常见非金属元素单质及其重要化合物Word格式.docx
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C．②③D．②④
【解析】 尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。
5．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是
①Na2SiO3；
②AlCl3；
③NH4HCO3；
④Al2O3；
⑤NaHSO4
A．①②④B．②③⑤
C．②③D．③④
【解析】 Na2SiO3只能与盐酸反应，AlCl3、NaHSO4只能与NaOH反应。
【答案】 D
6．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A．常温下都可以用铁制容器贮存
B．常温下都能与铜较快反应
C．露置在空气中，溶液质量均减轻
D．露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似
【解析】 常温下Fe可在浓HNO3或浓H2SO4中发生钝化，故A正确；
B项，常温下Cu与浓H2SO4不反应；
浓HNO3易挥发，露置在空气中，浓度减小，质量也减轻，而浓H2SO4具有吸水性，露置于空气中，浓度减小，但溶液质量变大，故C、D均不正确。
【答案】 A
7．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是
A．Fe（NO3）2溶液
白色沉淀
B．Ba（NO3）2溶液
C．无色溶液
D．无色溶液
无沉淀
【解析】 A、B项中，SO2、SO
被氧化为SO
，所得沉淀一定为BaSO4；
C项中，溶液中可能含有Ag＋，则白色沉淀为AgCl；
D项中，加入过量的盐酸，排除Ag＋、CO
等离子，再加Ba2＋产生白色沉淀，则一定是BaSO4。
8．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是
选项
湿润的淀粉 KI试纸
湿润的红色石蕊试纸
A
SO2
NH3
B
H2S
HCl
C
Cl2
CO2
D
NO2
【解析】 能够使湿润的淀粉 KI试纸变蓝的是氧化性气体，如Cl2、NO2等，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，如NH3，故D项正确。
9．下列各组物质中，不能按
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是
a
b
c
Fe
FeCl3
FeCl2
NaClO
NaCl
Si
SiO2
H2SiO3
HNO3
NO
【解析】 C项中SiO2―→H2SiO3，H2SiO3―→Si，均不能够由一步反应完成。
10．用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
气体
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
浓氨水
生石灰
碱石灰
稀盐酸
CaCO3
【解析】 因NaOH溶液可以吸收NO2气体，A项错误；
因酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，且制备时需有加热装置，B项错误；
因收集NH3时应用向下排空气法，C项错误。
11．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。
下列对原混合气体成分的判断，正确的是
A．肯定有SO2和NOB．肯定有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
【解析】 由于气体“无色”，排除掉有色气体Cl2、NO2，同时由于反应2NO＋O2===2NO2知，NO和O2只存在一种。
由于气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，知一定含SO2；
剩余气体遇空气迅速变为红棕色，知一定含有NO，则一定不含O2，所以原气体为NO和SO2的混合气体。
12．下图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。
其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是
①C ②N2 ③S ④F2
A．只有①和③B．只有④
C．①②③D．①②③④
【解析】 此题用代入法，根据选项答案的特点，首先将④中的F2代入，则c、d不可能为F的氧化物，且F不存在最高价氧化物对应的水化物，故B不正确；
则答案在A、C两项中选择，然后是将②代入，a为N2，b为NH3，c为NO，d为NO2，e为HNO3，符合题意，故应选C。
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13．（12分）氨气的喷泉实验基本操作步骤可分为以下几步：
A．使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里（水中事先加入酚酞试液）
B．取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞
C．挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶
D．取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹住橡胶管
E．在干燥的圆底烧瓶中充满氨气
F．将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上
G．将止水夹移到下端玻璃管上
H．用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口
（1）正确的操作步骤是（填字母）：
______→______→________→H→A→________G→________。
（2）喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）喷泉的颜色可因为烧杯中的液体或圆底烧瓶中气体的改变而不同，试填写下表以实现喷泉的颜色变化：
烧瓶中的气体
烧杯中的液体
烧杯中液体的颜色
喷泉的颜色
水＋酚酞
无色
红色
蓝色
紫色
（4）标准状况下，用排气法收集CO2气体到250mL烧瓶中，烧杯中盛有0.25mol/L的NaOH溶液，喷泉实验完成后，进入烧瓶的溶液体积为烧瓶容积的4/5。
试判断此时烧瓶中溶液的溶质可能是____________（不考虑由胶头滴管挤入烧瓶中引发实验所用的NaOH溶液）。
根据你的判断，从以下两空选答其中一空：
若溶质只有一种，请计算其物质的量浓度________；
若溶质不止一种，请写出它们的物质的量浓度之比________。
【答案】
（1）D→B→E→H→A→F→G→C（或E→D→B→H→A→F→G→C）
（2）将烧瓶倒立，用蘸有浓HCl的玻璃棒靠近瓶口，若有白烟产生，证明氨气已充满（或者用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口看是否变蓝）
（3）
NaOH溶液＋酚酞
SO2（CO2）
NaOH溶液＋石蕊
NO2＋O2
KI－淀粉试液
（4）NaOH和Na2CO3 c（NaOH）∶c（Na2CO3）＝18∶5
14．（12分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）。
已知：
（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式__________________________________________________。
（2）C的结构式________；
H的化学式_______________________________________。
（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式___________________________________
______________________________。
（4）化合物J的化学式________。
【解析】 本题的突破口是E。
由于B、C、D是非金属单质，且其中A不是气体，结合“化合物E是形成酸雨的污染物之一”不难推出E为SO2，A为S，B为O2；
再根据“反应②是化工生产中的重要反应”及“FH2SO4,K”，且“K是常用的氮肥”可推出F为NH3，则C、D为N2、H2；
再结合“J
C”和“J由两种元素组成，其相对分子质量为32”，可推出C只能为N2，J为N2H4；
又根据“L具有漂白性；
可由Cl2与NaOH溶液反应而制得”可推出L为NaClO。
【答案】
（1）2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4
（2）N≡N （NH4）2SO3或NH4HSO3
（3）ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO
＋H2O
（4）N2H4
15．（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH
、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：
