第一单元 走进化学世界.docx

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第一单元走进化学世界

《第一单元走进化学世界》

绪言

1、化学是

2、创立了原子论和分子学说。

3、发现了元素周期律和元素周期表。

4、近年来，的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩。

课题1物质的变化和性质

1、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应现象、化学方程式

2、向大理石上滴加稀盐酸，现象方程式。

3、化学变化：

。

常伴随、、、、、等现象。

物理变化：

。

二者本质区别：

。

4、化学性质：

如：

、、、、等。

物理性质：

，如：

、、、、等。

课题2化学是一门以实验为基础的科学

1、对蜡烛及其燃烧的探究

⑴蜡烛的火焰分为：

温度最高，焰心温度最低；加热时用。

⑵在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，现象是：

；在蜡烛火焰上方罩一个内壁有石灰水的烧杯，现象是：

。

由上可知：

蜡烛燃烧产生了和。

2、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：

人体呼出的气体中的含量减少，

的含量增加，的含量大大增加。

课题3走进化学实验室

1、常用仪器用途：

⑴试管：

⑵试管夹：

⑶玻璃棒：

⑷酒精灯：

⑸胶头滴管：

⑹滴瓶：

⑺铁架台：

⑻烧杯：

⑼量筒：

⑽集气瓶：

⑾漏斗：

⑿蒸发皿：

2、实验室药品取用规则：

⑴三不：

⑵取用量：

没说明用量时，⑶剩余药品处理：

3、固体药品的取用：

⑴保存⑵取用仪器⑶操作要领

4、液体药品的取用：

⑴保存。

⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞在桌面上，以免；倾倒液体时，应使标签，以防；瓶口试管口或仪器口，以免；倒完药液后，以免药液挥发或吸收杂质或瓶塞混淆造成试剂污染。

⑶取用少量液体，可用。

滴加到另一容器中的方法是将滴管放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁；取液后的滴管不能；用过的滴管要立即。

