福建省漳州市重点中学高考化学精选常考100推断题汇总.docx
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福建省漳州市重点中学高考化学精选常考100推断题汇总
2020年福建省漳州市重点中学高考化学精选常考100实验题汇总
一、实验题
1．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验Ⅰ.制取NaClO2晶体
已知：
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用下图所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为；装置④中制备NaClO2的化学方程式为。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：
①减压，55℃蒸发结晶;②趁热过滤；③；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ.测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案，并进行实验：
①确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：
ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-）；将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。
重复2次，测得平均值为VmL（已知：
I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。
（4）达到滴定终点时的现象为。
（5）该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为。
2．根据下图所示实验回答下列问题：
（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。
（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有__________性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到_______________________。
（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。
（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_________________（填一种即可）。
3．
（1）下列实验设计或操作合理的是_________________。
a.中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。
b.实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。
c.实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。
d.向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。
e.将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
（2）①取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。
取用“相同”的锌的目的是_____________________________，比较生成H2快慢的方法是___________________________________________________。
②做溴乙烷水解实验时，不断振荡乙烷与NaOH溶液混合物的作用是____________________，溴乙烷已完全水解的现象是___________________。
4．中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。
（图中部分产物和反应条件已略去）
回答下列问题：
（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式________________。
（2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为________。
（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是_______________________。
（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。
（5）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式
____________________________________。
将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为________________。
（6）确定E中阳离子实验的方法为______________________________。
5．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象：
（1）现象i中的白雾是，形成白雾的原因是。
（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．用KSCN溶液检验现象ii和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii中黄色气体含有。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是。
实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：
在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在。
方案1：
在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：
将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，检验Fe2+。
现象如下：
方案1B中溶液变为蓝色
方案2B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+
①方案1的C中盛放的试剂是。
②方案2中检验Fe2+的原因是。
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是。
（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是。
6．Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。
（查阅资料）
①CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。
②Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。
③Cu2O和Cu（SO3）23－可以相互转化
（1）配制0.25mol·L－1CuSO4溶液和0.25mol·L－1Na2SO3溶液。
测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。
用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_________________。
（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：
（实验探究）
（3）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是____________。
（4）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是___________。
（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是____________。
（6）在加热条件下，若向2mL0.25mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25mol·L－1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是____________。
（7）由上述实验得出结论：
CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是_______、_______。
7．某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：
（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为_________mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为_________mL。
（2）测定NO的体积
①从如图3所示的装置中，你认为应选用_________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_________。
②选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_________填各导管口编号）。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_________（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
（3）气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中_________（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是_________。
8．制备溴苯的实验装置如下图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。
反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
（1）写出A中制备溴苯的化学反应方程式。
（2）B中盛放的CCl4的作用是。
（3）冷凝管的作用是，冷凝管中的水应从口进入（填“a”或“b”）。
（4）向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，反应现象是，也可使用试纸更简便地证明上述结论。
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是（填字母标号）。
a.①②③④②b.②④②③①c.④②③①②d.②④①②③
9．用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。
请回答下列问题：
Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
B中棉花的位置
①
②
③
④
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
氢硫酸
现象
褪色ZXXK]
浅黄色
体现SO2的性质
II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：
①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）p中盛装试剂为__________________。
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式_______。
①处包有的某固体物质可能是______________。
a．MnO2b．KMnO4c．KCld．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到_________________________。
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3－，写出该反应的离子方程式：
__________________________________________。
10．“侯氏制碱法”是我国化工行业历史长河中一颗璀璨明珠。
Ⅰ．.纯碱的制备：
用下图装置制取碳酸氢钠，再间接制得纯碱。
（1）装置乙的作用是_________________，其中水可以用_______________代替；
（2）装置丙中反应的化学方程式为_____________________________________；
（3）用装置丙中产生的碳酸氢钠制取纯碱时，需要的实验操作有：
_____________。
（4）定量分析：
测定纯碱样品纯度
提供药品：
酚酞、甲基橙、0.1mol/LHCl溶液
实验步骤：
①称取样品mg，溶于水形成100mL溶液；
②向溶液中滴加少量___________作指示剂，再向其中滴加盐酸溶液至终点，消耗盐酸_________VmL；
③计算：