取三份100mL上述水溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896mL（标准状况）；
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，请回答：
（1）溶液中肯定存在的离子是________________；
哪些离子的浓度能确定，分别是
（2）肯定不存在的离子是______________，理由是
（3）可能存在的离子是__________，如何确定？
【答案】
（1）NH
、K＋、CO
c（NH
）＝0.4mol/L，c（CO
）＝0.2mol/L，c（SO
）＝0.1mol/L
（2）Mg2＋、Ba2＋ 因为溶液中存在CO
，Mg2＋、Ba2＋不能与CO
共存
（3）Cl－ 再取一定量原溶液加入足量的Ba（NO3）2溶液。
将得到的沉淀过滤，再向滤液中加入稀HNO3酸化的硝酸银溶液观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成说明原溶液中有Cl－，否则没有Cl－
16．（16分）某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验。
利用下图完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置己有红棕色气体生成。
实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：
KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水。
根据上图中装置和反应现象请回答：
（1）若乙中盛有P2O5，此时丙装置中发生反应的化学方程式为
若丁中盛有P2O5，此时甲装置中应选择的试剂是__________。
（2）检验甲装置气密性的方法
（3）当己装置中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是______________，简述产生此现象的原因是
若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是________________________________________________________________。
（4）已知氨气在纯氧中安静地燃烧，如图，将过量O2与NH3分别从a、b两导管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气。
先通入O2，后通入NH3的理由是
【解析】
（1）若乙中盛有P2O5，则不能由甲装置产生NH3，可在丙装置中加热NH4HCO3，将分解得到的混合气体通过碱石灰得到纯净干燥的氨气；
若丁中盛有P2O5，则可利用浓氨水与CaO在甲装置中反应产生NH3，再通过碱石灰得到纯净干燥的氨气。
（2）本题甲装置气密性的检查可采用常规方法，即：
关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，观察试管口是否有气泡冒出，松开手后，导管内是否形成一段水柱。
（3）2NO2
N2O4，正反应属于放热反应，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅。
倒置于水槽中，由于NO2溶于水，红棕色气体消失，试管内液面上升。
（4）先通入氧气，目的是让氨气处于氧气的包围之中，以防止氨气污染空气。
【答案】
（1）NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ 浓氨水和生石灰（或碱石灰）
（2）关闭分液漏斗的活塞，将试管的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好
（3）气体颜色变浅 2NO2
N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅 红棕色气体变成无色，试管内液面上升
（4）让氨气处于氧气的包围之中，充分燃烧以防止氨气污染空气
【核心预测】
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．为迎接北京奥运，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。
汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（ ）
A．氮气 B．硫化氢
C．二氧化硫D．氮的氧化物
解析：
汽车的尾气中，除了含有碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还含有氮的氧化物，汽车尾气最主要的危害是形成光化学烟雾。
答案：
2．某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、一百多人中毒。
经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高800多倍，则该盐可能是（ ）
A．NaNO2B．NaNO3
C．NaClD．BaSO4
亚硝酸盐是工业用盐，它在外观上类似食盐，误食会引起中毒，国家标准中，肉制品的亚硝酸盐含量是被限制使用的；
由题意知，该盐为NaNO2，A项正确；
NaNO3、NaCl、BaSO4食用后，不会引起中毒现象，B、C、D项不正确。
3．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水，而浓盐酸浓度降低的原因是由于氯化氢气体的挥发，所以两者不能用同一原理解释，A项错误；
SO2漂白是利用其与有色物质化合，生成不稳定的无色物质，漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将有色物质吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同，B项错误；
漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故，两者也不能用同一原理解释，C项错误；
能使品红溶液褪色的物质除SO2外，氯水、过氧化钠等也可使品红溶液褪色，D项正确。
4．绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。
下列符合绿色化学实验的是（ ）
A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气
B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中
C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水
D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器
品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，A项错误；
CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中造成污染，B项错误；
溴易挥发，而碘不易挥发，C项正确；
锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D项错误。
5．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是（ ）
A．立即接收集容器，用向上排空气法收集
B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集
C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集
D．立即用排水法收集
在制取NO过程中，常常会混有NO2气体，要得到纯净的NO，需除去混有的NO2的气体。
直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的NO气体，A项错误；
NO中的NO2是由于NO和装置内的空气发生反应得到的，所以不能自行消失，B、C项错误；
由于NO2溶于水且与水反应生成NO和硝酸，故可以直接用排水法收集到纯净的NO，D项正确。
6．下列关于氨气的说法正确的是（ ）
A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B．NH3是电解质，所以氨水能导电
C．沸点：
NH3＜PH3＜AsH3
D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A项错误；
氨本身不能发生电离，NH3是非电解质，其水溶液导电是由于生成的NH3·
H2O发生电离产生自由移动的离子，B项错误；
由于NH3分子之间可形成氢键，故其沸点比PH3高，C项错误；
四氯化碳为非极性分子，NH3是极性分子，不溶于四氯化碳，故可防止倒吸，D项正确。
7．为了证明[（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O（硫酸亚铁铵晶体）]的成分中含有NH
、Fe2＋、SO
和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH
将晶体加热，试管口有液体，可证明晶体中有结晶水，A项正确；
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