高考押题卷理科综合化学二.docx

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高考押题卷理科综合化学二

理科综合化学

（二）

7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）

A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活

B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂

D．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”

【解析】A．大量使用薪柴为燃料，燃烧后会释放出大量的CO2，不能做到低碳生活，故A错误；B．生活垃圾不能一埋了之，要分类回收，资源充分利用，故B错误；C．地沟油主要是油脂，油脂可经过一系列工艺过程制成生物柴油，同时如在碱性条件下水解能制肥皂，故C正确；D．被称为“海洋元素”的是溴元素，故D错误。

【答案】C

8．设NA为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）

A．常温常压下，20gD2O分子中所含中子数为10NA

B．0.1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为0.1NA

C．将lmolCl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA

D．常温常压下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

【解析】20gD2O的物质的量为1mol，一个D2O分子中所含中子数为10个，所以1mol中含中子为10mol即10NA故A正确；胶体的胶粒是大分子或小分子集合体，Fe（OH）3胶粒是分子集合体，含0.1molFeCl3水解得到的胶粒数小于0.1NA，故B错误；氯水中还存在Cl2分子，lmolCl2通人水中，根据氯原子原子守恒HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA，故C错误；标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA，故D错误。

【答案】A

9．下列关于有机物的说法正确的是（）

A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

B．

的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种

C．2，2—二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得

D．用如右图所示的装置制取乙酸乙酯或进行Cu和浓硫酸的反应

【解析】淀粉与纤维素都是高分子化合物，表示式相同，聚合度不同，不是互为同分异构体，A错误；

的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13种，B错误；根据加成反应的特点，2，2—二甲基丙烷不可能由烯烃通过加成反应制得，C错误；D．制取乙酸乙酯或进行Cu和浓硫酸的反应的装置，D正确。

【答案】D

10．下列有关表达式正确的是（）

A．反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）的平衡常数为：

B．反应Cr2O72－+H2O

2CrO42－+2H+的平衡常数为：

C．NH4++H2O

NH3·H2O+H+的平衡常数为：

D．CH3COOH+H2O

CH3COO－+H3O+的平衡常数为：

【解析】平衡常数的表达式中，纯固体（液态）的浓度是常数，看为“1”，A、B错误；D．CH3COOH+H2O

CH3COO－+H3O+的是CH3COOH的电离平衡，平衡常数为：

Ka（CH3COOH），D错误。

【答案】C

11．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。

下列叙述正确的是（）

A．a的原子半径是这些元素中最小的

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c与b形成的二元化合物一定只存在离子键

D．d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

【解析】b2-与c+的电子层结构与氖相同，说明b为O元素，c为Na元素；a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，说明a为N元素，d为Cl元素。

原子半径Na>Cl>N>O，A错误；过氧化钠中不仅仅只有离子键，过氧根中还存在共价键，C错误；Na、O、Cl三种元素能形成多种化合物，如NaClO4水溶液一定呈中性，D错误。

【答案】B

12．亚磷酸钠（Na2HPO3）溶液电渗析法制备H3PO3（亚磷酸）的原理如图所示，有关说法不正确的是（）

A．膜①、③均为CM

B．阴极的电极反应式为：

2H2O+2e－=2OH－+H2↑

C．阳极的电极反应式为：

2H2O+4e－=4H++O2↑

D．在原料室与产品室间设计构成缓冲室其主要目的是提高产品的纯度

【解析】电解槽的阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为：

2H2O-4e－=4H++O2↑，C不正确。

【答案】C

13．下列实验方案正确且能达到预期目的的是（）

【解析】不同反应的反应热数据大小，不能作为判断反应速率的大小依据，反应速率受反应物性质决定，同时受外在因素影响，A错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中使其褪色是因为SO2与KMnO4发生氧化还原反应所致，不是SO2具有漂白性的原因，C错误；将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色，不能说明H2O2氧化性比Fe3+强，因为溶液中存在H+、NO3-更强氧化性的HNO3影响实验结果，D错误。

【答案】B

26．（14分）某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

请回答：

（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为。

（2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→g填写）：

；导管A的作用是。

（3）按要求连接好实验装置后，接下来的操作是。

（4）按要求连接的实验装置，存在严重问题，请说明改进的办法，存在的缺陷是，改进的办法是。

（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为；

②集气瓶中的苯的作用是；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0g，测得氨气的体积2.8L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为（保留3位有效数字）。

【答案】

（1）NO2-+NH4+

2H2O+N2↑（2分）

（2）a-e-d-g-f-c-b（或b-c）-g-f（2分）；平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2饱和溶液顺利滴下；（1分）