纯碱样品纯度=__________________。
Ⅱ．某小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。
为探究原因，进行了下列实验：
加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH随温度变化的曲线：
当温度恢复到10℃，测得溶液pH=11.5。
（5）依据图像信息对下列问题做出合理猜测：
①AB段pH上升原因：
____________________________________________________，
②BC段pH上升原因：
____________________________________________________；
（6）设计实验对BC段pH上升的合理猜测进行验证（药品任意选择）：
__________________________。
11．化学实验室必须有严格的规章制度和科学的管理方法。
回答下列问题：
（1）危险化学品标志可以表示化学药品的危险性类别，硝酸应使用下列标志中的_____（填标号）。
（2）钾、钠、镁等活泼金属着火时，下列物品可用来灭火的是__________（填标号）。
A．水B．细沙C．泡沫灭火器D．二氧化碳灭火器
除了选择的物品外，不能使用上述其他物品扑灭钾、钠、镁等活泼金属着火的原因是_________________。
（3）下列对药品的保存方法正确的是_________（填标号）。
①将高锰酸钾与乙醇存放在同一橱柜中
②保存液溴时向其中加入少量水
③用玻璃细口瓶盛装氢氟酸
④用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装汽油
⑤用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸
（4）NaCN属于剧毒化学品，应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。
其阴离子CN-中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为______；NaCN溶液显碱性，原因是_____________（用离子方程式表示）；强氧化剂NaC1O会将CN-氧化，生成N2、CO32-和C1-等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水（破氰），反应的离子方程式为_____________。
若用一定量NaC1O处理浓缩后的含氰废水10L[c（CN-）=0.2mol/L]，过程中产生标准状况下21L氮气，则该过程的破氰率达到_________％。
12．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：
二氧化硫、氮氧化物（NOx）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。
（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______________（填字母序号）。
a．酸雨b．沙尘暴c．光化学烟雾d.温室效应
②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了现象
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。
它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为。
（3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：
发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）
③实验室也可用下图所示装置制取氨气。
烧瓶内固体可选用____________（选填选项的代号）。
a．碱石灰b．生石灰c．二氧化硅d．五氧化二磷
④催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为，该反应中每生成0.5molN2转移mol电子。
13．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。
二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。
实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
（1）ClO2中所有原子________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。
上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用_____；
A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。
下列说法正确的是_______；
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。
写出该方法发生的化学方程式__________；
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是______，此法相比欧洲方法的优点是____________
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_______，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是___________。
14．已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:
1。
请完成下述探究混合物组成的实验。
限选的仪器、用品和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/LNaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
（一）初步探究
取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。
用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
（1）上述实验可以得到的初步结论是
____________________________________________________________。
（二）进一步探究
（2）请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。
叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作
预期现象和结论
______________
_____________
________________
___________________
15．甲、乙两上实验小组分别进行测定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的实验。
甲组：
沉淀分析法（相对分子质量：
Na2CO3为106;BaCO3为197;BaCl2为208）
（1）配制一定物质的量浓度的BaC12溶液：
用已经称量好的________gBaC12固体配制0.4mol·L—lBaCl2溶液250mL，所需要的仪器为量筒和______________。
（2）把mg混合物溶解后加入过量BaC12溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na2CO3的质分数为__________（用含m、w的代数式表示）。
如果原溶液中过量的Ba2+浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO32—的物质的量浓度是___________。
乙组：
气体分析法
（3）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是_________________。
（4）装置中干燥管B的作用是__________________。
（5）除已理的agNa2CO3样品外，实验中还应测定的数据是____________处（填图中仪器的名称）装置实验前后的质量差。
（6）该实验还存在的明显缺陷是_____________________。
16．某课外活动小组利用下图装置探究SO2与Na2O2的反应。
（1）请指出该装置中一个不合理的地方：
__________________________________。
（2）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应类似CO2与Na2O2的反应，该反应的化学方程式为_____________________。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
他们作出这个推断的理由是______________________。
（4）第3小组在通入过量SO2后，请你完成对反应完毕后硬质玻璃管中的固体成分的探究。
限选用的试剂：
蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、1moL·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、紫色石蕊试液。
①提出对玻璃管中固体成分的合理假设：
假设Ⅰ：
全部为Na2SO3；
假设Ⅱ：
为Na2SO3和Na2SO4的混合物；
假设Ⅲ：
____________________；
②设计实验方案（不要在答题卡上作答）。
③实验过程
根据②的实验方案，请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
用药匙取少量固体于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解后，将所得溶液分置于A、B试管中。
步骤2：
________________
________________
步骤3：
________________
________________
17．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。
大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是______________________________。
（2）操作Ⅱ的目的是________________，溶液A（溶质是共价化合物）是_________。
（3）写出检验滤液B中是否含NH4+离子方法：
______________________________。
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：
__________________________________；写出滤液B的一种用途：
_____________________。
18．工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。
为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。
依据实验设计，请回答：
（1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是______________；装置D的作用是________________。
（2）为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为________。
（3）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
19．过氧化钙（
CaO2）是一种白色晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，105℃左右干燥即得白色或淡黄色粉末CaO2，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2，易与酸反应生成H2O2。
Ⅰ.CaO2的制备原理：
CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
实验步骤、反应装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称______________________________________________________________。
（2）①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是____________________（写出两点）。
②过滤后洗涤沉淀的试剂最好用________（填字母）。
A．热水B．冷水
C．乙醇D．乙醚
（3）某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持装置及冷凝水省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由
________________________________________________________________________。
Ⅱ.产品稳定性分析：
取所得产品置于试剂
升级会员 