山东省华侨中学学年高一上学期开学考试化学试题Word版含答案.docx

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山东省华侨中学学年高一上学期开学考试化学试题Word版含答案

山东省华侨中学新高一开学检测

化学

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-1

6Cl-35.5Ca-40

第Ⅰ卷选择题（共42分）

一、选择题（以下各小题只有一个选项符合题意，请将

正确选项的序号填写在答题卷相应的位置上，多选、错选或不选均不得分。

本大题包含21个小题，每小题2分，共42分。

）

1、下列物质的用途跟其化学性质相关的是

A．干冰用于人工降雨B．铁粉用于食品保存

　C．稀有气体用来制作电光源D．铜用作电线

2、某同

学在毕业体检时，检查出蛋白质摄入量不足，假如你是一名医生，你会建议他在平时的饮食中可适量增加的食物是

A．水果、蔬菜B．米饭、面条C．瘦肉、鸡蛋D．奶油、牛油

3、依据国家相关法律规定，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。

检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。

在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是

A．+2B．+3C．+6D．+7

4、“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是

　A．KNO3B．CO（NH2）2C．Ca（H2PO4）2D．（NH4）2SO4

5、下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯B．干燥氢气C．检查气密性D．测定溶液的pH

6、下列区别物质的方法错误的是

A．铝与铝合金—比较硬度B．用水区别氯化钠和硝酸铵固体

C．用燃烧的方法区别羊毛和涤纶D．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳

7、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是

A．Fe3O4B．Al2O3C．SiO2D．CuO

8、下列化学方程式书写正确的

是

A．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2OB．2NaOH+K2CO3═2KOH+N

a2CO3

C．2H2O2

2H2↑+O2

↑D．Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag

9、下表是生活中一些物质的pH：

物质种类

厕所清洁剂

桔子汁

牛奶

草木灰水

厨房清洁剂

6.5

12.5

有关它们的说法中正确的是（　　）

A．牛奶的酸性比桔子汁强B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH

C．草木灰水显酸性D．胃酸过多的人不宜多吃桔子

10、下列各组物质中，分类完全正确的一组是

A酸

B碱

C盐

D氧化物

H2SO4

Ba（OH）2

H2S

H2O2

NaH

CO3

Cu2（OH）2CO3

KCl

HNO3

NaOH

CaCO3

CuO

HCl

Na2CO3

CuSO4

MnO2

11、下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧：

火星四射，生成红色固体

B．硫粉在空气中燃

烧：

产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体

C．镁条在空气中燃烧：

发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体

D．红磷在空气中燃烧：

发出白光，生成大量的白色烟雾

12、空气是人类宝贵的自然资源。

下列有关空气的说法错误的是

A．液氮可用作制冷剂B．氧气可用作火箭发射的燃料

C．氦气可用来填充探空气球D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质

13、3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是

A．长期饮用蒸馏水对身体有益B．电解水时，正极产生的气体是氢气

C．利用蒸馏方法可以淡化海水D．水直接由氢原子和氧原子构成

14、下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是

选项

事实

解释

墙内开花墙外可嗅到花香

分子不断运动

酒精溶液是混合物

由不同种分子构成

水结冰后体积变大

水分子体积变大

氢氧化钠溶液能导电

溶液中存在自由移动的Na+和OH-

15、下列有关碳和碳的化合物的说法中，错误的是

A．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同　

B．一氧化碳、二氧化碳、葡萄糖都属于有机物

C．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应

D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用

16、右图是高温下某

反应的微观过程。

下列说法中正确的是

A．该反应属于复分解反应

B．该反应中元素的化合价没有变化

C．图中的两种

化合物都属于氧化物

D．该反应所得生成物的质量比为1:

17、生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是

①食醋清除水垢主要发生物理变化

②馒头烤焦变黑主要发生化学变化

①食用加碘盐可以预防人体贫血

②蔬菜能为人体提供多种维生素

①洗洁精清除油污利用了乳化作用

②氧化钙放入水中使溶液的温度升高

①木柴架空有利于木柴的完全燃烧

②用细沙灭火降低了可燃物着火点

18、普洱是我国著名的茶叶产地，“普洱茶”香飘四海。

茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。

下列有关茶氨酸的说法中，错误的是

A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成

B．每个茶氨酸分子含有26个原子

C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6︰1

D．每个茶氨酸分子中含有1个N2分子

19、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等

D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液

20、要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是

选项

物质

杂质

试剂、方法

水蒸气

通过浓H2SO4洗气

MnO2

炭粉

在空气中灼烧

KCl溶液

BaCl2

加入适量的Na2SO4溶液，过滤

FeSO4溶液

CuSO4

加入足量铁屑，充分反应后过滤

21、有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。

为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

溶液

甲+乙

乙+丙

丙+丁

甲+

丁

现象

无明显现象

白色沉淀

无色气体

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是

A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3

C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

第Ⅱ卷非选择题（共58分）

二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共34分）

22．（6分）

（1）用化学符号填空：

①氯化亚铁中的阳离子；②标出碳酸钡中钡元素的化合价；③三个钙

原子________。

（2）①SO3中“3”的含义：

；②Mg2+中“2”的含义：

。

（3）“候氏制碱法”中的创始人。

23、（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

族

周期

IIA

IIIA

IVA

VIA

VIIA

3Li

锂

6.941

4Be

铍

9.012

硼

10.81

碳

12.01

氮

14.01

氧

16.00

氟

19.00

10Ne

氖

20.18

11Na

钠

22.99

12Mg

镁

24.31

13Al

铝

26.98

14Si

硅

28.09

15P

磷

30.97

16S

硫

32.06

17Cl

氯

35.45

18Ar

氩

39.95

（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：

_____________________。

（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的相同。

（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是，构成该

物质的微粒是（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

（4）下图A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：

①A、B、C中属于同种元素的粒子是　　；

②A和B两种粒子的　　相同，所以它们具有相似的化学性质；

24、（8分）为

了人类的可持续发展，我们应综合利用资源．保护环境，跟自然

和谐相处：

（1）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料。

塑料属于（选填“无机”、“合成”或“复合”）材料，为我们到来了方便，但废弃塑料处理不当会对环境造成不利的影响，人们把废弃塑料给环境带来的危害称为“　　”，发电厂是利用垃圾焚烧产生的

