江苏百校届高三化学联考试题有答案.docx

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江苏百校届高三化学联考试题有答案

江苏百校2018届高三化学12月联考试题（有答案）

可能用到的相对原子质量:

H1C12O16Ni59Cu64Zn65

第I卷（选择题共40分）

一、单项选择题;本题包括10小题，每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送人太空轨道。

下列有关说法正确的是

A.火箭燃料中的四氧化二氨属于化石燃料B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为20的氯原子:

B.对硝基苯酚的结构简式:

C.S2-的结构示意图:

D.NH4Cl的电子式:

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体

B.ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌

C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸

D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.新制饱和氯水中:

A13+、Cu2+、SO42-、Br-

B，使甲基橙变红的溶液:

Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-

C.的溶液中:

Na+、K+、Cl-、AlO2-

D由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：

Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

BAl2O3AlCl3（aq）无水AlCl3

C.H2SO4（浓）SO2（NH4）2SO3（aq）

D.Cl2（g）Ca（ClO）2HClO

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。

下列叙述正确的是

A.原子半径的大小顺序:

r（Z）r（W）r（Y）r（X）

B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4

C.简单气态氢化物的稳定性:

XW

D.工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z

7.下列实验装置能达到实验目的的是

8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A氯气通入水中:

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:

Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

C.（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液:

2NH4++Fe2++4OH-=2NH3H2O+Fe（OH）2↓

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液液褪色:

5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

9.下列说法正确的是

AMgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）在室温下不能自发进行,说明该反应的△H0

B.0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小

C.常温常压下,4.4gCO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个

D.用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多

10.下列图示与对应的叙述相符合的是

A.图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v（正）和v（逆）随时间的变化

B.图乙表示反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H0在两种条件下物质能量随反应过程的变化

C.图丙表示25℃时用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LHCl溶液时pH随NaOH溶液体积的变化

D.图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化

二.不定项选择题:

本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.一种合成某药物中间体Z的方法如下。

下列说法正确的是

A.1molX最多能消耗溴水中的2molBr2

B.Y可以发生消去反应

C.Z中所有碳原子可以在同一平面

D.用银氨溶液可以检验Z中是否混有X

12.下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn（OH）4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是

A.放电时溶液中的K+移向负极

B.充电时阴极附近的pH会升高

C.放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni（OH）2

D.负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g

13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有固体析出Na2SO4能使蛋白质发生变性

B向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量溶液先变蓝后褪色I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质

C向浓度均为0.1mol/L的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性:

SiCl

D向浓度均为0.1mol/LNaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液先生成白色的AgCl沉淀Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）

14.常温下，下列说法正确的是

A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:

c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

B.0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等体积混合溶液中:

c（HCN）c（Na+）c（CN-）c（H+）c（OH-）

C.0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:

3c（H2C2O4）c（OH-）+c（Cl-）

D.0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:

c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3H2O）c（SO42-）

15.向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A和2mol的B,发生反应:

A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H。

维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB的体积分数随温度的变化如图所示。

已知:

①图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；

②点Ⅱ时容器的体积为0.1L。

下列叙述正确的是

A由图像可知:

p1p2△H0

B.点I时A2的平衡转化率为40%

C.点Ⅲ所对应的反应平衡常数K=0.2

D.将点Ⅱ所对应的容器冷却到600K,可变成点I

第II卷（非选择题共80分）

三、非选择题（本大题共6小题,共80分）

16.（12分）以软锰矿粉（主要含MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制取高纯MnO2的流程如下:

（1）酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_____________。

（2）酸浸时加入一定体积的硫酸，硫酸浓度不能过小或过大。

当硫酸浓度偏小时，酸浸时会有红褐色渣出现,原因是_____________。

硫酸浓度不能过大的原因是_____________。

（3）过滤II所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是_____________。

（4）焙烧MnCO3的装置如下图所示:

①焙烧时所发生反应的化学方程式为______________。

②焙烧一定时间后需转动石英管，目的是______________。

17.（15分）左啡诺（F）是一种镇痛药，其合成路线如下：

（1）E中的官能团包含酰胺键、______和_____。

（2）D→E的反应类型为_____。

（3）X的分子式为C3H3NO2,写出X的结构简式:

_____。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:

_____。

①含有苯环,苯环上的一溴代物有两种，分子中含有4种化学环境不同的氢；

②既能发生银镜反应,也能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

（5）已知:

RCH2BrRCH2CN（R代表烃基）。

请写出以和CH3COCl为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18.（12分）某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO3Cu（OH）2]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下:

步骤1:

将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入N2H4的水溶液，边搅拌边加热，有大量的气体生成和红色铜析出，将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。

步骤2:

称取1.9600g红色粉末于烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，边加热边通入氧气使粉末完全溶解。

冷却,将溶液移人100mL容量瓶中，用水稀释至刻度。

书骤3：

准确量取20.00mL的溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的KI.，充分反应后，以淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时共消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL.过程中所发生的反应如下：

