第二学期期末考试高一化学试题.doc
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2017-2018学年第二学期第二学段模块考试
高一化学试题
考试时间：
90分钟满分：
100
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16
第Ⅰ卷（共48分）
一．选择题（每小题3分，共48分）
1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯可做水果的催熟剂
B．聚乙烯塑料的大量使用会加重白色污染
C．福尔马林可做食品的保鲜剂
D．酯类物质是形成水果香味的主要成分之一
2.下列对化学反应中能量变化的说法正确的是（）
A．放热反应发生时不必加热B．化学反应中一定伴有能量变化
C．钠与水的反应是吸热反应D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应
3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．CH4 B．NaOH C．SO2 D．H2O
4.下列说法正确的是（）
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C.离子键实质是阴、阳离子间的静电吸引力
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
5.火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）
A.化学能电能B.化学能机械能电能
C.化学能热能电能D.化学能热能机械能电能
6.关于右图所示装置，下列说法正确的是（）
A．该装置能将电能转化为化学能
B．电子由铜片通过导线流向铁片
C．铁片上发生的反应是Cu2++2e-=Cu
D．负极上发生的是氧化反应
7.质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是 （ ）
A．盐酸 B．乙醇 C．澄清石灰水 D．硝酸
8.下列有关烃类物质的说法错误的是
A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同
C.用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
9.下列有关饮食中的有机物的说法中不正确的是（）
A.乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B.油脂是高级脂肪酸甘油酯
C.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
D.淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物
10.下列说法正确的是
A.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
B.石油的分馏和煤的干馏均属于化学变化
C．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
11.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子结构与烷烃相似，下列说法错误的是（ ）
A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n＋2B．甲硅烷燃烧可生成二氧化硅和水
C．甲硅烷（SiH4）的密度大于甲烷D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷
12.如下图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，错误的是
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径（nm）
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
－2、+4、+6
+3
-2
根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）
A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：
R>Y>X
B.离子半径：
X2+＞T2－
C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：
Y>R>X
D.相同条件下，气态氢化物的稳定性：
T＞Z
14.下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）
15.合成氨反应：
3H2+N22NH3在密闭容器中进行，关于该反应的说法正确的是
A.其他条件不变时，增加N2的浓度能加快反应速率
B.其他条件不变时，降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率
D.当N2和H2按体积比1：
3混合时，N2和H2能100%转化为NH3
16.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：
A2+B22AB。
该条件下，A2、B2、AB均为气体。
下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．A2、B2、AB物质的量之比是1:
1:
2
B．气体的总物质的量不再改变时
C．混合气体中各组分的含量不再改变时
D．每消耗1molB2同时有2molAB生成时
第Ⅱ卷（共52分）
二、非选择题（共计5个大题，52分）
17.（6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素，同素异形体，同分异构体。
①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦和；⑧和；
18.（11分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。
已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：
2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。
（1）仪器P的名称是。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式。
（3）B装置中所盛试剂是。
（4）其中E中盛有CCl4液体,其作用是。
（5）F处应选用的收集装置是（填序号）。
（6）若用100mL2mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是________（填序号）。
A.＞0.1molB.0.1molC.＜0.1molD.无法判断
19.（13分）下图是元素周期表的一部分，根据①~⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）元素①~⑧中，非金属性最强的元素的离子结构示意图是，
元素⑦的氢化物的电子式是。
除⑧外，原子半径最大的是（填元素符号）
（2）①②③三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用相应氢化物的化学式作答）。
元素①~⑧中，酸性最强的的最高价氧化物对应水化物与碱性最强的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是。
（3）某同学设计并进行实验，探究元素④⑤⑥金属性递变规律，请将实验报告补充完整。
实验步骤
实验现象
1．将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中
________________________________________
四处游动，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色
2．将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾
加热后
3．将2mL1mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中
剧烈反应，迅速产生大量无色气泡
4．将2mL1mol/L盐酸加入盛有打磨过的________（填名称）的试管中
反应缓慢，产生无色气泡
结论：
Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱
20.（10分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
A
①能使溴的四氯化碳溶液退色；②填充模型为；
③能与水在一定条件下反应生成C
B
①由C和H两种元素组成；
②填充模型如右图所示
C
①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
D
①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型如右图所示
③能与C反应生成相对分子质量为100的酯
回答下列问题：
（1）A与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式是________________。
（2）B不能使溴水因发生化学反应而退色，性质类似烷烃，任写一个B发生取代反应的化学方程式：
__________________________________________________，B分子中碳碳之间的键是____________________________________________________________。
（3）C与Na反应的化学方程式为____________________________________________。
（4）C和D反应生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为，其化学方程式为_____________________________________________________________________。
21.（12分）已知A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料。
A是气态烃，甲是液态烃。
B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。
相互转化关系如图所示（已知：
R—CHOR—COOH）：
（1）F的结构简式是
（2）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型
②______________________________________________________________________；
⑤______________________________________________________________________。
（3）B和D进行缓慢，提高该反应速率的主要方法有________________________________（至少答出两种方法）用于鉴别B、D和甲的一种试剂是____________。
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共48分）
1-5CBBDD6-10DBDDC11-16DADDAC
17．（每空2分，共6分）②③、①④、⑥⑧
18.（共11分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（3）饱和食盐水（2分）
（4）用于除去ClO2中的未反应的Cl2（2分）
（5）②（2分）（6）c（2分）
19．（共13分）
（1）（2分）（2分）Na（2分）
（2）HF>NH3>CH4（2分）H++OH—=H2O（2分）
（3）钠浮在水面上，熔成小球（1分）
镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色（1分）
铝片（1分）
20．（共10分）
（1）CH2=CH2+Br2―→CH2BrCH2Br（2分）
（2）＋HNO3＋H2O （2分）介于单键和双键之间的独特的键（或其他合理答案）（1分）
（3）2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑（2分）
（4） 取代反应（1分）
CH2===CH—COOH＋CH3CH2OHCH2===CH—COOCH2CH3＋H2O（2分）
21．（共12分）
（1）（2分）
（2）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）氧化反应（1分）
CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH（2分）取代反应（1分）
（3加入浓硫酸作催化剂、加热、增加乙醇和乙酸浓度（2分） Na2CO3溶液或其他正确答案（2分）
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