C．碘化铅是一种难溶于水的金黄色粉末，常温下碘化铅饱和溶液呈金黄色
D．在相同很度下，HF的Ka>CH3COOH的Ka，则等物质量浓度的NaF与CH3COOK溶液相比较，NaF溶
液的pH大于CH3COOK溶液的pH
16．根据下列框图分析．下列说法正确的是
A．E2+的氧化性比M2+的氧化性弱
B．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
C．反应④的离子方程式可表示为：
3SCN一＋E3+=E（SCN）3↓
D．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
三、（本题包括3小题，共20分）
17.（6分）下表为元索周期表的一部分，请参照元索①~⑧在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元索的真实元索符号，不得使用数字编号）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
Ⅷ
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）②、⑤、⑥的旅子半径由大到小的顺序为_______________
（2）写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式______，
写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式___________________。
（3）元索⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式_______________________________
（4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小。
在一定条件下,将2L甲气体与1.5L乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是_____________
18．（7分）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。
工业上可以用如下流程制取盐酸羟胺（NH2OH·HCl或[NH3OH]+C1—）
（1）NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似，用电离方程式表示NH2OH在水溶液中显碱性的原因_________________。
（2）某离子化合物的组成元素与羟胺相同，其水溶液显酸性。
用离子方程式表示该离子化合物的水溶液显酸性的原因_____________________________。
（3）上述流程①中发生反应的离子方程式为____________________，②中发生反应的离子方程式为__________________，试剂A的化学式为__________________。
（4）用盐酸羟胺跟氢氧化钠溶液混合可制取羟胺，写出相关反应的化学方程式_________
19．（7分）某种甲酸酯水解反应方程式为：
HCOOR（l）+H2O（l）
HCOOH（l）＋ROH（l）△H>0
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。
反应体系中各组分的起始浓度如下表：
组分
HCOOR
H2O
HCOOH}
ROH
物质的量浓度/mol·L一1’
1.00
1.99
0.01
0.52
甲酸酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
.
根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸醋的平均反应速率，结果见下表：
反应时间/min
0~5
10~15
20~25
30~35
40~45
50~55
75~80
平均速率/10-3mol·L-1·min-1
1.9
7.4
7.8
4.4
1.6
0.8
0.0
（1）该反应的平衡常数K的表达式________________（不要求计算）；T1温度下平衡体系中。
c（ROH）为_____________mol·L一1
（2）15~20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为______________mol·L一1·min一1，（不要求写出计算过程）。
（3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了_____________的作用。
四、（本魔包括2小题，共14分）
20．（6分）Na2S2O3·5H2O俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g,Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化，48℃分解。
下面是实验室制备及相关性质实脸。
制备海波的反应原理：
Na2SO3+S
Na2S2O3
制备海波的流程：
（1）实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉的作用是．_______________
A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触B．防止亚硫酸钠溶解
C．控制溶液的pHD．提高产品的纯度
（2）趁热过滤的原因是．_____________。
（3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是____________
（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是__________________
A．无水乙醇B．饱和NaCl溶液C，水D．滤掖
（5）产品的纯度测定：
取所得产品10.0g,配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水洛液滴定，重复三次，平高
均消耗20mL标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
产品的中Na2S2O3·5H2O的纯度为______%
21．（8分）氯水是实验室常需临时配制的一种试剂．图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实脸小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓人空气的仪器）。
图甲
（1）氯水需临时配制的原因是：
___________________（用化学方程式表示）。
（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是__________________。
（3）图乙所示装置中，瓶A内的大试管上端管壁钻有一个小孔，瓶A的名称叫_________,该仪器通常用于_____________实验中（填基本实验操作的名称）。
（4）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注人大试管内。
