D．最高价氧化物的水化物的酸性：
T>Q
解析：
由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。
由于Z（Ar）为稀有气体，不能比较其非金属性，A错误；R的（原子序数）电子数为9，Q的（原子序数）电子数为35,35—9=26，B正确；F、Cl、Br三种元素位于同主族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，C错误、D正确。
答案：
BD
命题意图：
元素周期律与元素周期表
（2013浙江卷）9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。
A选项：
Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2。
Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电。
C选项：
S得电子能力比Cl弱。
D选项：
C、O元素都能形成多种同素异形体。
答案：
A
（2013天津卷）3、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A、
A族与
A族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
【解析】该题考查元素周期律。
A选项
A族的H元素可以与
A族的元素形成共价化合物，Na元素可以与
A族的形成离子化合物，正确；B选项第二周期元素从左到右，元素O和F无正价，错误。
C选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。
D选项同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如Na、Mg、Al，错误。
答案：
A
（2013安徽卷）7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
HCHO+O2
CO2+H2O。
下列有关说法正确的是
A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含α键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
【答案】C
【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为
，为极性键，错误；C、甲醛分子中，含有碳氧双键，故其中既含有
键又含有
键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。
【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。
（2013全国新课标卷1）9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A、W2- X+ B、X+ Y3+
C、Y3+ Z2- D、X+ Z2-
答案：
C
解析：
根据选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。
O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。
备注：
该题命题结构简单，切入点新颖，考查了离子化合价与其离子电荷的关系，难度不大。
（2013安徽卷）25.（15分）
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。
（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NOH溶液直至过量，能观察到的现象是________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是________________________。
（4）在25°、101Kpa下，已知13.5g的
固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是_________________________________________________________。
【答案】
（1）三ⅣA大
（2）小分子间作用力（范德华力）乙酸
（3）先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑
（4）4Al（s）+3O2g）＝Al2O3（s）△H＝－3352kJ/mol
【解析】
（1）X的最高价氧化对应的水化物为H2XO3，可以确定X的化合价为＋4价，故可能为C、Si；Y是地壳中含量最高的为O，Z最外层电子为3s23p1，为Al；W质子数为28－14＝14为Si，综上所述可知X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。
（2）Al是金属，Si是非金属，所以铝的第一电离能比硅的小。
CO2形成的晶体是分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力（范德华力）。
H、C、O三种元素形成的同种分子间氢键的物质是乙酸。
（3）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，所以实验中观察到的实验现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液，单质硅和HF反应生成化学方程式是Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑。
（4）13.5g的Al的物质的量是0.5mol，所以4mol铝完全反应放出的热量是419kJ×8＝3352kJ，因此该反应的热化学方程式是4Al（s）+3O2g）＝Al2O3（s）△H＝－3352kJ/mol
【考点定位】以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写。
（2013天津卷）7、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_______________________。
X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）________________。
由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式________；D的电子式_________。
如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_____________。
由A转化为B的离子方程式________________________。
如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。
用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_________________________________________。
A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_________________________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_______________________。
【解析】该题以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。
根据短周期元素X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，可推知X、Y元素分别为H和C，Q与X同主族推知Q为Na元素，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知Z为O元素，R为Al元素。
