全国区级联考天津市红桥区学年九年级下学期二模化学试题.docx
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全国区级联考天津市红桥区学年九年级下学期二模化学试题
【全国区级联考】天津市红桥区2020-2021学年九年级下学期二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学已日益渗透到社会生活的各个方面。
你认为下列过程中，不含化学变化的是
A．石墨导电B．甲烷燃烧C．葡萄酿酒D．菜刀生锈
2．最清洁的燃料是
A．煤B．氢气C．石油D．天然气
3．目前广泛用于自来水净化的是集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体的消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）．高铁酸钠中铁元素的化合价为
A．
B．
C．
D．
4．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．根据下图的信息判断，下列说法正确的是
A．硫属于金属元素
B．硫原子的核电荷数为16
C．硫原子的相对原子质量为32.07g
D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
6．下列物质的分类中不正确的是
A．单质：
硅、水银、铁水
B．碱：
火碱、纯碱、消石灰
C．盐：
硝酸银、氯化铁、高锰酸钾
D．氧化物：
氧化镁、三氧化硫、五锰化二磷
7．下列对化学实验的描述，正确的是
A．硫在氧气中燃烧生成一种无色无味气体
B．电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃
C．点燃可燃性气体前要检验气体的纯度
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的量筒内
8．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）
A．
B．
C．
D．
9．我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是
A．加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需常量元素
B．食品添加剂可改善食品品质，但不是添加得越多越好
C．建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金
D．公交车、出租车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染
10．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是（ ）
A．该反应中有两种化合物分子
B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：
3
C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气
D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：
9
11．下推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）
A．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素
B．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧
C．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
12．下列中对部分化学知识归纳总结正确的是
A物质的性质与用途
B安全常识
N2性质稳定——可作灯泡填充气
乙醇具有可燃性——可作燃料
石墨很软——可作电极
油锅着火——用水浇灭
煤矿爆炸——由瓦斯引起
假盐中毒——由NaNO2引起
C元素与人体健康
D日常生活经验
缺维生素C——易引起坏血病
缺钙——易骨质疏松或得佝偻病
缺碘——易甲状腺肿大
食品干燥剂——常用CuO
区别硬水与软水——常用肥皂水检验
使煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状
A．AB．BC．CD．D
13．下列图象能正确反映其对应关系的是（）
A．
用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气
B．
向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液
C．
向稀盐酸和氯化钠的混和溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D．
电解水
二、多选题
14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是（）
A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲
B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液溶质量分数的大小关系为乙>甲>丙
15．下列说法正确的是
A．80gNH4NO3与60g尿素CO（NH2）2肥效相同
B．84gNaHCO3和MgCO3以任意比例混合后与足量盐酸反应，一定产生44gCO2
C．镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是Zn
D．等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应后，所得溶液显中性
三、填空题
16．用化学用语填空：
（1）构成水的微粒是_________；
（2）二氧化硫中硫元素显+4价__________；
（3）两个锌离子_________；（4）13号素原子的结构示意图为__________；
（5）空气中含量最多的气体是__________；
17．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。
请回答下列问题
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是种用了金属铜的延展性和__________性。
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是填序号下同__________。
a．钢铁外壳b．玻璃车窗c．橡胶轮胎d．羊毛座垫
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆，可以延缓气车的锈蚀，其防锈原理是隔绝__________和水。
②喷漆前需将铁制品短时间放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe2O3，观察到__________，除锈的化学方程式是__________。
③回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径。
在工业上常用一氧化碳将其还原回收，反应的化学方程式是__________。
④为测定某生锈的铁制品中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g样品充分反应（杂质不能与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
a．上述反应产生二氧化碳的质量为__________g；
b．计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数__________。
18．某同学做了一个家庭小实验：
将盛有部分雪碧（碳酸饮料）的饮料瓶的瓶盖上插入一根长吸管，吸管的另一端伸入装有少量澄清石灰水的杯子里，将饮料瓶放在一装有NaOH固体的容器内，然后向容器内缓缓注入一定量的水，如图所示：
（1）杯子中的澄清石灰水变浑浊，其反应方程式为__________；
（2）说明：
NaOH固体溶解时_____（填“吸”或“放”）热，CO2的溶解度随温度的______。
19．人类的日常生活和工农业生产离不开水。
请回答：
（1）水__________（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做__________（填“软水”或“硬水”）。
（3）自来水净化中用来消毒用的氯气是一种黄绿气的气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：
Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是__________。
