（5）实验后的思考
在2molFeBr2溶液中通入33．6LCl2（标准状况），所发生的离子反应方程式为。
16．（12分）课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。
Ⅰ．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：
ABCDEFGH
Ⅱ．实验中可测得的数据及其代号如下：
样品的质量m1；充分反应生成的气体体积V（标准状况）；反应前仪器和药品的总质量m2；充分反应后仪器和药品的总质量m3；充分反应后剩余固体的质量m4。
（1）实验时必须用到的化学试剂为。
（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：
。
样品中锌的质量分数的计算式为。
（3）乙同学实验中测得的数据为m1和m4，他使用的实验装置有（填字母）。
（4）丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有（填代号）。
（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO。
除测定m1外，还准备测定C装置反应前后的质量变化。
请评价该方法是否可行并说明理由：
。
四、（本题包括两小题，共20分）
17．（10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：
（1）C的电子式为。
（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是。
（3）反应③的离子方程式为。
（4）F与G的浓溶液反应的化学方程式为。
（5）气体A的密度为2．68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为。
18．（10分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
重结晶
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与下列（填序号）物质相似。
A．75%酒精B．双氧水C．苯酚
D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
。
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：
。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、和写化学式）。
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得molKMnO4。
五、（本题包括一小题，共10分）
19．烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是。
（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：
6NOx＋4xNH3
（3＋2x）N2＋6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为L。
②已知：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483．6kJ·mol－1
N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝－92．4kJ·mol－1
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）ΔH＝－180．5kJ·mol－1
则反应6NO（g）＋4NH3（g）＝5N2（g）＋6H2O（g）的ΔH＝。
（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
图1图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：
。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是。
六、（本题包括一小题，共12分）
20．下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程
中发生的反应主要有：
①4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（l）△H＜0
②2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）
2HNO3（l）+NO（g）△H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是。
A．适当升高温度B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O2的浓度D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
（2）在2L密闭容器内充入0．50molNO和0．25molO2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。
则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝。
（3）某工厂每套设备每小时可生产20t63％的硝酸（密度为1．4g/cm3）。
假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？
七、（本题包括一小题，共12分）
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“<”或“>”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为、；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。
该合金的化学式为；
（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：
在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是，氮镍之间形成的化学键是；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有。
参考答案
一、二选择题（42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
D
C
A
D
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
AC
C
A
AC
BD
C
三、（本题包括两小题，共24分）
15．（共12分）
（2）Br2（2分）Fe
（2分）
（3）b（1分）下层（CCl4层）无色（1分）；d（1分）溶液变为血红色（1分）
（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（2分）
（5）4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-（2分）
16
．（共12分）
（1）稀硫酸（1分）
（2）①⑨⑧⑦（2分）（2分）
（3）AGH（2分）
（4）m1、m2、m3（2分）
（5）不可行（1分）。
因为氢气还原氧化铜时，排除装置中的空气及冷却装置都要消耗氢气，而且部分氢气未反应即排出，所以不可能通过计算得出氢气的产量，也无法计算锌的质量。
（2分）
四、（本题包括两小题，共20分）
17．（共10分，每空2分）
（1）
（2）向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色
（3）Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－
（4）C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（5）SCO
18．（共10分）
（1）BD（2分）
（2）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O（2分）
（3）K2MnO4（2分）（4）KOH、MnO2（各1分）（5）0．67或
（2分）
五、（本题包括一小题，共10分）
19．（共10分，每空2分）
（1）防止酸雨的发生
（2）①
②－724．5kJ·mol－1
（3）①6NO＋3O2＋2C2H4
3N2＋4CO2＋4H2O②350℃、负载率3%
六、（本题包括一小题，共12分）
20．
（1）BC
（2）16（每空2分，共4分）
（3）①14mol/L（4分）
②每小时生成的硝酸的质量m（HNO3）=20t×63％=12．6t
根据总化学方程式：
NH3+2O2=HNO3+H2O
每小时生成水m（H2O）1=12．6t×18/63=3．6t
生成的硝酸中所含水的质量m（H2O）=20t－12．6t=7．4t
每小时从吸收塔淋下的水的质量m（H2O）2=7．4t－3．6t=3．8t（4分）
七、（本题包括一小题，共12分）
21．
（1）[Ar]3d84s2；（2分）
（2）>；（2分）
（3）6,6；（2分）（4）LaNi5；（2分）
（5）①σ键，π键；配位键；②氢键；③sp2，sp3。
（每空1分）
升级会员 