（3）检查装置的气密性（1分）

（4）没有尾气处理装置，会污染大气（1分）；在干燥管末端连一尾气处理装置（答案合理即可）（1分）

（5）①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑（2分）

②防止氨气溶于水（1分）；不变（1分）

③64.1%（2分）

27．（15分）研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。

（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。

（2）①SO2、NOx可以经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。

O3氧化烟气中NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO（g）＋O3（g）=NO2（g）＋O2（g）∆H=-200.9kJ·mol-1

NO（g）＋1/2O2（g）=NO2（g）∆H=-58.2kJ·mol-1

依据以上反应，可知：

3NO（g）＋O3（g）=3NO2（g）∆H=kJ·mol-1。

②用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液（pH约为8）中SO32-将NO2转化为NO2－，其离子方程式为。

（3）如图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4。

①阴极的电极反应式是。

②物质A是_____________（填化学式）。

（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。

机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图所示，随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是

。

（5）在雾霾治理中，氧化SO2是常用方法，在氧化SO2的过程中，某实验小组探究NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。

①图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为_________________________________。

②依据上述图像你得出的结论是，说明理由。

【答案】

（1）SO2和NOx（2分）

（2）①-317.3（2分）；②SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O（2分）

（3）①NO+5e-+6H+=NH4＋+H2O（2分）；②H2SO4（1分）

（4）空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少（2分）

（5）①2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（2分）

②在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用；在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2（2分）

28．（14分）锂离子三元镍钴锰正极材料（Ni（1－x－y）CoxMnyCO3）具有比容量高、结构稳定、循环性能好的优点，工业上以Na2CO3和镍、钴、锰的硫酸盐制备该材料的流程图如下：

请回答下列问题

（1）沉淀反应的离子方程式为______________________________________；沉淀反应反应中pH过大或过小均合适的原因是。

（2）其中一种常用的锂离子电池正极材料LiNi1－2xCoxMnxO2中，Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4，则x＝_____，则该化合物用氧化物的形式表示为______________________；烧结反应中不能隔绝空气，其原因是。

（3）某种锂离子电池以钛酸锂（Li4Ti5O12）为负极，LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2为正极，已知：

放电时正极反应式为Li4Ti5O12Lie＝Li5Ti5O12，则负极反应为___________________________。

（4）沉淀反应中温度控制不当，很容易产生沉淀MnCO3。

MnCO3在空气中加热时，剩余固体随温度的变化如图所示。

A点对应物质的化学式为；B→C反应的化学方程式为。

【答案】

（1）（1－x－y）Ni2xCo2yMn2CO32＝Ni（1－x－y）CoxMnyCO3↓（2分）；pH过大易生成沉淀Ni（OH）2、Co（OH）2、Mn（OH）2，pH过小又不利于Ni（1－x－y）CoxMnyCO3沉淀的生成（2分）

（2）

（1分）；3Li2O·2NiO·Co2O3·2MnO2（2分）；需要空气中的O2把其中+2价的Co和+2价的Mn2、氧化为更高的价态（2分）

（3）LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2－e＝Ni0.5Co0.2Mn0.3O2Li（2分）

（4）MnO（1分）；6MnO2

2Mn3O4＋O2↑（2分）

35．【化学--选修3：

物质结构与性质】

（15分）钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛。

回答下列问题：

（1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]___________，其中s轨道上总共有__________个电子。

（2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2-配离子，则钛元素的化合价是_______，配体是_________。

（3）TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：

nCH3CH=CH2

，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________；反应中涉及的元素中电负性最大的是_________。

三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是____________。

（4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是___________________________。

（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。

如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为__________________g·cm-3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。

【答案】

（1）3d24s2（1分）；8（1分）

（2）+4（1分）；F-（1分）

（3）sp2、sp3（1分）；Cl（2分）；CO2（2分）

（4）TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高。

（2分）

（5）

（3分）

36．【化学--选修5：

有机化学基础】

（15分）花椒毒素可用于白癜风等皮肤顽疾，其关键中间体H的合成路线如下：

回答下列问题

（1）D中含氧官能团是（填名称）。

A→B、B→C均为取代反应，则A的结构简式为；B→C生成无机产物是。

（2）花椒毒素比I多1个CH2，则花椒毒素的分子式为。

（3）H→G反应的化学方程式为（只写1个）。

（4）芳香化合物W是D的同分异构体，W苯环上只有3个取代基且W含有2个酚羟基和羧基的结构共有________种，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____________。

（5）参照上述合成路线，以苯酚和ClCH2COOH为原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线。

【答案】

（1）羟基和醚键（2分）；

（1分）；HCl（1分）

（2）C12H8O4（2分）

（3）

（2分）

（4）6（2分），

（2分）

（5）

（3分）