浙江省富阳中学届高三化学月考试题.docx
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浙江省富阳中学届高三化学月考试题
浙江省富阳中学2016届高三化学10月月考试题
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级、姓名和学号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16N14S32Cl35.5Na23Ca40Al27Fe56Cu64Ag108
卷I（44分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）
A．铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等
B．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散
C．“低碳生活”倡导生活中尽量减少耗能，从而减少CO2排放
D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
2．Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两类物质。
FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）
A．都呈透明的红褐色B．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
C．分散质颗粒直径相同D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
3．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．“碳铵”的化学式：
（NH4）2CO3
B．二氧化碳的结构式：
O＝C＝O
C．钾原子的结构示意图：
D．中子数为138、质子数为88的镭（Ra）原子：
Ra
4．美日三位科学家曾因对“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”的研究获诺贝尔化学奖。
评审委员会认定这项研究成果可以大大提升合成复杂化学物质的可能性。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：
CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HC1。
对该反应的下列说法正确的是（）
A．CO作氧化剂，具有氧化性B．HCl是还原产物
C．反应中H2O提供了氧原子，因此H2O是氧化剂
D．生成22.4LCO2（标准状况）时，转移的电子数为2NA
5．下列物质的除杂方式：
①SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过稀硫酸除去；②MnO2中混有的少量有机物，可以用加热的方法除去；③CO2中混有的SO2气体可以通过饱和NaHSO3溶液除去；④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方式除去；⑤KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去，其中合理的是（）
A．①②④⑤B.全部C.②④⑤D.②③④⑤
6．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmoL．下列叙述中正确的是（）
A．溶质的质量分数为ω=
×100%B．溶质的物质的量浓度c=
mol•L﹣1
C．溶液中c（OH﹣）=
mol•L﹣1
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
7．下列离子方程式正确的是（）
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－
3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．用石墨电极电解氯化镁溶液：
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D．铅蓄电池放电时的负极反应：
PbSO4＋2H2O－2e-===PbO2＋4H＋＋SO42－
8．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba（NO3）2
④
Cl2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
⑥
NO2
SO2
BaCl2
A．①②③④⑤B．只有②③④C．只有①③④D．①②③④⑥
9．多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：
16，则x值是（）
A．2B．3C．4D．5
10．下列各组离子：
（1）K+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣
（2）K+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣
（3）ClO﹣、Cl﹣、K+、OH﹣（4）Fe3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
（5）Na+、K+、AlO2﹣、HCO3﹣（6）Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
在水溶液中能大量共存的是（）
A．
（1）和（6）B．（3）和（4）C．
（2）和（5）D．
（1）和（4）
11．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）
①Fe；②HNO3；③Na；④Si
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④
12．
用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
新制氯水
PH试纸
变白
氯气具有漂白性
B
浓氨水，生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气显碱性
C
Na2SO3，硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu，浓硝酸
KI淀粉试纸
变蓝
NO2为酸性气体
13．天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN－污染可用右图所示装置除去,废水中的CN－可通过
控制溶液PH为9~10并加入食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两
种无污染的气体，下列说法不正确的是（）
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：
Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O
C．阴极的电极反应式为：
2H2O+2e－=H2↑+2OH－
D．除去CN－的反应：
2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
14．下列叙述正确的是（）
A．尽管NO2能与水反应生成硝酸，但NO2不属于酸性氧化物
B．Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，产生白色沉淀，并放出大量气泡
C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应
D．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的漂白性
15．
a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均为短周期元素，其原子半径与原子序数关系如下图所示。
Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。
则下列说法正确的是（）
A．Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1∶1和1∶2
C．X、W、T三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物
D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物
16．下列物质的制备与工业生产相符的是（）
①SiO2
粗硅
SiCl4
Si（高纯度）
②浓盐酸
Cl2
漂白粉
③MgCl2溶液
无水MgCl2
Mg
④饱和NaCl溶液
NaHCO3晶体
Na2CO3
A．①③B．①④C．②③D．②④
17.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）
A．O～A段反应的离子方程式是
Ba2+＋CO32-===BaCO3↓
B．A～B段反应的离子方程式是
2OH-＋CO2===CO
＋H2O
C．A～B段与C～D段所发生的反应相同
D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体与CO2的水溶液反应所致
18．下列说法不正确的是（）
A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝+100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
B．H2（g）＋Br2（g）＝2HBr（g）ΔH＝―72kJ·mol-1其它相关数据如下表：
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a＝230
C．在隔绝空气下，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。
则热化学方程式为Fe（s）＋S（s）＝FeS（s）；ΔH＝－95.6kJ·mol－1
D．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝―483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为-241.8kJ·mol－1
19．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）。
下列说法不正确的是（）
A．b电极上的主反应是:
SO
－2e－＋H2O===SO
＋2H＋
B．若D是混合气体，则可能
含有SO2、O2等成分
C．a电极发生还原反应，当有1molNa＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体
D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液
20．25℃、101kPa下：
①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=－414KJ/mol