⑷取用一定量的液体药品，常用量取。

量液时，量筒必须，倒入液体到接近要求的刻度，再用逐滴滴入至刻度线。

读数时，量筒放平，视线与量筒内液体

的保持。

（俯视则读数，仰视则读数）

5、酒精灯的使用：

⑴二个绝对一个必须：

⑵火焰：

酒精灯的火焰分、、三部分，其中温度最高，因此，加热时应用部分加热。

⑶2/3：

向酒精灯内添加酒精时，灯内的酒精不超过酒精灯容积的。

⑷酒精洒在桌子上时，立刻。

6、给物质加热：

⑴可以直接加热的仪器有：

、、、等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：

、、等；不能加热的仪器有、、、等。

⑵注意事项：

①加热玻璃仪器前应，以免；

②给试管里药品加热时，应先，然后。

③给液体加热，试管与桌面约成角，且管内液体不能超过试管容积的，试管口不准对着有人的地方。

④给试管里固体加热时，试管口一般应，以免。

7、仪器的洗涤：

⑴试管刷的使用：

刷洗时须或试管刷，但用力不可过猛，以防试管损坏。

⑵玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器内壁附着的水既，也。

《第二单元我们周围的空气》复习课题1空气

1、空气的成分按体积计算，大约是：

。

2、通过实验得出空气由氮气和氧气组成的结论。

3、测定空气中氧气的含量：

⑴观察到的现象为：

；。

⑵化学方程式为：

⑶结论：

⑷注意事项：

①②③

4、纯净物：

混合物：

5、氮气：

⑴性质：

。

⑵用途：

；；。

6、稀有气体（包括、、、、等）

⑴性质：

⑵用途：

；；；。

7、空气保护

⑴造成空气污染的主要污染物是和。

⑵保护空气的措施：

，，，等。

课题2氧气

1、氧气的物理性质：

⑴色味态：

⑵溶解性：

⑶密度：

⑷三态变化：

2、氧气的化学性质：

。

3、硫在氧气中燃烧：

⑴现象：

，，

⑵化学方程式：

⑶注意事项：

4、木炭在氧气中燃烧：

⑴现象：

，，⑵化学方程式：

5、铁丝在氧气中燃烧⑴现象：

，，，，

⑵化学方程式：

⑶注意事项：

6、化合反应：

。

7、氧化反应：

。

8、缓慢氧化：

进行的很慢，甚至不易察觉的氧化叫做缓慢氧化。

如：

、、、等。

课题3制取氧气

1、实验室制取氧气：

⑴药品：

，，

⑵化学方程式：

，

，

⑶装置：

用或制氧气时选A中发生装置，用制氧气选B中发生装置

A装置特点：

a、试管口；b、铁夹；c、药品；d、导气管；e、用高锰酸钾制氧气时

⑷步骤：

①查：

②装：

③定：

④点：

⑤收：

⑥验：

⑦移：

⑧熄：

操作上的要求：

a、用排水法收集气体时，；b、当　时，再开始收集气体；c、反应完毕后，应先　再　；d、装满氧气的集气瓶应　放在桌面上

⑸收集氧气的方法：

a、因为氧气，用法收集；

b、又因为氧气，用法收集（如图，导管应）。

⑹验满方法：

a、用向上排空气法收集时，方法为：

；

b、用排水法收集时，方法为：

。

2、氧气的工业制法为；原理是，该变化是

3、催化剂：

。

催化作用。

分解反应

《第三单元自然界的水》复习

课题1水的组成

1、电解水的实验

⑴实验装置：

⑵实验现象：

通电后，电极上出现了；一段时间后，与正极相连的试管中产生的气体体积，与负极相连的试管中产生的气体体积，二者体积比为

⑶气体检验：

试管A：

；试管B：

；

⑷化学方程式：

⑸实验结论：

①；②在化学反应中；

2、氢气

⑴物理性质：

①色味态：

②溶解性：

③密度：

⑵化学性质：

化学方程式：

3、三个概念：

⑴化合物：

⑵单质：

⑶氧化物：

课题2分子和原子

1、分子

⑴分子的性质：

①；②；③；④分子由构成；⑤同种物质的分子化学性质，不同种物质的分子化学性质。

⑵分子的概念：

⑶用分子的知识解释物质的变化

2、原子：

3、化学变化的实质：

4、分子原子都能构成物质：

⑴由原子直接构成的物质：

①②

⑵由分子构成的物质：

①②

课题3水的净化

1、天然水：

⑴属于物。

⑵净化方法：

①沉淀：

在水中加入，利用它溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降

②过滤：

除去液体中的杂质，可用于分离可溶性物质与不溶性物质组成的混合物。

操作要点：

一贴二低：

；；三靠：

；；

③吸附：

