广东高考化学综合模拟卷六.docx
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广东高考化学综合模拟卷六
综合模拟卷六
一、单项选择题:
本大题共6小题,每小题4分,共24分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,选对的得4分,选错或不答的得0分。
1.下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是（ ）
A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物
B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种类型
C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
2.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.Fe3O4与稀硝酸反应:
Fe3O4+8H+
Fe2++2Fe3++4H2O
B.Na2S溶液呈碱性:
S2-+H2O
HS-+OH-
C.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
D.Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应:
Ca2++2HC
+2OH-
CaCO3↓+C
+2H2O
3.用nA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下,33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为6nA
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19nA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有nA个分子,其中氧原子数为2nA
D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有nA个C
4.（2011·肇庆一模）下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是（ ）
选 项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判 断
A
铝制餐具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食品
因为Al和Al2O3既可以与酸反应,又可以与碱反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
氯气不能使干燥的有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色
说明次氯酸的氧化性比氯气强
Ⅰ错,Ⅱ对,有
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对,Ⅱ错,无
D
铁或铝制槽罐车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
因为铁和铝不能与浓硫酸、浓硝酸反应
Ⅰ错,Ⅱ对,无
5.下列叙述正确的是（ ）
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解
C.Si是半导体材料,所以用Si作光导纤维
D.NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去
6.下列说法正确的是（ ）
A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后,pH等于8
B.等体积、等pH的氢氧化钠与醋酸混合:
c（Na+）=c（CH3COO-）
C.碳酸钠溶液中存在:
c（Na+）+c（H+）=c（C
）+c（OH-）+c（HC
）
D.浓度均为0.1mol·L-1的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c（H+）前者小于后者
二、双项选择题:
本大题共2小题,每小题6分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。
7.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的是（ ）
A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
B.砹（At）是ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl
C.铊（Tl）与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
D.第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
8.下列关于0.1mol·L-1CH3COONa溶液的说法正确的是（ ）
A.加入少量NaOH固体,c（CH3COO-）增大
B.加入少量FeCl3固体,c（CH3COO-）增大
C.加水稀释溶液,溶液中的所有离子浓度都减小
D.加入适量醋酸,可以得到c（Na+）=c（CH3COO-）的混合溶液,也可以得到c（Na+）题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
选 项
三、非选择题:
本大题共4小题,共64分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题,答案中须明确写出数值和单位。
9.（16分）紫罗兰有α、β、γ三种异构体,并有顺式、反式及旋光异构体。
β-紫罗兰酮存在于紫罗兰等多种植物中,由柠檬醛与丙酮在稀苛性碱溶液中缩合,再用硫酸或磷酸环化而制得。
（1）假性紫罗兰酮的分子式是 。
（2）①要检验柠檬醛中含有碳碳双键,需要使用下列试剂中的 （填字母）。
A.银氨溶液B.酸性高锰酸钾溶液
C.溴水D.碳酸钠溶液
②写出柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式:
。
③柠檬醛有多种同分异构体,能满足下列条件的同分异构体有 种。
A.含有一个
的六元环结构,六元环上只有一个取代基
B.能发生银镜反应
（3）①反应Ⅰ是柠檬醛和丙酮（
）在一定条件下发生的羟醛缩合反应,该反应除生成假性紫罗兰酮外还生成一个小分子,请写出该反应的化学方程式（不用写反应条件,
部分可用R代替）:
。
②若柠檬醛和甲乙酮（
）在上述条件下发生类似的反应,产生互为同分异构体的两种有机物,写出其中的一种有机物的结构简式（
部分可用R代替）:
。
10.（16分）工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯:
（g）+CO2（g）
（g）+CO（g）+H2O（g） ΔH
其中乙苯在气氛中的反应可分两步进行:
A.
