区级联考天津市红桥区届九年级一模化学试题.docx
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区级联考天津市红桥区届九年级一模化学试题
【区级联考】天津市红桥区【最新】九年级一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学就在你身边。
下列事实没有发生化学变化的是
A．剩饭变馊B．自行车生锈C．牛奶变酸D．电灯发光
2．二氧化硅在通讯、医疗、科技等领域都有广泛应用。
它属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
3．下列图示实验操作中，正确的是
A．
检查装置气密性B．
加热液体
C．
稀释浓硫酸D．
取用固体
4．下图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。
下列说法正确的是
A．碳的化学性质活泼
B．X表示N2
C．氧原子的质子数是8
D．三种元素原子的核外电子数相同
5．下列区分物质的方法不正确的是
A．用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末
B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．用灼烧法区分棉花和羊毛
D．用燃烧的木条区分二氧化碳和氮气
6．下列物质的性质决定物质的用途，与其它三种存在着本质区别的一种是
A．石墨用于铅笔芯、活性炭用于吸附剂
B．熟石灰用来改良酸性土壤
C．高锰酸钾用于实验室制取氧气
D．稀盐酸用于铁制品表面除锈
7．氮肥硝酸铵受热到300℃以上时，在有限的空间内能引起爆炸，发生的反应之一表示为:
2NH4NO3=O2↑+2X↑+4H2O，则X的化学式为
A．N2OB．N2C．NH3D．NO2
8．在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学必备的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．参加反应的甲、乙的质量比为15:
56
B．反应生成丙、丁分子个数比为3:
1
C．该反应中乙、丙、丁都是氧化物
D．该反应前后氧元素的化合价不变
9．如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示，下列说法错误的是（ ）
A．钠元素和硫元素的原子序数分别为 11 和 16
B．钠元素和硫元素的核外电子数分别是 1 和 6
C．钠元素和硫元素的原子核外都有 3 个电子层
D．钠元素和硫元素形成的常见化合物的化学式为 Na2S
10．吸烟有害健康。
香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式C10H14N2）。
下列有关说法正确的是
A．尼古丁分子中含有氮分子
B．尼古丁的相对分子质量为162g
C．尼古丁分子中碳、氢原子个数比为5:
7
D．尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成
11．类推是常用的思维方法。
以下类推正确的是
A．分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．酸溶液的pH小于7，所以柠檬酸溶液的pH一定小于7
D．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
12．下列除考杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2:
通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CaO中的少量CaCO3:
加入足量稀盐酸，充分反应
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3:
加入足量铜粉，充分反应后过滤
13．4.6g某物质在足量的O2中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是
①此物质中一定含C、H元素；
②可能含O元素；③一定含O元素；
④物质中碳氢原子个数比为1:
3；
⑤物质中碳氢原子个数比为1:
4；
⑥此物质的化学式为C2H6O
A．①②④B．①②⑤C．①③④⑥D．①③⑤⑥
14．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是
选项
目的
操作
现象
结论
A
比较铝和铜的金
属活动性
将砂纸打磨过的铝丝
浸入硫酸铜溶液中
铝丝表面有铜析出
铝比铜活泼
B
检验露置在空气中的氢氧化钾溶
液是否变质
取少量氢氧化钾溶液，滴入澄清石灰水
有白色沉淀产生
氢氧化钾溶液已经变质
C
探究物质溶解于
水的热量变化
向一定量的水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌
溶液温度下降
盐类物质溶于水都能使溶液温度下降
D
检验集气瓶中是否集满二氧化碳
将燃烧的木条伸入集
气瓶中
木条火焰熄灭
集气瓶中已集满
二氧化碳
A．AB．BC．CD．D
15．实验室中有一种金属R的样品，取该金属样品4g，投入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中除R外，其余成分均不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中含金属R的质量分数为
A．20%B．65%C．60%D．55%
二、填空题
