湖北省襄阳市四校学年高一下学期期中联考化学精校解析 Word版.docx
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湖北省襄阳市四校学年高一下学期期中联考化学精校解析Word版
湖北省襄阳市四校2017-2018学年高一下学期期中联考
化学试题
1.2017年12月，全球首条光伏高速公路亮相济南。
下列有关说法正确的是（）
A.光伏发电将化学能转变为电能B.光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾
C.汽车尾气中的CO2会造成酸雨D.光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
【答案】B
【解析】A，光伏发电是利用太阳能电池板将太阳能直接转化为电能的发电方式，故A错误；B，燃煤发电会产生大量的烟尘是导致雾霾形成的重要污染源，所以光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾，故B正确;C项汽车尾气中的氮氧化物会造成酸雨，CO2会造成温室效应，故C错误；D，光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应将光能直接转变为电能的一种技术，光伏发电需要用到半导体材料，所以光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅，故D错误。
答案：
B。
2.下列对能源的看法不合理的是（）
A.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源
B.生物质能是一种可再生能源,有广泛的应用前景
C.太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源
D.化石燃料与人类生活密切相关,要多开采,多使用
【答案】D
【解析】A.风能可以直接从自然界获得并加以利用,属于一次能源,所以A选项是正确的;生物能是自然界有生命的植物提供的，这些植物以生物质作为介质储存太阳能，属于再生能源，故B正确；C.核能、太阳能、氢能、地热能都是洁净能源,是未来发展的新能源,所以C正确的;D化石燃料的贮量有限,是不可再生能源,故要节约、高效使用,避免资源枯竭。
故D错误；答案：
D。
3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.常温常压下，22.4L氮气所含分子数为NA
B.1molC2H6中含有极性键的数目为7NA
C.17gNH3中含有的电子数为8NA
D.在标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
【答案】D
【解析】A.常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以22.4L氮气物质的量不等1mol，所含分子数不为NA，故A错；B.极性键是不同原子之间形成的共价键，非极性键是同种元素之间形成的共价键。
所以1molC2H6中含有极性键的数目为6mol,，含有非极性键的数目为1mol，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol,而1个氨气分子中含10个电子,故1mol氨气中含10mol电子,故D错误；D.在标准状况下，1.12L16O2含氧原子数为0.1NA，1.12L18O2含有氧原子数为0.1NA，故D正确；答案：
D。
4.下列有关化学用语表达不正确的是（）
A.甲烷的结构式：
CH4B.质子数为53，中子数为78的碘原子：
C.Na的原子结构示意图：
D.钙离子的电子式：
Ca2+
【答案】A
【解析】A.甲烷的结构式为
，故A错误，B.质子数为53、中子数为78的碘原子是
，131表示原子质量数，中子数=质量数-质子数=131-53=78，故B项正确;C.Na的原子核外有11个电子，结构示意图：
，故C正确；D.钙原子形成离子时失去最外层的2个电子，其电子式为式：
Ca2+，故D正确；答案：
A。
5.已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）
A.原子序数：
D＞C＞B＞AB.离子半径：
C3－＞D－＞A2＋＞B＋
C.原子半径：
B＞A＞C＞DD.氧化性：
A2＋＞B＋，还原性：
C3－＜D－
【答案】C
【解析】因为A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B都是阳离子，所以在同一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在同一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，
A．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为A＞B＞D＞C，故A错误；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3-＞D-＞B+＞A2+，故B错误；C．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，所以C选项是正确的；D．金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为B＞A，则氧化性：
A2+＞B+，非金属性：
C＜D，则还原性：
C3-＞D-，故D错误；所以C选项是正确的。
点睛:
A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，以此来解答。
6.下列说法正确的是（）
A.碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低
B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
C.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
【答案】A
【解析】A.碱金属元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低，故A正确；B、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故B错误；C.氢元素族序数等于其周期数,属于非金属元素,故C错误;D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误;答案：
A。
7.自热食品已成为现代生活的时尚。
自热食品包装中有两包发热剂,在这两包发热剂中最适合盛放的物质是（）
A.浓硫酸和水B.氯化铵和氢氧化钡晶体C.氯化钠和水D.生石灰和水
【答案】D
【解析】A、浓硫酸溶于水放出热量很大，但浓硫酸有腐蚀性，不太适合加热盛饭，故A错误；B、氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，温度降低，不适合盛饭，故B错误；C、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，不适合盛饭，故C错误；D、生石灰溶于水反应生成熟石灰同时放出大量的热量，温度升高，适合盛饭，故B正确；答案：
D。
8.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）。
2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，0.4molC。
下列判断正确的是（）
A.x＝2B.2min时，A的浓度为1.2mol·L-1
C.2min内A的反应速率为0.6mol·L-1·min-1D.B的转化率为60%
【答案】B
【解析】由3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）知2min末该反应达到平衡,测得生成0.8mol D和0.4mol C,可以知道
计算得出
则
3A（g）＋B（g）
4C（g）＋2D（g）
开始 31 0 0
转化 0.6 0.2 0.8 0.4
...............