原子半径大小顺序为Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ
（２）Ｃ和Ｈ形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是C2H2。
（３）C溶于水显酸性的气体只能是CO2，Ｄ是淡黄色固体，只能是过氧化钠，则CO2的结构式是
；过氧化钠的电子式是
。
Ｂ为两性不溶物，Ａ Ｂ均由三种元素组成，根据转化关系Ａ为NaAlO2，Ｂ为Al（OH）3，由Ａ转化为Ｂ的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-。
A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，A是Na2CO3，B是NaHCO3。
A显碱性的原因是CO32-的水解。
水解的离子方程式为CO32-+H2O
HCO3-+OH-。
二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。
在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3，NaHCO3和盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2、如果溶质全是NaCl，由于有CO2，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO3、NaCl、CO2。
答案：
（1）Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ；
（2）C2H2；（3）
；
。
①NaAlO2；②AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-。
③CO32-+H2O
HCO3-+OH-；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；NaHCO3、NaCl、CO2（或H2CO3）
（2013山东卷）32．（8分）【化学——物质结构与性质】
卤素元素包括F、Cl、Br等。
（1）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是____________。
（2）利用“卤化硼法”课合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为___________。
（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和_________。
第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。
（4）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。
解析：
（1）非金属性越强，电负性越大。
同主族自上而下非金属性逐渐减弱，电负性逐渐降低，a正确；F是最强的非金属，没有正价，b错误；HF分子间存在氢键沸点大于HBr的，c错误；卤素单质自上而下单质的熔点逐渐升高，d错误，答案选a。
（2）B原子半径大于N原子半径，所以白球是B原子，黑球是N原子。
其中B原子的个数是
，N原子个数是
，所以该物质的化学式是BN。
（3）根据价层电子对互斥理论可知，BCl3和NCl3中心原子含有的孤对电子对数分别是（3－3×1）÷2＝0、（5－3×1）÷2＝1，所以前者是平面三角形，B原子是sp2杂化。
后者是三角锥形，N原子是sp3杂化。
（4）在BCl3分子中B原子最外层的3个电子全部处于成键，所以在该配合物中提供孤对电子的应该是X原子，B原子提供空轨道。
答案：
（1）a
（2）2；BN（3）sp2；sp3（4）X
（2013全国新课标卷2）37.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是____，电负性最大的是____。
（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；
②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。
解析：
A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子相差为8，所以A是F，B是K。
与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，C应该是Fe，D应该是Ni。
（1）根据构造原理可知，D2+的价层电子排布图为
。
（2）金属性越强，第一电离能越小，所以四种元素中第一电离最小的是K。
非金属性越强，电负性越大，所以电负性最大的是F。
（3）①根据晶胞的结构简式可知，F原子的个数是
；K原子的个数是
；Ni原子个数是
，所以该化合物的化学式是K2NiF4。
②根据晶胞的结构简式可知，中间的立方体中Ni原子周围最近的F原子个数是6，既配位数是6。
③根据①可知该晶胞的目的应该是
g·cm-3。
（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物是K3[FeF6]，含有的化学键是离子间和配位健，其中复杂的离子是[FeF6]3－，配体是F－。
答案：
（1）
（2）KF
（3）①K2NiF4；6
②
（4）离子键、配位键；[FeF6]3－；F－
（2013全国新课标卷1）37.[化学—选修3:
物质结构与性质]（15分）
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题:
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:
硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。
SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。
（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。
Si与O的原子数之比为化学式为
考点：
考查基态原子核外电子排布、金属晶体、化学方程式的书写、杂化轨道、化学键
审题策略：
根据金刚石的结构，可以推知晶体硅的结构；由键能与物质稳定性的关系，可以解释（5）中的问题。
根据均摊原理可以得出（6）中的结论。
解析：
（1）硅是14号元素，根据构造原理可知，基态电子排布式为1s22s22p63s23p2，所以能量最高的为M能层，该能层有s、p、d能级，共计有1＋3＋5＝9个原子轨道。
其中最外层电子数是4个。
（2）硅由于性质活泼，在自然界中物单质存在，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。
（3）硅和金刚石的结构类似，属于原子晶体，硅原子间以共价键结合。
在金刚石晶胞中每个面心具有一个碳原子，晶体硅和金刚石类似，则面心位置贡献的原子为
个。
（4）根据原子守恒可知，生成物还有氯化镁和氨气，则反应的化学方程式是Mg2Si＋4NH4Cl=SiH4＋4NH3＋2MgCl2。
（5）①烷烃分子中C－C键和C－H键的键能大于硅烷中的Si－Si键和Si－H键的键能，稳定性强，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。
②由于键能越大，物质越稳定，C－H键的键能大于C－O键的键能，故C－H键比C－O键稳定；而Si－H键的键能却远小于Si－O键的键能，所以Si－H键不稳定，而倾向于形成稳定性更强的Si－O键，
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