化学福建省泉州市永春县第一中学学年高一上学期期末考试试题.docx
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化学福建省泉州市永春县第一中学学年高一上学期期末考试试题
福建省泉州市永春县第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16Fe-56Cu-64
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）
A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
D．用食醋可以除去热水壶内壁的水垢
2．下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．混合物：
空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：
、CO2、SO2、NO
C．盐：
醋酸钠、氯化铵、纯碱D．弱电解质：
CH3COOH、H2O、NH3
3．下列物质的俗名与化学式相对应的是（）
A．小苏打——Na2CO3B．消石灰——Ca（OH）2
C．铁红——Fe3O4D．明矾——KAl（SO4）2
4．下列说法不正确的是（ ）
A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
B．胶体的分散质粒子直径小于l07m，但大于l09m
C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO等微粒，故醋酸是弱电解质
5．国际互联网上报道：
“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
”这里的铁是指（ ）
A．铁单质B．铁元素
C．四氧化三铁D．硫酸铁
6．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与12C是同一种核素
C．15N与14N互为同位素
D．15N的相对原子质量为15
7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、H+、C1、OHB．Na+、Ba2+、CO32、NO
C．Na+、H+、Cl、CO32D．K+、Cu2+、NO
、SO42
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气与水反应：
Cl2+H2O＝Cl+ClO+2H+
B．铁与盐酸反应：
2Fe+6H+＝3H2↑+2Fe3+
C．硫酸与氢氧化钡溶液混合：
2H++SO42+Ba2++2OH＝BaSO4↓+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：
Al3++3OH＝Al（OH）3↓
9．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（ ）
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．50mL12mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
11．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（ ）
A．操作①发生的反应为非氧化还原反应
B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
12．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：
（1）a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；
（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；
（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为（）
A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
13．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）
选项
I
II
A
将少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液中
将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水中
B
将少量SO2通入Ba（OH）2溶液中
将过量SO2通入Ba（OH）2溶液中
C
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
D
将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合
将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液混合
14.对于某些离子检验的方法及结论正确的是（）
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有CO32
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有Ag+
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO42
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+
15．下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是（）
X
Y
Z
M
A
N2
NO
NO2
O2
B
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
C
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
NaOH
D
S
SO2
SO3
O2
16．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
17．根据如图转化关系判断，下列说法中不正确的是（）
A．反应Ⅰ中SO2是还原剂
B．反应Ⅲ中H2是还原产物
C．氧化性强弱顺序：
H2SO4（稀）＞I2＞SO2
D．该转化关系可实现分解H2O制取H2
18.向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如图。
下列相关说法中不正确的是（）
A．反应I的基本反应类型是复分解反应
B．反应II中每生成1molS需要2molFeCl3
C．在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2
D．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
19.一定条件下，RO3n和氟气（F2）可发生如下反应：
RO3n+F2+2OH＝RO
+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）
A．+4B．+5C．+6D．+7
20.某溶液中，若忽略水电离出的H+和OH，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（ ）
离子
Na+
Al3+
Cl
X
个数
2a
a
a
b
A．NO
、2aB．SO2－4、2aC．OH、2aD．SO2－4、4a
21.已知反应：
①KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3
③Cl2+2KBr＝2KCl+Br2。
下列说法正确的是（）
A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D．若反应②中有1mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol
22．称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：
根据实验所得数据，下列说法正确的是（ ）
A．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g
B．生成气体体积为2.016L
C．实验中反应的硫酸的物质的量为0.01mol
D．原混合物中铁的质量分数为87.5%
二、非选择题（本题包括5题，共56分）
23．（13分）
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有一种相同的元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸。