16．我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。
现有以下物质：
A二氧化碳；B水；C生石灰；D活性炭；E熟石灰；
请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：
（1）_____是最常用的溶剂；
（2）_____可用来降低土壤的酸性；
（3）_____可用作温室气体肥料；
（4）_____可用作某些食品的干燥剂；
（5）_____可用作冰箱的除臭剂。
17．化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。
（1）纯棉帽子、羊毛衫、涤纶运动裤中属于有机合成材料的是_____。
（2）水果和蔬菜富含的营养素是_____。
（3）为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的_____元素。
（4）铝合金是家庭装修经常使用的材料。
Mg和Si是主要合金元素，并以硅化镁（Mg2Si）的形式存在，硅化镁中硅元素的化合价为_____价。
（5）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能。
（6）炒锅的塑料把手属于_____性塑料（填“热塑”或“热固”）。
（7）铁粉常用于食品的保鲜剂，其原因是_____。
18．人类的日常生活和工农业生产离不开水及其溶液。
回答：
（1）实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和_____（填仪器名称）。
玻璃棒的作用为_____。
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_____（填“软水”或“硬水”）。
（3）若取36g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为_____。
（4）电解水时，与两电极相连的玻璃管上方会产生气体。
用燃着的木条检验正极端玻璃管产生的气体，现象是_____。
（5）电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠只增强导电性，不发生反应）。
在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈_____（填“酸”“碱”或“中”）性。
（6）20℃时，某物质溶解度为36g，将质量为20g的该物质加入到50g水中，充分搅拌后，形成溶液的质量为_____。
19．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）现有接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：
①加入丙物质；②_____；③升高温度。
（2）40℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是_____。
（3）10℃时，把15g乙物质放入200g水中，充分搅拌后，再升高温度到50℃，则还需加入乙物质_____g，才能使溶液成为饱和溶液。
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是_____，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。
（5）30℃时，30克甲放入50克水中，所得溶液的质量分数为_____。
（6）如图所示，试管内为25℃饱和的甲物质溶液，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_____。
三、简答题
20．写出下列反应的化学方程式：
（1）氢氧化钡与硫酸铜：
_____；
（2）红磷在氧气中燃烧：
_____；
（3）铁与稀硫酸反应：
_____；
21．金属材料与人类的生产和生活密切相关。
回答：
（1）铁为使用最广泛的金属，但其表面有铁锈影响使用，请写出用盐酸除铁锈的化学方程式_____；
（2）铜器在潮湿空气中与多种物质会慢慢地发生反应，表面生成一层铜绿，化学式是[Cu2（OH）2CO3]。
铜生锈的原因是铜与空气中的氧气、水还有_____同时接触；
（3）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：
①金属A是_____；金属B是_____。
②操作3的名称是_____。
③步骤②所涉及反应，属于_____反应（填基本反应类型）。
四、推断题
22．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是某建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。
回答：
（1）写物质的化学式：
A_____；E_____。
（2）得到F溶液的操作I的名称为_____。
（3）写出B→G的化学方程式_____。
（4）若K是蓝色沉淀，反应②的化学方程式为_____。
五、实验题
23．某化学兴趣小组根据如图所示装置进行实验室制取气体的探究。
回答问题:
（1）写出图中编号仪器名称：
a_____；b_____；
（2）用氯酸钾制氧气的化学方程式为_____，其中二氧化锰的作用为_____；写出回收二氧化锰的方法_____；
（3）若用双氧水制取较纯净的氧气，应选择的装置组合为_____（填字母），反应的化学方程式为_____。
（4）F装置可用来干燥氧气，是因为_____，干燥时应从_____（填“长”或“短”）管通入气体。
六、计算题
