高中化学离子反应解题技巧超强及练习题含答案.docx
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高中化学离子反应解题技巧超强及练习题含答案
高中化学离子反应解题技巧（超强）及练习题（含答案）
一、高中化学离子反应
1．有一份澄清溶液，可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化BaCl2溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
B．通过CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中I－肯定存在
C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中CO32－肯定不存在
D．肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
【答案】A
【解析】
【分析】
澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
【详解】
A.根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，A项错误；
B.通过CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中I－肯定存在，B项正确；
C.试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，C项正确；
D.由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－，D项正确；
答案选A。
2．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。
A．②③④B．①②③C．①③⑤D．②④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】
向溶液中通入过量的Cl2，Cl2可以氧化SO32-成为SO42-，所以SO32-浓度降低，SO42-浓度增大，Cl2也可以和Br－发生置换反应，使Br－浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2，使CO32-浓度降低，和SiO32-生成H2SiO3白色胶状沉淀，使SiO32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na＋。
Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl2分别和SO32-、Br－发生的，另一个是Cl2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A。
【点睛】
Cl2和SO32-发生氧化还原反应，使SO32-浓度降低，还要考虑到生成了SO42-，使SO42-浓度增大，所以溶液中的SO32-、SO42-浓度都发生了变化。
在Cl2通入该溶液的反应中，除了Cl2和SO32-、Br－发生的氧化还原反应外，不要忽略了还有Cl2和水发生的氧化还原反应。
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．将CO2通入CaCl2溶液：
CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B．往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：
OH-+SO2=
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
Fe（OH）2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：
Ba2++OH-+H++
═BaSO4↓+H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；
B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH-+SO2=
，B项正确；
C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误；
D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba2++2OH-+2H++
═BaSO4↓+2H2O，D项错误；
答案选B。
【点睛】
CO2和SO2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不会变成NaHSO4或者NaSO4。
4．某固体混合物X，含有
、
、
和
中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与
溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是（）
A．混合物X中必定含有
，不含
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含
C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含
【答案】D
【解析】
【分析】
某固体混合物X，含有
、
、
和
中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有
，所以一定有
，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与
在溶液中双水解的有
、
和
；得到有色沉淀Y，则Fe（OH）3、Cu（OH）2中至少有一种Al（OH）3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；
②沉淀Y与
溶液作用，无变化说沉淀中没有Al（OH）3，则X中一定没有
，据此再结合选项分析。
【详解】
A.根据分析可知混合物X中必定含有
，不含
，故A正确；
B.溶液Z显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：
CO32-+H2O=HCO3-+OH-；HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含
，故B正确；
C.沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；
D.溶液Z显弱碱性，一定不存在
，故D错误；
故答案为D。
5．下列反应的离子方程式表达正确的是
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：
CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：
3H2O2＋I－＝IO3－＋3H2O
D．Fe（OH）3固体溶于HI溶液：
Fe（OH）3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.过量的Cl2不仅会氧化亚铁离子，还可以和Br-发生反，FeBr2中Fe2+与Br-之比为1：
2，所以离子方程式为2Fe2＋＋3Cl2＋4Br－＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，A项错误；
B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：
CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－，B项正确；
C.H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：
H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O，C项错误；
