高二化学常见金属元素单质练习题Word下载.docx

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B

n（Na2CO3）＝c·

v，v未知，无法求算Na＋的物质的量，A错误；

46gNO2的物质的量为

＝1mol，原子数为1mol×

3＝3mol，B正确；

电解Na2CO3溶液实为电解水，2molH2～1molO2，C错误，又Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑每2molNa2O2反应转移2mole－，D错误．

3．（2018·

安徽合肥高三一检）“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。

下列类推结论中，正确的是（　　）

A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应

B．由Na2O中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，可推出Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1∶1

C．由“2Fe＋3Cl2

2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2

2FeI3”反应也能发生

D．Na、K具有强还原性，Na在常温下与水剧烈反应，故K在常温下也能与水剧烈反应

D

甲酸结构简式为HCOOH，其中存在—CHO，而其他羧酸中不存在—CHO，不能发生银镜反应；

Na2O2的构成离子为Na＋、O22－，其阴、阳离子个数比为1∶2，由于I2氧化性弱，只能把Fe氧化成二价铁；

由于K的金属性大于Na，则K与H2O反应更剧烈。

4．（2018·

福建泉州高三一检）下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）

选项

X

Y

Z

M

A

Al3＋

Al（OH）3

AlO2－

NaOH

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

Na2CO3

NaHCO3

CO2

NH3

NO

NO2

O2

将各物质分别代入。

A中Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－===AlO2－＋2H2O，正确；

B中2Fe＋3Cl2

2FeCl3，错误；

C中2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3；

D中4NH3＋5O2

4NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2，正确。

5．（2018·

安徽巢湖高三一检）关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是（　　）

A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式相同

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，稳定性Na2CO3>

NaHCO3，A正确；

Na2CO3～2HCl，NaHCO3～HCl，若盐为106g，则Na2CO3消耗HCl为2mol，NaHCO3消耗HCl为

mol<

2mol，B正确；

Na2CO3溶液中CO32－水解能力更强，其溶液pH更大，C正确；

两离子方程式分别为CO32－＋Ba2＋===BaCO3↓　HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，D错误。

6．（2018·

全国理综）用石墨作电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（　　）

A．CuSO4B．H2O

C．CuOD．CuSO4·

5H2O

用石墨电极电解CuSO4溶液，发生反应：

2CuSO4＋2H2O

2Cu＋2H2SO4＋O2↑，电解液的恢复依据“出什么，加什么”的原则，所以要使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO，C项正确。

7．（2018·

广东中山高三联考）某溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋等4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）

A．Cu2＋B．Mg2＋

C．Fe2＋D．Al3＋

4种离子均能与OH－反应生成相应沉淀，Al3＋与过量OH－反应生成AlO2－，加热搅拌，使空气中的O2进入溶液中，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，再加过量盐酸生成Fe3＋，Fe2＋大量减少，而其他离子均能再恢复。

8．（2018·

上海高三八校调研）右图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和和生铁片。

观察：

开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。

以下有关解释合理的是（　　）

A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C．墨水回升时，碳极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．具支试管中溶液pH逐渐减小

由于pH＝4的雨水为酸性溶液，Fe在其中发生析氢腐蚀，产生H2，压强变大，则导管中液面下降。

随着反应进行，H＋消耗而使溶液酸性减弱，则铁片又发生吸氧腐蚀，由于O2不断消耗，则具支试管中气体压强减小，观察到导管中液面上升。

9．（2018·

海南琼海高三一模）某无色透明溶液能与铝反应放出H2，则溶液中可大量共存的离子是（　　）

A．H＋、Cl－、Ba2＋、Cu2＋B．OH－、Ba2＋、K＋、Na＋

C．H＋、Na＋、NO3－、Cl－D．OH－、Mg2＋、NH4＋、Cl－

Cu2＋显示蓝色，A错误；

Al与OH－反应放出H2，B项符合题意；

D中Mg2＋、NH4＋均能与OH－反应而不能共存；

Al与H＋反应生成H2，但C项中H＋、NO3－共存时有强氧化性，Al与H＋、NO3－反应无H2生成。

10．（2018·

浙江温州高三五校联考）一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol·

L－1250mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1mol·

L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（　　）

A．450mLB．500mL

C．400mLD．无法确定

反应最后的产物为Fe（OH）2、NaNO3、NO、H2O，反应物为Fe、Fe2O3、HNO3、NaOH，根据N元素守恒，反应前n（N）＝n（HNO3）＝2mol·