24．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为多少？
25．视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，其化学式可表示为C20HxO，相对分子质量为286。
计算：
（1）视黄醇的化学式中X=_____；
（2）视黄醇中碳元素与氧元素的质量比_____（写最简比）；
（3）视黄醇中碳元素的质量分数约为_____（计算结果精确到0.1%）。
七、综合应用题
26．某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、氯化钾和少量不含钾元素的难溶杂质。
为定该钾肥样品中钾元素的含量，进行如下实验：
①称取10g该样品溶于水，过滤出去难溶杂质，得到滤液；②在所得滤液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，至恰好完全反应时测得所消耗的稀盐酸质量为36.5g；③将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体为10.2g。
请你根据实验数据计算：
（1）样品中碳酸钾的质量；_____
（2）样品中钾元素的质量分数；_____
（3）用pH试纸测定第②步反应后溶液的pH，结果溶液pH大于7，你认为上述实验测得样品中钾元素的质量分数比实际值_____（填“大”、“小”或“不变”）理由是_____。
参考答案
1．D
【详解】
A、剩饭变馊的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故选项错误；B、自行车生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项错误；C、牛奶变酸的过程中有酸性新物质生成，属于化学变化，故选项错误；D、电灯发光的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
故选D。
2．D
【解析】
【详解】
二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，是氧化物，故选D。
3．A
【详解】
A.检查装置气密性是先将导管伸入水中，后用手捂住容器的外壁，故符合题意；
B.加热液体时，液体量不超过试管总容积的三分之一，故不符合题意；
C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，故不符合题意；
D.取用固体时，应将瓶塞倒放在桌上，故不符合题意。
故选A。
4．C
【详解】
在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。
在同一原子中，质子数=核外电子数=原子序数。
A、碳原子的质子数为6，最外层电子数为4，得、失电子都不太容易，所以碳的化学性质常温下稳定。
B、X是氮的元素符号，N；
C、由图可知氧的质子数为8；
D、三种元素原子的核外电子数分别为4、5、6、；选C
5．D
【解析】
【详解】
A.稀硫酸能与氧化铜反应，不与木炭粉反应，所以用稀硫酸可区分它们，故不符合题意；
B.硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，所以用水可区分它们，故不符合题意；
C.棉花灼烧时有纸张燃烧的气味，羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，所以用灼烧法可区分它们，故不符合题意；
D.燃烧的木条放入二氧化碳和氮气中都会熄灭，所以无法用燃烧的木条来区分它们，故符合题意。
故选D。
6．A
【详解】
石墨用于铅笔芯、活性炭用于吸附剂是物质的物理性质决定的，熟石灰用来改良酸性土壤是利用了酸与碱反应的化学性质，髙锰酸钾用于实验室制取氧气就利用了高锰酸钾受热利分解的化学性质，稀盐酸用于铁制品表面除锈是利用了稀盐酸与氧化铁反应的化学性质，故A选项与其它三个选项有本质的区别，故选A。
7．B
【解析】
【详解】
根据化学反应前后各元素的原子个数不变知：
反应前
反应后
N
4
0
H
8
8
O
6
6
所以2X的化学式中有4个N，所以X的化学式为N2，故选B。
8．A
【解析】
【详解】
由图知反应的化学方程式为：
2C2H6+7O2
6H2O+4CO2，
A.参加反应的甲、乙的质量比为：
[2×（12×2+1×6）]：
（7×16×2）=15：
56，故符合题意；
B.反应生成丙、丁分子个数比为6：
4=3：
2，故不符合题意；
C.该反应中乙是氧气，氧气是单质不是氧化物，故不符合题意；
D.该反应中反应前氧气中氧元素的化合价为0价，反应后氧的化合价为-2价，所以前后氧元素的化合价改变，故不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】
A.元素的质子数等于原子序数，所以钠元素的质子数为11则原子序数为11，硫元素的质子数为16则原子序数为16，选项说法正确，故不符合题意；
B.钠元素的核外电子数为11，硫元素的核外电子数为16，选项说法错误，故符合题意；
C.钠元素和硫元素都位于第三周期，所以它们的原子核外都有3个电子层，选项说法正确，故不符合题意；
D.钠元素在化合物中通常为+1价，硫元素在化合物中通常显-2价，所以钠和硫元素形成的常见化合物的化学式为Na2S，选项说法正确，故不符合题意。
故选B。
10．C
【解析】
A、分子是由原子构成的，尼古丁分子中含有氮原子而不是氮分子，错误；B、相对分子质量单位是1，错误；C、该分子中碳原子和氢原子个数比为10:
14=5:
7，正确；D、尼古丁是由碳、氢、氮三种元素组成的，错误。
