中考化学压轴题专题金属与酸反应的图像的经典综合题含答案1.docx

中考化学压轴题专题金属与酸反应的图像的经典综合题含答案1.docx

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中考化学压轴题专题金属与酸反应的图像的经典综合题含答案1

一、中考初中化学金属与酸反应的图像

1．如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是

A．

足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中

B．

镁在空气中加热

C．

加热一定质量的高锰酸钾固体

D．

向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据反应的化学方程式及其质量关系：

，

可知，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；

B、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应物质量应该等于生成物质量，因此固体的质量不断增加，图像能正确反映变化关系，符合题意；

C、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小，锰元素的质量不变，因此固体中锰元素的质量分数应当增加，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；

D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，图像不能正确反映变化关系，不符合题意。

故选B。

2．下列图像能正确反映其对应实验操作的是

A．①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中

B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应：

，铁与稀盐酸反应：

，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意；

B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；

C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，符合题意；

D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。

故选C。

3．镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是（　　）

A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图象

B等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与酸溶液的关系图象

C等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与反应时间的关系图象

D等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与金属质量的关系图象

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

等量酸与足量金属反应时，产生氢气的质量相等，金属活动性越强，产生氢气速率越快；

等量金属与足量酸反应时，金属活动性越强，产生氢气越快，

越大，产生氢气越多。

【详解】

A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；

B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，反应的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；

C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，由于镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁，该选项对应关系正确；

D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，当金属质量相等时，生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确。

故选：

C。

【点睛】

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

4．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

A．

常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应

B．

向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸

C．

向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．

一氧化碳还原一定质量的氧化铜

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应的关系式为

，

，铁生成氢气的质量比锌多，故A不正确；

B、向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，但不可能小于3，故B不正确；

C、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故C正确；

D、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量不断减少，但不可能为0，故D不正确。

故选C。

5．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

A．

加热一定质量的高锰酸钾

B．

向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

C．

一定温度下，向氯化钠不饱和溶液中加入氯化钠

D．

将水通电电解一段时间

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、高锰酸钾加热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出到空气，剩余固体质量减少，但是根据锰元素质量守恒，锰元素质量不变，所以锰元素质量分数增大，当高锰酸钾全部分解完毕，锰元素质量分数不在改变，因此锰元素质量分数先增大然后保持不变，选项A错误；

B、金属活动性为镁大于锌，镁与盐酸反应速率大于锌与盐酸的反应速率，所以代表镁的曲线斜率大于锌的，镁的相对原子质量小于锌的，所以开始时镁对应生成气体质量大；金属与酸反应产生的氢气中氢元素全部来自酸，由于加入盐酸的量相同，所以最终生成氢气的质量为相等，选项B错误；

C、一定温度下，不饱和的氯化钠溶液中也含有氯化钠，因此刚开始氯化钠的质量不能为零，选项C错误；

D、水通电产生氢气和氧气，相同条件下，生成氢气和氧气的体积比为2:

1，选项D正确。

故选D。

6．下列化学反应过程中的质量与时间关系合理的是（）

A．

镁带燃烧B．

木炭完全燃烧

C．

双氧水D．

等量锌铁与足量盐酸

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、镁燃烧时，随着反应的进行，氧化镁的质量不断增加，当镁完全燃烧后，氧化镁的质量不再增加，故A正确；

B、木炭完全燃烧生成二氧化碳，木炭的质量减少为零，故B不正确；

C、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故C不正确；

D、根据化学方程式：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：

65份的锌和盐酸反应生成2份的氢气，56份的铁和盐酸反应生成2份的氢气，等量锌、铁与足量盐酸反应，最终铁生成氢气的质量较多，锌的活动性比铁强，锌反应先结束，图像应有交点，故D不正确。

故选A。

7．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合

B．②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液

D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据题意可知，将足量的镁片和铁片放入到等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，则金属有剩余，酸完全被消耗。

