少雾霾的产生

D．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

【答案】A

【解析】

考点：

考查新能源的开发利用，包括生物质能、太阳能、氢能、核能等。

10．下列说法正确的是

A．实验室从海带提取单质碘的实验流程是：

取样→浸泡→过滤→萃取

B．配制一定物质的量浓度的盐酸时，容量瓶必须检漏，量筒必须润洗

C．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别

D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．实验室从海带提取单质碘的实验流程是：

取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，海带样

品灼烧溶解后，碘元素以I－的形式进入溶液，若要得到单质碘（I2），必须加入适当的氧化剂把I－氧化为I2，

故错误；B．配制一定物质的量浓度的盐酸，量取一定体积的浓盐酸时，量筒不必润洗，只需干燥即可，

故错误；C．丝绸为蛋白质材质，棉布为纤维素材质，燃烧时，蛋白质有烧焦羽毛的气味，纤维素没有，因而可以通过闻气味的方法鉴别丝绸和纤维素，故C正确；D．汞是一种易挥发的有毒金属，收集深埋会造成土壤和地下水污染，正确处理方法是将硫磺撒在汞表面，让其转化为硫化汞，故D错误。

考点：

考查化学实验基础，包括物质分离与提纯、物质鉴别、溶液配制、仪器使用及实验安全知识等。

11．下列说法正确的是

A．14C和14N互为同位素，C60和纳米碳管互为同素异形体

B．甲酸（HCOOH）、草酸（HOOC－COOH）、硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物

C．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2－乙基丁烷，其一氯代物有4种

D．CH3CH2COOCH3和CH3COOCH2CH3是同分异构体，HCHO和O＝CH2是同一种物质

【答案】D

【解析】

考点：

考查同位素、同素异形体、同系物与同分异体的辨析。

12．下列离子方程式书写正确的是

A．热的纯碱液可以清洗油污的原因：

CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B．碳酸钠溶液中通入过量氯气：

CO32－+Cl2==CO2↑+Cl－+ClO－

C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：

H++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O

D．金属钠投入硫酸镁溶液中：

2Na+2H2O+Mg2+==2Na++H2↑+Mg（OH）2↓

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．CO32－水解，使纯碱溶液呈碱性，加热促进水解，碱性更强，碱性条件下，油脂水解生成可溶性物质，从而达到除去油污的目的，但CO32－的水解是分步进行的，水解方程式应分步书写，正确的离子方程式为：

CO32－+H2OHCO3－+OH－，故A错误；B．过量的氯气与水反应生成HCl和HClO，而HCl可与CO32－继续反应，正确的离子方程式为：

CO32－+H2O+2Cl2==CO2↑+2Cl－+2HClO，故B错误；C．要使溶液呈中性，则NaHSO4与Ba（OH）2按物质的量2:

1反应，化学方程式为：

2NaHSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，改成离子方程式则为：

2H++SO42－+Ba2++2OH－

==BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．金属钠投入硫酸镁溶液中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH

再与Mg2+反应得到Mg（OH）2沉淀，则总反应的离子方程式为：

2Na+2H2O+Mg2+==2Na++H2↑+Mg（OH）2↓，故D正确。

考点：

本题考查离子方程式的正误判断，涉及水解方程式书写、反应物的用量与产物推断。

13．X、Y、Z、M、N、W六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是

．．．

A．原子半径：

r（Z）＞r（M）＞r（Y）

B．最高价氧化物对应水化物酸性：

M＞N

C．N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应

D．X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同

【答案】B

【解析】

考点：

考查元素周期律、元素周期律表、化合价。

14．下列关于有机物的叙述不正确的

．．．

A．一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷

B．CH3CHO、HCOOCH3、HCOOH和葡萄糖都能发生银镜反应

C．石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同

D．乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu（OH）2还原成Cu2O

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．苯与氢气的反应属于加成反应，且产物为环己烷，A正确；B．CH3CHO、HCOOCH3、HCOOH

和葡萄糖都含有醛基，都能发生银镜反应，B正确；C．汽油由石油裂化得到，石油裂化所得汽油中含有

烯烃，烯烃使溴水褪色是因为Br2与烯烃发生了加成反应，烯烃使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为烯烃被酸

性高锰酸钾溶液氧化为无色物质，二者褪色原理不同，C错误；D．乙醇能被CuO氧化为乙醛，乙醛又能被新制的Cu（OH）2悬浊液氧化为乙酸，而Cu（OH）2被还原为Cu2O，D正确。