常用，因为它具有很强的，不仅可以除去其中的不溶性杂质，还可以除去液体中的一些溶解的杂质，除去臭味

④蒸馏

2、硬水和软水

⑴概念：

叫做硬水；叫做软水

⑵区分方法：

把等量的分别滴加到盛有等量水样的烧杯中，产生较多泡沫的水样是软水，泡沫少的水样是硬水

⑶硬水软化：

生活中常用的方法降低水的硬度

课题4爱护水资源

1、人类拥有的水资源：

⑴地球表面约71%被水覆盖着。

⑵淡水只约占全球水储量的2．53%。

2、爱护水资源

⑴节约用水：

节约水资源就是要提高水的利用效益。

使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量的工农业和生活用水

⑵防治水体污染：

①水体污染就是指大量污染物质排入水，超过水体的自净能力使水质恶化。

②水体污染的来源主要有：

工业污染、农业污染和生活污染。

③防治水污染的措施：

工业上：

应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理达标后再排放；

农业上：

提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

生活污水：

实现集中处理和排放。

《第四单元物质构成的奥秘》基础知识复习

课题1原子的构成

1、原子的构成：

⑴构成原子的粒子：

⑵原子的质量主要集中在上。

⑶在原子中，质子数==⑷在原子中，所以整个原子不显电性。

2、相对原子质量：

相对原子质量≈

课题2元素

1、元素

⑴概念：

；（注：

元素种类由决定）

⑵元素分类：

、、

★⑶地壳中元素含量：

生物细胞中含量：

2、元素符号

⑴来源：

⑵书写规则：

★⑶意义：

①；②例：

H表示①；②

3、元素周期表：

⑴7个横行，18个纵行；横行叫，纵行叫；原子序数=

⑵记忆①前20号元素的顺序：

，，，。

②其它常见元素的符号：

，，

4、物质组成及构成的描述：

⑴元素；原子、分子。

⑵描述方法：

①宏观：

物质由组成。

②微观：

由分子构成的物质：

物质由构成。

由原子构成的物质：

物质由构成。

③分子由构成。

例1：

已知水的化学式为H2O

①水是由组成。

②水是由构成的。

③水分子是由构成的。

④一个水分子是由构成。

例2：

已知铜的化学式为Cu

①铜是由组成的。

②铜是由构成的。

课题3离子

1、核外电子排布原子结构示意图

整体意义：

部分意义：

圆圈内的数字：

；弧线：

；弧线上的数字：

⑷元素的性质和原子结构的关系

①稀有气体元素：

；②金属元素：

；③非金属元素：

元素的化学性质与原子有密切的关系（即元素的化学性质由决定）

2、离子：

⑴概念：

。

⑵分类：

①阳离子：

；②阴离子：

。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断

原子：

质子数核外电子数

阳离子：

质子数核外电子数

阴离子：

质子数核外电子数

⑷离子符号：

①写法：

在元素符号标上离子所带的电荷数。

如：

氧离子带2个单位的负电荷，符号为O2-

钠离子带1个单位的正电荷，符号为Na+

②离子符号的意义：

如：

O2－

整体表示：

；右上角的数字2：

课题4化学式与化合价

1、化学式的概念与意义：

⑴概念：

用的组合表示物质组成的式子。

⑵意义：

宏观：

①；②。

微观：

①；②。

例1：

H2O表示（水是由分子构成的物质）

①；②；③；④。

例2：

Cu表示（铜是由原子直接构成的物质）

①；②；③；

2、化学式的写法与读法

⑴单质的化学式：

①金属、固态非金属和稀有气体：

写法：

用元素符号表示，如Cu、S、He读法：

“某”

②非金属气体：

写法：

在元素符号右下角写上表示每个分子中的原子个数，如H2、O2、N2、O3读法：

“某气”

⑵化合物的化学式①写法：

金左非右氧在后

②读法：

两种元素组成的化合物：

“某化某”、“几某化几某”

带酸根的化合物：

“某酸某”

带氢氧根的化合物：

“氢氧化某

3、化合价：

⑴理解：

表示原子之间相互化合的数目，常用数值来表示——表示的是元素的化学性质

⑵一般规律：

①化合价有正价和负价，+号不可省略；

②单质中，元素的化合价为；

③化合物中各元素化合价的总和为；

④同一种元素可显多种化合价。

⑶常见元素和根的化合价

①+1价，+2价，+3价，+4价，

-1、-2，单质之中是。

②Cu有价，Fe有价，若是低价名加“”