则：
①A为 。
（填写化学式）
②写出D的浓溶液和Cu在加热条件下反应的化学方程式。
（2）若A的水溶液呈碱性，D为强酸。
则：
①A为。
（填写化学式）
②写出A转化为B的化学方程式。
（3）若A为非金属单质，D为强酸，则A为或。
（填写名称）
（4）若D为强碱，且焰色反应呈黄色。
则：
①B的化学式为，等物质的量的B和C中所含离子的物质的量（填写相等或不相等）。
②写出C→D反应的离子方程式，在该反应中，1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为。
24．（12分）化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系。
（1）硅是带来人类文明的重要元素之一，伴随着人类历史发展的脚步，创造了一个又一个奇迹。
①下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（填字母）。
a．水泥b．陶瓷c．大理石
②硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的材料。
③信息传输材料光导纤维的主要成分是（填化学式）。
（2）泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料。
①下列关于泡沫铝的说法错误的是（填字母）。
a．是纯净物b．可用来制造飞机c．可用作隔热材料
②常温下，浓硫酸可贮存在铝制容器中，是因为浓硫酸能使铝。
③胃舒平是治疗胃酸（主要成分盐酸）过多症的药物，氢氧化铝是其主要成分，用离子方程式表示治疗原理。
（3）Cl2是重要的化工原料。
①以电解饱和食盐水为基础制得NaOH、氢气和氯气等产品的工业称为“工业”。
②实验室制得的Cl2中含有少量HCl和水蒸气，依次通过盛有、的洗气瓶，可收集到纯净干燥的氯气。
③新制的氯水具有漂白性，是因为其中含有（填化学式）。
④工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，其有效成分的化学式为。
25．（10分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。
A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A是黑色粉末，G是黄绿色气体，E在G中燃烧时发出苍白色火焰。
B是常见的无色液体，D是黑色磁性固体，F的焰色反应显黄色，K为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为，G的化学式为，K的名称为。
（2）实验室中少量的C保存在中，保存J溶液时要加入少量A，目的是。
（3）D和H的溶液反应生成I和J的化学方程式为。
常温下G与F的溶液反应的离子方程式为。
（4）下列物质中能与I溶液发生氧化还原反应的是。
（填写字母）
A．NaOHB．AgNO3C．CuD．KSCN
26．（13分）
（1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：
①高铁酸钾中铁元素的化合价为，据此推测它具有的化学性质是。
②其中第一步操作是：
在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1小时。
发生的离子反应为：
2Fe3++3ClO+10OH＝2FeO42+3Cl+5H2O，还原剂是。
③高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：
。
（2）某Fe2（SO4）3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：
Ⅰ．称取样品mg，加入稀H2SO4，然后加水配制成250.00mL溶液；
Ⅱ．取25.00mL溶液，先加入H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；
Ⅲ．将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；
Ⅳ．灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为ng。
请根据上面操作流程，回答以下问题：
①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是。
②步骤Ⅱ中过滤用的仪器和用品有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是
。
加入H2O2的主要目的是。
③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是。
④若要检验溶液中的Fe3+，则应该加入试剂。
⑤计算该样品中铁元素的质量分数为。
27．（8分）某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。
回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为。
（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：
关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。
你认为是否合理。
（填“合理”或“不合理”）
（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是 。
（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是。
A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试液
C．红色品红溶液D．KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有性，相关反应的离子方程式为。
【参考答案】
1～22题为选择题，每题2分，共44分。
1.B2.C3.B4.A5.B6.C7.D8.C9.B10.C11.B12.C
13.A14.C15.C16.C17.C18.D19.B20.B21.B22.D
23．（共13分。
每空1分，化学方程式和离子方程式各2分）
（1）①H2S；②2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+2H2O+SO2↑
（2）①NH3②4NH3+5O2
4NO+6H2O
（3）硫氮气
（4）①Na2O相等②2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH+O2↑1mol
24．（共12分。
每空1分，离子方程式2分）
（1）①c②半导体③SiO2
（2）①a②钝化③Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O
（3）①氯碱②饱和食盐水浓硫酸③HClO④Ca（ClO）2
25．（共10分。
每空1分，化学方程式和离子方程式各2分）
（1）FeCl2氢氧化铁
（2）煤油防止Fe2+被氧化
（3）Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2OCl2+2OH＝Cl+ClO+H2O
（4）C
26．（共13分）
（1）①+6（1分） 强氧化性（1分）②Fe（NO3）3（或Fe3+） （1分）
③4FeO2－4+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+8OH+3O2↑（2分）（胶体未写不扣分）
（2）①托盘天平（1分）250mL容量瓶（1分。
写“容量瓶”不给分）
②漏斗和玻璃棒（1分。
漏写或错写均不给分）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）
③取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液（或BaCl2溶液），若无白色沉淀产生，证明已洗涤干净。
（1分）
④KSCN溶液（1分）
⑤7n/m×100%或700n/m%（2分）
27．（共8分）
（1）分液漏斗（或滴液漏斗）（1分）
（2）不合理（1分）
（3）排净装置中的空气（1分），防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰（1分）
（4）B（1分）
（5）还原（1分）Ba2++SO2+2Fe3++2H2O＝BaSO4↓+4H++2Fe2+（2分）
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