二、非选择题（本大题共4题，共49分）
18、（9分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是_________________；
（2）C中生成白色沉淀的离子方程式为__________________；
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
为证实各自的观点，在原实验基础上，甲、乙两同学分别作了如下实验：
甲在原有操作之前通N2,一段时间，B中产生大量白色沉淀；在A、B间增加盛放饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，B中有少量白色沉淀：
产生少量沉淀的原因是_____________。
（4）结合（3）中两同学的实验现象。
你认为原实验B中产生大量白色沉淀的主要原因是_____________。
19、（14分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。
某工厂的处理工艺流程如下：
（1）N2H4的电子式为
（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是（填选项序号）
A．FeSO4溶液B．浓HNO3溶液C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应；
②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为（写化学式）。
（5）工业上可用电解法来处理含Cr2O
的酸性废水。
具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O
还原为Cr3+，最终转化成Cr（OH）3沉淀而除去。
如图为电解装置示意图
（电极材料分别为铁和石墨）。
①装置中b电极的材料是________（填“铁”或“石墨”）。
②上述处理过程中，Cr2O
被还原成Cr3+的离子方程式为:
20、（14分）能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO﹣）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：
[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）
[Cu（NH3）3]ACCO（aq）△H＜0；常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：
CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）．
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：
v（正） v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= （计算结果保留两位有效数字）
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：
CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密闭容器里按体积比为1：
4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ；
A．逆反应速率先增大后减小C．反应物的体积百分含量减小
B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大
②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式
③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是 A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式 ．
21、（12分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3 ），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为_____________（填化学式）。
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有______________；
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是______________
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为 ______________
（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。
计算该样品中Fe元素的质量分数为 ______________。
高三第三次周测化学答案
1～5BBCBA6～10BADBD11～15DCADD16C17A
18、（9分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+H2O（2分，没配平给1分）
（2）3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+（2分，没配平给1分）
（3）2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+或系统中的氧气将SO2氧化生成SO42-与Ba2+反应生成BaSO4（2分，用方程式解答时，不配平也给分）
（4）酸雾与Ba2+反应生成沉淀或硫酸酸雾与Ba2+反应生成沉淀。
（3分，答案合理给分）
19、（14分）
（1）
（2）AD（3）2∶3
（4）①Cr2O72-+H2O2
2CrO42-+2H+②BaCrO4
（5）①铁②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
20（14分）
（1）加热 ；
（2） 小于 大于 ．K= 1.6 ．（计算结果保留两位有效数字）
（3）①BD ；②CH3OCH3﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H2O ；③C
（4） CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1454.98kJ/mol ．
21（12分）
（每空2分）
（1）SiO2
（2）漏斗、玻璃棒、烧杯
（3）KSCN溶液（或其他合理答案）
（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2＋的水解
（5）4FeCO3＋O2
2Fe2O3＋4CO2
（6）
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