化学选修四第三章水溶液中的离子平衡练习题附答案教材.docx

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化学选修四第三章水溶液中的离子平衡练习题附答案教材

化学选修四第三章水溶液中的离子平衡练习题

一、选择题

1．物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HX

C.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX

2．25℃时，相同物质的量浓度①KNO3②NaOH③NH4Ac④NH4Cl溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是

A.①>②>③>④B.④>③>①>②

C.③>④>②>①D.③>④>①>②

3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：

Na+、AlO2—、NO3—、CO32—

B．c（ClO－）＝1.0mol·L－1溶液：

Na+、SO32－、S2－、Cl－

C．含有0.1mol·L－1

的溶液：

Na＋、Fe3＋、

、SCN－

D．

＝0.1mol·L－1的溶液：

Na＋、K＋、CO32-、NO3—

4．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2下列说法正确的是:

A．常温下AgI水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数

B．常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c（Ag＋）＝c（I－）且Ag＋与I－浓度的乘积等于8.3×10－17mol2·L－2

C．常温下，将1mL1.0×10－2mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10－14mol/L

D．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c（I－）不变，Ksp值不变

5．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

6．25℃时，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是

A．5×10－13mol·L－1B．0.02mol·L－1

C．1×10－7mol·L－1D．1×10－12mol·L－1

7．下列说法正确的是

A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸

B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质

C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质

D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质

8．下列溶液：

①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0．1mol/L，其pH由大到小排列顺序为

A．③④⑤⑥①②B．④⑤⑥①③②

C．②①⑥⑤④③D．②③①⑥⑤④

9．下列方程式书写正确的是

A．HCO3-在水溶液中的电离方程式：

HCO3-＋H2O

H3O＋＋CO32-

B．H2SO3的电离方程式H2SO3

2H＋＋SO32-

C．CO32-的水解方程式：

CO32-＋2H2O

H2CO3＋2OH-

D．CuSO4的水解方程式：

Cu2++2H2O

Cu（OH）2+2H+

10．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol·L-1，c（SO42-）=0.8mol·L-1，则c（K+）为

A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1

C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-1

11．下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是

A．Fe2（SO4）3B．KHCO3C．AlCl3D．NH4NO3

12．在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是

A．c（NH4+）＞c（Cl—）B．c（H+）＝c（OH—）

C．c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＞c（Cl—）D．c（NH4+）＞c（Cl—）＋c（OH—）

13．常温下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是

A．c（OH－）＞c（H＋）

B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）

C．c（Na＋）＞c（CH3COO－）

D．c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

14．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

15．下列有关说法正确的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．反应Hg

（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H>0

C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

16．下列叙述正确的是

A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO－）增大

C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2

D、25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

17．Mg（OH）2在下列四种情况下，其溶解度最大的是

A．在纯水中

B．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中

C．在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中

D．在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中

18．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

①5mL水

②20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液

③40mL0.2mol·L－1的Ba（OH）2溶液

④40mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和

以上各溶液中，c（Ba2＋）的大小顺序正确的是（　　）

A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④

C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②

19．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A.的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离了积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

20．下列实验操作正确的是

A．用上图装置测定中和热

B．中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

C．研究H+浓度对该平衡：

Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+的影响，往5mL0.1mol/LK2CrO4溶液加入5mL0.1mol/L的稀硫酸

D．测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照

21．小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是

A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸

22．常温下，pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是

A．若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7

B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c（H＋）＋c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

23．有①②③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是

A．①＝③＞②B．③＞②＞①

C．③＝②＞①D．①＝②＝③

24．H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。

在0.1mol·L－1NaHSO3溶液中，下列关系正确的是

A．c（HSO3—）＞c（SO32—）＞c（H2SO3）

B．c（Na＋）＝c（HSO3—）＋2c（SO32—）＋c（H2SO3）

C．c（Na＋）＝c（HSO3—）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HSO3—）＋c（OH－）＋c（SO32—）

25．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变

26．体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为

A．4m＝nB．m＝nC．mn

27．某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示。

据图判断下列说法正确的是

A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线

B．溶液的导电性：

b＞a＞c

C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：

醋酸＞盐酸

D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：

Ⅰ>Ⅱ

28．用水稀释0.1mol·L－1CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.

B.

C．c（H＋）和c（OH－）的乘积D．OH－的物质的量

29．下列说法不正确的是

A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．加热CH3COONa溶液，溶液中

的值将减小

D．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

30．将AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是

A、只有AgI沉淀生成

B、最先生成AgI沉淀，但是AgCL沉淀最多

C、最先生成AgCL且最多

D、AgCL、AgBr、AgI沉淀等物质量生成

31．PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH是

A、3．3B、3C、5D、4．7

32．有关电解质的下列叙述正确的是

A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸

B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质

C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键

D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒

33．下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是

A.NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+

B.NH3·H2O⇌NH4++OH－

C.HCO3－+H2O⇌H3O++CO32－

D.AlO2－+2H2O⇌Al（OH）3+OH－

34．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：

c（OH－）=c（H+）

B．在0．1mol·L－1Na2CO3溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C．已知叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：

c（Na+）＞c（OH¯）＞c（N3¯）＞c（H＋）

D．0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1NaOH溶液：

c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）

35．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是

A．Y3+、W-B．Z2-、X+C．X+、Y3+D．X+、Z2-

36．下列有关说法正确的是

A．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后pH>7，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）==6.82×10-6mol•L—1

C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:

1

37．室温时，M（OH）2（s）

M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a，c（M2+）=bmol·L-1时，溶液的pH等于

A．

B．

C．14+

D．14+

38．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-

39．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是

A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3

40．已知：

25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。

下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大

B．25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

41．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是

A．升高温度，溶液pH降低

B．c（Na＋）＝2c（SO32—）＋c（HSO3—）＋c（H2SO3）

C．c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO32—）＋2c（HSO3—）＋c（OH－）

D．加入少量NaOH固体，c（SO32—）与c（Na＋）均增大

42．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是

A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小

B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小

C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

D．常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的Ksp不变

43．在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH－）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32—）均增大

