区届高三上学期阶段测试化学试题附答案.docx
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区届高三上学期阶段测试化学试题附答案
2017-2018高三（上）第一次月考试卷
第
卷（选择题共42分）
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64
选择题（本题包括16小题，1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意）
1．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是
A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入
B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量
C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放
2.（2011重庆）“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是
A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居
3.（2013年全国卷1）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B．
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D．
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
4.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：
Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：
W＞R
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
5．下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO
和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
6．类比归纳是学习化学的重要方法。
下列说法中正确的是
A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使溴水褪色
B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电
C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
7．设计如图所示的装置研究电化学原理，下列叙述错误的是
A．a、b不连接时，只锌片上有气泡逸出，锌片逐渐溶解
B．a和b用导线连接时，H＋从铜片上获得锌失去的电子
C．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同
D．a和b是否用导线连接，装置中都是化学能转变为电能的过程
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA
B．0.1molCl2完全反应，转移的电子数一定为0.1NA
C．1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中，Fe3+的数目小于0.1NA
D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1NA个CH3CH2OH分子
9．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断错误的是
A．氧化性：
ClO－＞SO42－＞I2
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应
D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
10．下列解释实验事实的方程式正确的是
A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：
2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++SO42—+4H+
B．90℃时，测得纯水中c（H+）·c（OH—）=3.8×10—13：
H2O（l）
H+（aq）+OH—（aq）
H＜0
C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：
NH3·H2O
NH4++OH—
11．常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=（a+1）的措施是（ ）
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸
D.提高溶液的温度
12．下列实验不能达到目的的是
13．（2011天津高考）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的
B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用
14.（2015年全国新课标卷1）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.
将铜粉加1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
15.下列实验操作正确的是
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使尖嘴充满液体
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
16．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。
下列说法正确的是
A．a点对应的溶液中大量存在：
Al3＋、Na＋、Cl－、CO
B．b点对应的溶液中大量存在：
K+、Ba2＋、NO3－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：
Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－
D．d点对应的溶液中大量存在：
Na＋、K＋、SO32－、Cl－
答案：
1A2A3D4D5C6B7D8C9A10A11B12D13A14D15C16D
2、填空题（本题共3小题，共33分）
17.（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号来表示下同）______________。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）下图中A～F是由上表中部分元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质。
I.若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，
E既能使品红溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
写出E使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是。
II.若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层
电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是（填字母）。
a.能与水发生化合反应b.既有氧化性，又有还原性
c.既含离子键，又含共价键d.是一种碱性氧化物
答案.
（1）O2->Na+>Al3+（1分）
（2）H2SO4>H2CO3>H2SiO3（2分）
（3）I.①5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（3分）②2:
1（2分）
II.①b、c（2分）
18．（2011全国II卷29）（15分）（注意：
在试题卷上作答无效）
（1）下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B_____________________________________________________________________；
C_____________________________________________________________________；
D______________________________________________________________________；
（2）在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是_________（填序号）；
②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：
应加入的物质
所起的作用
A
B
C
D
③简单描述应观察到的实验现象______________________________________________。
答案：
（1）向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
（2）①I②
应加入的物质
所起的作用
A
铜屑和稀硝酸
发生NO气体
B
水
排水收集NO气体
C
主要是接收B中排出的水
③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。
19.（2015新课标2）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比
为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中。
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO2的质量为g。
（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是（填标号）。
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁
（1）2：
1
（2）①NH4Cl＋2HCl错误！
未找到引用源。
3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②使ClO2充分反应，避免碘的逸出③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变
④0.2700
（4）D
20．（8分）硅孔雀石是一种含铜的矿石；含铜形态为CuCO3·Cu（OH）2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。
以硅孔雀石为原料直接制取硫酸铜产品的工艺流程如下图：
请回答下列问题：
（1）步骤①中加入双氧水的作用是。
（用离子方程式表示）。
（2）步骤②中调节溶液pH约为4，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH可选用的最佳试剂是______c__。
a．Fe（OH）3 b．NH3·H2Oc．CuOd．NaOH
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________________；
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________。
参考答案
1A2A3D4D5C6B7D8C9A10A11B12D13A14D15C16D
17.答案.
（1）O2->Na+>Al3+（1分）
（2）H2SO4>H2CO3>H2SiO3（2分）
（3）I.①5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（3分）②2:
1（2分）
II.①b、c（2分）
18.答案：
（1）向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
（2）①I②
应加入的物质
所起的作用
A
铜屑和稀硝酸
发生NO气体
B
水
排水收集NO气体
C
主要是接收B中排出的水
③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。
19.
（1）2：
1
（2）①NH4Cl＋2HCl错误！
未找到引用源。
3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②使ClO2充分反应，避免碘的逸出③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变
④0.2700
（5）D
20.（1.）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（2）C
（3）2Fe3++2I-===2Fe2++I2（或2Fe3++3I-===2Fe2++
）
（4）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-===2+5H2O+3Cl-
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