9.下列有关化学键的说法中正确的是（）
A.碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化
B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
D.氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
【答案】B
【解析】A.碘晶体、冰为分子晶体,则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力,所以A错误;B.氯化钠熔化破坏离子键,HCl溶于水破坏共价键,所以B选项是正确的;C.离子化合物中可能含有共价键,如NaOH,但共价化合物中一定不含有离子键,所以C选项错误；D.氯化铵受热变成气体,冷却后又成晶体,发生了化学变化,一定有化学键的断裂和生成,所以D错误；
点睛：
A.碘晶体、冰为分子晶体；B.电解质电离时破坏化学键；C含离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含共价键；D.氯化铵受热变成气体,发生了化学变化。
10.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（）
①体系的压强不再改变②体系的密度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内mmolA发生断键反应，同时pmolC也发生断键反应
A.③④⑤⑥B.③④⑥C.①③④D.②③⑥
【答案】B
【解析】①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；②因为在一个固定容积的密闭容器中进行的反应，反应物和生成物都是气体，所以体系的密度不会改变，故不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；⑤当反应速率 v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q ，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；⑥单位时间内mmolA断键反应等效于pmolC形成，同时pmolC也断键反应，故正确；答案B。
点睛：
根据平衡征进行判断。
化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，根据断键成键的关系判断；各混合物的浓度不在改变，主要表现在浓度，质量分数等不在改变。
11.为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池（SOFC），该电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）
A.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-
B.还可以选用NaOH固体作固态电解质
C.若反应中转移1mol电子，则生成22.4LCO2
D.电子从b极经导线流向a极
【答案】D
【解析】A.通入氧气的a电极是正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4e-═2O2-,故A错误；B.因为NaOH与CO2会发生反应,所以不可以选用NaOH固体作固态电解质,故B错误；C.CO所在的b电极为负极,电极反应式为
所以反应中转移1mol电子,则生成
（标准状况）CO2,故D错误; D.外电路中,电子从负极b极经导线流向正极a极,所以A正确; 答案：
D。
点睛：
该燃料电池中,CO是燃料,所以CO失电子发生氧化反应,则CO所在的b电极为负极,通入氧气的a电极是正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电子从负极沿外电路流向正极,据此分析解答。
12.下列说法中，不正确的是（）
A.离子半径：
O2－＞F－＞Na+＞Al3+B.O2和O3互为同素异形体
C.