（4）下图为某同学进行电解水实验的装置图，C试管中收集到的气体是__________，在水的电解实验中，没有发生改变的微粒是__________。
（5）电解水时常加入氢氧化钠增强导电性，现有5%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，测得氢氧化钠溶液的浓度变为10%．反应中被电解水的质量是__________g。
（6）水是实验室最常见的溶剂。
用浓硫硫酸配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和__________。
四、简答题
20．写出下列变化涉及的化学方程式：
（1）酒精燃烧：
__________；
（2）不能用铁桶配制波尔多液：
__________；
（3）氢氧化钠溶液变质：
__________。
21．某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化碳的化学性质进行了验证和总结，请根据如图，回答问题。
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得到结论，氢氧化钙溶液呈__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是__________，此时所得溶液中含有的溶质有酚酞和__________；加入过量的__________除去盐酸，得到只含一种溶质的溶液。
（3）丙同学根据图见能与部分非金属氧化物反应，得出结论：
实验室存放碱溶液时需__________；
（4）丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象__________；反应后溶液中的溶质一定含有的溶质和酚酞和__________，可能含有的溶质是__________（写出一种可能即可），请设计实验验证你的猜测__________。
五、推断题
22．下图中的甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）。
其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，B为硫酸盐，C为单质。
请回答下列问题：
（1）乙和丙反应的基本类型是__________。
（2）写出下列物质的化学式：
C__________，甲__________。
（3）丁所属的物质类别是__________。
（4）写出甲和丁反应的一个化学方程式：
__________。
六、实验题
23．根据下列实验装置图，回答问题。
发生装置
收集装置
洗气装置
（1）写出图中仪器a的名称：
__________。
（2）实验室如果用装置A加热高锰钾抽取氧气，该装置还需要做的改进是__________，反应的化学方程式为__________。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为__________，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的__________口（填“①”或“②”）通入。
除去氯化氢气体的二氧化碳用装置__________收集。
在集满二氧化碳的集气瓶口放一条湿润的蓝色石蕊试纸，颜色会变为__________，原因是__________（用化学方程式说明）。
七、计算题
24．某钙片的标签如图，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
主要成分：
碳酸钙（CaCO3）维生素D
规格：
每瓶50片，净重40克
含钙量：
每片含钙0.75克
（1）其中维生素D2有助于钙的吸收，它的化学式为C28H44O，它的相对分子质量为_______；
（2）根据标签中的含钙量计算出，每片该片中碳酸钙的含量为_________g；
（3）标签中的含钙量是否合理__________（填“是”或“否”）?
25．现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定量的这种“纯碱”样品于试管中，加入一定量稀盐酸，恰好完全反应，放出4.4g气体，得到100g质量分数为17%食盐溶液。
求①原混合物中碳酸钠的质量；②所加稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
1．A
【解析】A、石墨导电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、甲烷燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误；
C、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故错误；
D、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故错误。
点睛：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．B
【详解】
氢气燃烧生成的水，无污染，是最清洁的能源。
故选B。
3．D
【解析】
在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。
点睛：
根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可。
但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视。
最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写。
4．C
【解析】
【详解】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01，不能用托盘天平称量10.05g固体，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；
D、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。
用100mL量筒量取9.5mL液体，误差太大，量筒选择不合理，图中所示操作错误。
故选C。
5．B
【详解】
A.硫元素属于非金属元素，A错；
B.硫原子的核电荷数为16，B项正确；
C.硫原子的相对原子质量为32.07，单位为1，一般不写，不是g，C错；
D.因为硫元素最外层电子数位6，容易得到两个电子达到稳定结构，D错。
故选B
6．B
【解析】
A、硅、水银和铁水都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，正确；
B、纯碱是碳酸钠，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，错误；
C、硝酸银、氯化铁、高锰酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，正确；
D、氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，正确。
点睛：
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物又分为有机物和无机物，无机物分为：
氧化物、酸、碱、盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
7．C
【解析】
试题分析：
A．硫在氧气中燃烧生成一种无色，有刺激性气味的气体；B．电解水时正极产生的气体能使带火星的木条复燃；C．点燃可燃性气体前要检验气体的纯度是正确的叙述；D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的烧杯内；故答案选择C
考点：
实验现象的描述
8．A
【解析】A、铜不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铁的活动性比铜的强；银不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铁的活动性比银的强。
但没有比较出铜和银的活动性强弱，错误；B、铜不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，说明铁的活动性比铜的强；铜能将硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，正确；C、铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的活动性比铜的强；银不能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，正确；D、铜与稀盐酸不反应，说明铜位于氢的后面；铁能与稀盐酸反应，说明铁位于氢的前面；铜能将硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性比银的强，故三种金属的活动性强弱顺序是铁、铜、银，正确。