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。
浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水．除了在摇动过程中墩大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是_____________________．分液漏斗中的盐酸应分数次加人试管内．若一次加人太多的盐酸，可能引起的后果是________________________。
（5）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是_____________
五、（本题包括3小题，共20分）
22,（5分）以下是几种塑料的结构简式如下：
（1）A、B、C塑料有良好的生物适应性．能自然腐烂分解。
它们在自然界可通过_________反应（填反应类型）进行降解。
（2）A的单体分子跟C的单体分子之间在一定条件下可生成环状酯，该环状酷可能是下列中的______________
（3）B的单体在浓硫酸作用下．发生消去反应生成了不饱和酸，此不饱和酸属于链状酸的
同分异构体还有__________种。
（4）写出制取D的化学方程式_____________
23.（9分）有下列A、B、C三种氯代烷：
（1）检验这些有机物是否含氯元素有下列方法：
①钠熔法②水解法。
用水解法进行检验时，所需的化学试剂有________（请按这些试剂在使用时加人的顺序写）：
除上述列举的方法外，还有一种更为简便的方法，这种方法称为________法，用该法检验时可观察到的现象________________。
（2）实验室可用相应醇和氯化钠等试剂来制备B，写出该制备反应的化学方程式_____________
（3）有机物C在氢氧化钾的醉溶液中，加热时可发生消去反应，其产物的合理结构有_________________。
（写有机物的结构简式）
24.（6分）某种甜味剂人的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。
A分子结构可表示如下：
已知在一定条件下，羧酸酯或羧酸与－NH2的化合物反应都能生成肤键。
请回答：
（1）写出肤键的结构简式_______。
（2）在较浓酸和长时简加热条件下，化合物A水解产物的结构简式是__________。
（3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个肽键，产物是甲醇和
_______________。
（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）
六、（本题包括1小题，6分）
25．（6分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH—）：
H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+NO3—、CO32—、SO42—，现
取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验。
回答以下问题
（1）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，其物质的量之比n（Mg2+）：
n（Al3+）：
n（NH4+）=_
______。
（2）实验所加的NaOH物质的童浓度。
c（Na0H）=_________________mol·L—1
（3）原溶液中NO3—的物质的童为n（NO3—），则n（NO3—）的取值范围为．__________
参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1．D。
2．D。
3．B。
4．A。
5．C。
6．B。
7．B。
8．D。
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
9．B。
10．A。
11．D。
12．C。
13．A。
14．B。
15．A。
16．D。
三、（本题包括3小题，共20分）
17．（6分）
（1）Na>Al>C（1分）
（2）
（1分）CH4+2Cl2
C+4HCl（1分）
（3）Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O（1分）
（4）NaNO3（2分）
18．（7分）
（1）NH2OH+H2O
[NH3OH]++OH-（1分）
（2）NH4++H2O
NH3∙H2O+H+（1分）
（3）Ca（OH）2+2SO2=Ca2++2HSO3-（1分）
NO2-+2HSO3-+Ca2++H2O=[NH3OH]++CaSO4↓+SO42-（2分）
（若写成NO2-+2HSO3-+H2O=[NH3OH]++2SO42-也同样给分）
BaCl2（1分）
（4）NH2OH∙HCl+NaOH=NH2OH+NaCl+H2O（1分）
19．（7分）
（1）K=
（2分）0.76（2分）
（2）9.0×10-3（2分）
（3）催化剂（1分）
四、（本题包括2小题，共14分）
20．（6分）
（1）A（1分）
（2）防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出；（1分）
（3）直接蒸发结晶易使Na2S2O3·5H2O熔化、分解（1分）
（4）A（1分）
（5）99.2%（2分）
21.（8分）
（1）2HClO====2HCl+O2↑（2分）
（2）NaOH溶液（1分）
（3）吸滤瓶（1分）；减压过滤（1分）
（4）氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度（1分）；瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开（1分）。
（5）打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气（1分）
五、（本题包括3小题，共20分）
22．（共5分）
（1）取代反应（或水解）（1分）
（2）B（1分）
（3）2（1分）
（4）
（2分）
23.（9分）
（1）NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液
（全对给2分，只写出三种试剂但顺序不对给1分）；
铜丝燃烧（1分）；灼烧时火焰为绿色（1分）
（2）CH3CH2CH2CH2OH+H2SO4（浓）+NaCl（s）
CH3CH2CH2CH2Cl+NaHSO4+H2O
（2分，反应物中没有硫酸不给分，不标明反应条件仅给1分，反应式分两步写且正确的，同样给分）
（3）（各1分，共3分）
|
24．（6分）
（1）—
—NH—（1分）或—
—N—
（2）HOOCCH（NH2）COOH，C6H5CH2CH（NH2）COOH，CH3OH
（每个1分，共3分）。
（若写成HOOCCH（NH3+）COOH，C6H5CH2CH（NH3+）COOH，也同样给分）
（3）
（2分）。
六、（本题包括1小题，6分）
25．（6分）
（1）1:
1:
2
（2）2mol·L-1（3）n（NO3－）≥0.01mol（每空2分）
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