③元素拥有多种价，负价唯一牢记它，

-1来-2，都是-3价

④-1，-2，只有+1价

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律

1、质量守恒定律：

⑴概念：

。

⑵微观解释：

注：

在化学反应中

⑴六个一定不变：

①；②；③

⑵两个一定变：

①；②

⑶一个可能变：

2、化学方程式：

⑴概念：

。

⑵含义：

①宏观含义：

②质量含义：

③微观含义：

例：

2H2O

2H2↑+O2↑

36432

①②③（注意：

化学方程式要配平再比）

⑶读法：

例：

同上

①宏观读法：

②微观读法：

③质量读法：

课题2如何正确书写化学方程式

1、书写化学方程式的原则

⑴⑵，等号两边必须相等

2、化学方程式的检查：

三个方面

①化学式；②原子个数是否相等；③反应条件、↑或↓

3、常见反应的化学方程式（1～7单元）

⑴有关氧气的化学性质

①镁在空气中燃烧生成

②铁在氧气中燃烧生成

③铜在空气中受热生成

④铝在氧气中燃烧生成

⑤氢气在空气中燃烧生成

⑥红磷在空气中燃烧生成

⑦硫粉在空气中燃烧生成

⑵实验室制氧气

①加热氯酸钾（有少量二氧化锰）生成

②加热高锰酸钾生成

③常温分解过氧化氢（有少量二氧化锰）生成。

⑶水电解生成

⑷加热氧化汞生成

⑸铁和硫酸铜溶液反应生成

⑹氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成

⑺高温煅烧石灰石生成

⑻碳的化学性质：

①碳充分燃烧生成

②碳不充分燃烧生成

③碳还原氧化铜生成和

④碳还原氧化铁生成和

⑼二氧化碳的实验室制法：

大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸（主要成分是氯化氢）反应生成

⑽CO2的化学性质

①二氧化碳与水反应生成

②二氧化碳与石灰水（主要成分是氢氧化钙）反应生成白色的沉淀和

⑾碳酸不稳定，易分解生成

⑿CO的化学性质

①一氧化碳燃烧生成

②一氧化碳还原氧化铜生成

③一氧化碳还原氧化铁生成

⒀甲烷（主要成分是CH4）燃烧生成

⒁酒精（主要成分是C2H5OH）燃烧生成

⒂氢气的可燃性：

氢气在空气中燃烧生成

⒃氢气的实验室制法：

锌与稀硫酸（主要成分是硫酸H2SO4）反应生成

⒄木炭高温还原二氧化碳生成（吸热）：

⒅镁与盐酸反应生成（放热）

⒆生石灰溶于水生成（放热）

⒇灭火器反应原理：

碳酸钠与盐酸反应生成

《第六单元碳和碳的氧化物》复习

一、碳的单质：

1、物理性质和用途

物理性质

用途

碳的单质

金刚石

石墨

其它补充：

⑴金刚石和石墨中不同，所以它们是物质，性质存在差异；

⑵木炭、焦炭、活性炭、炭黑都是由石墨的微小晶体跟少量杂质构成，它们都是物

①木炭具有的结构，具有性，可用于；

②活性炭的最强，可用于；

③焦炭常用于；④炭黑常用于添加。

2、化学性质和用途：

⑴可燃性：

，；可用作

⑵还原性：

，；可用于

二、碳的氧化物

1、二氧化碳

⑴物理性质：

①色味态：

②溶解性：

③密度：

④固体叫

⑵化学性质：

①不能，也不能不供

②能与水反应（即通入紫色的石蕊溶液）：

现象是；化学方程式为

③能与石灰水反应：

现象是；化学方程式为

⑶用途：

、、、。

⑷不良影响：

造成

2、一氧化碳：

⑴物理性质：

①色味态：

②溶解性：

③密度：

⑵化学性质：

①可燃性：

；②还原性：

；③有毒性：

⑶用途：

、。

附注：

碳酸性质

⑴不稳定，容易分解成：

化学方程式为；

⑵能使紫色石蕊溶液化学方程式为；

三、二氧化碳的实验室制法：

1、确定气体发生装置及收集装置所应考虑的因素

⑴发生装置的选择条件：

反应物的状态及反应条件

①当反应物是固体跟固体反应（即固固反应）且需要加热时，发生装置选；

②当反应物是固体跟液体反应（即固液反应）或液体跟液体反应（即液液反应）且不需要加热时，发生装置选。

⑵收集装置的选择条件：

气体的密度及溶解性

①当气体密度比空气大时，用法收集；

②当气体密度比空气小时，用法收集；

③当气体难溶于水且不与水反应时，用法收集

2、二氧化碳的制取

⑴药品：

⑵反应原理（即化学方程式）：

⑶发生装置：

，选择上述中的

⑷收集方法：

，选择上述中的

⑸验满方法：

⑹检验方法：

第七单元课题1燃烧和灭火

1、燃烧的条件：

⑴什么是燃烧？

⑵燃烧需要三个条件：

①；②；③。

这三个条件是的。

2、灭火的原理和方法

⑴灭火的原理：

①，②，③

⑵常用灭火的方法：

①，②，③，④。

泡沫灭火器的反应原理：

3、易燃物和易爆物的安全知识：

一切可燃性的气体与粉尘，与空气（或氧气）混合时点燃都可能发生爆炸。

爆炸是指可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的。

4、与燃烧和爆炸有关的图标P129面

课题2燃料和热量

1、化石燃料：

煤、石油、天然气

⑴煤：

①组成：

煤是复杂的物，主要含有元素；

②利用：

煤隔绝空气加热分解，称为煤的干馏，是变化。

⑵石油：

①组成：

石油是物，主要含有元素；

②利用：

石油加热后各成分分离，称为石油的分馏，属于变化。

⑶天然气：

①组成：

天然气是物；主要成分是，化学式为②利用：

沼气作生活燃料，其燃烧的化学方程式为。

⑷化石燃料面临耗尽的危险，应，并。

2、化学反应中的能量变化：

⑴放热现象，如：

镁与盐酸反应

⑵吸收现象，如：

碳与二氧化碳反应