故选A。
点睛：
判断三种金属活动性强弱最简单的方法有两种：
用中间的金属和两边金属的溶液或中间金属的溶液和两边的金属。
如判断铁、铜、银的活动性顺序，方法有：
硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液或铁、硫酸铜溶液、银。
9．A
【解析】
A、加碘食盐和铁强化酱油可补充人体必需的碘元素和铁元素，碘与铁属于人体必需的微量元素，故错误；
B、添加剂有的是激素，有的是致癌物质，过量使用将对人体健康产生影响，如熟肉中加的添加剂含有亚硝酸钠，是严重的致癌物，所以添加剂必须严格按照国家食品标准执行，故正确；
C、生铁和钢是铁的两种最重要合金，故正确；
D、汽油的燃烧会生成氮与硫的氧化物而污染环境，但天然气的燃烧不会生成这些污染物，故正确。
10．D
【解析】
将图对应成微粒相等如图：
化学方程式为：
4NH3+3O2
2N2+6H2O
A、通过观察题中的图，可以发现物质A和C是由不同种原子构成的分子，为化合物，故A正确；
B、根据质量守恒定律可知，参加的A和B的分子个数比为4：
3，故B正确；
C、通过观察题中的图，物质C为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C正确；
D、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：
（2×14×2）：
【6×（1×2+16×1）】=14：
27，故D错误。
11．A
【解析】A、有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，由质量守恒定律，则有机物中一定含有碳元素，故选项推理正确；
B、燃烧一般都伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的变化不一定就是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误；
C、氧化物一定含氧元素，KClO3是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项推理错误；
D、碳酸盐能与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
点睛：
从组成上识别氧化物就是指氧化物的具体辨析，也就是从氧化物的组成特点上，来分析判断一下某物质是不是氧化物。
所谓氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质。
根据氧化物的概念，不能看出氧化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）。
12．C
【解析】
A．石墨具有导电性，可以做电极，故错误；
B．油锅着火应盖上锅盖灭火，不能用水熄灭，否则易引起危险，故错误；
C．缺维生素C易引起坏血病，缺钙易引起老年人的骨质疏松或青少年得佝偻病；缺碘易患甲状腺肿大，故正确；
D．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以可以做食品的干燥剂，氧化铜不能与水反应，不能做干燥剂，故错误。
点睛：
灭火的原理和方法，主要有如下三种：
1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）；
2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。
13．C
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，有催化剂时反应速率快一些，反应需要的时间短，该选项对应关系不正确；
B、氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，沉淀质量不断增大，当氯化镁完全反应后沉淀质量不再增大，该选项对应关系不正确；
C、向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确；
D、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：
2，该选项对应关系不正确。
14．CD
【解析】A、要比较某一温度下两种溶液中溶质的质量分数，必须等质量的饱和溶液，本题没有说明是饱和溶液，无法比较，故错误；
B、t2℃时，丙的溶解度为30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成65g溶液，故错误；
C、物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确；
D、甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，甲乙析出晶体，依然为饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，由饱和溶液中溶质质量分数的计算式
可知，溶解度越大质量分数也就越大，t2℃时乙的溶解度大于甲，且t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以此时溶液的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故正确。
点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
15．AB
【解析】
A、设60g尿素CO（NH2）2肥效与质量为x的硝酸铵相同
60g×
=x×
x=80g，故正确；
B、根据MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O可看出：
MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比都是84：
44，即混合物中MgCO3和NaHCO3可以以任意比混合，故正确；
C、设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为y，则：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
2.4g y
则解得y=0.2g，因为收集到0.22gH2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，同理锌产生的氢气比相同质量的镁产生氢气少，故错误；
D、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等．反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故错误。
16．H2O
2Zn2+
N2
【解析】
（1）构成水的微粒是水分子，其分子符号是H2O；
（2）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硫中硫元素显+4价可表示为
；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个锌离子可表示为：
2Zn2+；
（4）13元素的原子核内有13个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，其原子结构示意图为
；
（5）空气中含量最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：
N2。
点睛：
化学符号周围的数字表示不同的意义：
符号前面的数字，表示原子或分子或离子个数；右上角的数字表示一个离子所带的单位电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子，标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。
17．导电cO2铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O3CO+Fe2O3
2Fe+3CO26.680%
【解析】
（1）汽车电路中的导线多数是用铜制做的，这是利用了金属铜的导电性和延展性；
（2）钢铁属于铁碳合金，玻璃属于无机非金属材料，橡胶轮胎属于有机高分子材料，羊毛座垫属于天热纤维，故选c；
（3）①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气（氧气）和水；
②锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，反应初期可观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，化学方程式为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
③一氧化
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