0.25L＝0.5mol，反应后n（N）＝n（NaNO3）＋n（NO）＝0.5mol，又n（NO）＝

＝0.05mol，则n（NaNO3）＝0.5mol－0.05mol＝0.45mol，又根据Na元素守恒，反应后n（Na）＝n（NaNO3）＝0.45mol，反应前n（Na）＝n（NaOH）＝1mol·

V＝0.45mol，可得V＝

＝0.45L＝450mL。

11．（2018·

山东潍坊高三一模）在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，则析出的金属是（　　）

A．Cu和AgB．Ag

C．CuD．Cu和Fe

由于氧化性Ag＋>

Cu2＋，则Fe先与Ag＋反应，完全消耗掉Ag＋后才会与Cu2＋反应，而题中说明Fe与Ag＋反应后Ag＋还剩余（加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成），则Cu2＋一定未与Fe反应，只发生2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋。

12．（2018·

江苏南通高三二调）下列有关物质用途的叙述中不正确的是（　　）

A．碳酸氢钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多

B．氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等

C．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量

D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

由于NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，且NaHCO3溶液碱性不是太强，腐蚀性较差，则可用于治疗胃酸过多；

Al2O3为高熔点物质，可作耐火材料；

蛋白质水解产物为氨基酸，糖类水解产物为葡萄糖，C错误。

13．（2018·

浙江宁波高三八校联考）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3<

x<

4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。

关于此转化过程的叙述不正确的是（　　）

A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性

B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应

C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原

D．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.5

根据H2能将MFe2O4转化成MFe2Ox，则H2作还原剂，MFe2O4作氧化剂；

而MFe2Ox能将SO2转化为S，SO2作氧化剂，MFe2Ox作还原剂，发生氧化反应；

根据电子守恒，1molSO2反应时转移电子为4mol，则1molMFe2Ox转移电子为1mol，可得x＝3.5，此时铁的平均化合价为＋2.5，被氧化为MFe2O4（铁在该化合物中显＋3价）时转移电子数为1mol。

14．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）

A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋

C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu

加入铁粉，先发生反应：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，后发生反应：

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

反应后有固体存在，可能为两种情况：

①Cu，②Fe和Cu，无论哪种情况，溶液中一定含有Fe2＋，一定没有Fe3＋，可能含有Cu2＋。

二、非选择题

15．（2018·

江苏卷）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·

6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________；

过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为____________________；

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________（写化学式）。

（1）K＝

SO2＋NaOH===NaHSO3

（2）提高铁元素的浸出率　抵制Fe3＋水解

（3）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　Cl2、HCl

硫铁矿焙烧后得到的固体的主要成分是Fe2O3，同时还含有少量没有反应的FeS2，酸溶后溶液中含有大量的Fe3＋和少量的Fe2＋，为了得到纯净的FeCl3·

6H2O，需要将Fe2＋氧化。

因在酸溶时所加的盐酸是过量的，所以尾气中除了Cl2外，还会有HCl。

16．（2018·

北京石景山一模）我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3（晶体）

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：

________________________________________________________________________。

C装置中稀硫酸的作用为________________________________________________________________________。

（2）下表中所列出的相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

　　　温度

溶解度　　

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是________________________________________________________________________。

（3）该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在________装置之间（填字母）连接一个盛有________的洗气装置，其作用是________________________________________________________________________。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为________________________。

（1）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；

吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染

（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出。

（3）A与B；

饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均可给分）；

除去CO2中混合的HCl气体

（4）60%　NaCl　～　NaHCO3

　　　5.85g　　8.4g

NaHCO3的产率＝

×

100%＝60%