B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）
乘积相等
D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的
溶液中达到饱和
25、经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）,下列有关说法正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成
C．在上述溶液中加入适量CH3COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c（CH3COO-）=c（Na+）>c（OH-）=c（H+）
二、填空题（35分）
26、（12分）下表是不同温度下水的离子积的数据：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积
1×10－14
a
1×10－12
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10－14（填“＞”、“＜”或“＝”），做此判断的理由是____________________________________________________________．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO
）＝5×10－4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，
则稀释后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝________.
（3）在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.
②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.
27、（7分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A
H++HA-HA-
H++A2-
试完成下列问题：
（1）Na2A溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
理由是
（用离子方程式表示）。
（2）在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol·L-1B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
（3）已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·L-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是。
28、（16分）下图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。
甲池是装置，乙池是装置。
（2）请回答下列电极的名称：
通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是。
（3）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是
A（Fe）电极的电极反应式为
（4）乙池中反应的化学方程式为。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）三、实验题（８分）
29、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从色变为 色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是
由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是
（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL
（6）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
请计算待测烧碱溶液的浓度：
mol/L
四、计算题（7分）
30、如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为100mL，
（1）求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度。
（2）求电解后A池溶液的PH
附加题
1、（10分）已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：
Ka（CH3COOH）＝
，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：
Kap（CaF2）＝
②25℃时，
mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图1所示：
图1
图2
请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka
，列式并说明得出该常数的理由。
（3）
mol·L-1HF溶液与
mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
2、（10分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：
在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。
反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8
Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是
。
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
。
（3）准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。
计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
第一中学
2012-2013学年度第一学期期末
高二年级化学（选修4）（理科）答案
一、选择题（每题2分，每题只有一个选项，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
D
B
B
C
A
B
C
D
B
C
B
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
D
B
A
D
A
C
C
A
B
B
D
二、填空题（共35分）
26、（12分）
（1）＞（1分） 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
（2）1000∶1 （3）碱 ①1∶1 ②9∶11
27、（7分）
（1）碱性A2-+H2O
HA-+OH-
（2）BCD（3）28、（16分）
（1）原电池；电解池。
（2）负极；阳极。
（3）O2+2H2O+4e-==4OH-；Ag++e-==Ag。
（４）4AgNO3＋2H2O＝4Ag＋4HNO3＋O2↑（5）280mL（标准状况下）
三、实验题
29、（8分）
（1）红色、无色
（2） B（3）待测液润洗锥形瓶偏高
（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2---3次（5）22.60
（6）0.0800
四、计算题、（7分）
30、
（1）0.05mol/L
（2）1
附加题
1、（10分）试题解析：
给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。
信息分析：
①HSCN比CH3COOH易电离，CaF2难溶。
②F-PH=6,PH=0时以HF存在。
F-与HF总量不变。
问题引导分析（解题分析与答案）：
（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+
浓度不同引起反应速率的不同。
反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。
（2）HF电离平衡常数Ka=【c（H+）*c（F-）】/c（HF）,其中c（H+）、c（F-）、c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。
根据图像：
PH=4时，c（H+）=10-4，c（F-）=1.6×10-3、c（HF）=4.0×10-4。
Ka=0.4×10-3。
（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：
根据HF电离，产生的c（F-）=1.6×10-3，而溶
液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。
c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Kap（CaF2）＝
，此时有少量沉淀产生。
2、（10分）
（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）
（2）Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn（OH）4＋2Ag
（3）n（O2）＝224mL/22.4L·mL－1·1000mL·L－1＝1.000×10－2mol
设样品中Ag2O2的物质的量为x,Ag2O的物质的量量为y
248g·mol－1×x＋232g·mol－1×y＝2.588g
x＋1/2y＝1.000×10－2mol
x＝9.500×10－3mol
y＝1.000×10－3mol
w（Ag2O2）＝
＝0.91
第一中学
2012-2013学年度第一学期期末
高二年级化学（选修1）（文科）试题
可能用到的相对质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27
S-32Ca-40
一、选择题（本题包括28小题,每小题2分,共56分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、生活中常用药品很多，如：
①碘酒．②麻黄碱．③青霉素．④阿司匹林．⑤葡萄糖注射液．⑥胃舒平（含氢氧化铝．淀粉等）。
上述物质中不属于人工合成药物的是
A．①②B．③④C．只有②D．①⑤
2、关于酒精消毒的原理是
A．溶解作用B．还原作用C．盐析作用D．变性作用
3、天然皮革是
A．纤维素制品B．酯类制品C．合成高分子制品D．变性的蛋白质
4、下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解
5、钢铁腐蚀发生得最普遍的是
A.化学腐蚀B.析氢腐蚀C.吸氧腐蚀D.摩擦
6、光导纤维的主要成分是
A.纯硅B.玻璃C.纯SiO2D.硅酸盐
7、普通玻璃的主要成分是
①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO
A.①③⑥B.②③④C.①③④D.③④⑤
8、现代以石油化工为基础的三大合成材料是
①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂
A、②④⑦ B、②④⑥ C、①③⑤ D、④⑤⑥
9、鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是
A、滴加醋酸B、滴加浓硫酸C、滴加酒精D、灼烧
10、实验室中，有关试剂的保存方法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B．液溴用水封保存
C．少量金属钠保存在煤油中D．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
11、下列实验现象描述正确的是
A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现
C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色
12、下列描述中不正确的是
A．14N与15N具有相同的质子数B．18O与17O具有相同的电子数
C．19O与19F具有相同的中子数D．40K与40Ca具有相同的质量数
13、巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是
A．①②③④⑤B．只有②③⑤C．只有②③④⑤D．只有②④⑤
14、在2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（g）中，下列情况能够降低该反应速率的
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