Cu2++I-CuI↓+I3-（未配平）

I3-+S2O32-=S4O62-+I-（未配平）

（1）步骤1中所发生反应的化学方程式为_________________。

（2）步骤2中所发生反应的离子方程式为_________________。

（3）步骤3中加入过量KI的作用是_________________。

（4）若铜粉中杂质不参与步骤3的反应，通过计算确定红色粉末中含铜质量分数（写出计算过程）。

19.（15分）某实验兴趣小组用如下两种方法制取氮气。

已知:

活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。

（1）方法一所发生反应的化学方程式为_________________。

（2）检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH4+的实验方法是_________________。

（3）方法二被冰水冷却的U型管中所得物质是_________________，用冰水冷却的目的是_________________。

（4）方法一与方法二相比所具有的优点是_________________。

（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如右图所示,工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2，可通过如下实验来提纯:

将工业NH4Cl固体溶于水，_________,调节溶液的pH为4~5，向溶液中加入活性炭，将溶液加热浓缩，________获得纯净的NH4Cl固体。

（实验中可供选择的试剂有:

双氧水、KMnO4溶液）

20.（14分）除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。

由图可知H2SO3的电离平衡常数Ka1=____________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2的空气。

已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:

CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸铵）

①氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成（NH）2SO4,该反应的化学方程式为__________。

②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2的空气，测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。

温度高于60℃时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。

尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，为提高SO2的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名称）并控制pH为_______。

（3）一种电化学脱硝法的原理如图所示。

①电解池阴极所发生的电极反应为_____________。

②相同条件下通入的污染气和生成的X的体积比为40:

3,污染气中NO和NO2占总体积的10%，若NaClO完全反应，污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2的体积比为________。

21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做,则按A小题评分。

A.【物质结构与性质】

一定条件下，苯甲酸可实现如下转化:

（1）Mn2+基态核外电子排布式为________。

（2）B、C、O、K的第一电离能由小到大的顺序是________。

（3）1mol苯甲酸分子含有δ键的数目为________，苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为____。

（4）KBH4中所含BH4-离子空间构型为_____,写出一种与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式:

_________。

（5）苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是____，原因是_____________。

B.【实验化学】

偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，实验室制取反式偶氮苯的步骤如下:

步骤一：

在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。

等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30min。

步骤二:

将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4~5,析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。

步骤三:

用95%的乙醇重结晶。

（1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行,原因是____________。

镁粉分两次加入的原因是______________。

（2）步骤二中析出固体用冰水洗涤的原因是______________。

若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管和锥形瓶外还应有___________。

（3）取0.1g偶氦苯，溶于5mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。

用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸人裝有1:

3的苯一环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示。

①实验中分离物质所采用的方法是_______法。

②由实验结果可知:

_______；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。

1.B2.A3.B4.C5.C6.C7.B8.D9.D10.A

11.C12.BD13.B14.AD15.AC

16.

（1）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（2分）

（2）生成的Fe3+水解得到Fe（OH）3沉淀（2分）；用氨水沉淀杂质金属离子时会消耗过多的氨水，造成原料的浪费（2分）

（3）（NH4）2SO4（2分）（4）2MnCO3+O22MnO2+2CO2（2分）；使得MnCO3能充分反应，提高MnCO3的转化率（2分）

17．

（1）碳碳双键（2分）；醚键（2分）；

（2）取代（2分）

（3）（2分）；（4）（2分）；

（5）（5分）

18.

（1）CuCO3Cu（OH）2+N2H4=2Cu+N2↑+3H2O+CO2↑（2分）

（2）2Cu+O2+4H+=2Cu2++H2O（2分）

（3）增大I-的浓度，提高Cu2+反应的转化率（2分）

（4）97.96%（2分）

19.

（1）NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O（2分）

（2）向试管中加入少量反应后所得溶液，向其中加入足量NaOH浓溶液，加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有NH4+，若试纸不变蓝，则溶液中不含有NH4+。

（2分）

（3）氨水（2分）；将未反应的氨气冷却，加大氨气在水中的溶解度（2分）

（4）装置及操作简单、所得氮气纯净、原料的利用率高（2分）

（5）加入足量的双氧水（2分）；趁热过滤，将溶液冷却到0℃，过滤，低温干燥（3分）

20.

（1）10-1.87（2分）

（2）①2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O=2（NH4）2SO4+2CO2↑（2分）

②温度升高，尿素水解生成氨基甲酸铵更快（2分）

③氨水（2分）；6（2分）

（3）①2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2分）

②1:

3（2分）

21．A．【物质结构与性质】

（l）ls22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）（2分）

（2）K、B、C、O（2分）

（3）15mol（2分）；Sp3（2分）

（4）正四面体形（1分）；NH4+（1分）

（5）苯甲醛（1分）；苯甲醛分子间不存在氢键，其余两种物质分子间存在氢键（1分）

B．【实验化学】

（1）该反应是放热反应（2分）；防止反应过于剧烈（2分）

（2）减少偶氮苯的溶解（2分）；温度计、蒸馏烧瓶（2分）

（3）①层析法（色层法、色谱法）（2分）

②光照条件下有杂质（顺式偶氮苯）生成（2分）