考点：

考查有机物的结构、性质及石油加工等。

15．下列说法正确的是

A．煤经过分馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气

B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

C．除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠，也可以用碱石灰

D．在蛋白质溶液中分别加入饱和（NH4）2SO4或福尔马林，都能蛋白质变性

【答案】B

【解析】

考点：

主要考查糖类、油脂、蛋白质的性质及煤的加工等。

16．一定温度下在恒容的密闭容器中，进行反应：

A（s）+2B（g）2C（g）H＜0。

下列说法正确的是

A．达到平衡后，从容器中移走部分反应物A，则正反应速率将下降

B．当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．改变反应前A与B的投料比，H将发生相应的改变

D．向反应体系中继续通入足量B气体，A有可能反应完全

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．A为固体，浓度为常数，因此移走部分反应物A，正逆反应速率都不变，A错误；B．容器的容积恒定，若气体的密度不变，则混合气体的质量不变，气体的物质的量也不变，各气体组分的浓度不再变化，说明反应达到了平衡状态，B正确；C．根据热化学方程式的含义可知，反应热H只与化学方程式的计量数有关，与反应物的投料比无关，C错误；D．一定条件下的密闭体系中，可逆反应存在一定的限度，即使通入足量的B气体，也不能使A反应完全，D错误。

考点：

考查化学平衡特征、平衡状态的判断、可逆反应的热效应等。

17．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）==Ag（s）＋Cl（AgCl）[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）＋e－→Cl－（aq），若将光源移除，电池会立即恢复

至初始状态。

下列说法正确的是

A．光照时，电流由铂流向银

B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－==Cl2

C．光照时，Cl－向Ag电极移动

D．光照时，电池总反应：

AgCl（s）＋Cu+（aq）==Ag（s）＋Cu2+（aq）＋Cl－（aq）

【答案】D

【解析】

考点：

本题考查了原电池原理及应用，涉及电极判断、电极反应式、电子流向、离子迁移等。

18．25℃时，甲、乙两烧杯中分别盛有5mLpH=1的盐酸和硫酸，下列叙述中不正确的是

．．．

A．溶质的物质的量浓度：

c=2cB．水电离出的OH－浓度：

c（OH－）=c（OH－）C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：

pH=pHD．将甲、乙两烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．HCl和H2SO4均为强电解质，pH相等则c（H+）必相等，盐酸的物质的量浓度应为硫酸的2倍，A正确；B．两溶液的pH相等，则两种酸对水的抑制作用相等，所以水电离出的OH－浓度相等，B正确；C．完全中和后两溶液中溶质分别为NaCl和Na2SO4，均为强酸强碱盐，溶液呈中性，则pH相等，C正确；D．混合后溶液pH不变，即pH=1，D错误。

考点：

本题考查电解质溶液中pH、离子浓度描述的辨析。

19．一些烷烃的标准燃烧热（Hc）如下表：

化合物

甲烷

乙烷

丙烷

正丁烷

异丁烷

异戊烷

Hc（kJ·mol－1）

－891.0

－1560.8

－2221.5

－2878.0

－2869.6

－3531.3

下列说法正确的是

A．热稳定性：

正丁烷＞异丁烷

B．正戊烷的标准燃烧热大约是Hc=－3540kJ·mol－1

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）H=－1560.8kJ·mol－1

D．在101kPa下，甲烷的热值是891.0kJ·g－1

【答案】B

【解析】

考点：

本题考查了化学反应中的能量变化以及燃烧热与热值的概念，关键是从表格中发现互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小。

20．下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是

A．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

B．BF3和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大

D．化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．固体不导电水溶液能导电的晶体也可能是分子晶体，如AlCl3，A错误；B．BF3和CCl4均为分子晶体，但BF3分子中硼原子与3个氟原子形成3对共用电子对，硼原子最外层拥有6个电子，没有达到8电子稳定结构，B错误；C．F2、Cl2、Br2、I2均为双原子单质分子，分子结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，则沸点依次升高，C正确；D．有些物理变化也会破坏化学键，如电解质溶于水，D错误。

考点：

考查微粒间的作用力及对物质性质的影响、原子的电子结构、晶体类型的判断等。

21．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是

．．．

A．a=6.00

B．不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同

C．318.2＜b＜328.2

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

【答案】D

【解析】

考点：

考查化学反应速率的影响因素、图表分析等。

22．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molC3H8O分子中O－H键数目一定为NA

B．500℃时，32gSO2和32gO2在密闭容器中充分反应生成SO3的分子数为0.5NA

C．H2O2+Cl2==2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移电子数为2NA

D．常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH－的数目为10－9NA

【答案】C

【解析】

考点：

考查阿伏加德罗常数的应用，涉及同分异构、氧化还原反应电子转移、pH计算、盐的水解、反应

限度等。

23．常温下，在10mL0.5mol·L－1H2SO3溶液中缓慢滴入0.5mol·L－1KOH溶液，溶液的pH随滴入的KOH溶液的体积变化曲线如图所示。

下列关系不正确的是

．．．

A．A点溶液中离子浓度：

c（H+）＞c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（OH－）

B．B点溶液呈酸性，说明HSO3－电离程度大于水解程度

C．C点溶液存在：

c（HSO3－）+c（SO32－）＞c（K+）

D．D点溶液存在：

c（H+）+c（HSO3－）+2c（H2SO3）＝c（OH－）

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．A点溶质为H2SO3，由于H2SO3为二元弱酸，一级电离远大于二级电离，所以离子浓度大小关系为：

c（H+）＞c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（OH－），A正确；B．B点时，KOH与H2SO3反应生成KHSO3，

