届顺义区高三一模化学试题及答案word版.docx
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届顺义区高三一模化学试题及答案word版
顺义区2016届高三第一次统练（一模）
理科综合能力测试（化学部分）
本试卷共14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23S32Cl35.5
第一部分（选择题 共120分）
本部分共20小题，每小题６分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列变化过程不涉及化学反应的是
A
B
C
D
陶瓷的烧制
活字印刷排版术
鞭炮和烟火的燃放
司母戊鼎表面出现铜绿
7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．密度：
Na＞KB．稳定性：
HCl＞HBr
C．还原性：
I¯＞Br¯D．碱性：
KOH＞NaOH
8.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用
、
、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是
A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
9.脲醛塑料（UF），俗称“电玉”，可制得多种制品，如日用品、电器元件等,在一定条件下合成脲醛塑料的反应如下，下列说法中正确的是
（尿素）
（电玉）
A.合成脲醛塑料的反应为加聚反应B.尿素与氰酸铵（NH4CNO）互为同系物
C.能发生水解反应
D.脲醛塑料平均相对分子质量为10000，平均聚合度为111
10．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是
A．Na2CO3溶液可除油污：
CO32－+H2O
HCO3－+OH－
B．NaHCO3可作发酵粉：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
C．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：
2OH－+CO2CO32－+H2O
D．NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：
HCO3-+H+CO2↑+H2O
11．下表所列实验探究，利用右图所示实验装置，能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
水
电石
CuSO4溶液
乙炔具有还原性
B
浓硝酸
Cu
KI－淀粉溶液
氧化性：
NO2＞KI
C
浓盐酸
KMnO4
KI－淀粉溶液
氧化性：
KMnO4＞Cl2＞I2
D
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
溶解度：
AgCl＞Ag2S
12.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越
大溶液的导电能力越强。
室温下，用0.100mol/L的
NH3·H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol/LHCl和
CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。
下列说法
正确的是
A．①点溶液中c（H+）为0.200 mol/L
B．②点时溶液的温度最低
C.③点后离子数目减少电导率略降低
D．③点时溶液中有c （ Cl-）＞（CH3COO-）
第二部分（非选择题共180分）
本部分共11小题，共180分。
25.（16分）六元环化合物在有机合成中是一种重要的中间体，尤其是环己烯酮类，在医药领域中有着广泛的应用，六元环化合物可以通过Robinsonannulation（罗宾逊成环）合成。
例如：
R1、R2、R3（可为氢原子或烃基）
以下是化合物M（属于环己烯酮类）的两步合成路线。
Ⅰ步：
Ⅱ步：
已知：
（1）RCH＝CHR1RCHO＋R1CHO
（2）
（1）用系统命名法给A命名，其名称是。
（2）B中含氧官能团名称是。
（3）B+C→D的化学方程式是。
（4）E→F的反应类型是。
（5）J的结构简式是。
（6）K+D→L的化学方程式是。
（7）G有多种同分异构体，符合下列条件的G的同分异构体有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式。
①能与浓溴水反应产生白色沉淀
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种
③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应
26.（14分）某工程技术人员在检测维修高铁时发现，某段铁轨大面积锈蚀，周围大面积森林枯萎。
经调查发现附近有一个水泥厂，生产水泥原料是煤矸石，煅烧煤矸石产生二氧化硫污染空气形成酸雨造成的。
政府部门为了我国国民的人身安全果断关闭水泥厂。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:
。
（2）已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH＝－99kJ/mol。
2SO2＋O2
2SO3反应过程的能量变化如图a所示。
①图a中ΔH＝ kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图a中
A点降低，理由是。
②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
图b表示L一定时，SO2（g）的平衡转
化率随X的变化关系。
a.X代表的物理量是。
b.判断L1、L2的大小关系，并简述理由：
。
（3）钢铁锈蚀图示如图c所示：
①用箭头画出图c中电子的运动方向
②请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是。
（4）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2
来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料。
①A极为（填“正极”或“负极”）。
②B极的电极反应式是。
27.（14分）某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。
已知FeCO3、MnCO3难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：
（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。
滤渣1的主要成分是（填化学式）。
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。
（3）设备2中加足量双氧水的作用是。
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：
。
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。