故选C。
11．C
【解析】略
12．D
【解析】
A.除去N2中的少量O2；通过灼热的Cu粉末，收集气体。
故A错误。
B.除去CaO中的少量CaCO3；煅烧充分反应，碳酸钙分解成氧化钙。
故B错误。
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2；加入适量KOH溶液，过滤,加入适量NaOH溶液，产生新的杂质氯化钠。
故C错误。
D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3，D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3，；加入足量铜粉，与硝酸银充分反应，生成银，硝酸铜，后过滤。
故D正确。
点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。
13．C
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可知，生成物中二氧化碳的质量为8.8g，碳元素的质量为：
8.8g×
=2.4g，生成物中水的质量为5.4g，氢元素的质量为：
5.4g×
=0.6g，生成物中的碳氢元素完全来自于未知物，由未知物4.6g可知其中一定含氧元素，且氧元素的质量为：
4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，所以①③说法正确，②的说法错误，物质中碳、氢、氧原子个数比为：
：
：
=2：
6：
1，所以④⑥说法正确，⑤说法错误。
所以正确的说法有①③④⑥，故选C。
【点睛】
利用化学反应前后同种元素的质量不变解答。
14．B
【分析】
【详解】
A、将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为铝丝表面有红色固体析出；铝丝表面有铜析出，是实验结论，而不是实验现象；故选项错误；
B、露置在空气中的氢氧化钾会变质为碳酸钾，滴加入澄清的石灰水产生白色沉淀，则说明露置在空气中的氢氧化钾中含有碳酸根离子，说明氢氧化钾溶液已经变质，故该实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确；
C、向一定量的水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌时，现象为溶液温度下降，只能得出硝酸铵晶体溶于水时会造成溶液温度降低，其它盐类物质溶于水时的温度变化无法判断，故选项错误；
D、检验集气瓶中是否集满二氧化碳时，应将燃烧的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，故选项错误。
故选B。
15．C
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律：
98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应，说明其中硫酸根离子的质量：
98g×10%×
=9.6g，由于生成硫酸盐12g，所以其中的金属离子的质量为：
12g-9.6g=2.4g，即金属的质量为2.4g，样品中含金属R的质量分数为：
×100%=60%，故选C。
16．BEACD
【解析】
【详解】
（1）水是最常用的溶剂，故填：
B；
（2）熟石灰即氢氧化钙，呈碱性，可用来降低土壤的酸性，故填：
E；
（3）二氧化碳可用作温室气体肥料，故填：
A；
（4）生石灰易与水反应生成熟石灰，可用作某些食品的干燥剂，故填：
C；
（5）活性炭具有吸附性，可用作冰箱的除臭剂，故填：
D。
【点睛】
性质决定用途。
17．涤纶运动裤维生素钙-4乳化热固铁粉生锈的过程中，吸收氧气和水蒸气
【详解】
（1）纯棉帽子是天然纤维，羊毛衫是天然纤维，涤纶运动裤属于有机合成材料中的合成纤维，故填：
涤纶运动裤；
（2）水果和蔬菜富含的营养素是维生素，故填：
维生素；
（3）为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的钙，故填：
钙；
（4）硅化镁（Mg2Si）中镁元素显+2价，设硅的化合价为x，（+2）×2+x=0，x=-4，故填：
-4；
（5）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能，故填：
乳化；
（6）炒锅的塑料把手属于热固性塑料，故填：
热固；
（7）铁粉常用于食品的保鲜剂，其原因是吸收氧气和水蒸气而生锈，故填：
铁粉生锈的过程中，吸收氧气和水蒸气。
18．漏斗引流硬水1.2%木条燃烧更旺碱68g
【详解】
（1）过滤需要用的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用引流，故填：
漏斗引流；
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，故填：
硬水；
（3）电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为x，36g×1%=（36g-6g）×x，x=1.2%，故填：
1.2%；
（4）电解水时，与两电极相连的玻璃管上方会产生气体。
用燃着的木条检验正极端玻璃管产生的气体，正极产生的是氧气，所以现象是：
木条燃烧更旺，故填：
木条燃烧更旺；
（5）含有酚酞的硫酸钠溶液，在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈碱性，因为酚酞遇碱性溶液会变红，故填：
碱；
（6）20℃时，某物质溶解度为36g，50g水中最多溶解18g，所以将质量为20g的该物质加入到50g水中，充分搅拌后，形成溶液的质量为18g+50g=68g，故填：