即B点溶质为KHSO3，HSO3－电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，事实上由图像可知B点溶液显酸性（因pH小于7），说明HSO3－电离程度大于水解程度，B正确；C．C点溶液显中性，c（H+）＝c（OH－），根据电荷守恒可知c（HSO3－）+2c（SO32－）＝c（K+），所以c（HSO3－）+c（SO32－）＜c（K+），C错误；D．D点时，H2SO3与KOH恰好完全反应生成K2SO3，根据质子守恒可得：

c（H+）+c（HSO3－）+2c（H2SO3）＝c（OH－），D正确。

考点：

考查电解质溶液中微粒浓度大小关系、电荷守恒和质子守恒及其应用、图像分析等。

24．（NH4）2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．通入NH3和CO2的顺序可以颠倒

B．操作1为过滤，操作2为蒸馏

C．步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++SO42－

D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用

【答案】C

【解析】

考点：

考查物质制备流程分析。

25．某固体混合物可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、Fe2+、Cl－、CO32－、SO32－、SO42－等离子。

利用下列实验方案对该固体混合物进行实验分析：

以下推测正确的是

A．气体1中一定有SO2，可能有CO2B．固体混合物中可能含有FeCO3

C．固体混合物中一定含有BaSO4D．固体混合物中不可能有FeCl2

【答案】B

【解析】

试题分析：

SO2能与酸性KMnO4溶液反应而CO2不能，固体混合物中加入足量稀硫酸，产生的气体1与

足量酸性KMnO4溶液反应，气体体积减小，说明气体1中一定有SO2和CO2，则固体混合物中一定有CO32−、

SO32－；溶液1加入足量的NaOH溶液得到的沉淀2为白色，且逐渐变为红褐色，说明沉淀2为Fe（OH）2，

则固体混合物一定含有Fe2+，一定不含Fe3+；固体混合物加足量稀硫酸，生成沉淀1只能是BaSO4，则固体混合物一定含有Ba2+，但加入的稀硫酸中含有SO42－，所以不能判断原固体混合物中是否有SO42－。

综上所述，固体混合物一定含有Ba2+、Fe2+、CO32－、SO32－，一定不含Fe3+，不能确定是否含有Na+、Cl－、SO42－。

A．气体1中一定有SO2和有CO2，A不正确；B．固体混合物中Fe2+可能以FeCl2、FeCO3、FeSO3的形式存在，B正确；C．不能确定固体混合物是否含有SO42－，所以不能确定固体混合物中是否含有BaSO4，

C不正确；D．固体混合物中Fe2+可能以FeCl2、FeCO3、FeSO3的形式存在，D不正确。

考点：

考查常见离子的检验、离子共存、物质推断等。

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26.（6分）CO和苯都是重要的化工原料，下图是某有机物D的合成过程。

请回答：

（1）反应①的反应类型是

。

（2）若反应③原子利用率达100%，则反应③所加试剂是

（填分子式）。

（3）关于物质说法正确的是

。

A．一定条件下，化合C可与水反应生成

B．化合物A和C均为不饱和烃，均能使溴水褪色

C．水或碳酸钠溶液均能鉴别苯和化合物C，但不能用酸性KMnO4溶液鉴别

D．完全燃烧时，等质量的A与苯耗氧量相等，等物质的量的A与B耗氧量也相等

（4）④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式

。

26.【答案】

（1）加成反应（1分）

（2）H2O（1分）

（3）AD（2分）

（4）

（2分）

【解析】

试题分析：

（1）比较反应①中苯、乙炔与产物的结构发现，该反应为加成反应，苯作为加成试剂对乙炔加成，产物

为苯乙烯。

（2）乙炔与CO按等物质的量反应，则生成物分子式为C3H2O，比化合物C（分子式C3H4O2）少一个H2O，

根据原子利用率达100%可知，另一反应物为H2O。

考点：

考查常见有机物的结构、性质与鉴别、反应类型、化学方程式、燃烧规律等。

27．（6分）某红色不溶性固体X由4种元素组成，是一种具有固定组成的盐类物质。

某化学兴趣小组对其

进行如下实验探究：

Ⅰ．准确称取3.46g固体X，隔绝空气充分加热得2.40g黑色固体和一定量无色气体；

Ⅱ．将步骤Ⅰ中黑色固体溶于适量稀H2SO4，得蓝色溶液；

Ⅲ．将步骤Ⅰ中无色气体先后通过足量的浓硫酸和氢氧化钡溶液，浓硫酸增重0.18g，氢氧化钡溶液

中产生白色沉淀3.94g。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为。

（2）步骤Ⅱ中的“蓝色溶液”与步骤Ⅲ中的“白色沉淀”混合加热，经一步即可得到X，写出相应

的化学方程式。

（3）在步骤Ⅱ的“蓝色溶液”中加