D.Fe（OH）3与HI发生中和反应的同时，还有生成的Fe3+与I-之间的氧化还原反应，还缺少Fe3+与I-生成Fe2+和I2的反应，D项错误；
答案选B。
【点睛】
本题考查离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式反应遵循客观事实、原子个数守恒、电荷守恒、量比关系等。
例如本题A项向FeBr2溶液中通入过量Cl2，氯气不仅可以氧化亚铁离子，还可以与溴离子发生反应，同时根据量比关系FeBr2中Fe2+与Br-之比为1：
2。
6．天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。
火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
【答案】D
【解析】
【分析】
火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。
【详解】
A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；
B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；
C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），故C正确；
D．从框图可知：
排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；
故答案为D。
7．向含amol（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入bmolNaOH溶液，下列说法不正确的是
A．（NH4）2Fe（SO4）2是复盐
B．b=a时，溶液中离子浓度大小关系为：
c（Fe2+）=c（NH4+）
C．b=2a时，发生的离子反应为：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D．当2a＜b≤4a时可能发生的离子反应为：
3NH4++2Fe2++7OH-=2Fe（OH）2↓+3NH3·H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．（NH4）2Fe（SO4）2是由NH4＋和Fe2＋、SO42－构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确，A不选；
B．b=a时，Fe2＋先和NaOH反应生成Fe（OH）2沉淀，有一半的Fe2＋生成沉淀，NH4＋不反应，Fe2＋、NH4＋都水解且相互抑制水解，所以存在c（Fe2＋）＜c（NH4＋），错误，B选；
C．b=2a时，Fe2＋先和NaOH反应生成Fe（OH）2沉淀且Fe2＋完全反应，离子方程式为Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓，正确，C不选；
D．当2a＜b≤4a时，Fe2＋完全反应，部分NH4＋反应生成NH3·H2O，所以可能发生离子反应3NH4＋+2Fe2＋+7OH－═2Fe（OH）2↓+3NH3·H2O，正确，D不选。
答案选B。
8．下列离子方程式正确的是
A．把Fe（OH）2固体投入到稀HNO3中：
Fe（OH）2＋2H＋→Fe2＋＋2H2O
B．Ba（OH）2溶液与少量KHCO3溶液反应：
Ba2+＋2OH－＋2HCO3-→BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
C．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且
＝5:
8，3NH4+＋5HCO3-＋8OH－→5H2O＋5CO32-＋3NH3·H2O
D．用Pt电极电解MgCl2溶液：
2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．Fe（OH）2会被硝酸氧化生成Fe3＋，离子方程式为3Fe（OH）2＋10H＋＋NO3－=NO↑＋3Fe3＋＋8H2O，A错误；
B．加入少量KHCO3溶液，则KHCO3完全反应，1molHCO3－和1molOH－反应，生成1molH2O，生成的CO32－和会Ba2＋生成BaCO3沉淀，离子方程式为Ba2+＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O，B错误；
C．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合完全反应需两者的物质的量之比为1:
2，现为5:
8，KOH不足，按KOH书写离子方程式，OH－先和HCO3－反应，再和NH4＋反应，8molOH－先与5molHCO3－反应，再3molNH4＋反应，离子方程式正确，C正确；
D．Mg2＋会与OH－生成Mg（OH）2，故产物中不会大量存在OH－，离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋Mg（OH）2↓，D错误。
答案选C。
【点睛】
在涉及到过量或者少量的离子方程式的判断的时候，往往将少量的物质系数定为1，其他物质根据所需的量再配平，如此题中B项，由于KHCO3少量，定HCO3－的系数是1，反应时需要1molOH－和1molBa2＋，因此OH－和Ba2＋的系数都是1，再根据守恒配平。
9．在学习中，我们经常应用类推法。
下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）
A
向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B
CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
C
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3，CO32-+2H+=CO2↑+H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D
向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误；
B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；
C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应为2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故C错误；
D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确。
答案选D。
10．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。
下列说法正确的是
A．a点对应的溶液中大量存在：
Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－
B．b点对应的溶液中大量存在：
K+、Ba2＋、NO3－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：
Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－
D．d点对应的溶液中大量存在：
Na＋、K＋、SO32－、Cl－
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、a点对应的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液为中性，Al3＋只能存在酸性溶液，不能共存，错误；
B、b点对应的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液为酸性，此条件下NO3－与I－发生氧化还原反应而不能共存，错误；