68g。
19．恒温蒸发水丙<乙=甲65甲丙23.1%烧杯内水温下降，试管中有晶体析出
【详解】
（1）由图知，丙的溶解度曲线是下降型的，所以接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：
加入丙物质、恒温蒸发水、升高温度，故填：
恒温蒸发水；
（2）由图知，40℃时，甲乙的溶解度相同，且都在丙的溶解度曲线的上方，所以甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是：
丙<乙=甲，故填：
丙<乙=甲；
（3）由图知，50℃时，乙的溶解度是40g，所以200g水中最多可溶解乙的质量为80g，现有乙的质量为15g，所以还需要加入：
80g-15g=65g，故填：
65；
（4）由图知，50℃时，甲的溶解度曲线最陡，且甲的溶解度大于乙的溶解度，乙的溶解度大于丙的溶解度且丙的溶解度是下降型的，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，丙无晶体析出，且丙的溶质质量分数仍最小，所以溶质量质量分数最小的是丙，故填：
甲丙；
（5）由图知，30℃时，甲的溶解度为30克，所以将30克甲放入50克水中时只能有15克甲溶解，所得溶液的质量分数为
×100%≈23.1%，故填：
23.1%；
（6）由图知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大的，所以将装有其饱和溶液的试管放入烧杯中，在烧杯的水中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解时，由于硝酸铵溶解时吸热，所以试管中可观察到的现象是：
烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。
20．CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓4P+5O2
2P2O5H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，所以化学方程式为：
CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故填：
CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，所以化学方程式为：
4P+5O2
2P2O5，故填：
4P+5O2
2P2O5；
（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以化学方程式为：
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，故填：
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑。
21．Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O二氧化碳FeCu蒸发置换
【详解】
（1）用盐酸除铁锈的化学方程式为：
Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O，故填：
Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；
（2）根据铜绿主要成分的化学式Cu2（OH）2CO3知道铜绿中有铜、氧、碳、氢四种元素，而空气中有水蒸气提供氢元素、氧气提供氧元素、二氧化碳提供碳元素，所以铜生锈是铜与空气中的氧气、水还有二氧化碳同时接触，故填：
二氧化碳；
（3）由图片知：
用磁铁可将金属A与其他两种金属区分开来，由镁、铜、铁三种金属的物理性质可知，只有铁能被磁铁吸引，所以A是铁，加入C的溶液可将镁与铜分开，最终得到硫酸镁，所以C的溶液通常是稀硫酸，因为铜不与稀硫酸反应，所以金属B是铜。
①由以上分析可知，金属A是铁；金属B是铜，故填：
FeCu；
②操作3是将硫酸镁溶液转化成硫酸镁固体，所以通常采用蒸发的方法，故填：
蒸发；
③步骤②是镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以所涉及反应是置换反应，故填：
置换。
22．CaCO3Ca（OH）2过滤CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu（OH）2↓
【分析】
；
【详解】
A是某建筑材料的主要成分高温会分解，所以A是碳酸钙，则无色气体C是二氧化碳，D是氧化钙，D与水反应即氧化钙与水反应生成的E是氢氧化钙，氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成的溶液F的溶质是氢氧化钠，B属于氧化物能与稀硫酸反应生成有色溶液，所以B可能是常见的氧化铁或氧化铜，所以G可能是硫酸铁或硫酸铜，由K是蓝色沉淀可知K是氢氧化铜，则G是硫酸铜，生成的H是硫酸钠。
带入整个流程，推断正确。
所以：
（1）A是碳酸钙，化学式为CaCO3；E是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，故填：
.CaCO3Ca（OH）2；
（2）氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和溶液F，所以得到F溶液的操作I的名称为过滤，故填：
过滤；
（3）B→G可
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