（g）
（g）+H2（g） ΔH1=-125kJ·mol-1
B.H2（g）+CO2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH2=-41kJ·mol-1
（1）上述乙苯与CO2反应的反应热为ΔH= 。
（2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为K= 。
②下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是 （填字母）。
a.v正（CO）=v逆（CO） b.c（CO2）=c（CO）
c.消耗1molCO2同时生成1molH2Od.CO2的体积分数保持不变
（3）在3L密闭容器内,乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下,进行实验,乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol·L-1和3.0mol·L-1,其中实验Ⅰ在T℃,0.3MPa条件下而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了实验其他条件。
乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。
图1
图2
①实验Ⅰ中乙苯在050min时的反应速率为 。
②实验Ⅱ可能改变的条件是 。
③图2是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数随时间t的变化曲线,请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数随时间t的变化曲线。
（4）若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2mol·L-1,其他条件不变,乙苯的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）,计算此时平衡常数为 。
11.（15分）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。
某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知:
①一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5,其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol·L-1。
②阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表。
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
pH
3.4
5.2
12.4
请回答下列问题:
（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式:
。
（2）上述流程中两次使用试剂X,推测试剂X是 （填字母）。
A.水 B.氧化铝 C.氨水 D.氢氧化钠
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是 （任写一点）。
（4）写出F→H的离子方程式:
。
（5）证明H溶液中主要阴离子（Cl-、OH-除外）的方法是 。
12.（17分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na2CO3·3H2O2）,它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
（1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是 。
（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物的同时生成NH3,写出该反应的离子方程式:
。
（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子,不仅会削弱洗涤剂的去污能力,甚至会完全失去杀菌作用。
试分析其中的原因（写出其中一种即可,用离子方程式和简要文字表述）:
。
（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响,取该洗涤剂100mL,加入25gFeCl3固体,产生大量无色无味气体,用贮气瓶收集气体。
请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:
0.10mol·L-1NaOH溶液、8.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、0.10mol·L-1KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设:
对该气体成分提出合理假设。
假设1:
气体是O2。
假设2:
气体是 。
假设3:
气体是CO2。
②设计方案:
设计实验方案证明你的假设,在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤
预期现象和结论
将气体依次通入盛有 、 的洗气瓶中,
综合模拟卷六
1.B
2.B
3.C
4.A
5.B
6.D
7.AD
8.AD
9.
（1）C13H20O（2分）
（2）①AB（或AC）（2分）
②
+2Cu（OH）2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O（3分）
③15（3分）
（3）①
+
+H2O（3分）
②
（或
）（3分）
10.
（1）-166kJ·mol-1（2分）
（2）①
（2分） ②bc（2分）
（3）①0.012mol·L-1·min-1（2分） ②加入催化剂（2分）
③见下图（2分）
（4）减小（2分） 0.225（2分）
解析
（1）由盖斯定律可知,ΔH=ΔH1+ΔH2。
（3）①v（乙苯）=
=0.012mol·L-1·min-1。
②因为Ⅱ和Ⅰ平衡状态一样,但达到平衡所需时间缩短,所以是加入催化剂。
③从图1可知,乙苯消耗量Ⅲ比Ⅰ少,则苯乙烯产量Ⅲ比Ⅰ少,苯乙烯体积分数Ⅲ比Ⅰ小（纵坐标）;又从图1可知,Ⅲ达到平衡所需时间为15min,比Ⅰ短。
（4）增大反应物浓度,该物质的转化率降低,平衡常数不变,与实验Ⅰ相同。
11.
（1）SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O（3分）
（2）D（3分）
（3）镁离子沉淀不完全（或氢氧化铝溶解不完全）（3分）
（4）Al
+CO2+2H2O
Al（OH）3↓+HC
（3分）
（5）取少量H溶液,加入过量BaCl2（或CaCl2）溶液,没有沉淀产生;再滴加NaOH溶液,有白色沉淀产生（或再滴加盐酸,有无色无味气体产生）,证明含有HC
（3分）
12.
（1）用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色（3分）
（2）H2O2+CN-+H2O
HC
+NH3（3分）
（3）2H2O2
2H2O+O2↑,铁离子会加速H2O2分解,使洗涤剂失去杀菌作用[或2Fe3++3C
+3H2O
2Fe（OH）3↓+3CO2↑,Fe3+与C
相互促进水解,使洗涤剂削弱去污能力]（3分）
（4）①CO2和O2（2分）
②
实验步骤
预期现象和结论
澄清石灰水（1分）
8.0mol·L-1NaOH溶液（1分）
并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处（1分）
若澄清石灰水不变浑浊,木条复燃,则假设1成立;（1分）
若澄清石灰水变浑浊,木条复燃,则假设2成立;（1分）
若澄清石灰水变浑浊,木条不复燃,则假设3成立（1分）
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