则金属与酸反应时，生成的氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量。

由于酸的量相同，金属过量，则生成的氢气的质量相等。

而又因为镁的活动性比铁强，所以镁与硫酸反应速率比较快，反应时间短。

A正确；

B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

由于氢氧化钠逐渐被消耗，则溶液的碱性逐渐减弱，则pH值的变化是从大于7逐渐变小，二者恰好完全反应时，pH=7。

当继续滴加稀盐酸时，稀盐酸过量，则溶液的pH小于7，但是最终的溶液pH不会到达3，更不会小于3。

B错误；

C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成难溶于水、难溶于酸的沉淀硫酸钡，所以应该一开始就产生沉淀。

C错误；

D、用等质量、等浓度的双氧水制氧气，最后产生氧气的质量应该相等，与是否添加催化剂无关。

因为催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。

D错误。

故选A。

8．下列图像不能正确反映其对应关系的是（）

A．

等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合

B．

向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸

C．

向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量

D．

某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、由化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，反应中硫酸与氢氧化钠的质量比为98：

80，所以等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合后，氢氧化钠有剩余，稀硫酸完全反应，选项正确；

B、由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：

2，由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：

2，所以生成等质量的氢气需要金属锌的质量多一些，则向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸后，镁生成的氢气多一点；横坐标代表加入的稀盐酸的质量，随着稀盐酸的加入，开始时生成氢气的质量应该是重合曲线，当锌完全反应后，镁生成的氢气的质量继续增加，直至镁完全反应，选项错误；

C、向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠会先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，直至盐酸完全反应时溶液的PH=7，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH不变，碳酸钠溶液过量后溶液呈碱性，溶液的pH大于7，选项正确；

D、氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶剂质量减少，溶液中的溶质质量减少，即使恢复至室温，溶液中的溶质质量小于原溶液中的溶质质量，选项正确，故选B。

9．下列图像不能正确反映其对应的变化关系的是（）

A．

分别向一定等质量、等浓度的稀硫酸中逐渐加入锌粉和铁粉

B．

电解水

C．

用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气

D．

向饱和的氢氧化钙溶液中加入一定量的氧化钙固体

【答案】AD

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据化学方程式生成两份质量的氢气，消耗65份质量的锌，消耗56份质量的铁，故产生相同质量氢气，消耗锌的质量大于铁的质量，锌的图像拐点应该在铁的图像拐点后面，故A错。

B、将水通电电解，一段时间后氢气和氧气的体积比是2:

1，故B正确。

C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，刚开始加热反应没有到达反应温度，故质量分数不变，加热到一定温度之后反应生成氧气，固体质量减少二氧化锰质量不变，故二氧化锰质量分数变大，氯酸钾反应完，固体质量不再变化，二氧化锰质量不变，故二氧化锰质量分数不变，C正确。

D、一定温度下，向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不能继续溶解，但由于溶液中的水减少了，溶质会结晶析出，溶质的质量减少，故溶液质量最终减少，D错误。

.

故选：

AD。

10．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．

常温下，稀释KOH溶液

B．

将浓硫酸露置在空气中

C．

足量粉末状和块状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

D．

一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、稀释后氢氧化钾溶液的pH不能小于7，选项A不正确；

B、浓硫酸有吸水性，随着硫酸浓度的减小，吸收水分的能力越来越小，且硫酸溶液的质量分数不会为0，选项B不正确；

C、因为等质量、等浓度的酸溶液中，含有的氢离子数目相同，故生成的气体的质量相同，二者的接触面积不同，故反应的速率不同，选项C正确；

D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液中水的质量减小，同时有氢氧化钙析出；且反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中有氢氧化钙析出，因此加入生石灰后氢氧化钙饱和溶液的质量不能增加，选项D不正确。

故选C。

11．如图是对实验绘制的相关变化的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（　　）

A．

向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸

B．

向硫酸中加水，溶液pH的变化

C．

向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量变化

D．

向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、设加入金属质量为m，镁生成的氢气质量为x，铝生成氢气质量为y，