C、c点溶液为中性，Fe3＋只能存在酸性溶液，不能共存，错误；
D、d点溶液为碱性，可以共存，正确。
11．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。
向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。
根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成份的推测正确的是（）
A．一定有S2-、SO32-、Na+B．可能只有Na+、S2-、CO32-
C．一定没有Ag+、Al3+D．不可能只有Na+、S2-、NO3-
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
溶液中加入稀盐酸，浅黄色沉淀和气体出现，SO32-、S2-或者NO3-、S2-在加入盐酸后可以生成沉淀硫；出现气体可能是S2-、CO32-、SO32-离子结合氢离子生成硫化氢气体、二氧化碳气体、二氧化硫气体；溶液的焰色为黄色，则含有Na+；推断一定不含银离子，若含有银离子，则S2-、CO32-、SO32-离子都不能存在，依据离子共存判断Al3+一定不存在，所以溶液中一定含有Na+、S2-离子，S2-、CO32-、SO32-、NO3-离子可能含有；
A．此溶液中一定有Na+、S2-，而SO32-可能有，故A错误；
B．若只有Na+、S2-、CO32-，则向此溶液中加入稀盐酸，没有浅黄色沉淀出现，故B错误；
C．上述分析判断可知，此溶液中一定没有Ag+、Al3+，故C正确；
D．上述分析判断可知，此溶液中可能有S2-、NO3-，故D错误；
故选：
C。
【点睛】
S2-和Ag+生成Ag2S不共存，S2-和Al3+发生双水解反应不共存。
12．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是
A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+HClO+H++Cl-
B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2H++2ClO-
C．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO3↓+2HClO
D．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】
将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钙，还生成HClO等，再根据原子守恒，电子守恒配平反应方程式即可，所以该离子反应为SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO4↓+HClO+H++Cl-，故A正确；
所以答案：
A。
13．某溶液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子，且所含有的离子浓度均为
。
某同学为确定其成分，进行如图所示实验：
下列说法正确的是（）
A．无法确定原试液中是否含有
、
B．滤液X中大量存在的阳离子有
、
和
C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为
、
、
、
【答案】D
【解析】
【分析】
加稀硫酸无明显现象，说明溶液中无
，加入过量硝酸钡产生了沉淀A，则沉淀A为
，产生的气体根据题目限制的条件只能是氮氧化物，则溶液中必有
，AlO2-和
不共存，所以没有AlO2-。
加入过量的碱能产生气体，则只能是氨气，溶液中必有
，此时产生的沉淀B为
，最终通入少量二氧化碳，产生的沉淀C中必然有
，接下来根据电荷守恒来判断，已确定的离子有
、
、
，已知离子的物质的量相等，根据电荷守恒，一定存在
，
和
都不能存在。
【详解】
A．一定存在
，
一定不存在，A项错误；
B．X中不可能有
，此时溶液中的
已经全部被氧化为
，B项错误；
C．沉淀C为
，C项错误；
D．根据以上分析，D项正确；
答案选D。
14．下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（）
A．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值
B．将0.12molCl2通入到100mL1mol/L的FeI2溶液中，离子方程式是：
12Cl2+10Fe2++14I-=10Fe3++7I2+24Cl-
C．较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右
D．十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%
【答案】BC
【解析】
【分析】
【详解】
A.向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，氢氧化钡过量，部分铝元素以偏铝酸根离子存在，所以向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值，A项正确；
B.n（FeI2）=1mol/L×0.1L=0.1mol，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，氧化碘离子需要氯气的物质的量为0.1mol，氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.05mol，所以如果完全氧化碘化亚铁需要氯气的物质的量为0.15mol＞0.12mol，则氯气完全反应消耗亚铁离子的物质的量为0.02mol，则离子方程式为6Cl2+2Fe2++10I-=2Fe3++5I2+12Cl-，B项错误；
C.常温下一水合氨电离程度小于1%，升高温度促进一水合氨电离，但较高温度下，氨水挥发，其电离程度不可能达到55%，C项错误；
D.十六烷的裂化生成不饱和烃和饱和烃，不饱和烃的物质的量可能大于饱和烃，所以不饱和烃的分子数可能会超过50%，D项正确；
答案选BC。
【点睛】
本题易错点B项，关于氧化还原反应，当加入一个氧化剂，有多个还原剂能与之反应时，要注意强的还原剂先反应，并且要注意加入的氧化剂的量，是否满足所有的还原剂。
15．Ba（HS）2溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（）
A．Ba2++HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+CuS↓+H+
B．Ba2++2HS-+2Cu2++SO42-=BaSO4↓+2CuS↓+2H+
C．2Ba2++2HS-+Cu2++2SO42-=2BaSO4↓+CuS↓+H2S↑
D．Ba2++2HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+CuS↓+H2S↑
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】
A.1molBa2+一定含有2molHS-，因为铜离子和硫离子结合会生成难溶于酸的硫化铜沉淀，A项错误；
B.硫酸铜过量时，HS-离子全部电离生成硫化铜，所以反应的离子方程式为Ba2++2HS-+2Cu2++SO42-=BaSO4↓+2CuS↓+2H+，B项正确；
C.2molBa2+提供4molHS-，依据2molSO42-溶液中含有2molCu2+，铜离子全部沉淀后剩余HS-会和氢离子形成2molH2S，C项错误；
D.1molBa2+一定含有2molHS-，1molCu2+ 和1molHS-反应生成1molCuS沉淀，电离出的氢离子和剩余的1molHS-结合生成硫化氢，反应的离子方程式为：
Ba2++2HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+CuS↓+H2S↑，D项正确；
答案选BD。
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