北京市朝阳区高三学年第一学期期末化学试题.docx
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北京市朝阳区高三学年第一学期期末化学试题
北京市朝阳区2013~2014学年度高三年级第一学期期末统一考试
化学试卷2014.1
（考试时间：
90分钟总分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64
Ag108I127
第一部分（选择题共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列环境污染与其产生的原因不相关的是
A
B
C
D
环
境
污
染
白色污染
雾霾
臭氧空洞
酸雨
产生原因
生活污水的排放
汽车尾气的排放
氟利昂的使用
煤的直接燃烧
2.实验室保存下列试剂的方法不正确的是
A．钠保存在煤油中
B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯
C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉
3.右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是
A．Cu片上发生氧化反应
B．电子由Cu片经外电路流向Zn片
C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液
D．一段时间后烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小
4.下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是
A．原子半径：
14Si＞32Ge
B．稳定性：
CH4＜SiH4
C．酸性：
H2CO3＞H2SiO3
D．碱性：
32Ge（OH）4＞50Sn（OH）4＞82Pb（OH）4
5.关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是
A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：
Fe－2e－==Fe2+
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－==4OH－
C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法
D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极
6．向10mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
下列说法不正确的是
A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶
B．加入V2mLAgNO3溶液后，溶液中不含I－
C．V1=V2-V1
D．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色
7.右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是
A．a为电源的正极
B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红
C．Fe电极的电极反应是4OH――4e－==2H2O＋O2↑
电解
D．电解饱和食盐水的总反应是：
2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
8.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A．其溶液的pH=13
B．加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）减小，Kw减小
C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH―=Al（OH）3↓
D．滴加0.10mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：
c（NO3―）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH―）
9.下列说法正确的是
A.丙三醇不是乙醇的同系物
B.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
C.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
10．下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是
A.分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水
B.分别取两种固体溶于水，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否生成沉淀
C.分别取两种固体各1g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部
D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重
11.某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列判断正确的是
A．该反应的还原剂是Cl—
B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
D．反应后溶液的酸性明显增强
12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe3＋有氧化性
FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
NH3有还原性
NH3可用H2SO4吸收
D
浓HNO3有酸性
浓HNO3不可用铁制容器盛放
13．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是
A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：
Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2O
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：
Cr2O72－（橙色）+H2O
2CrO42－（黄色）+2H+
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：
4H++4I-+O2==2I2+2H2O
D．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：
+2HCO3－→+2CO2↑+2H2O
14．下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是
实验
除杂试剂
实验目的
①
电石与水反应
CuSO4溶液
用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
②
CH3CH2Br与NaOH溶液共热
HNO3溶液
用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
③
淀粉与稀H2SO4水浴共热
NaOH溶液
用银氨溶液检验水解产物的还原性
④
C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃
NaOH溶液
用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应
A.只有①②③B.只有①②④C.只有②③④D.①②③④
第二部分（非选择题共58分）
15.（11分）
SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。
（1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是 。
（2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸
雨的反应：
。
（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。
将烟气通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。
当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。
①此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol•L-1，则溶液中c（HSO3-）是_________mol•L-1，
由此说明NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：
。
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是。
16．（12分）
氨在国民经济中占有重要地位。
（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。
①工业合成氨的热化学方程式是。
②已知：
N2（g）2N（g）
H2（g）2H（g）
则断开1molN－H键所需的能量是_______kJ。
NH3的物质的量分数/%
（2）下表是当反应器中按n（N2）:
n（H2）=1:
3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
压强/MPa
①曲线a对应的温度是。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（填字母）。
A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B.加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）>K（N）
③M点对应的H2转化率是。
（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
电池的总反应为：
4NH3（g）+3O2（g）==2N2（g）+6H2O（g）。
则该燃料电池的负极反应式是。
17．（12分）
用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I．向铝土矿中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。
II．向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。
III．向溶液中加入Ca（OH）2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。
IV．加入稳定剂，加热，得到产品。
（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是___________。
（2）步骤I中过滤得到的滤渣成分是________（填化学式）。
（3）步骤I中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。
根据下图分析，步骤I中H2SO4浓度的适宜范围是__________，反应的适宜温度是_________。
（4）步骤II中增大n（Fe3+）的离子方程式是_________。
（5）步骤III得到碱式硫酸铝铁[AlFe（OH）n（SO4）m]的溶液，则步骤II中应增大n（Fe3+）到
n（Al3+）﹕n（Fe3+）=。
（6）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。
已知：
一些物质在20℃时的溶解度
物质
Ca（OH）2
CaSO4
Na2SO4
溶解度/g
0.153
0.258
19.5
结合表中数据，解释步骤III中使用Ca（OH）2而不用NaOH的原因__________。
（7）铝土矿也可用于冶炼金属Al。
以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是_________。
18．（12分）以A为原料合成安眠药——苯巴比妥的路线如下：
已知：
（1）A中官能团的名称是。
（2）B→C的化学方程式是。
（3）写出一种与D互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式。
（4）F为酯，其结构简式是。
（5）F→G的反应类型是。
（6）H的结构简式是。
（7）G与CO（NH2）2在一定条件下合成的高分子结构简式是。
19.（11分）
甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
步骤
操作
现象
I
向2mL1mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
溶液由棕黄色变为红褐色，
并有少量刺激性气味的气体逸出
（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析红褐色产生的原因。
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：
________。
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
Fe3++SO32-+==Fe2+++
乙同学查阅资料得知：
1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。
（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）3，设计并完成了如下实验：
步骤
操作
现象
II
用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液
出现“丁达尔效应”
甲同学因此得出结论：
溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3。
而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
步骤
操作
现象
III
向1mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
溶液由黄色变为红褐色
IV
用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液
没有出现“丁达尔效应”
①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。
a．K3[Fe（CN）6]溶液b．KSCN溶液c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：
。
（5）结论：
由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
北京市朝阳区2013~2014学年度第一学期高三年级期末练习
化学试卷2014.1
第一部分（选择题共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
C
C
D
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
B
D
A
C
D
第二部分（非选择题共58分）
15.（11分）
（1）SO2+Br2+2H2O==SO42—+2Br—+4H+
（2）SO2+H2O
H2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO4
（3）①1.6
酸（1分）
NaHSO3溶液中存在HSO3—
H++SO32—和HSO3—+H2O
H2SO3+OH—，HSO3—的电离程度大于其水解程度
②2NaHSO3+O2==Na2SO4+H2SO4
16.（12分）
（1）①N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=—92.2kJ·mol-1
②391
（2）①200℃
②AC
③75%
（3）2NH3－6e—+6OH—==N2+6H2O
17.（12分）
（1）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
（2）SiO2（1分）
（3）45%~50%；（1分）
100℃（1分）
（4）H2O2+2Fe2++2H+==2H2O+2Fe3+
（5）1﹕1（1分）
（6）使用Ca（OH）2，既能调节溶液的pH，又生成溶解度较小的CaSO4，得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。
（7）2Al－6e—+3H2O==Al2O3+6H+
18．（12分）
H2O
（1）碳碳双键（1分）
△
CH2CH2OH+NaCl
CH2CH2Cl+NaOH
（2）
（3）
（4）
COOCH2CH3
（5）取代反应（1分）
CH3CH2—
C—COOCH2CH3
（6）
（7）
19.（11分）
（1）＜（1分）
（2）①Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3
②2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+
（3）FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”
（4）①a
②H2SO3
H++HSO3—；HSO3—
H++SO32—，SO32—与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色
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