，x=

，y=

x小于y，所以最终生成氢气的质量是铝的大于镁的，当金属没有完全反应时，硫酸完全消耗，产生的氢气质量等于硫酸中氢离子的质量，产生的氢气质量相等，选项A正确；

B、硫酸显酸性，pH小于7，加入水后，溶液稀释，溶液pH有所增大，但是无限稀释后，溶液的仍然为硫酸，所以pH无限接近与7，但是不会超过7，选项B错误；

C、饱和食盐水的中不断加入水，溶质质量不变，溶剂质量增加，所以溶质质量保持不变，选项C错误；

D、溶液为硫酸铜质量，所以开始时溶液质量不为零，选项D错误。

故选A。

【点睛】

酸性或碱性溶液无限稀释后，溶液本身的酸碱性不会发生改变。

12．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

A．

分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸

B．

向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

C．

一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

D．

两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液制取氧气

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，酸过量时铁生成氢气多，故A错误；

B、向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以溶液的pH值先增大，然后不变，完全反应后，pH值继续增大，所以B选项是正确的；

C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，溶剂质量减小，溶质质量也相应的减小，不会保持不变，故C错误；

D、催化剂仅能改变反应速度，不能改变生成物的多少，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水生成氧气质量相同，故D错；故选B。

【点睛】

在化学反应中能改变化学反应速度，而本身质量和化学性质，反应前后都不变的物质为催化剂，催化剂仅能改变反应速度，可能加快也可能是减慢，不能改变生成物的多少，据此分析判断。

二、中考初中化学流程图

13．某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。

于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。

实验过程如下：

请回答：

（1）操作①的名称是_______，其中玻璃棒的作用是______。

写出加过量M发生的一个化学反应的方程式____________________。

（2）固体A中一定有_______。

判断操作④中稀硫酸足量的方法是_______。

（3）滤液A、滤液B合起来蒸发至干目的是_________________。

【答案】过滤引流Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+FeZn、Fe、Cu继续加稀硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率

【解析】

【分析】

【详解】

（1）操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。

过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式为：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。

（2）由图可知，加入的M物质是过量的锌，锌可以与CuSO4、FeSO4反应生成铜和铁和硫酸锌，与ZnSO4不反应，故固体A中一定有Zn、Fe、Cu。

如酸不足则不能与金属反应，则可以继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。

（3）由图可知，固体C是不能被磁铁吸引，故C中含有铜和锌，故滤液B中的溶质是硫酸锌，故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率

14．氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。

（1）如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是______；氯元素在元素周期表中位于第______周期。

（2）含氯元素的物质大多具有消毒杀菌功能。

如：

a醋酸氯己定[C22H34Cl2N10O2]b氯化钠c二氧化氯[ClO2]d.次氯酸钠[NaClO]等。

①醋酸氯己定属于______（填“有机”或“无机”）化合物；1个醋酸氯己定分子由______个原子构成。

②b、d物质溶于水都能解离出钠离子，但阴离子不同。

写出d中阴离子符号______。

（3）次氯酸钠是84消毒液的主要成分。

其生产流程如图：

①X、Y都是气体单质，Y具有可燃性。

步骤I发生反应的化学方程式为______。

②实现步骤Ⅱ的操作方法是______、过滤。

③步骤Ⅲ发生的反应可表示为：

2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O.上述流程中可循环利用的物质有水和______。

④制取漂白粉[主要成分为次氯酸钙，化学式为：

Ca（ClO）2]的原理与步骤Ⅲ相似，将气体X通入石灰乳（主要成分熟石灰）中，发生反应的化学方程式为______。

⑤洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是______。

a二者混用易产生危险

b反应前后离子种类不变

c反应中只有氯元素的化合价发生改变

d反应中氯元素全部变成了有毒气体

【答案】7三有机70ClO-2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑蒸发结晶氯化钠、氯气2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2Oac

【解析】

【分析】

【详解】

（1）如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是7；氯元素原子核外电子层数是3，在元素周期表中位于第三周期，故填：