转变为电能。

（2）发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反应的化学方程式为：

X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为。

A．H2B．CH4C．C2H8ND．C2H8N2

（3）2021年3月22

日是第二十二个“世界水日”，它的主题是“水与能源”。

关于水的知识有下列话题，请按要求填空：

①自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质。

②在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：

Ⅰ、上图操作中有错误的是（填序号）。

Ⅱ、改正错误后，表示正确的操作顺序是（填序号）。

A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②

Ⅲ、保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。

下列做法不利于保护水资源的是（填序号）。

A．大量使用化肥农药B．工业废水处理达标后再排放

C．使用含磷洗衣粉D．生活污水直接排放

25、（8分）人类的生产生活离不开金

属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）生活中常用的铁锅炒菜，

主要是利用了铁的；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：

。

（2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：

A、B、C，并设计了如下流程：

①A、B、C三种金属的活动性顺序为。

②金属C是，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：

。

26、（6分）A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：

（1）物质B、E和F的化学式为B　　、

E　　、F；

（2）反应①的化学方程式为：

　　，其反应类型为。

三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分）

27、（3分）如图所示的是初中化学

中的一些重要实验。

请回答下列问题：

ABC

（1）实验A：

测得空气中氧气体积分数小于

的原因可能是（只答一条）：

　　。

（2）实验B：

用玻璃棒搅拌的目的是　　。

（3）实验C：

集气瓶内放少量水的目的是　。

28、（7分）某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．请看图回答问题：

（1）A中反应的化学方程式　　；B中白磷不燃烧，原因是　。

（2）D中看到的现象是　　。

（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因　　；用F装置收集气体的依据是　。

29、（8分）某校化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。

请你参与探究：

[提出问题]如何鉴别这两种无色溶液？

[实验方案]小琪等几位同学进行了下图所示的实验。

请你回答下列问题：

（1）C组实验中反应的化学方程式为

；

（2）其中不能达到实验目的的是（填字母）；

（3）D组实验中变浑浊的原溶液是

。

[继续探究]实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究。

[提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？

[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。

[猜想与假设]Ⅰ.

Ⅱ.NaCl、CaCl2、HCl

Ⅲ.NaCl、CaCl2、NaOH

[反思与拓展]①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是（填序号），

理由是

。

②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验（填字母）

a．pH试纸b．硝酸银溶液c．紫色石蕊试液d．铜e.足量氢氧化钠溶液

四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）

30、某中学化学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数

，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）。

有关实验数据如下表：

反应前

反应后

实验

数据

烧杯和稀盐酸的质量

石灰石样品的质量

烧杯和其中混合物的质量

134.4g

10g

141.1g

请计算（写出计算过程）：

（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；

（2）参加反应10%的盐酸的质量。

化学参考答案

一、选择题

序号

答案

序号

答案

二、填空与简答

22、

（1）①Fe2+；②

CO3；

③3Ca；

（2）①1个三氧化硫分子中含有三个氧原子；②1个镁离子带2个单位正电荷；

（3）侯德榜

23、

（1）硼元素的相对原子量为10.81（合理即可）；

（2）电子层数；

（3）NaCl，离子；（4）①B和C；②最外层电子数。

24、

（1）合成、白色污染、热能；

（2）C（3）①过滤；②Ⅰ、③；Ⅱ、D；Ⅲ、A、C、D（答对2个给0.5分，打错1个不给分）。

25、

（1）导热性；氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Fe

+2H

Cl=FeCl2+H2↑）；

（2）①A>B>C；②Ag；③Mn+H

2SO4=MnSO4+H2↑

26、

（1）B:

CuO、E：

CO、F：

Fe2O3；

（2）C+CuO===2Cu+CO2↑,置换反应。

三、实验与探究

27、

（1）红磷的量不足；（答案合理即可）

（2）使液体均匀受热，防止液体四处飞溅；

（3）防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。

28、

（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑；温度没有达到白磷的着火点；

（2）C中的稀盐

酸被压人D瓶，且瓶中有气泡产生；（3）CO2+H2O=H2CO3

气体的密度比空气大。

29、

（1）

（2）A、B（答对1个给0.5

分，打错1个不给分）；

（3）澄清的石灰水

[猜想与假设]Ⅰ．NaCl、CaCl2；

[反思与拓展]①Ⅲ；氢氧化钠显碱性能使酚酞变红而反应后的溶液是无色的；

②b、d、e（答对2个给0.5分，打错1个不给分）。

四、分析与计算

30、

（1）二氧化碳的质量=134.4g+10g-141.1g=3.g……

……1分

（2）解：

设10g石灰石中碳酸钙的质量为x,参加反应的HCl质量为y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑…………1分

1007344

xy3.3g

100：

x=44：

3.3g…………1分

x=7..5g

73：

y=44：

3.3g…………1分

y=5.475g

CaCO3%=7.5g÷10g×100%=75%………1分

盐酸的质量=5.475g÷10%=54.75g………1分

答：

略。

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