44．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

45．常温下，下列叙述正确的是

A．PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C（H+）之比为1:

1

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）增大

二、填空题（题型注释）

46．（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：

H2A

H＋＋HA－，HA-

H＋＋A2－。

回答以下问题：

（1）NaHA溶液________（填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”，下同），某二元酸H2B电离方程式是：

H2BH＋＋HB－，HB－

B2－＋H＋，NaHB溶液________。

（2）某温度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________（填字母）。

A．c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14mol2/L2B．c（Na＋）＋c（K＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）

C．c（Na＋）＞c（K＋）D．c（Na＋）＋c（K＋）＝0.05mol/L

（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：

CaA（s）

Ca2＋（aq）＋A2－（aq）ΔH＞0。

①温度升高时，Ksp________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

②滴加少量浓盐酸，c（Ca2＋）________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

__________________________________________（用文字和离子方程式说明）。

三、实验题（题型注释）

47．用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液。

称量时，样品可放在　　　（填编号字母）上称量

（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上

（2）准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂。

　（A）甲基橙（B）石蕊（C）酚酞

（3）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断依据是

此时溶液显性。

（4）0.2000mol·L-1的盐酸应装在下图所示的（填甲、乙）中，图Ⅰ所示为滴定前液面，图Ⅱ所示为滴定结束时液面，根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol·L-1。

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果。

四、计算题（题型注释）

五、简答题（题型注释）

六、推断题（题型注释）

参考答案

1．C

【解析】酸越弱，阴离子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z－水解的程度最大，其酸性应最强，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。

2．D

【解析】

①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO3－对水的电离平衡无影响。

②NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH－对水的电离起抑制作用，使水的电离度减小。

③NH4Ac为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和Ac－均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和HAc，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离度加大。

④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于NH4Ac，该溶液中水的电离度小于NH4Ac中的水的电离度。

3．D

【解析】

试题分析：

A、使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2—、CO32—与氢离子反应，所以不能大量共存，错误；B含有次氯酸根离子的溶液具有氧化性，与溶液中的SO32－、S2－发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C、Fe3＋与SCN－反应生成络合物不能大量共存，错误；D、

==0.1mol/L，说明该溶液的氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以溶液呈碱性，在碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确，答案选D。

考点：

考查给定条件的离子大量共存的判断

4．C

【解析】

试题分析：

在常温下AgI饱和水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数，等于碘化银的溶度积常数，但非饱和溶液就不满足乘积关系，故A项错误；在常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c（Ag＋）不一定等于c（I－）但Ag＋与I－浓度的乘积等于8.3×10－17mol2·L－2，故B项错误；向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，溶液中c（Ag+）增大Ksp值不变，则c（I－）减小，故D项错误；常温下，将1mL1.0×10－2mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为：

c=Ksp/c（Ag+）=[8.3×10－17mol2·L－2/（0.5×10－2mol/L）]×2=3.32×10－14mol/L,故C项正确。

考点：

难溶电解质的溶度积常数。

5．C

【解析】

试题分析：

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，则标准溶液被稀释，使待测溶液的浓度偏高，错误；B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，则待测溶液的物质的量偏多，消耗标准溶液体积偏大，使溶液的浓度偏高，错误；C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，不会产生任何误差，正确；D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸,则溶液中酸的物质的量可能会偏少，使待测溶液的浓度偏低，错误。

考点：

考查酸碱中和滴定时的误差分析的知识。

6．A

【解析】

试题分析：

H2SO4=2H++SO42-;所以c（H+）=0.02mol/L;由于25℃时水的离子积常数是10-14,所以c（OH-）=10-14÷0.02mol/L=5×10－13mol/L,因为水电离产生的H+与OH-的物质的量浓度相等，所以水电离出的H＋浓度是5×10－13mol/L，因此选项是A。

考点：

考查在电解质溶液中水电离的离子浓度的计算的知识。

7．C

【解析】

试题分析：

A．HR溶液的导电性较弱，是由于溶液中自由移动的离子浓度较小，与电解质的强弱无关，错误；B．某化合物溶于水导电，若自由移动的离子是原物质电离产生的，则该化合物为电解质，若离子是化合物与水反应产生的，则该化合物就不是电解质，错误；C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，正确；D．食盐是电解质，食盐的水溶液是混合物，不是电解质，错误。

考点：

考查电解质、非电解质、溶液的导电性与物质的关系的知识。

8．A

【解析】

试题分析：

相同浓度时，酸中氢离子浓度越大其pH越小，①是一元弱酸、②是一元强酸，⑥是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，pH从小到大顺序是：

②＜①＜⑥；③是一元强碱，④是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，，⑤是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②,选A。

考点：

考查溶液pH大小的判断。

9．AD

【解析】

试题分析：

A．HCO3-是弱酸的酸式酸根离子，所以在水溶液中的存在电离平衡，电离方程式：

HCO3-＋H2O

H3O＋＋CO32-，错误；B．H2SO3是二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式H2SO3

H＋＋HSO3-，错误；C．碳酸是二元弱酸，在溶液中CO32-的水解是分步水解的，水解的离子方程式：

CO32-＋H2O

HCO3-＋OH-；错误；D．CuSO4是可溶性强电解质，在溶液中Cu2+的水解方程式：

Cu2++2H2O

Cu（OH）2+2H+,正确。

考点：

考查盐的水解和若电解质的电离方程式的书写正误的判断的知识。

10．C

【解析】

试题分析：

根据电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42