7；三。

（2）①醋酸氯己定是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；1个醋酸氯己定分子由：

22+34+2+10+2=70个原子构成，故填：

有机；70。

②d中阴离子是带1个单位负电荷的次氯酸根离子，可以表示为ClO-，故填：

ClO-。

（3）①X、Y都是气体单质，Y具有可燃性，即Y是氢气，X是氯气，步骤I中，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程式为：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑，故填：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑。

②实现步骤Ⅱ的操作方法是蒸发结晶、过滤，故填：

蒸发结晶。

③由2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O可知，反应前后钠原子都是2个，氧原子都是2个，氢原子都是2个，反应后氯原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，则X是氯气，因此上述流程中可循环利用的物质有水和氯化钠、氯气，故填：

氯化钠、氯气。

④将气体氯气通入石灰乳（主要成分熟石灰）中，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，发生反应的化学方程式为：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

⑤a.二者混用产生有毒气体氯气，易产生危险，该选项说法正确。

b.反应前后离子种类改变，例如反应前有次氯酸根，反应后没有次氯酸根，该选项说法不正确。

c.反应中只有氯元素的化合价发生改变，例如反应前氯元素化合价是-1、+1，反应后是0、-1，该选项说法正确。

d.反应中氯元素部分变成了有毒气体，部分变成了氯化钠中的氯元素，该选项说法不正确。

故填：

ac。

15．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。

综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）贝壳主要成分的化学式是_________。

（2）操作a的名称是_______，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：

MgCl2

Mg+_____。

（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：

②___________________，③____________________。

【答案】CaCO3过滤漏斗Cl2CaO+H2O=Ca（OH）2Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

【解析】

【分析】

【详解】

（1）贝壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3）。

（2）石灰乳主要成分是氢氧化钙[Ca（OH）2]，与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁[Mg（OH）2]沉淀和氯化钙溶液，应用过滤方法分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液；过滤需要用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器。

（3）氯化镁电解生成镁和氯气（Cl2），则反应为

。

（4）第②步反应是氧化钙（CaO）与水化合生成氢氧化钙，第③步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁（MgCl2）和水，反应的化学方程式为②是CaO+H2O=Ca（OH）2，③是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。

16．无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。

实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸（HBr）的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。

步骤Ⅱ加入的试剂a是_____，控制溶液的pH约为8.0，将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式__________。

（3）试剂b的作用__________，写出发生的化学反应方程式____________________。

（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是_______________、降温结晶、过滤。

【答案】量筒和胶头滴管Ca（OH）2Al（OH）3、Fe（OH）3除去过量的Ca（OH）2Ca（OH）2+2HBr=CaBr2+2H2O蒸发浓缩

【解析】

【分析】

【详解】

（1）若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，属于浓溶液的稀释问题，稀释溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。

需要计算好加水的体积和浓溶液的体积，量取一定量的液体体积需要用到玻璃仪器有：

量筒和胶头滴管。

故填：

量筒和胶头滴管。

（2）步骤Ⅰ中加入的氢溴酸是过量的，所以步骤Ⅱ中的溶液是酸性的，加入的试剂a后，控制溶液的pH约为8.0，能将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，所以a是碱，同时不能引入新杂质，所以a是氢氧化钙（石灰水）；将Al3+、Fe3+分别转化成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，所以沉淀的化学式为Al（OH）3、Fe（OH）3。

故填：

Ca（OH）2；Al（OH）3、Fe（OH）3。

（3）步骤Ⅱ中的溶液是酸性的，加入的试剂a（氢氧化钙）过量，所以步骤Ⅲ的滤液中含有氢氧化钙，加入试剂b目的除去氢氧化钙还不能引入新杂质，故b是适量的氢溴酸。

氢溴酸与氢氧化钙反应生成溴化钙和水，反应方程式为：

Ca（OH）2+2HBr=CaBr2+2H2O。

故填：

除去过量的