②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s）△H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是（）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol
21．近期“五水共治”越来越引起人们的重视，已知可以通过微电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（）
A.B为电池的正极，发生还原反应。
B.A极的电极反应式为:
+e—=Cl—+
C.电流方向为从B极沿导线经小灯泡流向A极
D.当外电路中有0.2mole—转移时，通过质子交换膜的H+个数为0.2NA
22．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。
下列叙述正确的是
（）
A．x与y的差值为0.1mol
B．原溶液中c（Cl-）=0.75mol·L-1
C．原溶液的pH=1
D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶2
卷II（共56分）
二、填空题（本题包括4小题，共37分）
23.（11分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为___▲__;元素T周期表中位于
第__▲__族。
（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为
______▲。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为___▲__。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_▲_____。
②由甲与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生L的单质。
则其负极反应式为_______________▲_____________。
（5）由J、R形成的液态化合物JR20．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。
该反应的热化学方程式为____▲____。
24．（7分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。
请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是▲
A．40.32LB．6.72LC．20.16LD．30.24L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式
▲。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是▲，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为▲.。
A．0.25molB．0.2molC．0.15molD．0.1mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解成蓝色溶液，该反应的化学方程式为
▲。
25．（9分）电化学原理在生产生活中应用十分广泛。
请回答下列问题：
（1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如下图所示。
①固体电解质中O2-向▲极移动（填“正”或“负”）。
②写出V2O5电极的电极反应式：
▲。
（2）如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器。
装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：
2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr
①负极区电解质为▲（用化学式表示）
②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为▲。
③闭合开关K，当有0.04molNa+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为▲mL。
（3）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。
在测定矿石中钒的含量时有如下操作：
用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液。
①完成滴定过程的离子反应方程式，方框内填数字，短线上填物质的化学式或离子符号。
VO2++H2C2O4+______→VO2++CO2+______
②当收集到标准状况下气体11.2升时，电子转移的数目为▲。
26．（10分）某无机化合物A由X、Y两种元素组成。
在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体。
（1）写出A的化学式▲。
（2）写出气体C通入H2O2中反应的离子方程式▲。
（3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式
▲。
（4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是▲；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理▲理由是▲。
（5）请设计实验证明E完全分解后的固体产物中是否含有X元素的低价态化合物▲。
三、实验与探究（本题包括1小题，共11分）
27．（11分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：
已知：
溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。
请回答：
（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞▲，打开活塞▲。
（2）步骤②中可根据▲现象，简单判断热空气的流速
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是▲。
（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是▲。
（5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意
▲,装置C中直接加热不合理，应改为▲，蒸馏时冷凝水应从▲
端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是▲、▲。
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
28．（8分）硝酸工业产生的尾气以及汽车排放出的尾气中含有氮氧化物（NOx）。
（1）汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。
尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为▲.
（2）用3%的H202溶液吸收尾气中的NOx生成HN03，再用NaOH标准溶液滴定HNO3。
可以测定NOx在汽车尾气中的体积分数，若通人3%的H202溶液的汽车的尾气体积为VL（标准状况），滴定时消耗浓度为cmol．L-1标准NaOH溶液amL，则NOx的体积分数为____▲。
（3）用氨可以和NOx在一定的条件下转化为N2和H20，若在标准状况下5LNOx与4LNH3恰好完全作用，则x为▲。
（4）硝酸工业尾气中的N0x可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2N02+Na2C03=NaN02+NaN03+C02NO+N02+Na2C03=2NaN02+C02
现用0.5L2mol．L-1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的N0x，吸收液质量增加44g（设CO2全部排出）。
则NO2和NO的体积比为▲。
富阳中学2015学年第一学期第一次月考试题（15.10）
评分参考
一、选择题（（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
选项
C
B
B
D
C
B
B
D
D
B
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
选项
C
D
A
D
B
A\C
D
C
D
D
C
二、填空题（本题包括4小题，共37分）
23．（11分）
（1）（1分）ⅦA（1分）
（2）H-C=C-H（1分）
（3）AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑（2分）（4）①NH3·H2O+3H2O2=N2+8H2O（2分）
②2NH3一6e－+6OH－==N2+6H2O（2分）
（5）CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol（2分）
24．（7分）
（1）B（1分）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（2）NO2、NO（全对得1分）C（1分）
（3）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O（2分）
25．（9分）
（1）①负（1分）②SO2-2e-+O2-=SO3（1分）
（2）②Na2S2（1分）②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O或2Cl-+H2O=ClO-+H2↑（2分）
③448（1分）
（3）2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O（2分）（3）0.5NA（1分）
26．（10分）
（1）FeS2（1分）
（2）SO2+H2O2===2H++SO42-（1分）
（3）FeS2+H2SO4===H2S↑+S↓+FeSO4（2分）
（4）SO3（1分）合理（1分）分解反应可能部分发生非氧化还原反应（或其它合理答案）（2分）【不合理（1分）SO3在高温下具有强氧化性】
（5）取少量固体加稀硫酸溶解，再滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，则证明含有FeO，否则没有。
（或其它合理答案）（2分）
三、实验与探究（本题包括1小题，共11分）
28．（11分）
（1）bd（1分）ac（1分）（选对2个给1分）
（2）A中气泡产生的快慢（1分）（其它合理答案也给分）
（3）B中溶液褪色（1分）（其它合理答案也给分）
（4）浓缩Br2或富集溴（1分）（其它合理答案也给分）
（5）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近（2分）（水银球1分，支管口1分）
水浴加热（1分）f（1分）收集溴（1分）吸收尾气（1分）
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
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