用化学平衡移动原理解释原因：
。
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。
实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。
28．（14分）某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
（忽略氧气对反应的影响）
实验记录如下：
实验序号
实验操作
实验现象
I
向A装置中通入一段时间的SO2气体。
A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。
II
取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。
加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
III
打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。
A中浅绿色溶液最终变为黄色。
IV
取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。
溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。
请回答下列问题：
（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文字叙述）：
。
（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe（SO2）63+，反应方程式为：
Fe3++6SO2
Fe（SO2）63+。
请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因。
（3）实验II中发生反应的离子方程式是。
（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是。
（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是。
（6）综合上述实验得出的结论是：
在酸性条件下，氧化性强弱是：
NO3->Fe3+>SO42-。
请从微粒变化的角度解释。
顺义区2016届高三第一次统练
理科综合能力测试答案（一模）
第一部分第二部分（选择题共120分）
6．B7．A8．C9．B10．D11．C12．D
第二部分（非选择题共180分）
25.（16分）（每空2分）
（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯或甲基丙烯）
（2）醛基
（3）
（4）取代反应
（5）
（6）
（7）5种，
CH—CH2—O—C—H
CH—O—C—H
—C—O—C—H
26.（14分）
（1）SO2+H2O
H2SO32H2SO3+O2
2H2SO4……………………………（2分）
（或2SO2＋O2
2SO3SO3+H2O＝H2SO4）
（2）①－198 …………………………………………………………………………（2分）
因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低……………………………（2分）
②a.温度…………………………………………………………………………（1分）
b.L1>L22SO2＋O2
2SO3反应的ΔH＝－198kJ/mol，是放热反应。
当压强一定时，温度升高，平衡左移，SO2平衡转化率减小。
………………（2分）
（3）①……………………………………………………………………………………（1分）
②Fe－2e-＝Fe2+；由于电解质溶液中有H2CO3溶液，电离出氢离子，2H++2e-＝
H2↑发生析氢腐蚀。
电解质中又溶于氧气，O2+4e-+2H2O＝4OH-，发生吸氧腐蚀。
……………………………………………………………………………………（2分）
（4）①正极……………………………………………………………………………（1分）
②SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+……………………………………………………（1分）
27.（14分）
（1）SiO2………………………………………………………………………………（2分）
（2）2Fe2+＋MnO2＋4H+＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O…………………………………（2分）
或2FeCO3＋MnO2＋8H+＝2Fe3+＋Mn2+＋CO2↑＋4H2O
（3）将Fe2+完全氧化为Fe3+……………………………………………………………（2分）
取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2＋，否则没有Fe2＋。
……………………………………………………………（2分）
（4）滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡:
Al3++3OH—
Al（OH）3
AlO2—+H++H2O
加入NaOH溶液，H＋被中和,浓度减低，Al（OH）3不断溶解。
……………………（2分）
（5）①负极………………………………………………………………………………（1分）
4OH——4e—＝2H2O＋O2↑………………………………………………………（1分）
②Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+……………………………………………（2分）
28.（14分）
（1）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+；加入盐酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解。
………………………………………………………………………………（2分）
（2）Fe3+和SO2生成红棕色的Fe（SO2）63+反应速率较快：
Fe3++6SO2
Fe（SO2）63+；而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液。
…………………（3分）
（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓…………………………………………………………（2分）
（4）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O…………………………………………（2分）
（5）2NO+O2=2NO2…………………………………………………………（2分）
（6）实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42－；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3－>Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：
NO3->Fe3+>SO42-。
……………（3分）
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