和
互为同分异构体D.CH4和C2H6互为同系物
【答案】C
【解析】A.O2－、F－、Na+、Al3+离子的核外电子排布相同，原子序数大的半径小，所以离子半径：
O2－＞F－＞Na+＞Al3+，故A正确；B.同素异形体指同种元素形成的不同单质，所以O2和O3互为同素异形体，故B正确；C.同分异构体指分子式相同，结构不同，
和
和甲烷构型相似，都是四面体结构，所以他们不属于同分异构体，故C错误；D.同系物是指结构相似，分子组成相差一个或多个CH2原子团，所以CH4和C2H6互为同系物是正确的；故D正确；答案：
C。
点睛：
考查四同的概念。
即抓住同素异形体、同分异构体、同系物，同位素的概念进行判断。
13.国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。
下列说法正确的是（）
A.水分子中所有原子都满足8电子结构
B.1molH2O中含有非极性键的数目为2NA
C.宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18g
D.氢的三种同位素1H、2D、3T与16O可形成多种水分子，其相对分子质量有5种
【答案】D
【解析】A.水分子为H2O中氧原子满足8电子稳定结构，氢原子不满足8电子稳定结构。
故A错；B.非极性键是同种原子之间形成的，1molH2O中含有极性键的数目为2NA，故B错；C.宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18g/mol,故C错；D.氢的三种同位素1H、2D、3T与16O可形成H2O、D2OT2OHDOHTODTO多种水分子，其相对分子质量分别为：
182022192021有5种相对分子质量，故D正确；答案：
D。
14.在离子RO3n-中,共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）
A.A－x＋n＋24B.A－x＋n＋48
C.A－x－n－24D.A＋x－n－24
【答案】A
【解析】RO3n-中共有x个核外电子,故RO3中含有的电子数为:
X-n,O核外电子数为8,R原子的电子数为X-n-24,故R原子核内含有的中子数目为:
A-（X-n-24）=A-X+n+24,所以A是正确的。
B、C、D选项错误。
点睛：
阴离子:
核外电子数=质子数+所带电荷数,中子数=质量数-质子数,据此分析解答。
15.下列推测或结论不合理的是（）
A.砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
B.X2-和Y+核外电子层结构相同，原子序数：
X＜Y
C.由水溶液的酸性：
HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：
Cl>S
D.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
【答案】C
16.如右图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。
下列叙述中不正确的是（）
A.X或W的某种氧化物的排放均可形成酸雨
B.Y的单质具有很强的氧化性，能从KI溶液中置换出I2
C.W最高价氧化物对应水化物和气态氢化物可反应生成盐
D.三种元素的原子半径的大小顺序为：
X>W>Y
【答案】B
【解析】设W元素的质子数为x，则X、Y元素的质子数分别为x+9、x+2，由题意可知x+x+9+x+2=2（x+9），求得x=7，故W、X、Y三种元素为别为N、F、S 。
A.X氧化物SO2、或SO3，W的氧化物为NONO2等，排放到空气中均可形成酸雨，故A正确；B.Y的单质F2具有很强的氧化性，能和水发生反应，2F2+2H2O=4HF+O2
故B错；C.W最高价氧化物对应水化物为HNO3和气态氢化物为NH3可反应生成盐NH4NO3;故C正确；D：
原子半径的大小顺序是FB。
点睛：
考查元素周期表和元素周期律的相关知识。
解题的突破口是通过元素周期表的位置推断元素的种类，进而确定元素的相关性质。
17.
（1）在
、
、
、
、
和
中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。
（2）在1—18号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是______；原子半径最大的元素是______。
最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______，酸性最强的是______。
（用相应的元素符号或化学式作答）
（3）在下列物质中:
a.CaCl2b.KOHc.Ned.H2SO4e.NH4Clf.金刚石
其中不含化学键的物质是______；既含有离子键又含有共价键的物质是______；属于共价化合物的是_______。
（填序号）
【答案】
（1）.3
（2）.6（3）.
（4）.F（5）.Na（6）.NaOH（7）.HClO4（8）.c（9）.be（10）.d
【解析】
（1）决定元素的种类的是质子数，质子数相同的原子属于同种元素，在
、
、
、
、
和
中共有3种元素，原子具有一定数目的质子数和中子数，所以6种原子，中子数=质量数-质子数，所以最多的是
。
答案：
36
。
（2）同周期自左而右元素非金属性增强、金属性减弱,同主族自上而下元素非金属性减弱、金属性增强,在1-18号元素中（稀有气体元素除外）,非金属性最强的元素为F,其形成的氢化物HF最稳定,金属性最强的为Na,与水反应最剧烈,形成的碱NaOH碱性最强;氟元素没有最高价含氧酸,故Cl元素最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性最强,因此，本题正确答案是:
F、Na、NaOH、HClO4。
18.Ⅰ.如图所示，组成一种原电池。
试回答下列问题（灯泡功率合适）:
（1）电解质溶液为稀硫酸时，灯泡______（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）。
a.若灯泡亮，Al电极上发生的反应为______。
b.若灯泡不亮，其理由为______。
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）。
a.若灯泡亮，Al电极上发生的反应为______。
b.若灯泡不亮，其理由为______。
Ⅱ.CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）甲烷的电子式为______。
（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入a气体的电极名称为______，通入b气体的电极反应式______。
（质子交换膜只允许H+通过）
【答案】
（1）.亮
（2）.2H+-2e-=H2↑（3）.亮（4）.Al–3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（5）.