3、⑴燃料充分燃烧的要点：

一是燃烧时要有足够多的；

二是燃料与空气要有足够大的。

⑵燃烧燃烧不充分的危害：

课题3使用燃料对环境的影响

1、燃料燃烧对空气的影响

⑴酸雨的成因：

煤燃烧产生的、等或其在空气中反应后的生成物溶于雨水造成的

⑵汽车尾气：

①主要污染物为一氧化碳等，

②为减少汽车尾气的污染，目前采取的措施P141

2、使用和开发新的燃料和能源

①乙醇：

俗称，化学式为，燃烧的化学方程式

②氢气：

最清洁的燃料；实验室制取氢气的化学方程式

③其他：

太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等

第八单元金属和金属材料

一、几种重要的金属

1、金属材料包括和。

2、金属的共同物理性质：

大多数金属呈色，常温下为体，具有良好的和性，但铜呈色，金呈色，常温下汞是体。

3、人类从石器时代进入时代，继而进入时代，和作为金属材料一直被广泛地应用着。

铝的利用要比铜和铁晚得多，但由于铝的小和具有等优良性能，现在世界上铝的产量已超过了铜，位于之后，居第二位。

二、合金

4、在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有的合金。

5、和就是含碳量不同的铁的两种合金。

生铁的含碳量为，钢的含碳量为。

6、和被认为21世纪的重要金属材料，尤其是它们的性能非常好。

三、金属的化学性质

7、金属与氧气的反应：

写出铝、镁、铁在氧气中燃烧的化学方程式：

（1）;

（2）

（3）

8、金属与酸溶液的反应：

写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式：

（1）

（2）

（3）（4）

9、金属与某些金属的盐溶液反应：

（1）铁与硫酸铜溶液反应：

（2）铝与硫酸铜溶液反应：

（3）铜与硝酸银溶液反应：

四、置换反应：

10、由一种与一种反应，生成另一种和另一种的反应叫做置换反应。

例如：

（列举化学方程式）。

（1）

（2）

五、金属活动性顺序

11、金属活动性顺序：

12、金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，它的活动性越；在金属活动性里，位于前面的金属能置换出酸中的；位于金属能把位于的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）

六、铁的冶炼

13、早在时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

14、炼铁的原理是利用与的反应。

化学方程式为

15、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把和、一起加入高炉，在高温下，利用与反应生成的把铁从铁矿石里还原出来。

七、铁生锈的条件

16、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的、等发生化学反应的过程。

17、防止铁制品锈蚀的基本思路是破坏铁制品锈蚀的，使铁制品隔绝和，具体措施：

一是保持铁制品的，二是在铁制品表面制成。

八、金属资源的保护：

18、保护金属资源的有效途径是：

（1）

（2）

（3）（4）

九、纯净物与含杂质的物质质量换算关系

纯净物质量＝样品质量X纯净物质量分数；样品质量＝纯净物质量÷纯净物质量分数

物质的纯度＝

第九单元《溶液》复习

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的的、的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：

、的混合物

注意：

a溶液不一定无色，如CuSO4为FeSO4为Fe2（SO4）3为

b、溶质可以是固体、液体或气体；是最常用的溶剂

c、溶液的质量=+

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒——碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂

液体溶于液体，

无水，量多的为溶剂

（1）饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

（2）判断方法：

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化

注：

①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而

②不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是：

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液是浓溶液

②不饱和溶液是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：

如溶解；溶解放热：

如溶解

溶解没有明显热现象：

如溶解

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：

在一定下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的

四要素：

①条件：

一定②标准：

溶剂③状态：

达到④质量：

单位：

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36