（6）.负极（7）.O2+4e-+4H+=2H2O
【解析】
（1）Mg、Al和稀硫酸构成原电池,有电流通过,所以灯泡会亮,Mg易失电子作负极、Al作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H+-2e-=H2↑, 因此，本题正确答案是:
亮;2H+-2e-=H2↑;
（2）该装置中,铝能和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,该装置符合原电池构成条件,所以Mg、Al和NaOH溶液构成原电池,则灯泡亮;Mg作正极,正极上水得电子生成氢气,正极的电极反应为:
Al易失电子作负极,负极上电极反应式为Al–3e-+4OH-=AlO2-+2H2O, 因此，本题正确答案是:
亮;Al–3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
（1）甲烷的分子式CH4,有4条共价键，电子式为
（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，通入甲烷的电极为负极，失去电子，发生氧化反应，作负极，通入氧气的电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，通入a气体的失去电子，为负极，通入b气体的电极反应式为O2+4e-+4H+ =2H2O。
答案：
负极O2+4e-+4H+=2H2O。
19.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素③的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，元素④形成的单质具有____________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）元素④⑦⑧的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序：
_____________________（用化学式表示）。
（3）写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实：
_____________。
（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程___________。
（5）用电子式表示元素⑥与元素⑨形成的化合物的形成过程____________。
【答案】
（1）.氮
（2）.第二周期VIA族（3）.氧化性（4）.PH3＜H2S＜H2O（5）.钠能与冷水剧烈反应产生氢气，镁与冷水反应缓慢或与沸水反应迅速;碱性：
NaOH>Mg（OH）2（6）.2Na＋2H2O===2Na＋+2OH－＋H2↑（7）.
【解析】
（1）根据元素周期表知元素③的名称是氮，元素④为氧元素，在周期表中所处位置第二周期VIA族，元素④形成的单质为O2,具有氧化性。
答案：
氮第二周期VIA族氧化性。
（2）元素④为O、⑦为P、⑧为S，他们的气态氢化物为H2OPH3H2S,他们的稳定性由弱到强的顺序：
PH3＜H2S＜H2O。
（3）元素⑤为Na、元素⑥为Mg，钠能与冷水剧烈反应产生氢气，镁与冷水反应缓慢或与沸水反应迅速，所以说明Na的金属性比元素Mg强。
（4）元素⑤为Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程为2Na＋2H2O===2Na＋+2OH－＋H2↑。
（5）元素⑥为Mg与元素⑨为Cl,两者形成的化合物为MgCl2,其电子式的形成过程为
20.实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
（1）装置A的作用是________，NaOH溶液的作用是_________________________。
（2）化学实验室制氨气化学方程式为__________。
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。
下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是（填字母）_____________。
（4）在微电子工业中，氨气的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是__________。
【答案】
（1）.安全瓶，防倒吸
（2）.吸收尾气（3）.2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑（4）.A（5）.3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O
【解析】
（1）因为NH3极易溶于水，由装置图知A的作用是安全瓶，防倒吸装；置B中二氧化氮与水反应生成硝酸,用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物,防止污染空气,因此，本题正确答案是:
安全瓶，防倒吸;吸收尾气。
（2）化学实验室用NH4Cl和Ca（OH）2反应生成CaCl2、H2O和NH3，实验室制氨气化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）反应为放热反应,放出大量的热,反应物的总能量比生成物的总能量高,700℃时水是气体,因此，本题正确答案是:
A;
（4）NH3的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,反应生成氮气与水,化学方程式为3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O,因此，本题正确答案是:
3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O
21.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据填空：
（1）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________；
（2）该反应的化学方程式为_______________________________；
（3）起始时容器内混合气体密度比平衡时______（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比平衡时___________；
（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
n（X）=n（Y）=n（Z），则原混合气体中a：
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